2022-2023學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市臨泉縣長(zhǎng)官中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市臨泉縣長(zhǎng)官中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(l）H=-571.6KJ/mol，2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=-483.6KJ/mol。下列說(shuō)法正確的是 ( )A2 molH2(g)和1molO2(g)的總能量小于2mol H2O (l)的能量B1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量C1mol H2O (l)變成1mo1 H2O (g)，吸收88 kJ能量D等質(zhì)

2、量的H2O (g)比H2O(l）所含能量低參考答案：B略2. 下列各組單質(zhì)中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來(lái)的是Al、Fe Cl2、S Mg、C H2、Cu C、SiA只有 B只有 C D參考答案：D略3. 下列說(shuō)法正確的是A. 在光照條件下，甲烷與氯水發(fā)生取代反應(yīng)B. 有機(jī)反應(yīng)中，齒代、硝化、磺化、酯化、水解反應(yīng)等不完全是取代反應(yīng)C. 乙醇、水與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象相同D. 乙苯分子中所有碳原子可能都在同一平面內(nèi)參考答案：D略4. 某溶液可能含有：K+、NH4+、NO3-、SO42-，SO32-，CO32-，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取10mL溶液與足量燒堿共熱，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4mL

3、 另取10mL原溶液加入足量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加足量BaCl2溶液得0.233g白色固體，則該溶液中：（ ） A可能含有K+，CO32- B一定含有K+，且c（K+）0.1mol/L C一定含有K+，且c(K+)一定為0.1mol/L D肯定只含SO42-，NH4+參考答案：B略5. 下列離子方程式正確的是( )A鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe 6H 2Fe3 3H2BAl(OH) 3沉淀中滴加鹽酸：Al(OH)3 H Al3H2O C碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3 OH- CO32 H2OD碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32 2H CO2 H2O參考答案：C略6. （2004上海卷）12.據(jù)報(bào)道，

4、近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為： HCCCCCCCCCN。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是（ ）A.晶體的硬度與金剛石相當(dāng)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.不能發(fā)生加成反應(yīng)D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得參考答案：B 略7. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3OHAl（OH）3B電解飽和食鹽水：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：A反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸

5、銨，一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；B反應(yīng)生成NaOH和氫氣、氯氣；C醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水，電子、電荷不守恒解答：解：A硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH，故B正確；C碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAcCa2+CO2+H2O+2Ac，故C錯(cuò)誤；D硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液的離子反應(yīng)為2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高考常見(jiàn)題型，把握發(fā)生的反應(yīng)

6、及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大8. 下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（） A氯化銨溶液B氫氧化鈉溶液 C碳酸鉀溶液 D飽和石灰水參考答案：A略9. 下列分離或提純有機(jī)物的方法正確的是 選項(xiàng)待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及主要操作方法A苯溴單質(zhì)加亞硫酸鈉溶液洗滌，分液B淀粉膠體葡萄糖水，過(guò)濾C甲烷乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣D乙酸乙酯乙酸加入氫氧化鈉溶液，分液參考答案：A10. 已知CsCl晶體的密度為g/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為acm(如下圖所示)，則CsCl的式

7、量可表示為 （ ）A B C D參考答案：D略11. 下列離子方程式中表達(dá)正確的是A等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCO3 + Ba2+ + OH = BaCO3+ H2OB向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2 + 4NH4+ + 2H2OC用銅作電極電解硫酸溶液：2H2O 2H2+O2D硫酸亞鐵溶液和稀硫酸、過(guò)氧化氫混合：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O參考答案：A略12. 2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷（C

8、4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：-1，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽蹷丙烷的沸點(diǎn)比正丁烷高C丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極D丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；H=-2221.5kJ/mol參考答案：A略13. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，用激光筆照射有丁達(dá)爾效應(yīng)紅褐色液體為膠體B向溶液X中加入NaHCO3粉末產(chǎn)生無(wú)色氣體X一定屬于酸C向淀粉NaI溶液中加入氯水溶

9、液變藍(lán)氧化性：Cl2I2D將氣體X分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是SO2參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】AFe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可； B產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明溶液呈酸性；C向淀粉NaI溶液中加入氯水，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣置換出碘；D二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化【解答】解：A向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl3水解生成Fe（OH）3膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確； B產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氫鈉，故B錯(cuò)誤；C向淀粉NaI溶液中加入氯水，說(shuō)明氯氣置換

10、出碘，發(fā)生Cl2+2I=2Cl+I2，可說(shuō)明氧化性：Cl2I2，故C正確；D二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑溴、酸性高錳酸鉀溶液氧化而導(dǎo)致溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常?jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法，難度不大14. 下列說(shuō)法正確的是A鉛筆芯的主要成分是金屬鉛BCO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收COC含磷洗衣粉的大量使用會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化D綠色食品是指使用過(guò)化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來(lái)的農(nóng)副產(chǎn)品參考答案：C略15. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確

11、的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色溶液中含有Na+B向濃度均為0.1 molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。KspKspC室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1 molL-1 Na2CO3溶液的pH約為11；0.1 molL-1 NaHCO3溶液的pH約為8。HCO3-結(jié)合H+的能力比CO32-的強(qiáng)D用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管，F(xiàn)eCl3溶液清洗得干凈存在可逆過(guò)程：Fe3+Ag Fe2+Ag+，且溶解度AgClAg2SO4參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小

12、題，共10分）16. 為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是 。（2）稱(chēng)取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用 （選填序號(hào)）。AKSCN溶液和氯水 B鐵粉和KSCN溶液 C濃氨水 D酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2

13、HBr +H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。【探究二】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893gL1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）。（3）裝置B中試劑的作用是 （4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 （用化學(xué)方程式表示）。（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于 （填序號(hào)） 。AA之前 BAB間 CBC間 DCD間（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 參考

14、答案：（1）鐵在冷的濃硫酸中碳化，表面生成致密氧化膜（2）D 80% （3）確認(rèn)SO2已經(jīng)除盡 （4）C + 2H2SO4 =加熱= CO2 + 2SO2 +2H2O(5) C (6)D中氧化銅變紅，E中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng) Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反應(yīng) Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下

15、的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6 molCO氣體發(fā)生反應(yīng)制備N(xiāo)i(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。反應(yīng)在010min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）= 。若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到295g純鎳，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）反應(yīng)中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí) 。（雙選）a平衡常數(shù)K增大 bCO的濃度減小 cNi的質(zhì)量減小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。電池充電時(shí)陰極上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)參考答案：18. 參考答案：19. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是 （填序號(hào)）（2）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3nH2O和Fe兩