初中化學(xué)人教九年級上冊（2023年新編） 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘集體備課

1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘集體備課課標(biāo)要求1.知識與技能（1）認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，知道物質(zhì)是由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成的，知道分子是由原子構(gòu)成的，能用微粒觀點(diǎn)從微觀角度解釋一些現(xiàn)象；從分子角度辨別物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別。（2）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；了解原子核外電子是分層排布的；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，并能讀懂一些常見原子結(jié)構(gòu)示意圖；了解離子的概念，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的又一種微粒，初步了解氯化鈉等離子化合物的形成過程；初步了解相對原子質(zhì)量概念，并會(huì)查相對原子質(zhì)量表。（3）掌握元素的概念；認(rèn)識碳、氫、氧、氮等與人類關(guān)系密切的常見元素，記住并能正確書寫一

2、些常見元素的名稱和符號；了解元素符號所表示的意義。讓學(xué)生形成“化學(xué)變化過程中元素不變（元素守恒）”的觀念。（4）注意原子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的區(qū)別。（5）知道元素的簡單分類，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，初步認(rèn)識元素周期表。（6）知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的重要作用。2.過程與方法（1）通過具體形象生動(dòng)的例子和多媒體課件展示，認(rèn)識到分子、原子這些微觀粒子是真實(shí)存在的。（2）根據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論說明原子的構(gòu)成，了解原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的粒子的性質(zhì)特點(diǎn)，想象原子的大小，會(huì)畫原子結(jié)構(gòu)簡圖，了解原子核外電子排布特點(diǎn)，根據(jù)鈉與氯氣反應(yīng)生成

3、氯化鈉的過程中各元素的原子最外層電子的得失情況分析了解離子的形成；通過原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖的對比，說明離子可分為陰離子和陽離子。（3）從化學(xué)變化中分子可分而原子不可分，認(rèn)識在化學(xué)變化中分子要變、原子種類不變、元素種類不變，從而理解元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。（4）通過對常見元素的漢字特點(diǎn)認(rèn)識元素的分類，了解元素周期表編排結(jié)構(gòu)；通過對不同元素的性質(zhì)與其元素原子的核外電子排布規(guī)律的探究，總結(jié)元素的性質(zhì)由元素原子的最外層電子數(shù)決定的。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀（1）進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育；（2）閱讀張青蓮教授為相對原子質(zhì)量測定做出卓越貢獻(xiàn)的資料，對學(xué)生學(xué)科

4、學(xué)、愛科學(xué)、愛祖國教育。（3）在日常生活中能識別商標(biāo)標(biāo)簽上的物質(zhì)成分和含量。教材分析本單元內(nèi)容有：分子和原子、原子結(jié)構(gòu)、元素三個(gè)課題。它們包括分子、原子概念、原子結(jié)構(gòu)模型、核外電子排布、離子及離子的形成、相對原子質(zhì)量、元素、元素符號、元素符號表示的意義等內(nèi)容。本單元是“雙基”的重要組成部分。是今后學(xué)習(xí)化學(xué)的理論基礎(chǔ)和工具，是為學(xué)生終身學(xué)習(xí)和將來發(fā)展打好基礎(chǔ)所必需的。也是對學(xué)生進(jìn)行情感態(tài)度、價(jià)值觀教育的重要載體。本單元是是由宏觀世界轉(zhuǎn)向微觀世界的開端，在初中化學(xué)教學(xué)中起到承先啟后的作用；教學(xué)內(nèi)容抽象，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，學(xué)生缺少感性知識，增大教學(xué)難度。本單元教學(xué)重點(diǎn)：對分子和原子的認(rèn)識、原子的結(jié)

5、構(gòu)、離子的形成、元素、元素符號。本單元教學(xué)難點(diǎn)：用分子和原子觀點(diǎn)解釋生活中的一些現(xiàn)象、解釋物質(zhì)的變化；核外電子的排布、元素符號的意義。學(xué)情分析本單元是學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的重要開端。因?yàn)榱Ｗ拥奈⑿⌒?，既看不到又摸不著，具有抽象性，學(xué)生不易理解。雖然初三學(xué)生有一定的分析、推理能力，但也不難推理得出物質(zhì)是由不連續(xù)的粒子構(gòu)成的；根據(jù)生活中宏觀現(xiàn)象物質(zhì)分子的基本特征，分子是客觀存在的、分子之間有間隔、分子在不停地運(yùn)動(dòng)。初步會(huì)用用分子、原子觀點(diǎn)解釋一些生活中的常見現(xiàn)象；分析“盧瑟福的a粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)”得出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，進(jìn)一步了解原子的微觀結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布特點(diǎn)及原子結(jié)構(gòu)簡圖表示意義，順理成

6、章的得出粒子的形成過程，借助離子形成過程，理清分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系。教學(xué)建議本單元概念性強(qiáng)，抽象難懂，學(xué)習(xí)是可用演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、比喻法、借助多媒體展示化學(xué)反應(yīng)的微觀變化過程，通過講解、想象克服難懂觀關(guān)；運(yùn)用列表、歸納比較法克服對概念的理解關(guān)；要從學(xué)生的生活中，設(shè)置教學(xué)情境，激發(fā)思維，交流討論，迸發(fā)、碰撞出智慧潛能，突破學(xué)習(xí)難關(guān)。物質(zhì)構(gòu)成奧秘知識清單一、分子與原子 分子 原子 定義： 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒； 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 分子、原子的基本特征： 體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隔；都是肉眼無法看到的微觀粒子。 聯(lián)系： 分子是由原子構(gòu)成的。分子、

7、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別: 化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可再分。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 四、物質(zhì)的組成、物質(zhì)的構(gòu)成及分類 （一）、物質(zhì)組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成；（如水由氫元素和氧元素組成） （二）、物質(zhì)構(gòu)成：物質(zhì)由原子構(gòu)成：金屬、稀有氣體、金剛石、硅等（如金屬鐵由鐵原子構(gòu)成）。 物質(zhì)由分子構(gòu)成：水、二氧化碳等（如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成 H2、O2、N2、Cl2）。物質(zhì)由離子構(gòu)成：NaCl是離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）構(gòu)成。（三）、物質(zhì)分類混合物：宏觀由多種物質(zhì)組成的，微觀由多種分子構(gòu)成（如自來水、河水、

8、海水、雨水、礦泉水）。純凈物：由一種物質(zhì)組成的，都有固定的化學(xué)式。它包括單質(zhì)和化合物單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物，如（金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)）化合物：由不同種元素組成的純凈物，有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素） 氧化物 H2OCuOCO2 無機(jī)化合物 酸 HClH2SO4HNO3 堿 NaOHCa(OH)2KOH 鹽 NaClCuSO4Na2CO3 三、原子的構(gòu)成 （1）原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識：畫出120號原子結(jié)構(gòu)示意圖： （3）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（4）原子的質(zhì)量主要集中

9、在原子核上（5決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）； 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)；決定原子的質(zhì)量是原子核（6）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（如Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 四、元素 （1）定義：具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也不一定是混合物，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨組成的混合物）但不可能是化合物。 （2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫 a、書寫方法：一

10、大二小。如： b、意義：表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子如：注意：有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如：Fe、He 、C 、Si 在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子 c、有關(guān)元素周期表 發(fā)現(xiàn)：門捷列夫 ，元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族；同一周期元素的規(guī)律：同一周期元素的原子電子層數(shù)相同，原子的最外層電子數(shù)遞增; 同一周期元素從左到右元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；除第一周期外，都以金屬元素開頭，逐漸過渡到非金屬元素，以稀有氣體元素結(jié)尾。同一族元素的規(guī)律：同一族元素的原子最外層電子數(shù)相同，原子的層電子層數(shù)遞增；同一族元素從上到下元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；同一族元素化學(xué)性質(zhì)相似。排列依據(jù)是按元素原子核電荷數(shù)遞增順序給元素編號。 注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) d、分類：金屬元素，非金屬元素，稀有氣體元素e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 生物細(xì)胞：O、C、H 、N 海洋O、H 、Cl、Na、Mg3、離子：帶電的原子或原子團(tuán) （1）表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵