2021-2022學(xué)年安徽省合肥市壽春中學(xué)化學(xué)高二下期末調(diào)研模擬試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知非金屬性：SCl，由此得出的性質(zhì)錯(cuò)誤的是A酸性：H2SO4HClO4B得電子能力：SCl2C熱穩(wěn)定性：H2SHClD原子半徑：SCl2、下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A碘單質(zhì)在 CC

2、l4 中溶解度比在水中大CCl4 和 I2 都是非極性分子， 而 H2O 是極性分子BCO2 為直線形分子CO2 分子中 CO 是極性鍵C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF 的沸點(diǎn)高于 HClHF 的相對分子質(zhì)量小于 HClAABBCCDD3、下列有機(jī)物分子中，不可能所有原子在同一平面內(nèi)的是ABCD4、下列能級中軌道數(shù)為5的是（ ）AS能級BP能級Cd能級Df能級5、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A1L CO的質(zhì)量一定比1L O2的質(zhì)量小B將1 mol Cl2通入到水中，則N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC常溫常壓下16 g O2和O3混合氣

3、體中，氧原子數(shù)為NAD7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA6、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是ANaCl BNaOH CCH3COOH DCO27、用鉑電極電解100mL HNO3 與 AgNO3的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A1mol/L B2mol/L C2.5mol/L D3mol/L8、過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如圖：下列說法不正確的是A逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2B加入氨水

4、和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl22NH3H2OH2O2CaO22NH4Cl2H2OC生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時(shí)過氧化氫分解D產(chǎn)品依次用蒸餾水、無水乙醇洗滌，其中乙醇洗滌的目的是為了除去晶體表面的NH4Cl雜質(zhì)9、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）A向明礬KAl（SO4）1溶液中逐滴加入Ba（OH）1溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)： 1Al3+3SO41-+3Ba1+6OH-=1Al（OH）3+3BaSO4B在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na1FeO4： 3ClO-+Fe（OH）3=FeO41-+3Cl-+H1O+H+C向NaAlO1溶液中通入過量CO1制Al

5、（OH）3： 1AlO1-+CO1+3H1O=1Al（OH）3+CO31-D向含有amolFeBr1的溶液中，通入xmolCl1若x=a，則反應(yīng)的離子方程式為：1Fe1+1Br-+1Cl1=Br1+1Fe3+4Cl-10、用價(jià)電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是ACS2是V形分子BSnBr2鍵角大于CBF3是三角錐形分子DNH4+鍵角等于1092811、在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占13體積，CO2占23體積。且有：C(s)12O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1 CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283

6、kJmol1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A172.5 kJ B1 149 kJ C283 kJ D517.5 kJ12、如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆。活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為()A27B54C45D2113、下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是ALi、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素的最高化合價(jià)依次升高CN、O、F電負(fù)性依次增大DNa、K、Rb第一電離能逐漸增大14、在一定條件下，恒

7、容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測得SO2、O2SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是Ac(O2)=0.3mol/L Bc(SO3)+c(SO2)=0.4 mol/LCc(S03)=0.4 mol/L Dc(S03)+c(SO2)=0.15mol/L15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Z同主族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Z原子的一半，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A原子半徑：r(Z

8、)r(Y)r(W)B簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZC由W、X形成的化合物只可能含有離子鍵DX的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Y的強(qiáng)16、下列說法不正確的是A皂化反應(yīng)是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高級脂肪酸和甘油B淀粉纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖C氨基酸既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)D“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴17、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)為NAB向1 L 0.1 molL1氯化銨溶液中通入少量氨氣調(diào)節(jié)溶液為中性，則NH4+的數(shù)目為0

9、.1NAC向1 L 1 molL1 FeBr2溶液中通入足量氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD密閉容器中1 mol N2與3 mol H2在一定條件下充分反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為2NA18、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是( )A青銅B金剛砂(SiC)C硬鋁D生鐵19、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A有機(jī)物只能在生物體內(nèi)才能合成B有機(jī)物都是難溶于水而易溶于有機(jī)溶劑的共價(jià)化合物C完全燃燒只生成CO2和H2O的有機(jī)物一定是烴D有機(jī)物是含有碳元素的化合物20、下列說法正確的是AHD、CuSO45H2O都是化合物BCO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物C常溫下，

10、濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲運(yùn)DNaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色21、某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2、CrO42-、CO32、SO42中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；在所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是ANa+、AlO2、CrO42-、CO32 BNa+、AlO2、CO32CNa+、AlO2、CO32、SO42 DNa+、Ba2+、AlO2、CO3222、Mg-H

11、2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（ ）AMg 電極是該電池的正極BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正極移動二、非選擇題(共84分)23、（14分）環(huán)己烯常用于有機(jī)合成?，F(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。已知：R1CH=CHR2R1CHOR2CHO(1)的反應(yīng)條件是_。(2)A的名稱是_。(3)有機(jī)物B和I的關(guān)系為_(填字母)。A同系物 B同分異構(gòu)體C都屬于醇類 D都屬于烴(4)中屬于取代反應(yīng)的_。(5)寫出反應(yīng)

12、的化學(xué)方程式_。(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。24、（12分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。(1)在元素的電負(fù)性最大的是_(填元素符號)。(2)元素有_種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。(3)的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_。(4)的氫化物與的氫化物比較穩(wěn)定的是_，沸點(diǎn)較高的是_(填化學(xué)式)。(5)上述所有元素中的基態(tài)原子中 4p軌道半充滿的是_(填元素符號)，4s軌道半充滿的是_(填元素符號)。25、（12分）鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。（1）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵

13、按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是_。（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 試劑A應(yīng)選擇_，試劑B應(yīng)選擇_(填序號)。A稀鹽酸 B氧化鐵 CH2O2溶液 D氨水 寫出反應(yīng)的離子方程式_。 設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4_。 上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是_。 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是_。26、（10

14、分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_（錳被還原為Mn2+）。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有_。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：

15、方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_。資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-MnO4-，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO

16、4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO42-MnO4-。若能，請說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：_。27、（12分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/122.49712.3沸點(diǎn)/24964.3199.6密度/gcm31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中

17、制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有_實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是_。(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示_時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計(jì)算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)。28、（14分）下列烷烴的命名是否正確？若有錯(cuò)誤加以改正，把正確的名稱填在橫線上：（1）2-乙基丁烷 _；（2）3，4-二甲基戊烷 _；（3）5-甲基-4，6三乙基庚烷 _。29、（10分）以天然氣為原料合成氨是現(xiàn)代合

18、成氨工業(yè)發(fā)展的方向與趨勢（一）天然氣與氮?dú)鉃樵?，以固態(tài)質(zhì)子交換膜為電解質(zhì)，在低溫常壓下通過電解原理制備氨氣如圖所示：寫出在陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式：_。（二）天然氣為原料合成氨技術(shù)簡易流程如下：一段轉(zhuǎn)化主要發(fā)生的反應(yīng)如下:CH4（g） +H2O（g） CO（g）+3H2（g） H1 = 206 kJmol1CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） H2 = -41 kJmol1二段轉(zhuǎn)化主要發(fā)生的反應(yīng)如下:2CH4（g）+ O2（g） 2CO（g）+4H2（g） H3 = -71.2 kJmol12CO（g） + O2（g） 2CO2（g） H4 = -282 kJmol1（

19、1）已知CO中不含C=O，HH的鍵能為436 kJmol1，HO的鍵能為463 kJmol1，CH的鍵能為414 kJmol1，試計(jì)算C=O的鍵能_。（2）實(shí)驗(yàn)室模擬一段轉(zhuǎn)化過程，在800oC下，向體積為1L的恒容密閉反應(yīng)器中，充入1mol的CH4與1mol的H2O，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為40%，n（H2）為1.4mol，請計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)_。（3）下列說法正確的是_。A合成氨過程實(shí)際選擇的溫度約為700，溫度過高或過低都會降低氨氣平衡產(chǎn)率B上述工業(yè)流程中壓縮既能提高反應(yīng)速率又能提高合成氨的產(chǎn)率C二段轉(zhuǎn)化釋放的熱量可為一段轉(zhuǎn)化提供熱源，實(shí)現(xiàn)能量充分利用D二段轉(zhuǎn)化過程中，需嚴(yán)格控制空氣的進(jìn)

20、氣量，否則會破壞合成氣中的氫氮比（4）已知催化合成氨中催化劑的活性與催化劑的負(fù)載量、催化劑的比表面積和催化反應(yīng)溫度等因素有關(guān)，如圖所示：實(shí)驗(yàn)表明相同溫度下，負(fù)載量5%催化劑活性最好，分析負(fù)載量9%與負(fù)載量1%時(shí)，催化劑活性均下降的可能原因是_。在上圖中用虛線作出負(fù)載量為3%的催化劑活性變化曲線_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A. 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SO4HClO4，A正確；B. 非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易得到電子，則得電子能力：SCl2，B正確；C. 非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：H2S

21、HCl，C正確；D. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：SCl，D錯(cuò)誤；答案選D。2、A【解析】ACCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A正確；B理論解釋不對，CO2分子是直線型，中心C原子雜化類型為sp雜化，分子構(gòu)型與鍵的極性無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C金剛石是原子晶體，故C錯(cuò)誤；D理論解釋不對，HF分子中間含有氫鍵，故HF的沸點(diǎn)高于HCl，故D錯(cuò)誤；答案選A。3、B【解析】A.分子中平面分子，分子在所有原子在同一平面上，A不符合題意；B.甲苯可看作是苯分子中的一個(gè)H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，也可以看成是甲

22、烷分子中的1個(gè)H原子被苯基取代產(chǎn)生的物質(zhì)。苯分子是平面分子，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)的分子，若某一平面通過C原子，分子中最多有2個(gè)頂點(diǎn)在同一平面，因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上，B符合題意；C.苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于苯分子、乙烯分子都是平面分子，兩個(gè)平面共直線，可能所有原子在同一平面上，C不符合題意；D.苯乙炔可看作中苯分子中的1個(gè)H原子被乙炔基-CCH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，乙炔中與苯環(huán)連接的C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面內(nèi)，由于苯分子是平面分子，乙炔是直線型分子，一條直線上2點(diǎn)在某一平面上，則直線上所有點(diǎn)都在這個(gè)平面上，因

23、此所有原子在同一平面內(nèi)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。4、C【解析】s能級有1個(gè)原子軌道，p能級有3個(gè)原子軌道，d能級有5個(gè)原子軌道，f能級有7個(gè)原子軌道，則能級中軌道數(shù)為5的是d能級。本題答案選C。5、C【解析】分析：A、氣體的體積大小受溫度和壓強(qiáng)影響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol；B、氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)；C、根據(jù)質(zhì)量、原子數(shù)目與物質(zhì)的量之間關(guān)系進(jìn)行換算；D、1mol過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是NA。詳解：氣體的體積大小受溫度和壓強(qiáng)影響較大，A選項(xiàng)中沒有指明溫度和壓強(qiáng)，氣體的摩爾體積沒有辦法確定，即1L CO的物質(zhì)的量和1L O2的物質(zhì)的量大小沒有辦法確定，導(dǎo)致質(zhì)量大小也沒有辦法

24、確定，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2+H2OHClO+HCl，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NA成立的條件是所有氯氣全部反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤；16 g O2和O3混合氣體中，氧原子的質(zhì)量是16g，n（O）=16g/16gmol-1=1mol，所以含有氧原子數(shù)為NA，C選項(xiàng)正確；從化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，1mol過氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是1mol，7.8g過氧化鈉是0.1mol。轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.1mol，即0.1NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。6、C【解析】在水溶液里或者熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)包括弱酸、

25、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、醋酸在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，C正確；D、二氧化碳本身不能夠電離，屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，難度不大，解題的關(guān)鍵是明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離程度判斷，易錯(cuò)項(xiàng)為D，注意二氧化碳的水溶液導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成電解質(zhì)碳酸，二氧化碳本身不電離，是非電解質(zhì)。7、A【解析】試題分析：電解池陽極是氫氧根離子在放電，收集到2.24L氧氣，則轉(zhuǎn)移了0.4mol電子；陰極是銀離子放電完

26、全后，氫離子再放電，當(dāng)收集到2.24L氫氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，所以銀離子放電需轉(zhuǎn)移0.2mol電子。考點(diǎn)：電解池點(diǎn)評：電解池是歷年高考?？贾R點(diǎn)，注重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。8、D【解析】由流程可知，碳酸鈣溶于鹽酸后，將溶液煮沸，可以除去溶液中溶解的二氧化碳?xì)怏w，防止二氧化碳與氨氣反應(yīng)，過濾后，濾液中氯化鈣、氨水、過氧化氫反應(yīng)生成CaO2、NH4Cl、水，反應(yīng)在冰浴下進(jìn)行，可防止過氧化氫分解，再過濾，洗滌得到過氧化鈣白色晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液二氧化碳，防止再后續(xù)實(shí)驗(yàn)中二氧化碳與氨氣反應(yīng)，故A正確；B濾液中加入氨水和雙氧水生

27、成CaO2，反應(yīng)的方程式為：CaCl2+2NH3H2O+H2O2CaO2+2NH4Cl+2H2O，故B正確；C溫度過高時(shí)過氧化氫分解，影響反應(yīng)產(chǎn)率，則生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，故C正確；D過濾得到的白色結(jié)晶為CaO2，微溶于水，用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分，同時(shí)可防止固體溶解，故D錯(cuò)誤；故選D。9、D【解析】A. 向明礬KAl（SO4）1溶液中逐滴加入Ba（OH）1溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)為溶液中的鋁離子全部變?yōu)锳lO1-： Al3+1SO41-+1Ba1+4OH-=AlO1-+1H1O+1BaSO4，A錯(cuò)誤；B. 在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na1Fe

28、O4：3ClO-+4OH-+1Fe（OH）3=1FeO41-+3Cl-+5H1O，B錯(cuò)誤；C. 向NaAlO1溶液中通入過量CO1制Al（OH）3：AlO1-+CO1+1H1O=Al（OH）3+HCO3-，C錯(cuò)誤；D. 向含有a mol FeBr1的溶液中，通入x mol Cl1，消耗完溶液中的亞鐵離子后再與溴離子反應(yīng)，若x=a，則反應(yīng)的離子方程式為：1Fe1+1Br-+1Cl1=Br1+1Fe3+4Cl-，D正確；答案為D。10、D【解析】分析：先確定中心原子上的孤電子對數(shù)和鍵電子對數(shù)，由此導(dǎo)出VSEPR模型，略去中心原子上的孤電子對導(dǎo)出分子或離子的空間構(gòu)型；價(jià)電子對間的排斥作用：孤電子對間

29、的排斥作用孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用成鍵電子對間的排斥作用，據(jù)此確定鍵角。詳解：A項(xiàng)，CS2中中心原子C上的孤電子對數(shù)為（4-22）=0，鍵電子對數(shù)為2，價(jià)層電子對數(shù)為0+2=2，VSEPR模型為直線形，C上沒有孤電子對，CS2是直線形分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SnBr2中中心原子Sn上的孤電子對數(shù)為（4-21）=1，鍵電子對數(shù)為2，價(jià)層電子對數(shù)為1+2=3，VSEPR模型為平面三角形，由于孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用成鍵電子對間的排斥作用，SnBr2的鍵角小于120，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，BF3中中心原子B上的孤電子對數(shù)為（3-31）=0，鍵電子對數(shù)為3，價(jià)層電子對數(shù)為0+3=3，VSEPR

30、模型為平面三角形，B上沒有孤電子對，BF3是平面三角形分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4+中中心原子N上的孤電子對數(shù)為（5-1-41）=0，鍵電子對數(shù)為4，價(jià)層電子對數(shù)為0+4=4，VSEPR模型為正四面體形，N上沒有孤電子對，NH4+為正四面體形，鍵角等于10928，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查價(jià)層電子對互斥理論確定分子或離子的空間構(gòu)型、鍵角。當(dāng)中心原子上沒有孤電子對時(shí)，分子或離子的空間構(gòu)型與VSEPR模型一致；當(dāng)中心原子上有孤電子對時(shí)，分子或離子的空間構(gòu)型與VSEPR模型不一致。11、C【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算。【詳解】方法一：36 g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1

31、(110.5+283)kJmol13mol1180.5kJ，題中36 g不完全燃燒生成1molCO(g)、2molCO2(g)放熱Q2110.5kJmol13mol+283kJmol12mol897.5kJ，則損失熱量Q1Q21180.5kJ897.5kJ283 kJ。方法二：根據(jù)蓋斯定律，損失熱量就是不完全燃燒的產(chǎn)物完全燃燒放出的熱量，即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283 kJ。本題選C。12、C【解析】反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為13，則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為13，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)氫氣和氧氣的反應(yīng)方程式討論氫氣或氧氣過量計(jì)算

32、解答。【詳解】令空氣的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為13，反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應(yīng)2H2+O2 2H2O，設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，若氫氣過量，則：x2y1，x+y3，解得xy=72；若氧氣過量，則：y0.5x1，x+y3，解得xy=45，故選C。13、D【解析】A根據(jù)原子核外電子排布分析；B根據(jù)元素的最高正價(jià)等于核外最外層電子數(shù)分析；C同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)；D同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小?！驹斀狻緼Li、Be

33、、B原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，則原子最外層電子數(shù)依次增多，選項(xiàng)A正確；BP、S、Cl元素最外層電子數(shù)分別為5、6、7，最高正價(jià)分別為+5、+6、+7，最高正價(jià)依次升高，選項(xiàng)B正確；C同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則N、O、F電負(fù)性依次增大，選項(xiàng)C正確，D同主族元素從上到下元素的第一電離能依次減小，則Na、K、Rb元素的第一電離能依次減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。14、B【解析】A. O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知O2的濃度變化為0.1mol/L，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，故c(O2)小于0.2m

34、ol/L，故A錯(cuò)誤；B. 由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2molL1+0.2molL1=0.4molL1，c(SO3)小于0.4mol/L，故B正確； C.SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，由方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實(shí)際變化小于該值，故c(SO3)小于0.4mol/L，故C錯(cuò)誤； D. 由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2molL1+0.2molL1=0.4molL1，故D錯(cuò)誤；本題選B。點(diǎn)睛：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，

35、或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）之和不變，據(jù)此判斷分析。15、D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X為Na，W與Z同主族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Z原子的一半，W為O，Z為S，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半，Y為Al?！驹斀狻坑煞治觯篧為O，X為Na，Y為Al，Z為SA. 原子半徑：r(Al)r(S)r(O)，故A錯(cuò)誤；B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：SO，故B錯(cuò)誤；C. 由W、X

36、形成的化合物Na2O、Na2O2，Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D. X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物NaOH的堿性比Y的Al(OH)3強(qiáng)，故D正確；故選D。16、A【解析】分析：本題考查的是糖類油脂蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意皂化反應(yīng)的原理。詳解：A. 皂化反應(yīng)是指油脂在堿溶液作用下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油，故錯(cuò)誤；B. 淀粉纖維素、麥芽糖都屬于糖類，在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，故正確；C. 氨基酸含有氨基和羧基，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故正確；D. “春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴，故正確。故選A。17、B【解析】A. 含4molHCl

37、的濃鹽酸與足量MnO2在加熱條件下反應(yīng)，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則生成Cl2的分子數(shù)小于NA，A錯(cuò)誤；B. 向1L0.1molL1氯化銨溶液中通入少量氨氣調(diào)節(jié)溶液為中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Cl)c(NH4+)0.1mol/L，所以NH4+的數(shù)目為0.1NA，B正確；C. 向1L1molL1FeBr2溶液中通入足量氯氣，溴化亞鐵全部被氧化，但過量的氯氣能與水又發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于3NA，C錯(cuò)誤；D. 密閉容器中1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，則生成的NH3分子數(shù)小于2NA，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C是解答

38、的易錯(cuò)點(diǎn)，主要是忽略了過量的氯氣會發(fā)生后續(xù)反應(yīng)。因此計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。尤其要注意反應(yīng)中物質(zhì)的過量問題以及是否會有后續(xù)反應(yīng)發(fā)生等。18、B【解析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼青銅是銅錫合金，故A不符合；B金剛砂(SiC)是組成元素全部是非金屬的化合物，不是合金，故B符合；C硬鋁是鋁的合金，故C不符合；D生鐵是鐵與碳的合金，故D不符合。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查合金的特征，掌握合金的特征以及常見物

39、質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。19、D【解析】A有機(jī)物也可以利用無機(jī)物進(jìn)行人工合成，A不正確；B有機(jī)物中的低級醇、醛、羧酸、葡萄糖、果糖等都易溶于水，B不正確；C完全燃燒只生成CO2和H2O的有機(jī)物，可能是含有C、H、O的烴的衍生物，C不正確；D有機(jī)物中一定含有碳元素，且為化合物，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，如CO、CO2、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、KSCN、NH4SCN、KCN等，都屬于無機(jī)物。20、C【解析】AHD由氫元素組成，是單質(zhì)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；BNO2不是酸性氧化為，CO2不是大氣污染物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C冷的濃硫酸、濃硝酸均能使Al、Fe鈍化，故在常溫下，能用

40、鐵罐儲運(yùn)濃硫酸、濃硝酸，C選項(xiàng)正確；D明礬中的Al3+水解顯酸性，加入酚酞試液不變色，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，最終能使酚酞試液褪色，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。21、B【解析】試題分析：根據(jù)可知，氣體應(yīng)該是CO2，所以一定含有CO32，則就一定沒有Ba2+、Al3+，因此根據(jù)溶液的電中性可知，一定有鈉離子。又因?yàn)槿芤菏菬o色的，所以沒有CrO42-。根據(jù)可知，氣體是氨氣，沉淀只能是氫氧化鋁，這說明原溶液中含有AlO2。由于碳酸氫銨是過量的，所以根據(jù)可知，一定能生成氣體氨氣和白色沉淀碳酸鋇，因此不能確定SO42，答案選B?？键c(diǎn)：考查離子的共存及離子的有關(guān)檢驗(yàn)等點(diǎn)評：進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和

41、特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。22、C【解析】A.組成原電池的負(fù)極被氧化，在MgH2O2電池中，鎂為負(fù)極，而非正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.工作時(shí)，正極反應(yīng)式為H2O2+2H+2e-2H2O，不斷消耗H+離子，正極周圍海水的pH增大，C項(xiàng)正確；D.原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，形成閉合回路，所以溶液中的Cl向負(fù)極移動，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理等知識。正確書寫電極反應(yīng)式為解答該題的關(guān)鍵，鎂-

42、H2O2酸性燃料電池中，鎂為活潑金屬，應(yīng)為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e-Mg2+，H2O2具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H+2e-2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷原電池總反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液pH的變化。二、非選擇題(共84分)23、NaOH醇溶液、加熱 1,2-二溴環(huán)己烷 C 、 nCH2=CHCH=CH2 CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2 【解析】利用題目所給信息，正向分析與逆向分析結(jié)合，可知?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)反應(yīng)是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件是NaOH醇溶液、加熱。(2)A是，名稱是1,2-二溴環(huán)己烷。(3)

43、有機(jī)物B是、I是，結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物；分子式不同，不是同分異構(gòu)體；都含有羥基，都屬于醇類；含有氧元素，不屬于烴，故選C。 (4)反應(yīng)是加成反應(yīng)；是羥基代替溴原子，屬于取代反應(yīng)；是生成，屬于消去反應(yīng)；是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；是發(fā)生氧化反應(yīng)生成；是2分子發(fā)生取代反應(yīng)生成；是與發(fā)生取代反應(yīng)生成聚酯；是發(fā)生消去反應(yīng)生成；是發(fā)生加聚反應(yīng)生成，屬于取代反應(yīng)的是、。(5)反應(yīng)是發(fā)生加聚反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是nCH2=CHCH=CH2 。(6) 的不飽和度是2，屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體應(yīng)該含有1個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。24、F

44、 26 H2O H2O As K 【解析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，為H元素；為Be元素；為C元素；為N元素；為O元素；為F元素；為S元素；為K元素；為Fe元素；為As元素。結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答。【詳解】根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，為H元素；為Be元素；為C元素；為N元素；為O元素；為F元素；為S元素；為K元素；為Fe元素；為As元素。(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性數(shù)值越大，在元素的電負(fù)性最大的是F，故答案為：F；(2) 為Fe元素，為26號元素，原子中沒有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的2個(gè)電子，鐵原子中有26種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，故答案為：26；(3)為As元素，為33號元素

45、，與N同主族，基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，故答案為：；(4) 為O元素，為S元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物比較穩(wěn)定的是H2O；水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫高，沸點(diǎn)較高的是H2O，故答案為：H2O；H2O； (5)上述所有元素中的基態(tài)原子中 4p 軌道半充滿的是As，4s軌道半充滿的是K，故答案為：As；K。25、引發(fā)鋁熱反應(yīng) C D 2Fe2+ H2O2+2H+2Fe3+2H2O 足量稀硫酸；幾滴(少量)高錳酸鉀溶液；溶液紫紅色未褪去 連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1 g 84.0% 【解析】（1）根據(jù)鋁熱反應(yīng)需要高溫條件分析解答。（2）取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸

46、，生成鐵鹽或亞鐵鹽、鎂離子和鋁離子，根據(jù)離子的性質(zhì)結(jié)合流程圖分析解答?！驹斀狻浚?）使用鎂條和氯酸鉀的目的是點(diǎn)燃鎂條燃燒放熱促進(jìn)氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，起到高溫引發(fā)鋁熱反應(yīng)的目的，即使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。（2）根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需要將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，又因?yàn)椴荒芤胄码s質(zhì)，所以需要加入雙氧水，然后調(diào)節(jié)4pH4.2即可將鐵離子沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀。調(diào)節(jié)pH時(shí)不能用氧化鐵，因?yàn)闀腓F元素，因此試劑A應(yīng)選擇雙氧水，試劑B應(yīng)選擇氨水，答案選C和D。反應(yīng)是雙氧水氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2

47、O。氧化鐵溶于酸生成鐵離子，四氧化三鐵溶于酸生成鐵離子和亞鐵離子，因此要設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4只需要證明溶液中含有亞鐵離子即可，所以實(shí)驗(yàn)方案為取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，溶液呈棕黃色，繼續(xù)向上層溶液中滴加幾滴少量高錳酸鉀溶液，振蕩觀察紫紅色溶液未褪去，說明不含有亞鐵離子。上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1 g。若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，即氧化鐵是12.0g，物質(zhì)的量是12.0g160g/mol0.075mol，所以鐵元素的質(zhì)量是0.075mol256g/mol8.4g，則該

48、“鐵塊”的純度是8.4g/10g100%84.0%。26、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2OCl2+2OHCl+ClO+H2OFe3+4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2O排除ClO的干擾溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【解析】分析：（1）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；

49、Cl2與Fe（OH）3、KOH反應(yīng)制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。（2）根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。對比兩個(gè)反應(yīng)的異同，制備反

50、應(yīng)在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解：（1）A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O。由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HC

51、l，除雜裝置B為。 C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應(yīng)，Cl2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反

52、應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2+4Fe3+10H2O。ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2FeO42-；方案II的反應(yīng)為

53、2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3+3Cl2+8H2O，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。該小題為開放性試題。若能，根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色，說明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-，所以該實(shí)驗(yàn)方案能證明氧化性FeO42-MnO4-。（或不能，因?yàn)槿芤篵呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）變小，溶液的紫色也

54、會變淺；則設(shè)計(jì)一個(gè)空白對比的實(shí)驗(yàn)方案，方案為：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）。點(diǎn)睛：本題考查K2FeO4的制備和K2FeO4的性質(zhì)探究。與氣體有關(guān)的制備實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置除雜凈化裝置制備實(shí)驗(yàn)裝置尾氣吸收。進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究是要排除其他物質(zhì)的干擾。尤其注意最后一空為開放性答案，要注重多角度思考。27、+CH3OH+H2O 使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可) 洗去苯甲酸甲酯中過量的苯甲酸 199.6 89.7% 【解析】（1）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生

55、成苯甲酸甲酯和水；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質(zhì)；（4）苯甲酸甲酯的沸點(diǎn)是199.6；（5）由15g苯甲酸計(jì)算苯甲酸甲酯的理論量，再依據(jù)實(shí)際量計(jì)算產(chǎn)率?！驹斀狻浚?）酯化反應(yīng)的原理是酸脫羥基醇脫氫，在濃硫酸作用下，苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸甲酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大乙酸或乙醇的濃度或減小乙酸乙酯的濃度，能夠使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高酯的產(chǎn)率，故答案為：使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應(yīng)體系、提高醇的用量等(能回答出兩條措施即可)；（3）由表給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后的苯甲酸甲酯中會含有苯甲酸等雜質(zhì)，利用固體Na2CO3與苯甲酸反應(yīng)，除去苯甲酸提純苯甲酸甲酯，故答案為：洗去苯