2019年四川省成都市高考化學(xué)二診試卷-解析版

1、2019 年四川省成都市高考化學(xué)二診試卷1. 化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列分析錯(cuò)誤的是（ ）用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物芳香族化合物有香味，均可以用作食品香味劑2. 短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置如圖所示，其中 W元素的單質(zhì)是制備 漂白液的重要原料。下列結(jié)論正確的是（ ）簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z 含有非極性共價(jià)鍵最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：?jiǎn)魏穗x子的半徑：3.工業(yè)用 合成 ，列有關(guān)分析正確的A. X 的名稱為 1，1 一二甲基乙烯B. X 是丁烯的同系物C. 工業(yè)制備 Y 屬于加聚反應(yīng)D. Y

2、能使溴水褪色設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）將 mol KF 溶于水，溶液中陰離子數(shù)目小于B. 質(zhì)量均為 的 和，所含質(zhì)子數(shù)目均為C. mol和 mol 混合后陰離子總數(shù)為D.晶體中，含有 四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為現(xiàn)有一種鋰離子二次電池，其工作原理如圖。放電時(shí)生于碳納米管中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）成的 Li2CO3 固體和碳儲(chǔ)存該電池中的有機(jī)溶劑不能含活性較大的氫充電時(shí)， Y 為陽(yáng)極， 向 X 電極移動(dòng)放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為放電時(shí)，電池總反應(yīng)為下列實(shí)驗(yàn)所選擇的試劑、裝置或儀器（夾持裝置已略去）能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶崛′逅?中的 Br2驗(yàn)證石蠟油分解產(chǎn)物中含有的烯烴分

3、解驗(yàn)證 H2O2 分 解時(shí) MnO 2 的催 化效率優(yōu)于FeCl3量取20.00mL0.1000mol/LHCl 溶液裝置、儀器或 試劑A. AB. BC. CD. D20時(shí)，用 NaOH 調(diào)節(jié) 0.10mol/LH2C2O4 溶液的 pH，假設(shè)不同 pH 下均有 （c H2C2O4） +c（HC2O7 ） +c（ C2O4 ） =0.10mol/L 使用數(shù)字傳感器測(cè)得溶液中各含碳微粒的 物質(zhì)的量濃度隨 pH 的變化曲線如圖。下列有關(guān)分析正確的是（ ）A. 曲線 a 代表濃度隨 pH 的變化pH 從 4 到 6 時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為在曲線 a、c 交界點(diǎn)有：當(dāng)溶液 時(shí)：高鐵酸鈉（ Na

4、2FeO4 ）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上 以菱鐵礦（主要成分是 FeCO3 及少量 SiO2）為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過(guò)程如下：（1）Na2FeO4 中鐵元素的化合價(jià)為 ，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為 （填“氧化還原反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”）。（2）按照上述流程， 步驟中堿浸時(shí)能否用較便宜的Ca（ OH ）2替代 NaOH_（填“能”或“不能”），理由是（3）步驟中 28% 的稀硫酸需要用 98%的濃硫酸配制，配制時(shí)所需玻璃儀器除量 筒外，還（填字母序號(hào)） 。A 容量瓶 B燒杯 C燒瓶 D玻璃棒 E酸式滴定管；步驟中檢驗(yàn) Fe2+全部轉(zhuǎn)化成 Fe3

5、+的方法是：（4）步驟中除生成 Na2FeO4外，還有 NaCl 生成，其離子方程式為 ；己知步驟是向 Na2FeO4 溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液，則操作 a 的名稱為5）理論上，每獲得 0.5mol 的 FeO42-消耗 NaCIO 的總質(zhì)量為1 充入剛性反應(yīng)容器中，用測(cè)壓法研究 t 的變化如下表所示 （忽略 NO2 與 N2O4t/min080160p/kpa75.063.055.055.0kPa/min ；消除尾氣中的 NO 是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。 NO 氧化機(jī)理 已知： 2NO（g）+O2（g）=2NO 2（g）H=-110kJ?mol-1 25時(shí)，將 NO 和 O2 按

6、物質(zhì)的量之比為 2： 其反應(yīng)的進(jìn)行情況。 體系的總壓強(qiáng) p 隨時(shí)間 的轉(zhuǎn)化）隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小的原（ 1）0 80min ，v（O2）=因是 用壓強(qiáng)代替濃度所得到的平衡常數(shù)用K（p）表示， 25時(shí)， K（ p）的值為（保留 3 位有效數(shù)字）?？焖俜磻?yīng)（2）查閱資料，對(duì)于總反應(yīng) 2NOg）+O2（g）=2NO 2（g）有如下兩步歷程 第一步 2NO （g）=N2O2（g）第二步 N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）慢反應(yīng)總反應(yīng)速率主要由第步?jīng)Q定；若利用分子捕獲器適當(dāng)減少反應(yīng)容器中的N2O2，總反應(yīng)的平衡常數(shù) K（p）將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；若提高反應(yīng)溫度至 35

7、，則體系壓強(qiáng) p（ 35） p（25）（填“大于”、“等于”或“小于”）。 NO 的工業(yè)處理（3）H2還原法： 2NO （g） +2H 2（ g） =N 2（ g） +2H 2O （g）； H=a已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol 純化合物時(shí)的焓變叫標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。NO（g）和 H2O（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為 +90kJ/mol 、-280kJ/mol ，則 a=。（4）O3-CaSO3聯(lián)合處理法NO 可以先經(jīng) O3氧化，再用 CaSO3水懸浮液吸收生成的 NO2，轉(zhuǎn)化為 HNO 2，則懸 浮液吸收 NO 2的化學(xué)方程式為 ；CaSO3水懸浮液中加入 Na2SO4 溶液能提高S

8、O32-對(duì) NO2 的吸收速率。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其主要原因 （結(jié)合化學(xué)用10. 云南是南方絲綢之路的重要節(jié)點(diǎn)，有著豐富的銅鎳語(yǔ)和文字）礦石資源?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：（ 1）鎳在元素周期表中的位置是 ，其基態(tài)原 TOC o 1-5 h z 子的電子排布式為 ，該原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子。（2）Ni（NH3）4SO4中 N 的雜化軌道類型是 ；1 mol Ni （NH3）42+中含有的 鍵數(shù)目為 個(gè)；SO42-的立體構(gòu)型是 。（3）氨是 分子（填“極性”或“非極性”），經(jīng)測(cè)定NH4F 為分子晶體，類比 NH 3?H 2O表示出 NH4F 分子中的氫鍵 。（4）銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中

9、原子A 的坐標(biāo)參數(shù)為（ 0， 1，0）原子 B 的坐標(biāo)參數(shù)為 若該晶體密度為 dg/cm3 ，則銅鎳原子間最短距離為 pm11. 物質(zhì) C 是升高白細(xì)胞的常見(jiàn)藥物設(shè)計(jì)合成C 的路線如下圖所示：已知： R-CHO+R -CH 2-CHO溶液請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）的反應(yīng)條件為 ；A 中官能團(tuán)的名稱是 。（2）試劑 X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，的化學(xué)方程式為 ，其反應(yīng)類型為 3）物質(zhì) B與 H2按照物質(zhì)的量之比 1：1加成得到物質(zhì) T寫出一種符合下列條件的 T 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。屬于芳香族化合物lmol 該物質(zhì)與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2 mol CO2核磁共振氫譜有 2 組吸收峰，其面積比為 6

10、： 2（4）以 R -CHO 代表 X 寫出 X 與苯酚在一定條件下形成高聚物的化學(xué)方程式（ 5）設(shè)計(jì)以甲醛、乙醛為原料合成的路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。12. 氨氣與適量氯氣混合反應(yīng)可生成 NH 4Cl （俗稱腦砂）和一種無(wú)污染的氣體。某學(xué)習(xí) 小組利用下列裝置模擬該反應(yīng)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。（1）該實(shí)驗(yàn)中所需的氯氣是用濃鹽酸與MnO2 反應(yīng)制取。裝置 A 中儀器 X 的名稱 TOC o 1-5 h z 為 ； X 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（2）要得到干燥純凈的氯氣， 上述 A、B、C 裝置的連接順序依次為 a（用小寫字母表示）。（3）利用 E 裝置，將適量氨氣與氯氣充分混合反應(yīng)氨氣應(yīng)從 （用小寫字

11、母表示）通入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；可能觀察到的現(xiàn)象是 。（4）唐本草記載腦砂入藥可以散瘀消腫，天然腦砂含少量NaCl2 現(xiàn)取天然腦砂進(jìn)行 NH4Cl 含量測(cè)定準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量腦砂， 與足量的氧化銅混合， 如下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知： 2NH 4Cl+3CuO 3Cu+N 2 +2HCl +32HO。為順利完成有關(guān)物理量的測(cè)定，請(qǐng)完善下列表格：測(cè)量時(shí)間點(diǎn)加熱前當(dāng)觀察到 _ 現(xiàn)象時(shí)測(cè)量?jī)?nèi)容停止加熱，冷卻，稱量H 裝置的總質(zhì)量如果不用 J裝置，測(cè)出 NH 4Cl的含量將 （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。答案和解析【答案】 D【解析】解：A含有氯化鈣的融雪 劑，可與橋梁中 Fe、C構(gòu)成原 電池，加

12、速橋梁的腐蝕，故A 正確； B二氧化硫溶于雨水會(huì)形成酸雨， 對(duì)燃煤 進(jìn)行脫硫 處理可以減少二氧化硫的排放，有利 于減少酸雨的 產(chǎn)生，故 B 正確；C明礬能生成 氫氧化 鋁膠體，膠體具有吸附性，所以明 礬水解生成的膠體可吸附水中 懸 浮 顆 粒物，故 C 正確；D部分芳香化合物有毒，不能用于食品，如苯屬于芳香族化合物，有毒，不能用于食品， 故 D 錯(cuò)誤 。故 選 ：D 。A 含有氯化鈣的融雪劑，可與橋梁中 Fe、C構(gòu)成原電池；B 二氧化硫溶于雨水會(huì)形成酸雨；C明礬能生成 氫氧化 鋁膠體，膠體具有吸附性；D 部分芳香化合物有毒。 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反 應(yīng)

13、、原電池、性 質(zhì)與用途為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考 查，注意化學(xué)與環(huán)境的聯(lián)系，題目難 度不大?！敬鸢浮?B【解析】解：根據(jù)分析可知：X 為 N，Y 為 O，Z 為 P，W 為 Cl 元素。A 氨氣和氫 氣分子 間存在 氫鍵 ，二者沸點(diǎn)都大于 HCl ，故A 錯(cuò)誤 ；B P的單質(zhì)為 P4，其分子中含有 P-P非極性 鍵，故B正確；C非金屬性 WXZ，則最高價(jià)含氧酸 對(duì)應(yīng) 水化物的酸性：WXZ，故C錯(cuò)誤； D離子的電子層越大，離子半徑越大， 電子層相同 時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小， 則 單核離子的半徑：YXW，故D錯(cuò)誤 ；故 選 ：B 。短周期元素 X、Y 、Z、W在周期表中的位置如

14、圖所示，則 X、Y 位于第二周期， Z、W位于 第三周期；其中 W元素的 單質(zhì)是制備漂白液的重要原料， 則W為Cl 元素，結(jié)合各元素在 周期表中的相 對(duì)位置可知， X 為N，Y 為O，Z為 P，據(jù)此解答。 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系， 題目難度不大，推斷元素 為解答關(guān) 鍵，注意掌握元 素周期律內(nèi)容、元素周期表 結(jié)構(gòu)，試題 培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及 邏輯推理能力?！敬鸢浮?C【解析】解：A 由結(jié)構(gòu) 簡(jiǎn) 式可知 X 為 2-甲基丙 烯 ，故 A 錯(cuò)誤 ；BX 為丁烯的同分異構(gòu)體，故 B 錯(cuò)誤 ；CY 為高聚物，由 X 發(fā)生加聚反 應(yīng)生成，故 C 正確；DY 不含碳碳雙 鍵，與溴水不反 應(yīng)，故D

15、錯(cuò)誤 。故 選 ：C 。X 含有碳碳雙 鍵，發(fā)生加聚反 應(yīng)生成 Y，以此解答 該題 。本題考查有機(jī)物的 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能 團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān) 鍵， 側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意烯烴 的性質(zhì)，題目難度不大?！敬鸢浮?A 【解析】解：A、由于水中含有 OH -，故將1.0 molKF 溶于水，溶液中陰離子數(shù)目大于 1.0N A，故A 錯(cuò)誤 ；B、OH-和-OH都含有 9個(gè)質(zhì)子，1.7g的 OH-和-OH的物質(zhì)的量都 為=0.1mol ，所 含質(zhì)子數(shù)目均 為 0.9NA，故B 正確；C、Na2O2含有一個(gè) O22-離子，1.0 molNa 2O2和1.0 molNa 2S

16、混合后陰離子 總數(shù)為 2NA，故 C 正確；目 為 NA ，故 D 正確；故 選 ：A 。A 、由于水中含有 OH -，據(jù)此分析；B 、OH -和-OH 都含有 9 個(gè)質(zhì)子；C、Na2O2 含有一個(gè) O22-離子；D 、60gSiO2晶體中含 Si的物質(zhì)的量為 1mol。本題考查了阿伏伽德 羅常數(shù)的有關(guān) 計(jì)算，熟練掌握公式的使用以及物 質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān) 鍵， 難 度不大。【答案】 C【解析】解：A、金屬鋰化學(xué)性 質(zhì)活潑，該電 池中的有機(jī)溶 劑不能含活性 較大的氫，防止金屬 鋰發(fā) 生反 應(yīng)，故 A 正確；B、充電時(shí)，Y為陽(yáng)極，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子移向陰極，即 Li+向X電極移，故 B正確； C、放電時(shí)

17、，負(fù)極反應(yīng)為 Li-e - Li+，故C錯(cuò)誤 ；D、由信息結(jié)合圖示知道在放 電時(shí)發(fā) 生反應(yīng)：Li+CO 2+O2Li 2CO 3，故D 正確。 故 選 ：C 。由信息 結(jié)合圖示知道在放 電時(shí)發(fā) 生反 應(yīng)：Li+CO 2+O 2Li 2CO3，二氧化碳中各元素的化合價(jià)不 變，放電時(shí)，Li是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反 應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移 動(dòng)； 充電時(shí)的兩極反 應(yīng)和放 電時(shí) 的相反，據(jù)此回答即可。 本題考查原電池及電解池，為高頻考點(diǎn)，把握 電極判斷、電極反 應(yīng)、工作原理為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意電化學(xué)知 識(shí)的應(yīng)用及 鈉的性 質(zhì)，題目難度不大?！敬鸢浮?B【解析】 解：A 乙醇與

18、水互溶，不能萃取分離，故 A 錯(cuò)誤 ；B不飽和烴能被高 錳酸鉀氧化，可驗(yàn)證石蠟油分解 產(chǎn)物中含有的 烯烴，故B 正確；C濃度不同、催化 劑不同，不能驗(yàn)證催化劑的影響，故 C錯(cuò)誤；D量筒的感量 為 0.1mL ，應(yīng)選酸式滴定管或移液管，故 D 錯(cuò)誤；故 選 ：B 。A 乙醇與水互溶；B 不飽和烴能被高 錳酸 鉀 氧化；C濃 度不同、催化 劑 不同；D 量筒的感量 為 0.1mL 。本 題考查化學(xué) 實(shí)驗(yàn) 方案的 評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物 質(zhì)的性 質(zhì) 、反應(yīng)與現(xiàn)象、混合物分離 此、反應(yīng)速率、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目?查，注意實(shí)驗(yàn) 的評(píng)價(jià)性 分析，題 目難度不大?！敬鸢浮?D【

19、解析】解：ANaOH 調(diào)節(jié) 0.10mol/LH 2C2O4溶液 pH 時(shí)，c（H2C2O4）降低、c（HC2O4-）先增大后減 少，c（H 2C2O4）一直增大，所以曲線 a代表 c（HC 2O 4- ），曲線 b代表 c（H2C2O4），曲線c代 表 c（H2C2O4），故A 錯(cuò)誤 ；B從圖象可知 pH從 4到 6，主要發(fā)生的反 應(yīng)是 HC 2O4-轉(zhuǎn)化為 C2O42-，離子方程式 為 OH-+HC2O4-H2O+C2O42-，故B 錯(cuò)誤；C溶液電荷關(guān)系 為 c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）、NaHC 2O4溶液中物 料關(guān)系有 c（Na+）=

20、c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-），消去Na+得到 質(zhì)子關(guān)系 為 c（H+）+c （H 2C2O4）=c（OH ）+c（C2O4 ），但曲線 a、c 交界點(diǎn)有 c（C2O4 ）=c（HC 2O4 ）即為 NaHC 2O 4、 Na 2C2O4的混合物，所以曲 線 a、c 交界點(diǎn)有 c（H+）+c（H2C2O4）c（OH-）+c（C2O42-），故C 錯(cuò)誤 ；DpH=7 時(shí) c（OH -）=c（H+），根據(jù)電荷守恒 c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（Na+）+c（H+） 可知：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（Na+），則 c（Na+

21、）c（C2O42-），根據(jù)圖象可知 c（C2O42-） c（HC2O4-）c（H2C2O4），所以溶液pH=7 時(shí)：c（Na+）c（C2O42-）c（HC2O4-）c （H2C2O4），故D 正確；故 選 ：D 。A NaOH 調(diào)節(jié) 0.10mol/LH 2C2O4溶液 pH 時(shí)，c（H2C2O4）降低、c（HC2O4-）先增大后減少，c （C2O42-）一直增大；- 2-B從圖象可知 pH從 4到 6，主要發(fā)生的反 應(yīng)是 HC 2O4-轉(zhuǎn)化為 C2O42-；C曲線 a、c交界點(diǎn) 時(shí) c（C2O42-）=c（HC2O4-），結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答；D pH=7 時(shí)：c（OH-）=c（H+）

22、，根據(jù)溶液中電荷守恒分析。本 題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子 濃度大小比 較，題目難度中等，明確混合溶液中 溶質(zhì)成分及其性 質(zhì)是解本 題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用， 試題側(cè)重考查 學(xué)生的分析能力及 綜合應(yīng) 用能力?！敬鸢浮?+6 氧化還原反應(yīng) 不能 CaSiO3 難溶于水，無(wú)法分離出 SiO2 BD 取少 量中溶液于試管，滴入少量的K3Fe（CN ）6溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀，則 Fe2+全部轉(zhuǎn)化成3+ 3+ - - 2- -Fe ； 2Fe +3ClO +10OH =2FeO4 +3Cl +5H2O 過(guò)濾 74.5g【解析】解：（1）Na2FeO4中鈉元素 +1價(jià)，氧元素-2價(jià)，則鐵

23、元素 +6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素+6價(jià)，具 有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故發(fā)生氧化 還原反應(yīng)；故答案 為：+6；氧化還原反 應(yīng)；（2）不能用Ca（OH）2替代 NaOH ，因?yàn)闀?huì)生成 CaSiO3，CaSiO3難溶于水，無(wú)法分離出 SiO2； 故答案 為：不能；CaSiO3 難溶于水，無(wú)法分離出 SiO2；（3）由濃硫酸配置稀硫酸，需要量筒、 燒杯、玻璃棒；Fe2+與 K3Fe（CN）6可以生成 藍(lán)色沉淀， 故步驟中檢驗(yàn) Fe2+全部轉(zhuǎn)化成 Fe3+的方法是：取少量 中溶液于 試管，滴入少量的 K 3Fe（CN ）6溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀，則 Fe2+全部轉(zhuǎn)化成 Fe3+； 故答案 為：BD；取少量 中

24、溶液于 試管，滴入少量的 K3Fe（CN）6溶液，若無(wú) 藍(lán)色沉淀，則 Fe2+全部 轉(zhuǎn) 化成 Fe3+；（4）步驟 為 NaOH 和 NaClO 溶液氧化 Fe3+生成 Na2FeO4和 NaCl ，反應(yīng)為 ： 2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO4 2-（ aq）+SO32-（aq）平衡正向移動(dòng)， c（SO32-）增大，吸收 NO2 的速率增大【解析】解：（1）0 80min，v（O2）=kPa/min=0.15kPa/min ；隨著反應(yīng)進(jìn) 行，反應(yīng)速率逐 漸減小的原因是反 應(yīng)物濃度減小、反 應(yīng)速率減小，= ，解得x=0.8n ，以此計(jì)算 Kp；（2）慢反應(yīng)決定反 應(yīng)速率，Kp 、K

25、均受溫度的影響， 為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移 動(dòng)；（3）單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為 0，焓變等于反 應(yīng)物中 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓減去生成物中 標(biāo)準(zhǔn) 摩 爾生成 焓 ；（4）NO可以先經(jīng) O3氧化生成 NO2，再用CaSO3水懸浮液吸收生成的 NO2，發(fā)生氧化還原 反應(yīng)生成硫酸 鈣；CaSO3水懸浮液中加入 Na2SO4溶液能提高 SO32-對(duì) NO 2的吸收速率， 生成硫酸 鈣導(dǎo)致 CaSO3（s）?Ca2+（aq）+SO32-（aq）平衡正向移動(dòng)。+3Cl-+5H2O；步驟是向 Na2FeO4溶液中 繼續(xù)加入氫氧化鈉 固體得到 懸濁液，經(jīng)過(guò)操作 a得到固體，操作 為過(guò)濾 ； 故答案 為：2Fe3+

26、3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；過(guò)濾 ；（5）根據(jù)鐵元素守恒，生成 0.5mol 的 FeO42-，則加入的 Fe2+為 0.5mol ， 第一次加入 NaClO 溶液氧化 Fe2+，發(fā)生反應(yīng) 2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H 2O，則需要 n （NaClO ）=0.25mol ， 第二次加入 NaOH 和 NaClO 溶液繼續(xù) 氧化 Fe3+，發(fā)生反應(yīng)3+ - - 2- -2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，則需要 n（NaClO ）=0.75mol ，故消耗 NaCIO 的總質(zhì)量為（0.25mol+0.75mol

27、 ）74.5g/mol=74.5g ；故答案 為：74.5g。粉碎菱 鐵礦（主要成分是 FeCO3及少量 SiO2），加入NaOH 溶液堿溶， SiO2與NaOH 反應(yīng) 得到硅酸 鈉溶液，過(guò)濾 ，濾渣主要含有 FeCO3，加入稀硫酸溶解，得到 Fe2+的酸性溶液， 加入 NaClO 溶液氧化 Fe2+，2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O，再加入NaOH 和 NaClO 溶 液繼續(xù)氧化 Fe3+，反應(yīng)為：2Fe3+3ClO -+10OH-=2FeO42-+3Cl -+5H 2O，向得到的 Na2FeO4溶 液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到 懸濁液，過(guò)濾得到高鐵酸鈉，據(jù)此分析解答。

28、本題考查了物 質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物 質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解， 結(jié)合題目信息對(duì)流程的分析是本 題的解題關(guān)鍵，需要學(xué)生有扎 實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，還 要有 處理信息 應(yīng)用的能力，注意 對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的靈活運(yùn)用， 綜合性 強(qiáng)，題目難度中等?！敬鸢浮?0.15 反應(yīng)物濃度減小、反應(yīng)速率減小 3.20 不變 大2+于 -740kJ/mol CaSO3+2NO 2+H2O=CaSO4+2HNO 2 生成硫酸鈣導(dǎo)致 CaSO（3 s）? Ca2+表中 160min 時(shí) 達(dá)到平衡，2NO （g）+O2（g）2NO2（g）開始2nn0轉(zhuǎn)化2xx2x平衡2n-2xn-x2x，解得 x=0.8n

29、，用壓強(qiáng) 代替濃度所得到的平衡常數(shù)用 K（p）表示，25時(shí)，K（p）的值為=3.20，故答案 為：0.15；反應(yīng)物 濃度減小、反 應(yīng)速率減??；3.20；（2）總反應(yīng)速率主要由第二步?jīng)Q定；若利用分子捕 獲 器適當(dāng)減少反 應(yīng)容器中的 N2O2，總 反應(yīng)的平衡常數(shù) K（p）將不變，為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移 動(dòng)，若提高反 應(yīng)溫度至 35，則體系 壓強(qiáng) p（35）大于p（25），故答案 為：二；不變 ；大于；（3）單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為 0，焓變等于反 應(yīng)物中 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓減去生成物中 標(biāo)準(zhǔn) 摩爾生成焓，則 2NO （g）+2H 2（g）N2 （g）+2H 2O （g）H=a=2（-280kJ/

30、mol ）-2 （+90kJ/mol ） =-740kJ/mol ，故答案 為：-740kJ/mol ；（4）NO可以先 經(jīng) O3氧化生成 NO2，再用CaSO3水懸浮液吸收生成的 NO2，發(fā)生氧化 還原 反應(yīng)生成硫酸 鈣，反應(yīng)為 CaSO3+2NO2+H2O=CaSO4+2HNO 2；CaSO3水懸浮液中加入 Na2SO4溶液能提高 SO32-對(duì) NO 2的吸收速率，因生成硫酸 鈣導(dǎo)致CaSO3（s）? Ca2+（aq） +SO32-（aq）平衡正向移 動(dòng) ，c（SO32-）增大，吸收NO2的速率增大，故答案 為：CaSO3+2NO 2+H2O=CaSO4+2HNO 2；生成硫酸鈣導(dǎo)致 Ca

31、SO3（s）? Ca2+（aq） +SO32-（aq）平衡正向移 動(dòng) ，c（SO32-）增大，吸收NO2的速率增大。 I（1）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）n1 12NO（g）+O 2（g)2NO2(g）開始2nn0轉(zhuǎn)化2xx2x平衡2n-2xn-x2x可知 壓強(qiáng)之差等于氧氣的 變化量之差，且隨反 應(yīng)進(jìn) 行，濃度減小； 表中 160min 時(shí) 達(dá)到平衡，本題考查化學(xué)平衡的 計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡的移 動(dòng)、化學(xué)平衡三段法、 焓變計(jì)算為 解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 計(jì)算能力的考 查，注意（1）為解答的 難點(diǎn)，題目難度不大?！敬鸢浮?第四周期 VIII 族 1s22s22p63s23p63

32、d84s2 2 sp3 16NA 正四面體形 極 性 F-HN或 N-HF （ ，0， ）【解析】 解：（1）Ni 原子序數(shù) 為 28，位于周期表第四周期 VIII 族，電 子排布式 為 1s22s22p63s23p63d84s2，由3d電子排布可知由 2個(gè)未成 對(duì)電 子， 故答案 為：第四周期 VIII 族；1s22s22p63s23p63d84s2；2；（2）Ni（NH3）4SO4中 N形成 4個(gè) 鍵，則為 sp3雜化，Ni（NH3）42+中含有 4個(gè)配位 鍵、12 個(gè) N-H 鍵，則 1 mol Ni （NH 3）42+中含有的 鍵數(shù)目為 16NA個(gè)；SO42-中 S形成 4個(gè) 鍵， 則

33、 SO42-的立體構(gòu)型是正四面體形，故答案 為 ：sp3；16NA；正四面體形；（3）氨氣為三角錐形，正負(fù)電荷重心不重疊， 為極性分子， NH 4F分子中含有 F-HN 或 N-HF 氫鍵 ，故答案為：極性；F- HN 或 N-HF；（4） 原子 A 的坐標(biāo)參數(shù)為（0，1，0），以此可知B 的坐標(biāo)參數(shù)為（ ，0， ），故答案為：，0， ） 晶胞中 銅原子在面心， 鎳原子在 頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法計(jì)算，晶胞中銅原子個(gè)數(shù) 為 6 =3，-3鎳原子的個(gè)數(shù) 為 8 =1；該晶胞的組成為Cu3Ni ，若合金的密度 為dg?cm-3，NA為阿伏加德 羅 常數(shù)的 值 ，根據(jù)密度 = ，即 d=g/cm3，則 晶胞

34、參數(shù) a=cm，所以如 cm，圖 所示，設(shè) 晶體中任意 - 個(gè) Ni 原子到最近Cu 原子的距離 為 x，則 2x2=a2，x=故答案 為： 。（1）Ni原子序數(shù) 為28，位于周期表第四周期 VIII 族，電子排布式 為1s22s22p63s23p63d84s2；（2）Ni（NH3）4SO4中 N形成 4個(gè) 鍵，Ni（NH3）42+中含有 4個(gè)配位鍵、12個(gè) N-H 鍵；SO42- 中 S形成 4個(gè) 鍵；（3）氨氣為極性分子， NH 4F分子中含有 F-HN 或 N-HF氫鍵；（4） 原子 A 的坐標(biāo)參數(shù)為（0，1，0），以此可知B 的坐標(biāo)參數(shù)為（ ，0， ）； 晶胞中 銅原子在面心， 鎳原子

35、在 頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法計(jì)算，晶胞中銅原子個(gè)數(shù) 為 6 =3， 鎳原子的個(gè)數(shù) 為 8 =1；該晶胞的 組成為 Cu 3Ni ，若合金的密度 為 dg?cm-3 ，N A 為阿伏加 德羅常數(shù)的 值，根據(jù)密度= ，即d=g/cm3，則晶胞參數(shù) a=cm，所以如圖所示，設(shè)晶體中任意 -個(gè)Ni 原子到最近 Cu原子的距離 為 x，則2x2=a2。本題考查晶胞 計(jì)算及原子 結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，把握 電子排布、雜化理論、配位化合物、均 攤法計(jì)算為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，綜合性 較強(qiáng) ，題目難度中等?！敬鸢浮?NaOH 水溶液、加熱 醛基解析】 解：（1）的反應(yīng)為氯代烴的水解反 應(yīng)，條件為Na

36、OH 的水溶液、加熱；A為OHCCH 2CHO，A 中官能 團(tuán) 的名稱是 醛基， 故答案 為：NaOH 水溶液、加 熱；醛基；（2）試劑 X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為， 的化學(xué)方程式 為類型為 消去反 應(yīng)，應(yīng)；（3）物質(zhì) B 為，B 與 H2按照物 質(zhì)的量之比 1：1 加成得到物質(zhì) T ，T 的同分異構(gòu)體符合下列條件： 屬于芳香族化合物， 說(shuō) 明含有苯 環(huán) ； lmol 該物質(zhì)與足量碳酸 氫鈉 溶液反應(yīng)生成 2 mol CO 2，說(shuō)明含有兩個(gè) -COOH ， 核磁共振 氫譜 有2組吸收峰，其面 積比為6：2，說(shuō)明含有兩種 氫原子，且氫原子個(gè)數(shù)之 比 為 6 ：2=3：1 ；符合條件的 結(jié) 構(gòu)簡(jiǎn)式有故答案

37、為：5）以甲醛、乙醛為 原料合成，甲醛和乙 醛發(fā) 生信息中的反應(yīng)生成（HOCH 2）3CCHO ，（HOCH 2）3CCHO 發(fā)生加成反 應(yīng)生成，合成路線為 3HCHO+CH 3CHO（HOCH 2）3CCHO故答案 為：3HCHO+CH 3CHO（HOCH 2）3CCHO。為水解反應(yīng)或取代反 應(yīng)，為催化氧化反 應(yīng)生成 A為OHCCH 2CHO，為 A和X信息中的反 應(yīng) ，X 為， 為消去反 應(yīng)，為氧化反 應(yīng)然后酸化得到 B 為5）以甲醛、乙醛為 原料合成 ，甲醛和乙 醛發(fā) 生信息中的 反應(yīng)生成（HOCH 2）3CCHO ，（HOCH 2）3CCHO 發(fā)生加成反 應(yīng)生成。本題考查有機(jī)物推斷和合成， 側(cè)重考查分析推斷及知 識(shí)綜 合運(yùn)用能力，明確官能 團(tuán)及其 性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本 題關(guān)鍵，注意題給 信息的靈活運(yùn)用， 題目難度不 大?！敬鸢浮?