初中化學(xué)人教九年級(jí)下冊(cè)（2023年新編） 溶液 溶解度

1、課題2 溶解度教學(xué)目標(biāo) （1）理解飽和溶液的涵義。 （2）了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。課時(shí)安排 2課時(shí) 第一課時(shí)：飽和溶液。 第二課時(shí)：溶解度。教學(xué)過程第一課時(shí) 復(fù)習(xí)提問 什么叫溶液?溶液由什么組成? 引入 我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢? 過渡下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個(gè)問題。 實(shí)驗(yàn)探究一 氯化鈉、硝酸鉀在一定量的水中的溶解 課本P33-34活動(dòng)與探究 學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論歸納實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論。結(jié)論：1在一定條件下，氯化鈉在一定量的水中不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，加入水，又能繼續(xù)溶解。2在一定條件下，硝酸鉀在一定量

2、的水中不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。提問 上述實(shí)驗(yàn)中的“一定條件”是什么?學(xué)生討論、總結(jié) 1、一定溫度 2、一定量的溶劑 追問 如果不指明這兩個(gè)條件，能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的?學(xué)生討論、回答 不能。因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟然蚋淖內(nèi)軇┑牧浚谷苜|(zhì)無限制地溶解引導(dǎo) 我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。思考 請(qǐng)大家根據(jù)剛才的分析，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念板書 一、飽和溶液1飽和溶液和不飽和溶液 飽和溶液（在一定溫度下，在一定量的溶劑里），（不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的）溶液叫做（這種溶質(zhì)的）飽和溶液。不飽和溶液（在一定溫度

3、下，在一定量的溶劑里），（還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的）溶液叫做（這種溶質(zhì)的）不飽和溶液。思考討論 一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解?小結(jié) 某種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下，一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。（可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個(gè)字）提問 （1）通過活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么?（2）如何判斷某一溶液是否飽和?板書 2判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解課堂練習(xí) 1、如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和? 取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解則說明原溶液不

4、飽和；若不溶解則說明原溶液是飽和溶液2、在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬螅芤旱馁|(zhì)量變?yōu)?03克。此說法對(duì)否?為什么? 此說法不正確因?yàn)樵谝欢囟认?，該食鹽飽和溶液不能繼續(xù)溶解食鹽，溶液的質(zhì)量仍為100克3、“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和?！边@句話是否正確? 不正確。因?yàn)榕卸ㄈ芤菏欠耧柡偷姆椒◤?qiáng)調(diào)的是：加入同種溶質(zhì)，觀察是否溶解由上面的實(shí)驗(yàn)探究可知：飽和溶液不飽和溶液思考討論 調(diào)動(dòng)學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?結(jié)論 不飽和溶液飽和溶液（學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這時(shí)教師可引導(dǎo)

5、學(xué)生注意上述兩個(gè)活動(dòng)探究的前半部分；不斷加溶質(zhì)直至不再溶解）提問 “升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎? 活動(dòng)與探究 取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象。加熱該溶液，觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化。交流并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因 教師總結(jié) 在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和，所以固體繼續(xù)溶解，隨著加熱時(shí)間的延長(zhǎng)，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，所以又析出固體。“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個(gè)矛盾體，只要我們把握好定的尺度就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。升華其實(shí)在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體只要我們把握好

6、一定的“度”,生活就會(huì)更美好。講解 以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，但不可否認(rèn)特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降溫時(shí)可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。板書 3、飽和溶液與不飽溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下，飽和溶液:不飽和溶液練習(xí) 某硝酸鉀溶液在20C時(shí)是飽和的，當(dāng)其他條件不變，溫度升高到100C時(shí)，該溶液也一定是飽和的。這句話是否正確? 溫度升高后溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 小結(jié) 本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。作業(yè) 課本P40習(xí)

7、題第l題第二課時(shí) 復(fù)習(xí)提問 在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義? 學(xué)生回憶并作答 引入新課在課題1溶液的形成的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。問題討論1向盛有20C水的燒杯中加入氯化鈉；向盛有40C等量水的燒杯中加入硝酸鉀都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量,并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?！静荒?，因溫度不同】2向40克20C水中加入氯化鈉；向100克20C水中加入硝酸鉀都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能

8、力?！静荒?，因?yàn)槿軇┧牧坎煌?向100克20C水中加入氯化鈉至飽和；向100克20C水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。比較二者溶解的量。討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力。【不能，因所形成的溶液的狀態(tài)不同】 教師總結(jié) 定量描述物質(zhì)溶解能力的要素： 在一定溫度下， 在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里， 溶液為飽和狀態(tài)?！狙a(bǔ)充】定量比較溶解能力大小時(shí)，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克引導(dǎo)學(xué)生總結(jié) 結(jié)合上述總結(jié)及教師的補(bǔ)充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個(gè)要素。小結(jié) 通過大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個(gè)條件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié) 請(qǐng)大家試著描

9、述溶解度的概念板書 二、溶解度 1固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量（克）鞏固練習(xí)（學(xué)生思考后抽生回答）1、20C時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6克，這句話的含義是什么? 【20C時(shí)100克水中最多能溶解硝酸鉀316克】2、20C時(shí)100克水中最多能溶解36克食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是（B） A食鹽的溶解度是36C B20C時(shí)食鹽的溶解度是36克 C食鹽的溶解度是100克 D食鹽的溶解度是36克判斷下列說法是否正確，并指明錯(cuò)誤原因： 把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶

10、解度就是20克。( 【，未指明溫度】 ) 20C時(shí)10克氮化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20C時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。( 【，未指明溶劑的量】) 20C時(shí)10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20C時(shí)氧化鈉的溶解度是10克(【，未指明溶液的狀態(tài)是飽和狀態(tài)】) 20C時(shí)36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20C時(shí)食鹽的溶解度是36。(【，溶解度的單位應(yīng)該是“克” 】)在60C時(shí)50克水中溶解硝酸鉀55克恰好飽和。下列敘述正確的是（D） A硝酸鉀的溶解度是55克 B硝酸鉀的溶解度是110克 C60C時(shí)硝酸鉀的溶解度是55克D60C時(shí)硝酸鉀的溶解度是110克 過渡 理解了溶解度的概念，那你了解平

11、時(shí)所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎？請(qǐng)看課本P36的資料：溶解度的相對(duì)大?。?0C時(shí)的溶解度） 板書 2、溶解度的相對(duì)大?。?0C時(shí)的溶解度）課堂練習(xí)1不溶物就是絕對(duì)不溶的物質(zhì)。這句話是否正確?【不正確。通常所說的不溶物即難溶物，溶解度001 g】220C時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013克，所以碳酸鈣是 【難】 溶物質(zhì)320C時(shí)食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于 【易】 溶物質(zhì)。 問題 為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?（生閱讀課本P37資料） 過渡 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢?（看課本P36表9-1 幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度） 板書 3、溶解度的表示方法 教師指

12、引上述是表示溶解度的一種方法：板書 （1）列表法。 轉(zhuǎn)折 列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向下面我們尋找另一種表示方法。 板書（2）圖象法溶解度曲線 活動(dòng)與探究 繪制溶解度曲線 教師指出 溶解度曲線的繪制方法與函數(shù)圖象的畫法一樣。 學(xué)生看圖討論 課本P37圖9-12 幾種物質(zhì)的溶解度曲線，討論活動(dòng)探究中的問題2、3、4 。 討論結(jié)果 2、溶解度曲線比較直觀。因?yàn)槲覀兛梢詮娜芙舛惹€上得知： 同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度。 曲線相交時(shí)的含義 能很快地比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小，

13、曲線的走向。判斷某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。3、25C時(shí)NaCl的溶解度是33克，KCl的溶解度是34克，NH4Cl的溶解度是38克，KNO3的溶解度是38克。85C時(shí)NaCl的溶解度為37克，KCl的溶解度為51克，NH4Cl的溶解度是68克，KNO3的溶解度是186克。 4、可得到以下信息： 曲線與曲線的交點(diǎn)表示子兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度 例：68C時(shí)NaNO3與KNO3溶解度相同，都是134克。 物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。 提問看課本P37圖9-13，從這一溶解度曲線能得到什么不同信息? 學(xué)生思考回答 Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小 小結(jié)板書（1）含義：物質(zhì)的溶解度

14、隨溫度變化的曲線。（2）作用，可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度（3）溶解度的變化規(guī)律： 多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大（如KNO3）； 少數(shù)固體的溶解度受溫度影響不大（如NaCl）； 極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減?。ㄈ鏑a(OH)2）。過渡 研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢？ 問題討論 （課本P38討論） 學(xué)生討論交流 問對(duì)于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便? 講對(duì)于氣體物質(zhì)，我們通常測(cè)量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便 引導(dǎo) 由于固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響所以溶解度的概念中強(qiáng)調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時(shí)

15、應(yīng)注意哪些因素呢? 學(xué)生討論交流 一定溫度、一定壓強(qiáng)。 教師指出 我們只研究壓強(qiáng)為101 kPa時(shí)的溶解度，所以規(guī)定壓強(qiáng)為101 kPa 引導(dǎo) 對(duì)于固體物質(zhì)，通常研究質(zhì)量，所以選擇“在l00克溶劑里”為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。而對(duì)于氣體物質(zhì)，研究體積比較方便，那研究溶解度時(shí)應(yīng)如何規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)，定義氣體的單位? 師生總結(jié) 選擇在1體積水里”作為標(biāo)準(zhǔn)，研究最多溶解氣體的體積 板書 4、氣體的溶解度（1）定義：在壓強(qiáng)為lol kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 （2）五因素：101kPa、一定溫度、1體積水里，飽和狀態(tài)、溶角的氣體體積。（3）影響因素：溫度、壓強(qiáng)。 升高溫度，氣體溶解度減小，降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大，減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。 課堂練習(xí)1在0C時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024。這句話的含義是什么? 【壓強(qiáng)為101 kPa