2022-2023學年安徽省蕪湖市第二十七中學高二化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年安徽省蕪湖市第二十七中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 當硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3時，以下認識正確的是（） A硅原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量 B硅原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中吸收能量 C轉化前位于3p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相反 D轉化后硅原子與磷原子電子層結構相同，化學性質相似參考答案：A略2. 乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互為（）A位置異構體B官能團異構體C同系物

2、D碳鏈異構體參考答案：B考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體專題：同分異構體的類型及其判定分析：A組成相同而分子中的取代基或官能團（包括碳碳雙鍵和三鍵）在碳架（碳鏈或碳環(huán)）上的位置不同，這些化合物叫位置異構體；B官能團異構又叫異類異構，又稱功能團異構分子式相同，但構成分子的官能團不同；C結構相似，分子組成上相差1個或者若干個CH2基團的化合物互稱為同系物；D碳鏈異構，是指化合物分子中的碳原子骨架連接方式不同，構成不同的碳鏈或碳環(huán)，一般用于形容碳氫化合物解答：解：乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）分子式相同，結構不同，互為同分異構體，二者官能團不同，屬于官能團異構故選：B點評：本題考查

3、同分異構現(xiàn)象，題目難度不大，注意同分異構體的種類3. 下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應的是（ ） A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯參考答案：C略4. 下列敘述的方法不正確的是 （ ）A金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍B用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕D 用犧牲鋅塊的方法來保護船身參考答案：B略5. 下列氣體無色且有毒的是AH2 BNO CO2 DCl2參考答案：BAH2 無色、無毒氣體，BNO-無色有毒氣體，CO2 無色無毒的氣體，DCl2-黃綠色有毒氣體，選B。6. 已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+N

4、H3(g) H=+74.9kJmol1，下列說法中正確的是 A該反應中熵變、焓變皆大于0 B該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行 C碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行D能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應參考答案：A略7. 反應4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），經2min，B的濃度減少06mol/L。對此反應速率的表示正確的是（ ） A用A表示的反應速率是04 mol（Lmin）-1 B分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1 C在2min末的反應速率，用B表示是03 mol（Lmin）-1 D在這2min內用B

5、和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的參考答案：C略8. 關于晶體的下列說法正確的是（ ）在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子，只要有陽離子就一定有陰離子；分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低；晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；離子晶體中，一定存在離子鍵；分子晶體中，一定存在共價鍵； 原子晶體中，一定存在共價鍵；熔融時化學鍵沒有破壞的晶體一定是分子晶體 A B C D 參考答案：C略9. 對于可逆反應2AB3(g)A2(g)+3B2(g)；H0（圖中AB3為體系中AB3的體積百分含量，v為反應速率）。關于該可逆反應的下列圖象不正確的是A B CD參考答案：C略10. “綠色能源”目前是研究的新能源之

6、一，高粱、玉米等綠色植物的種子經發(fā)酵、蒸餾就可以得到一種“綠色能源”這種物質是 A 氫氣 B 甲烷 C 酒精 D 木炭參考答案：C試題分析：高粱、玉米等綠色植物的種子主要成分是淀粉，淀粉是多糖，經發(fā)酵、蒸餾就可以得到酒精，酒精燃燒生成二氧化碳和水，對環(huán)境無影響，所以能作為“綠色能源”故選：C11. 1體積pH2.5的鹽酸和10體積一元強堿溶液恰好完全反應，則堿溶液的pH等于（ ）A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5參考答案：C略12. 用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A2.7g鋁與足量鹽酸溶液反應轉移的電子數NAB常溫常壓下， 11.2 L乙烯（C2H

7、4）含有2NA個碳原子C1.7 g氨氣所含有的電子數目為10 NAD常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數約為3NA參考答案：D13. 對已經達到化學平衡的下列反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強時（）A逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動參考答案：C考點：化學平衡的影響因素 專題：化學平衡專題分析：根據壓強對速率及平衡的影響分析，減小壓強，化學反應速率減小，平衡向著氣體體積增大的逆向移動，據此分析解答：解：已知2X（g）+

8、Y（g）?2Z（g），該反應正方向氣體體積減小的反應，減小壓強，正、逆反應速率都減小，平衡向氣體體積增大的逆向移動，故選C點評：本題考查了壓強對速率及平衡的影響，側重于對反應原理的應用的考查，題目難度不大，注意對有關原理的掌握14. 下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液 D酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液參考答案：B略15. 在2AB 3C4D反應中，表示該反應速率最快的是： Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol11參考答案：B略二、實驗

9、題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl26C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H5 77.1 C2H5OC2H5(乙醚) 34.5 C2H5OH 78.3 CH3COOH 118 實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品。(1)反應中加入乙醇是過量的，其目的是： 。將粗產品再經下列步驟精制：(2)為除去其中的醋酸，可向產品中加入_（填字母）。A 無水乙醇 B 碳酸鈉粉末 C 無水醋酸鈉 (3)再向其中加入飽和

10、氯化鈣溶液，振蕩。其目的是： 。 (4)然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩。其目的是： 。 最后，將經過上述處理后的液體放入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾。棄去低沸點餾分，收集7678沸程之間的餾分即得。參考答案：(1)增加一種反應物濃度，有利于酯化反應向正反應方向進行，提高乙酸的轉化率；(2)B；(3)除去粗產品中的乙醇；(4)除去粗產品中的水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （22分）有機物A、B、C，分子式均為C5H8O2，有關的轉化關系如下圖所示。A的碳鏈無支鏈，且1mol A能與4mol 銀氨溶液完全反應。請給出A、B、C、D、E、F、G、H、I的結構簡式。參考答案：18. 酸性溶液中只有H+，堿性溶液中只有OH-.這句話對嗎?為什么?參考答案：解析：不對，因為任何水溶液中都存在水的電離平衡，故不管是酸性、堿性，還是中性溶液，H+和OH-都存在，它們作為矛盾的雙方，既互相依存，又互相制約，共同決定了溶液的酸堿性，在酸性溶液中不是沒有OH-，只是c(H+)c(OH-)；在堿性溶液中也不是沒有H+，而是c(OH-)c(H+)；在中性溶液中c(OH-)=c(H