2022-2023學(xué)年安徽省蕪湖市第四十中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省蕪湖市第四十中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合溶液中逐滴加入005 molL1 Ba（OH）2溶液時(shí)，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）。下列說(shuō)法正確的是A圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH:a=lB生成沉淀的最大質(zhì)量m=233 gC原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為01 molL1D當(dāng)V Ba（OH）2 （aq） =10 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+SO42-=BaSO4參考答案：A【

2、知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算解析：由圖可知，加入20mLBa（OH）2溶液時(shí)，硫酸鋇沉淀達(dá)最大值，只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，而鹽酸未反應(yīng)，此時(shí)加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.02L0.05mol?L-1=0.001mol，則：H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+H2O1 1 10.001mol 0.001mol 0.001mol由圖可知，pH=7時(shí)，消耗60mLBa（OH）2溶液，此時(shí)加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.06L0.05mol?L-1=0.003mol，由H+OH-H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.0

3、01mol2=0.004mol，A圖中A點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)，鹽酸沒(méi)有反應(yīng)，氫離子的濃度為0.2mol/L0.02L（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，則pH=-lg0.1=1，故A正確；B由上述分析可知，生成沉淀的質(zhì)量=0.001mol233g/mol=0.233g，故B錯(cuò)誤；C由上述分析可知，原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度=0.004mol/0.02L=0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；D由上述分析可知020mL只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，則VBa（OH）2（aq）=10mL時(shí)反應(yīng)離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤; 故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了混合物

4、的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象中各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意利用反應(yīng)方程式及離子方程式進(jìn)行計(jì)算，題目難度中等.2. 某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。放電時(shí)右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色。下列敘述正確的是A. 放電時(shí)，H+從左槽遷移進(jìn)右槽B. 放電過(guò)程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色C. 充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極D. 充電過(guò)程中，a極的電極反應(yīng)式為：VO + 2H+ e=VO2+ + H2O參考答案：BA放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以氫離子向左槽移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B放電時(shí)，a電極為原電池正極，左槽中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色

5、，故B正確；C充電時(shí)，b電極為陰極，a極為陽(yáng)極，則b極接直流電源負(fù)極，a極接直流電源正極，故C錯(cuò)誤；D充電過(guò)程中，a極是電解池陽(yáng)極，a極的反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2+2H+，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電極的判斷是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，注意電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)；a、b均為惰性電極，充電過(guò)程是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于電解池；充電過(guò)程中右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?，則右槽得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以b電極為電解池陰極，a極為電解池陽(yáng)極；放電時(shí)，a電極為原電池正極，b電極為原電池負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。3. 工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為Fe

6、OCr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O），其主要反應(yīng)為（1）4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（2）2Na2CrO4 + H2SO4 =Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeOCr2O3C高溫下O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D生成1mol的Na2Cr2O7時(shí)轉(zhuǎn)移7mol電子參考答案：BD略4. 下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列說(shuō)法中正確的是(

7、)ApH3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去C若分離溶液中的Fe3和Cu2，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀參考答案：C略5. 下列敘述正確的是 （ ） A電鍍對(duì)，通常把待鍍的金屬制品怍陽(yáng)極 B右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的C1 移向CuSO4溶液 C氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極， 電極反應(yīng)為O2+4H十十4e =2H2O D在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法參考答案：CD略6. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期

8、表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是RTQWA最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQ B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QQR D含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略7. 下列表示物質(zhì)用途的化學(xué)方程式不正確的是（）A用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠：SiO32+2H+H2SiO3（膠體）B用二氧化硅與燒堿反應(yīng)制備硅酸鈉：SiO2+OHSiO32+H2OC用鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D用氯氣制備漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題【分析】A硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)

9、生成硅酸和氯化鈉；B離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒；C鋁與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁；D氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水【解答】解：A用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠，反應(yīng)的離子方程式為：SiO32+2H+H2SiO3（膠體），故A正確；B用二氧化硅與燒堿反應(yīng)制備硅酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OHSiO32+H2O，故B錯(cuò)誤；C用鋁熱法煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正確；D用氯氣制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為

10、高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）8. 水是國(guó)家戰(zhàn)略性資源，下列物質(zhì)對(duì)水質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重污染的是 （ ） ACH3OH BSO2 CPbCl2 DCO2參考答案：D略9. 下列關(guān)于四個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是 （ ）氧氣入口氫氣入口 A圖表示化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)的H0 B圖為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入的氣體體積之比為21 C圖表示物質(zhì)a、b的溶

11、解度曲線(xiàn)，可以用結(jié)晶方法從a、b 混合物中提純a D圖可以表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強(qiáng)大參考答案：C略10. 足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若想所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉定，則消耗NaOH溶液的體積是()A80 mL B60 mL C40 mL D20 mL參考答案：A略11. 常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2+X2+，則下列敘述X被氧化；X是氧化劑；X具有還原性；

12、Y2+是氧化產(chǎn)物；Y2+具有還原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。以下敘述中正確的是A B C D參考答案：C略12. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()21世紀(jì)教育網(wǎng)A用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C裝置中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D裝置中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕參考答案：B略13. 在水溶液中能大量共存的一組離子是()AFe2、Al3、ClO、Cl BK、Cu2、OH、NO3CNH4、Na、Br、SO42 DMg2、H、SiO32、SO42參考答案：C略14. 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)錯(cuò)誤，不能達(dá)到目的的是 測(cè)定乙

13、醇結(jié)構(gòu)式 滴定法測(cè)定硫酸 合成氨并檢驗(yàn)氨的生成 碘的CCl4溶液中分離I2 的物質(zhì)的量濃度 并回收CCl4 A B C D參考答案：CD略15. 實(shí)驗(yàn)室保存下列藥品的方法,正確的是 A、氫氟酸貯存在細(xì)口玻璃瓶里 B、盛放濃硫酸的廣口瓶應(yīng)當(dāng)用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞C、盛溴的試劑瓶里加一些水來(lái)防止溴揮發(fā) D、少量堿金屬單質(zhì)都保存在煤油中;液氯貯存在鋼瓶里參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：方案一：將a g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580m

14、L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mL KMnO4溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線(xiàn)上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是；(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。方案一（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“

15、不一定準(zhǔn)確”），理由是；方案二（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是。 參考答案：答案： (1)2 10 8 5 2 1 8(2)堿 KmnO4是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管(3) (4)不一定準(zhǔn)確：如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確。不一定準(zhǔn)確：如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏

16、低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確。注：本小題屬于開(kāi)放性試題，若考生回答“準(zhǔn)確”或“不準(zhǔn)確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答方案一準(zhǔn)確：因?yàn)殍F片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物。方案一不準(zhǔn)確：如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低。方案二準(zhǔn)確：鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵。方案二不準(zhǔn)確：如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如

17、果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，千百萬(wàn)的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時(shí)，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長(zhǎng)期使用，表面被氧化，但脫落下來(lái)的氧化膜卻是紅色的，試說(shuō)明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會(huì)產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而C

18、aCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說(shuō)明原因。參考答案：（1）答因?yàn)镃u2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O2AsH32As3H2（3）因?yàn)镾O2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強(qiáng)得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過(guò)量，過(guò)量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18. 某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示： (1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是_。 (2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是_。 A升高溫度 B增大壓強(qiáng) C. 加催化劑 D. 分離Z (3在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件