2022-2023學(xué)年安徽省淮南市第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省淮南市第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列比較正確的是A原子序數(shù)：FNaB原子半徑：r（Na）r（Al）C金屬性：AlMgD氫化物穩(wěn)定性：H2SHCl參考答案：B2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是 A2.4g Mg與足量的二氧化碳完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NAB22.4 L氯氣與過量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NAC. 含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質(zhì)量之比為23 D1.8g 1H218O中含有的中子數(shù)為NA參考答案：A略3. 對

2、于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2參考答案：C【分析】根據(jù)常見離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析，A.鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳；B.氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C.濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)；D.含Ca2+、Ba2+的溶液均能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

3、，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生的沉淀都能溶于酸?！驹斀狻緼.鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色使澄清石灰水變渾濁的氣體，不一定有CO32-，還可能是HCO3-等，A錯誤；B.氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子反應(yīng)，生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，存在硫酸根或是銀離子中的至少一種，B錯誤；C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是氨氣，則溶液中一定有NH4+，C正確；D.含有 Ca2+、Ba2+溶液均能與碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀溶解，放出CO2氣體，因此加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，

4、再加鹽酸白色沉淀消失，故不一定有Ba2，D錯誤；故合理選項是C。4. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl DAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3參考答案：D略5. 在某病人尿液中加入到CuSO4 和NaOH混合液中（NaOH過量），加熱后產(chǎn)生的磚紅色沉淀說

5、明病人尿液中含有 A. 葡萄糖 B. 脂肪 C. 蛋白質(zhì) D. 乙酸參考答案：A6. 在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，下列表示反應(yīng)速率最快的是A. v(A)=0.5 mol/(Lmin)B. v(B)=0.6 mol/(Lmin)C. v(C)=0.4 mol/(Lmin)D. v(D)=0.3 mol/(Lmin)參考答案：D【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行計算，以同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較。【詳解】A項，v(A)=0.5 mol/(Lmin)；B項，v(B)=0.6 mol/(Lmin)，v(A)= 0.4 mol/(Lmin)；C項，v(C)=0.

6、4 mol/(Lmin)，v(A)= 0.4 mol/(Lmin)；D項，v(D)=0.3 mol/(Lmin)，v(A)= 0.6 mol/(Lmin)；故D的反應(yīng)速率最快，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，注意比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢要以同一個物質(zhì)進(jìn)行比較是解答關(guān)鍵。7. 下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是()金屬酸溶液溫度AMg0.5 molL1 H2SO420BFe1 molL1 HCl20CZn2 molL1 HCl20DMg1 molL1 H2SO430參考答案：D解析：金屬的活潑性順序是MgZnFe，故排除B、C；A、D兩項相比，D

7、項中反應(yīng)物的濃度大，且溶液的溫度高，故生成H2的速率最快。8. 下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 A.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水，可將含Ba(NO3)2 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C.用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中參考答案：A略9. 雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是（ ）AO2和-O3互為同位素； BO2轉(zhuǎn)化為O3為化學(xué)變化；C相同物質(zhì)的量的O2和-

8、O3的體積相同；D相同質(zhì)量的O2和-O3含有相同的分子數(shù)。參考答案：B略10. SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是()KMnO4(H，aq)溴水碘水氯水Fe3(aq)A BC全部 D都不是參考答案：D解析：SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被還原成無色的Mn2；SO2能使鹵水褪色，是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無色X；SO2能使棕黃色的Fe3(aq)變淺，是由于Fe3將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為淺綠色Fe2。11. 根據(jù)元素在周期表中位置判斷，下列敘述正確的是A金屬性強(qiáng)

9、弱：RbCaAl B陰離子還原性：O2-S2-Se2-C氫化物的穩(wěn)定性： PH3H2SHCl D酸性強(qiáng)弱：H2SO4H3PO4HClO4參考答案：A12. 兩種大氣污染物和在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：，在體積為VL的密閉容器中通入和，反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子的個數(shù)比為( )A3b/a Bb/(a+3b) C1/3 D b/2(a+b)參考答案：D略13. 向25mL0.2molL-1Na2SO4溶液中加入25mL0.2molL-1的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為（稀溶液混合后總體積為原溶液體積之和）（ ）A0.2molL-1 B0.1molL-1 C0.05molL-

10、1 D0.025molL-1參考答案：A略14. 研究發(fā)現(xiàn)用鋁熱法可從下列氧化物中冶煉出有關(guān)金屬，若要得到等物質(zhì)的量的有關(guān)金屬單質(zhì)，需消耗單質(zhì)鋁最多的是： AMnO2 BV2O5 CCr2O3 D. WO3 參考答案：D略15. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項正確的是( )A.配制0.10mol/L NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.萃取碘水中的I2分出水層后的操作D.除去粗鹽溶液中的不溶物參考答案：BA項，配制0.10mol/LNaOH溶液，稱得的NaOH固體應(yīng)先在燒杯中溶解并冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接放入容量瓶中，錯誤；B項，NaOH溶液吸收CO2，將CO中CO2除去，然后干燥，正確；C

11、項，苯的密度比水小，上層含I2的苯溶液應(yīng)從上口傾倒出來，錯誤；D項，過濾時玻璃棒下端應(yīng)緊靠過濾器中三層濾紙一側(cè)，錯誤；答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報告如下表：實(shí) 驗(yàn) 步 驟現(xiàn) 象結(jié) 論分別取等體積的2 mol/L硫酸于試管中；分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：MgFeCu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。(1) 該同學(xué)

12、的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是 。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是 ；應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是 。實(shí)驗(yàn)二：已知： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_的影響。(2)若用實(shí)驗(yàn)證

13、明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是 。A硫酸鉀 B硫酸錳 C氯化錳 D水參考答案：（12分）實(shí)驗(yàn)一：（1）反應(yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系；（2分）溫度相同； （2分）（2）Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸； （2分）測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定一定體積的氣體所需時間）； （2分）實(shí)驗(yàn)二：（1）催化劑（或硫酸錳或Mn2+的催化作用）；（2分） （2）B （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應(yīng)采取何種措施保護(hù)埋在地下的管道？參考答案：地下鋼鐵管道容易腐蝕的原

14、因是發(fā)生電化學(xué)腐蝕?？稍诠艿劳獗谕繛r青保護(hù)層，使鋼鐵管道跟周圍電解質(zhì)溶液隔離開來，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護(hù)。另外，可把比Fe更活潑的Zn聯(lián)結(jié)在鋼鐵管道，Zn作為原電池的負(fù)極被腐蝕，而鋼鐵管道則被保護(hù)。18. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊丁的化學(xué)方程式： 。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是： ；該反應(yīng)的離子方程式是： 。（3）丙溶液中陽離子可以用一種鉀鹽來檢驗(yàn)，試著寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，由丙可以制得丁為分散質(zhì)的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是 ；實(shí)驗(yàn)室常用 來區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系。參考答案：（1） 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 。（2）溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)為黃色 ；2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O 。（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 ，1nm100nm ；丁達(dá)爾現(xiàn)象 。19. （14分）有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+