人教版高一化學(xué)(必修1)人教版各章知識(shí)點(diǎn)歸納

1、高一化學(xué)(必修1)人教版各章知識(shí)點(diǎn)歸納第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1 遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2. 了解安全措施。 （1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有

2、機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。3 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二混合物的分離和提純過濾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)11 粗鹽的提純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)，鐵圈步驟 ： 步驟 現(xiàn)象1溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3蒸發(fā)：將過濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。注意事項(xiàng)：

3、（1）一貼，二低，三靠。（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。蒸餾和萃取（1）蒸餾 原理：利用沸點(diǎn)的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1-3 從自來水制取蒸餾水 儀器：溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。 操作：連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。 現(xiàn)象： 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。 注意事項(xiàng)： = 1 * GB3 溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。 = 2 * GB3 蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-防液體暴沸。 = 3 * GB3 冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口

4、出。 = 4 * GB3 先打開冷凝水，再加熱。 = 5 * GB3 溶液不可蒸干。(2)萃取原理： 用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。儀器： 分液漏斗, 燒杯步驟： = 1 * GB3 檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。 = 2 * GB3 量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。 = 3 * GB3 用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。 = 4 * GB3 將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上,靜置。 = 5 * GB3 待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項(xiàng)： A檢驗(yàn)分液漏

5、斗是否漏水。 B萃取劑： 互不相溶,不能反應(yīng)。 C上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式ClAgNO3,稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀ClAg+AgClSO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4 四除雜 1原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。 2注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一物質(zhì)的量的單位摩爾 1物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2摩爾（mol）：把含有6.02 1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

6、 3阿伏加德羅常數(shù) 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5摩爾質(zhì)量（M） (1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：g/mol 或 g.mol-1 (3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。6物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )二氣體摩爾體積 1氣體摩爾體積（Vm） （1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 （2）單位：L/mol 或 m3/mol 2物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3（1）0 101KPa , Vm = 22

7、.4 L/mol （2）25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol三物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1物質(zhì)的量濃度 （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L , mol/m3 （3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。 （2）主要操作A檢驗(yàn)是否漏水；B配制溶液 eq oac(,1)計(jì)算；

8、 eq oac(,2)稱量； eq oac(,3)溶解； eq oac(,4)轉(zhuǎn)移； eq oac(,5)洗滌； eq oac(,6)定容； eq oac(,7)搖勻； eq oac(,8)貯存溶液。注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B使用前必須檢查是否漏水。C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。 D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。 E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3溶液稀釋 C(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液）V(稀溶液)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一物質(zhì)的分類 1分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使

9、有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。 2分散系及其分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液

10、大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水二物質(zhì)的化學(xué)變化1物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A化合反應(yīng)（A + B = AB）B分解反應(yīng)（AB = A + B）C置換反應(yīng)（A + BC = AC + B）D復(fù)分解反應(yīng)（AB + CD = AD + CB）。根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）。根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)

11、：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B非氧化還原反應(yīng)2離子反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的

12、有機(jī)物為非電解質(zhì)。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)

13、的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）。注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。離子方程式正誤判斷（六看）一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等

14、號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)。四看離子配比是否正確。五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）。3氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點(diǎn)（狹義）化合價(jià)升降觀點(diǎn)（廣義）電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)（本質(zhì)）氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去（或偏離）電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到（或偏向）電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：化合價(jià)升高失去電子被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性）?；蟽r(jià)降低得到電子被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性）。第三章金屬及其化合物1

15、元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。（1）鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。（2）鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。2金屬單質(zhì)的用途：（1）利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強(qiáng)，可以做航標(biāo)燈；利用鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。（2）鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來做照明彈。（3）利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）。3金屬化合物的用途：（1）

16、過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑；氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。（2）氧化鎂的熔點(diǎn)高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。（3）明礬做凈水劑。4金屬的分類：（1）根據(jù)冶金工業(yè)標(biāo)準(zhǔn)分類：鐵（鉻、錳）為黑色金屬，其余金屬（鈉鎂鋁等）為有色金屬。（2）根據(jù)密度分類：密度大于4.5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅、鉛、鋇，密度小于4.5g/cm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。5氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價(jià)的化合物是氧化物。（1）氧化物（根據(jù)

17、氧化物中非氧元素的種類）分為金屬氧化物和非金屬氧化物。（2）金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。（3）非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。（4）氧化物（根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應(yīng)生成鹽）分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物（CO 、NO）。（5）成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。（6）酸性氧化物分為高價(jià)態(tài)的金屬氧化物（Mn2O7）和非金屬氧化物（CO2）。（7）堿性氧化物只能是金屬氧化物（CaO）。（8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（Al2O3 、ZnO）。6金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。7含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金

18、屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。8酸根離子分為三類：（1）含金屬元素的含氧酸根離子（AlO2- 、MnO4-）。（2）含非金屬元素的含氧酸根離子（NO3-）。（3）含非金屬元素的無氧酸根離子（Cl-）等。9陽離子分類：（1）金屬陽離子（Na+）和非金屬陽離子（H+ 、NH4+）。（2）陽離子分單一價(jià)態(tài)陽離子（Na+）和變價(jià)態(tài)陽離子（Fe2+ 、Fe3+），單一價(jià)態(tài)的陽離子和最高價(jià)態(tài)的陽離子只有氧化性，氧化性順序：Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ ；較低價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強(qiáng)氧化劑呈還原性，遇到強(qiáng)還原劑呈氧化性。10溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：4Na+O2=2Na2O ；2Na+

19、O2=Na2O2 11量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：CO2 + NaOH = NaHCO3CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2ONa2CO3 +HCl =NaHCO3+NaClNa2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+ 2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4KAl(SO4)2

20、+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO212物質(zhì)既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2ONaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO213相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式氧化還原反應(yīng)實(shí)例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化

21、還原反應(yīng)實(shí)例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2酸堿性實(shí)例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3酸堿性實(shí)例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O2NaHCO3= Na2CO3+CO2 +H2O14酸堿性強(qiáng)弱區(qū)別的化學(xué)方程式硫酸鋁溶液中滴入過量的強(qiáng)堿溶液不再有沉淀：Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O離子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(N

22、H4)2SO4離子方程式：Al3+ +3 NH3H2O =Al(OH)3 +3NH4+15互滴法鑒別無色試劑的實(shí)驗(yàn)組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強(qiáng)堿，偏酸鹽溶液和強(qiáng)酸16Fe2+的檢驗(yàn)：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會(huì)沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+ 。取少量待測(cè)液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+ 。17Fe3+的檢驗(yàn)：取少量待測(cè)液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+ 。取少量待測(cè)液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成

23、血紅色，說明溶液中有Fe3+ 。18指示劑顏色變化：在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色（紫色石蕊先變藍(lán)后褪色）。在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍(lán)）。在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍(lán)）。19氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。20與Fe3+不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH- 。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN- 。發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32- 、HCO3- 。發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子

24、：S2- 、I- 。21與Al3+不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH- 。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：F- 。發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。22與H+不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32- 、HCO3- 、（S2- 、HS- 、S2O32- ）。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2- 、SiO32- 、C6H5O- （石炭酸根）。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子： OH- 、F- 、ClO- 、（PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- ）。23與OH-不能共存的離子有：發(fā)生

25、復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH4+ 。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動(dòng)順序表中鎂以后的離子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子： H+ 、HCO3- 、（HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- ）。24易失電子的物質(zhì)除了金屬外，還含有強(qiáng)還原性的物質(zhì)：H2S 、K2S 、HI 、KI。25原子的最外層只有1個(gè)電子的元素有：（1）H 。（2）Na、 K 、Rb 、Cs 。（3）Cu 、Ag 、Au 。第四章 非金屬及其化合物+14284+624一硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26

26、.3，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si 對(duì)比 C 最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是SiO4，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好。化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，酸

27、性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。SiO24HF = SiF4 2H2O SiO2CaO CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶裝HF裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3

28、：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥。四硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。五氯元素：位于第三周期第A族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。 +17287六氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法：MnO24HCl (濃) MnCl22H2OCl2 聞法用手在瓶口輕輕

29、扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：2NaCl2 2NaCl 現(xiàn)象：大量白煙2Fe3Cl2 2FeCl3 現(xiàn)象：棕黃色的煙CuCl2 CuCl2 現(xiàn)象：棕黃色的煙Cl2H2 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。Cl2的用途：自來水殺菌消毒Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2HClO2 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)

30、氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦。有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品。七氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32、SO32）。HClAgNO3 = AgCl HNO3NaClAgN

31、O3 = AgCl NaNO3Na2CO32AgNO3 =Ag2CO3 2NaNO3 Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2OClAg = AgCl若有疑問，可以直接留言，我會(huì)與你一起討論的，謝謝你的配合，祝你學(xué)習(xí)進(jìn)步！必修1綜合質(zhì)量檢測(cè) (一)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)黑龍江省慶安一中 孫秀民時(shí)間：90分鐘滿分：100分第卷(選擇題，共54分)一、選擇題(每小題3分，共54分)1常用抗生素“先鋒”為粉末狀固體，每瓶含“先鋒”0.5 g，注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)不高于20%的溶液，則使用時(shí)每瓶至少需加入生理鹽水(密度約為1 g/cm3)()。A1 mLB2 mLC3 mLD4 mL2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀

32、器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()。3下列實(shí)驗(yàn)敘述不正確的是()。A從試劑瓶中取出并切下使用的鈉塊后，剩余的鈉不能放回原試劑瓶B過濾時(shí)，將燒杯尖嘴靠在玻璃棒上，將玻璃棒下端靠在三層濾紙上C蒸餾時(shí)，冷凝水應(yīng)從冷凝管下端口進(jìn)，上端口出D實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)氣管出口端不能插入到飽和Na2CO3溶液的液面以下4對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼以下危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)中，貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是()。ABCD物質(zhì)的化學(xué)式濃HNO3CCl4KCNKClO3危險(xiǎn)警告標(biāo)簽腐蝕性易燃的有毒的爆炸性5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)于0.3 mol/L硫酸鉀溶液的說法不正確的是()。A1 L溶

33、液中含有0.6NA個(gè)鉀離子B1 L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NAC2 L溶液中鉀離子濃度為1.2 mol/LD2 L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個(gè)6一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，若蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為125 mL，且蒸發(fā)過程中無晶體析出，則濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()。A2.2 mol/L B4 mol/LC5 mol/L D6.25 mol/L7某實(shí)驗(yàn)需要0.2 mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時(shí)，天平讀數(shù)(游碼及砝碼)將()。A等于8.0 g B等于8.00 gC大于8.0 g D等于0.2 g8如圖分別表示四種操作，其

34、中有兩處錯(cuò)誤的是()。9阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述中正確的是()。A0.5 g C3H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.16.021023B3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.16.021023C25 時(shí)，pH1的醋酸溶液中含有H的數(shù)目為0.16.021023D7.8 g Na2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.2NA10欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是()。將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中將32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4

35、溶液用水釋釋至100 mLA B C D11同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3、NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()。A B C D不能確定12下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說法中，正確的是()。用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2僅用量筒、試管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可以鑒別pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出用堿式滴定管量取25.00 mL溴水可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl雜質(zhì)在進(jìn)行過濾操作時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體A B C D13阿伏加德羅曾做過這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：“

36、一抽空的密閉容器重M g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為(MQ) g。把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤天平的_邊托盤上放置_ g砝碼”橫線上分別應(yīng)填的是()。A右(M2Q) B右(M4Q)C左(M2Q) D左(M4Q)14用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()。A6.2 g白磷分子中含PP鍵0.05NAB將約含有NA個(gè)NO2和N2O4分子的混合氣體降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4 LC6.4 g S6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氧單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2NA15將Mg、Al

37、、Zn組成的混合物與足量鹽酸作用，放出H2的體積為2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為()。A0.250 mol B0.125 molC0.100 mol D0.080 mol16下列說法正確的是()。A苯酚沾在手上，應(yīng)立即用NaOH溶液清洗B給試管中液體加熱時(shí)，液體不超過試管容積的1/3C用升華法分離碘和氯化銨的混合物D試管壁上的銀鏡可用稀硫酸洗滌17下列物質(zhì)分離過程中涉及共價(jià)鍵斷裂的是()。A用滲析法除去淀粉膠體中的少量NaClB用飽和食鹽水洗去Cl2中的少量HClC用CCl4萃取碘水中的碘D用升華法除去NaCl中混有的少量碘18實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84

38、 g/cm3的濃硫酸配制100 g 10%的H2SO4溶液。配制過程中需要用到的儀器有()。托盤天平10 mL量筒100 mL量筒燒杯玻璃棒100 mL容量瓶膠頭滴管ABC D第卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(共46分)19某同學(xué)為了測(cè)定三聚氰胺的分子式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：查閱資料，三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂退?。?2.6 g三聚氰胺晶體按圖示實(shí)驗(yàn)反應(yīng)(假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物)。(1)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)C裝置能不能與D裝置互換？_(填“能”或“不能”)。理由是_。(3)當(dāng)B裝置中反應(yīng)完

39、全發(fā)生后，讀取F中水的體積的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)開(填序號(hào))。讀數(shù)冷卻至室溫調(diào)平E、F裝置中的液面(4)測(cè)定數(shù)據(jù)如下：裝置CD實(shí)驗(yàn)前101.0 g56.0 g實(shí)驗(yàn)后106.4 g69.2 g經(jīng)測(cè)定，E中收集的氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L。利用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算三聚氰胺的實(shí)驗(yàn)式為_。三聚氰胺分子式為_。若B裝置中沒有銅網(wǎng)，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_。20高錳酸鉀俗稱PP粉，為強(qiáng)氧化劑，遇到有機(jī)物就放出活性氧。這種氧有殺滅細(xì)菌的作用，且殺菌能力極強(qiáng)。某學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用來清洗傷口。(1)實(shí)驗(yàn)過程中需用托盤天平稱取KMnO4晶體的質(zhì)量為_g。(2)其

40、操作步驟如下圖所示，則右圖所示操作應(yīng)在下圖中_(填選項(xiàng)字母)之間。A與B與C與(3)若該同學(xué)在配制溶液時(shí)，進(jìn)行了如下操作，其中使所配溶液濃度偏低的操作有_(填選項(xiàng)字母)。A稱量KMnO4晶體時(shí)，指針偏向右邊B將KMnO4晶體放在燒杯中溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的容量瓶中C定容時(shí)，仰視刻度線D振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再滴加少量蒸餾水至刻度線處21已知某白色粉末只有K2SO4、NH4HCO3、KCl、NH4Cl、CuSO4五種物質(zhì)中的兩種，為檢驗(yàn)該白色粉末的成分，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：取適量該白色粉末于燒杯中，加蒸餾水溶解，得到無色透明溶液A。將溶液A分成兩份，分別裝于兩支試

41、管中，向其中一支試管里滴加稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生。由此判斷，該白色粉末中肯定含有_，肯定不含有_。實(shí)驗(yàn)二：待檢驗(yàn)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論K2SO4向盛有溶液A的另一支試管中滴加_溶液實(shí)驗(yàn)三：實(shí)驗(yàn)前提實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若白色粉末中不含K2SO4取少量原固體混合物于試管中，用酒精燈充分加熱如果試管底部有固體殘留，則混合物中含有_；如果試管底部無固體殘留，則混合物中含有_22(2009福建卷)某研究性學(xué)習(xí)小組借助AD的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體。(1)用裝置A收集NO氣體，正確的操作是_(填序號(hào))。a從口進(jìn)氣，用排水法集氣b從口進(jìn)氣，用排氣法集氣c從口進(jìn)氣，用排水法集氣d從口

42、進(jìn)氣，用排氣法集氣【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1 g。用固體燒堿和水做試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。方案甲：通過測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實(shí)驗(yàn)探究目標(biāo)。(2)選用B和_(填儀器標(biāo)號(hào))兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(3)測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，w(Zn)_。(4)計(jì)算鍍層厚度，還需檢索的一個(gè)物理量是_。(5)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。方案乙：通過稱量試樣與

43、堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干、稱得其質(zhì)量為m2 g。(6)w(Zn)_。方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。(7)從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙_方案乙(填“優(yōu)于”“劣于”或“等同于”)。參考答案一、選擇題(每小題3分，共54分)1解析：100%20%，V2 (mL)。答案：B2解析：A為堿式滴定管；B中焰心與內(nèi)焰位置顛倒；D中不能在量筒中稀釋。答案：C3解析：鈉屬易燃品，應(yīng)放回原試劑瓶中。答案：A4解析：CCl4不易燃燒。答案：B5解析：2 L溶液與1 L溶液的

44、鉀離子濃度都為0.6 mol/L。答案：C6解析：設(shè)原來溶液中溶質(zhì)為x g，溶液為y g，則有解得x28 g濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.125 L4 mol/L。答案：B7解析：0.2 mol NaOH固體質(zhì)量為8.0 g。NaOH為腐蝕性藥品，必須在干燥的小燒杯里或表面皿上稱量。這樣稱得的總質(zhì)量要大于8.0 g。答案：C8解析：A選項(xiàng)讀數(shù)時(shí)仰視，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)在量筒中稀釋錯(cuò)誤，稀釋濃硫酸應(yīng)該是將濃硫酸倒入水中，兩處錯(cuò)誤；C選項(xiàng)氫氧化鈉應(yīng)放在玻璃器皿中稱量；D選項(xiàng)為了加速溶解應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌。答案：B9解析：淀粉和葡萄糖的最簡(jiǎn)式不同，B錯(cuò)；0.1 mol Na2O2只含0.1NA個(gè)陰

45、離子(O)，D錯(cuò)。答案：A10解析：100 mL 1.0 mol/L的Na2SO4溶液是指在100 mL溶液中含有0.1 mol Na2SO4；中n(Na2SO4)0.1 mol，但溶液的體積不一定是100 mL；中n(Na2SO4)n(NaSO410H2O)0.1 mol，溶液體積為100 mL，符合題意；中n(Na2SO4)0.02 L5.0 mol/L0.1 mol，溶液體積為100 mL，符合題意。答案：B11解析：NH3能噴滿燒瓶，設(shè)燒瓶的體積為V，則n(NH3) mol，c mol/L。對(duì)于NO2，發(fā)生反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO，燒瓶不能被溶液充滿，溶液只能到達(dá)，根據(jù)物質(zhì)的

46、量濃度計(jì)算關(guān)系n(HNO3) mol，c mol/L。C選項(xiàng)符合題意。答案：C12解析：中氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙的顏色褪去；中堿式滴定管有一段橡膠管，易被溴水腐蝕；中過濾時(shí)玻璃棒的作用是引流防止倒灑，不能攪拌，因?yàn)橐讓V紙搗破。答案：B13解析：同一容器在同一條件下盛放不同氣體時(shí)，所含分子數(shù)必然相等。NO和H2按等體積混合時(shí)，其平均相對(duì)分子質(zhì)量為16，而SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為64，則相同體積的SO2與NO、H2混合氣體的質(zhì)量比為41。答案：B14解析：A項(xiàng)，白磷的分子式為P4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，n(P4)0.05 mol，n(PP)0.05 mol60.3 mol，即P

47、P鍵數(shù)為0.3NA；B項(xiàng)，2NO2N2O4的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向右移動(dòng)，總分子數(shù)減少，總物質(zhì)的量減少，體積應(yīng)小于22.4 L；C項(xiàng)，假設(shè)S6與S8的混合物單質(zhì)用Sx來表示，則n(S)x0.2 mol，即原子數(shù)為0.2NA；D項(xiàng)，氧單質(zhì)可以是O2或O3(常見的)，所以所含原子數(shù)不一定為0.2NA。答案：C15解析：氫氣物質(zhì)的量為 mol0.125 mol。若全部為Mg或Zn，金屬的物質(zhì)的量為0.125 mol；若全部為Al，金屬的物質(zhì)的量為0.083 mol，故金屬物質(zhì)的量之和在0.083到0.125 mol之間。答案：C16解析：苯酚沾在手上，應(yīng)立即用酒精清洗，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱碘

48、升華，氯化銨分解，遇冷碘凝華，NH3與HCl化合成NH4Cl，故兩者不能分離，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；試管壁上的銀可用稀HNO3洗滌，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B17解析：A項(xiàng)利用NaCl能透過半透膜而膠體不能透過的性質(zhì)；B項(xiàng)HCl在溶解的過程中斷裂了共價(jià)鍵；C項(xiàng)僅是碘在CCl4中溶解；D項(xiàng)碘升華的過程中破壞的是分子間作用力。答案：B18解析：將一定體積的濃H2SO4稀釋配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，不需要容量瓶。答案：A二、非選擇題(共46分)19解析：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理知：A裝置用于制取氧氣，且采用加熱固體的方法制氧氣；(2)堿石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，而濃硫酸只吸收水，不能吸收二氧化碳；(4)C裝置增加的質(zhì)

49、量就是水的質(zhì)量，D裝置增加的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，n(CO2)(69.256.0) g/44 g/mol0.3 mol，n(H2O)(106.4101.0) g/18 g/mol0.3 mol，n(N2)6.72 L/22.4 L/mol0.3 mol。則反應(yīng)物中C、H、N元素的總質(zhì)量0.3 mol12 g/mol0.6 mol1 g/mol0.6 mol14 g/mol12.6 g，說明樣品不含氧元素。所以三聚氰胺分子中，n(C)n(H)n(N)0.3 mol0.6 mol0.6 mol122，設(shè)三聚氰胺的分子式為(CH2N2)n，則(12228)n126，n3，故其分子式為C3H6N6。

50、若B裝置中沒有銅網(wǎng)，可能有沒有反應(yīng)的氧氣進(jìn)入E瓶中，導(dǎo)致測(cè)定的氮?dú)怏w積偏大，即測(cè)定得到的三聚氰胺分子式中氮原子數(shù)偏大，而碳、氫原子數(shù)偏小。答案：(1)2KMnO4K2MnO4MnO2O2或2KClO3MnO22KCl3O2(2)不能實(shí)驗(yàn)中濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，若互換，堿石灰能同時(shí)吸收二氧化碳和水，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗(3)(4)CH2N2C3H6N6使測(cè)定所得的三聚氰胺分子式中氮原子數(shù)偏大，碳、氫原子數(shù)偏小20解析：m(KMnO4)10.061589.48(g)9.5 g。答案：(1)9.5(2)C(3)ACD21答案：實(shí)驗(yàn)一：NH4HCO3CuSO4實(shí)驗(yàn)二：BaCl2若出現(xiàn)白色沉淀，則含

51、有K2SO4實(shí)驗(yàn)三：NH4HCO3和KClNH4HCO3和NH4Cl22解析：本題考查定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)。(1)常溫下NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用排空氣法收集。排水法收集氣體應(yīng)注意導(dǎo)管的“短進(jìn)長(zhǎng)出”。(2)B為制取氣體的反應(yīng)裝置，而D為量氣裝置。(3)根據(jù)化學(xué)方程式，Zn的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，w(Zn)65 g/molm1。(4)已知面積，計(jì)算其厚度需要體積即可，Zn質(zhì)量可以計(jì)算，因此需要檢索的物理量為密度。(5)恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，則氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓，則D裝置讀數(shù)偏大。(6)兩次質(zhì)量差即為反應(yīng)的Zn的質(zhì)量。(7)方案丙中由于反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液中水蒸發(fā)，從而致使測(cè)定結(jié)

52、果誤差較大。答案：(1)c(2)D(3)(或等其他合理答案)(4)金屬鋅的密度(5)偏大(6)(或其他合理答案)(7)劣于從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測(cè)試廣東省梅州市平遠(yuǎn)中學(xué) 李春燕 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，時(shí)間：45分鐘 滿分：100分可能用到的原子量： H1 C12 N 14 O16 Na23 S32 P31 Cl35.5第一部分 選擇題（共55分）一、選擇題（每小題3分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，10小題，共30分。）1下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（ ）。A分液時(shí)，上層液體上口出，下層液體下口出B蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液體的體積不超過其容積的2/3就可以C當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干

53、D過濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的待過濾的液體2100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL Al2(SO4)3溶液混合后，取出該混合后的溶液10mL，則這10 mL溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為( )。A0.20 molL B4molL C0.40 molL D6 molL3下列敘述正確的是（ ）。AH2O2的相對(duì)分子質(zhì)量為34g B1 mol SO42-的質(zhì)量為96g CC2H4 的摩爾質(zhì)量與6.021023CO分子的質(zhì)量之和相等 DCH4的摩爾質(zhì)量為16 g 4為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然

54、后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液。（ ）。A B C D5 14%KOH溶液，加水100 g稀釋，得到250 mL7%KOH溶液，7%KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）。A0.01mol/ L B1 mol/ L C4 mol/ L D無法計(jì)算6a g CO2中含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（ ）。Aab/44 mol-1 B44b /a C44b /a mol-1 D22b /a7現(xiàn)有三組溶液：含有水份的植物油中除去水份 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。分

55、離以上各混合液的正確方法依次是（ ）。A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液 C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液8下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是（ ）。A4時(shí)2.7 mL 水 B2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化碳和二氧化碳的混合氣體C6.021022個(gè)氯化氫分子 D4.9 g 磷酸9同溫同壓下，某容器充滿N2重114 g，若充滿He重102 g，現(xiàn)充滿某氣體重116 g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）。AA101 B60 C32 D4410將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl（g）溶于1 L水中，得到的鹽酸密度為b gcm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）。 （水的密度為1 g/cm3） Amo1

56、L1 BmolL1 CmolL1 DmolL1 二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確給2分，但只要錯(cuò)選一個(gè)，該小題為0分。）16下列說法正確的是（ ）。A摩爾是表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位 B16g氧氣和臭氧混合氣體含有NA個(gè)氧原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L D12 g 12C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)17等質(zhì)量的H2S和PH3所含的粒子數(shù)不同的是（ ）。A分子數(shù) B原子數(shù) C質(zhì)子數(shù) D電子數(shù)18下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 molL的是（ ）。

57、 A將40 gNaOH溶解于1 L水中 B將22.4 L HCl氣體溶解于水配成1 L溶液 C將1 L 10 molL的濃鹽酸加水稀釋至10L D將10 g NaOH溶解在少量水中定容為250 mL 19下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是（ ）。A100 mL 1mol/LNaCl溶液 B75mL 1 mol/L MgCl2溶液C150 mL 3mol/LKCl溶液 D25 mL 2 mol/L AlCl3溶液20用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）。A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為 0.

58、1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)為 NA C通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 LD物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA 第二部分 非選擇題（共45分）三、填空題（共24分）21（2分）在一密封容器中，1 mol CO和2 mol O2發(fā)生反應(yīng)，生成1 mol CO2和，求容器中C、O的原子個(gè)數(shù)比： 22.（8分）質(zhì)量比為16：7的三種氣體 SO2、CO 分子個(gè)數(shù)之比為 ；氧原子個(gè)數(shù)之比為 ；同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2、CO體積比為 ；密度比為 。23.（6分）9.2 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2 mol，則

59、N2Ox的摩爾質(zhì)量為 ；x= ，9.2 g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子數(shù)與 g H2O所含的氧原子數(shù)相同。24.（4分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96 L，測(cè)得其質(zhì)量為6.0 g，此混合氣體中H2的質(zhì)量為 ,CO體積為 。25.（4分）取1.43 g Na2CO310H2O溶于水配成100 mL溶液，Na+ 物質(zhì)的量濃度為 ；取出20 mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004 mol/L，加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）為 。四、實(shí)驗(yàn)題（21分）25（10分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶

60、性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程 固定鐵圈位置；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；放置酒精燈； 加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?。 （2）如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)?zāi)彻腆w鹽中是否含有SO42？ ；應(yīng)該如何除去溶液中的SO42？ 。（3）粗鹽溶于水后，在溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的目的是 。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請(qǐng)問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ 。26.（11分）某同學(xué)需要用到120 mL 1 mol/L的鹽酸溶液，