2022年山東省平度市九中化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A常溫時(shí)，12g石墨晶體中所含六元環(huán)數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g D2O中所含電子數(shù)為9 NAC1mol N2與 4mol H2反應(yīng)生成的NH3 分子數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4 NA2、目前世界上用量最大、用途最廣的合金是A鐵合金B(yǎng)鋁合金C銅合金D鈦合金3、下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 B 分離Fe(OH)3膠體C 稱取一定量的NaOH D 制取NaHCO34、下列說法不正確的是（ ）A明礬可做消毒劑B次氯酸鈉可

3、作漂白劑C氧化鋁可作耐火材料D氫氧化鋁可作治療胃酸過多的藥物5、下列現(xiàn)象中不屬于蛋白質(zhì)變性的是A打針時(shí)用酒精消毒 B用稀的福爾馬林浸泡種子C用波爾多液防治作物蟲害 D蛋白質(zhì)溶液加入食鹽變渾濁6、將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表 （設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)稀硝酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/gNO的體積/L110017.22.2422008.004.4834000V下列說法正確的是（ ）A表中V=7.84LB原混合物粉末的質(zhì)量為25.6gC原混合物粉未中鐵和銅

4、的物質(zhì)的量之比為2：3D實(shí)驗(yàn)3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 molL17、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人，這種做法的化學(xué)原理是（）A膠體的電泳B血液的氧化還原反應(yīng)C膠體的聚沉D血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)8、下列說法中正確的是（ ）A摩爾是表示原子、分子、離子的個(gè)數(shù)的單位B摩爾既表示物質(zhì)中所含的離子數(shù)，又是物質(zhì)質(zhì)量的單位C摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一D摩爾質(zhì)量的單位是克/摩，用“g/mol”表示9、最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性，因這三種元素都是常見元素，

5、從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如上圖所示，則該晶體的化學(xué)式為（ ）AMg2CNi3BMgCNi2CMgCNi3DMgC2Ni10、平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0。在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是（ ）A溫度130，壓強(qiáng)3.03105PaB溫度25，壓強(qiáng)1.01105PaC溫度130，壓強(qiáng)5.05104PaD溫度0，壓強(qiáng)5.05104Pa11、下列能量的轉(zhuǎn)化過程中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A車載鉛蓄電池啟動(dòng)B二灘電站水力發(fā)電C西區(qū)竹林坡光伏（太陽(yáng)能）發(fā)電D米易縣龍肘山風(fēng)力發(fā)電12、某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物

6、質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（ ）A3：3：3B3：2：1C1：1：1D3：2：213、下列有關(guān)說法中正確的是( )AKsp(AB2)Ksp(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的Ksp改變C已知Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，則反應(yīng)AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)能夠發(fā)生D在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)14、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 B乙酸的結(jié)構(gòu)式：CH3COOHC2丁烯的鍵線式： D乙醇分子的比例模型：15、

7、假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，把24g12C含有的原子個(gè)數(shù)定為阿伏加德羅常數(shù)，而物質(zhì)的量的概念不變。則下列推斷不正確的是A此時(shí)16O的相對(duì)原子質(zhì)量為32B40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/LC標(biāo)況下44gCO2的體積為22.4LDNA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子有相同數(shù)目的分子16、下列不是應(yīng)用了電解池原理的是（ ）A電鍍 B工業(yè)制鎂 C犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D氯堿工業(yè)制Cl2等二、非選擇題（本題包括5小題）17、白藜蘆醇屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)白藜蘆醇的分子式

8、是_。(2)CD的反應(yīng)類型是_；EF的反應(yīng)類型是_。(3)化合物A不與FeCL3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其核磁共振氫譜(1H-NMR)中顯示有_種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為_。(4)寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式_(5)寫出化合物D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D_，E_。(6)化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含苯環(huán)縣苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。18、在Cl-濃度為0.5 molL1的某無色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K Al3 Mg2 Ba2 Fe3+陰離子NO3- CO32- SiO32-

9、SO42- OH-現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題。（1）通過以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。（2）實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_。（3）通過實(shí)驗(yàn)、和必要計(jì)算，請(qǐng)寫出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）_。陰離子濃度c/(molL1)（4）判斷K是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：_。19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工

10、業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（1）加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是_。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO45H2O。（3）儀器C的名稱為_，其中盛放的藥品為 _(填名稱)。（4）充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，_，則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。（5

11、）為測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000molL-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_(填代號(hào))。a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b錐形瓶洗凈后未干燥c滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。20、苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/122.49712.3沸點(diǎn)/24964.3199.6密度/gcm31.2

12、6590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有_實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是_。(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示_時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計(jì)算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為_(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)

13、。21、閱讀以下信息：向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加810滴液體，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的；蒸干溶液不能得到無水，使與混合并加熱，可得到無水。請(qǐng)回答：（1）將中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：SOCl2+H2O=SO2+_；（2）溶液呈_（填“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原理為：_。（3）試解釋中可得到無水的原因：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A依據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)六元環(huán)擁有2個(gè)碳原子，12g石墨晶體中含有碳原子1mol，所以，所含六元環(huán)數(shù)目為0.5NA，故A錯(cuò)誤；B標(biāo)

14、準(zhǔn)狀況下，18g D2O的物質(zhì)的量為9/10mol，每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)電子，所以18g D2O中所含電子數(shù)為9NA，故B正確；C1mol N2與4mol H2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氨氣的話生成2molNH3，因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，氮?dú)獠豢赡芡耆D(zhuǎn)化，故生成氨氣的分子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣態(tài)，所以2.24L SO3中所含原子數(shù)不是0.4 NA，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是化學(xué)高考的熱點(diǎn)之一，是每年高考的必考點(diǎn)。該類試題以中學(xué)所學(xué)過的一些重點(diǎn)物質(zhì)為載體，考查學(xué)生對(duì)阿付加德羅常數(shù)及與其有聯(lián)系的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律等概

15、念的理解是否準(zhǔn)確深刻，各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌握的是否牢固，題目涉及的知識(shí)面廣，靈活性強(qiáng)，思維跨度大，因而能很好的考察學(xué)生思維的嚴(yán)密性、深刻性。解此類題目需注意的問題先總結(jié)如下：要注意氣體摩爾體積的適使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積才為22.4L/mol，但需注意，若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則粒子數(shù)目與條件無關(guān)。要注意物質(zhì)的狀態(tài)：氣體摩爾體積適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體物質(zhì)。命題者常用水、三氧化硫、己烷、辛烷、甲醇等物質(zhì)來迷惑考生。要注意物質(zhì)的組成形式：對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有的是單原子分子（如稀有氣體分子），有的是雙原子分子，還有的是多原子分子，解題時(shí)要注意分子的構(gòu)成，要注意分析同類

16、或相關(guān)物質(zhì)分子組成結(jié)構(gòu)上的變化規(guī)律。要注意晶體結(jié)構(gòu)：遇到與物質(zhì)晶體有關(guān)的問題時(shí)，先要畫出物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)，然后分析解答，如在SiO2晶體中存在空間網(wǎng)狀的立體結(jié)構(gòu)，其基本結(jié)構(gòu)單元為硅氧四面體（SiO4）。要注意粒子的種類：試題中所提供的情境中有多種粒子時(shí)，明確要回答的粒子種類，涉及核外核外電子數(shù)時(shí)，要注意根、基、離子的區(qū)別。要注意同位素原子的差異：同位素原子雖然質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同，進(jìn)行計(jì)算時(shí)，應(yīng)注意差別防止出現(xiàn)錯(cuò)誤。2、A【解析】鐵與其他元素形成的合金稱為鐵合金，包括生鐵和鋼，鋼包括低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼、合金鋼。鐵合金是使用最廣泛，用量最大的合金。答案：A3、D【解析】

17、分析：A、若證明二者熱穩(wěn)定性，直接加熱的應(yīng)該為碳酸鈉，小試管中盛裝的是碳酸氫鈉；B、膠體能透過濾紙；C、氫氧化鈉具有腐蝕性，且容易潮解，應(yīng)該放在燒杯中稱量；D、根據(jù)氨氣極易溶于水分析。詳解：A、加熱的條件不一樣，NaHCO3是直接加熱到的，而Na2CO3卻不是，即使NaHCO3分解也不能說明NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3弱，應(yīng)該是里面試管裝NaHCO3，A錯(cuò)誤；B、膠體可以透過濾紙，分離Fe(OH)3膠體不能利用過濾，B錯(cuò)誤；C、稱量氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤；但氫氧化鈉具有腐蝕性，且易潮解，稱量時(shí)氫氧化鈉應(yīng)該放入燒杯中稱量，C錯(cuò)誤；D、氨氣極易溶于水，二氧化碳

18、在水中的溶解性很小，所以先通入氨氣后再通入二氧化碳，通入氨氣時(shí)要防止倒吸，D正確；答案選D。4、A【解析】A明礬電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體有吸附作用，可以吸附水中懸浮的固體物質(zhì)，從而使水澄清，故明礬有凈水作用，但沒有消毒作用，A錯(cuò)誤；B次氯酸鈉有強(qiáng)的氧化作用，可以將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色物質(zhì)，故可作漂白劑，B正確；C氧化鋁是離子化合物，熔沸點(diǎn)很高，故可作耐火材料，C正確；D氫氧化鋁可與胃酸(即鹽酸)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鋁，從而可以降低胃酸的濃度，故可以作治療胃酸過多的藥物，D正確。答案選A。5、D【解析】根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析?！驹斀狻緼.打針時(shí)，醫(yī)用酒精(75%)的條件下，能

19、使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性，殺菌效果最好，故A錯(cuò)誤；B.稀的福爾馬林即甲醛溶液，能使蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到驅(qū)蟲殺菌的效果，故B錯(cuò)誤；C.波爾多液中含有Cu2+能使蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到防治作物蟲害作用，故C錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)溶液加入食鹽變渾濁的過程是鹽析的過程，沒有破壞蛋白質(zhì)的活性，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】蛋白質(zhì)變性：當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)分子受到某些物理因素(如高溫、紫外線、超聲波、高電壓等)和化學(xué)因素(如酸、堿、有機(jī)溶劑、重金屬鹽等)的影響時(shí)，其結(jié)構(gòu)會(huì)被破壞，導(dǎo)致其失去生理活性(稱為蛋白質(zhì)的變性)。如甲醛(防腐劑福爾馬林的主要成分)會(huì)與蛋白質(zhì)中反應(yīng)，使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而失去生理活性并發(fā)生凝固。向某些蛋白質(zhì)溶

20、液中加入某些無機(jī)鹽溶液后，可以降低蛋白質(zhì)的溶解度，使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用叫作鹽析，是物理變化，可復(fù)原。6、A【解析】由第一組數(shù)據(jù)可知固體有剩余，硝酸與Fe、Cu反應(yīng)，都有：3Fe+8HNO3=3Fe（NO）2+2NO+4H2O，3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO+4H2O，根據(jù)化學(xué)方程式得，n（HNO3）=4 n（NO），加入100 mL硝酸溶液時(shí)，n（NO）=0.1mol，則n（HNO3）=0.4mol，所以c（HNO3）=4mol/L，由1、2兩組數(shù)據(jù)分析，兩次剩余物的質(zhì)量相差9.2g，此時(shí)生成2.24 LNO氣體（轉(zhuǎn)移0.3 mol電子），根據(jù)電子守恒得：若只溶解

21、鐵，消耗Fe的質(zhì)量為8.4 g，若只溶解銅，消耗Cu的質(zhì)量為9.6 g，由此現(xiàn)在消耗9.2g，介于兩者之間，可知這9.2 g中應(yīng)有Fe和Cu兩種金屬，設(shè)Fe和Cu的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則解之得所以9.2g中含鐵質(zhì)量是2.8g，含銅的質(zhì)量是6.4g，所以第一次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)消耗的是Fe，反應(yīng)后剩余金屬為Fe和Cu，而第二次實(shí)驗(yàn)后剩余金屬只有銅，所以每一份固體混合物的質(zhì)量為：8.4g+17.2g=25.6g，其中含鐵為8.4g+2.8g=11.2g，含銅的質(zhì)量為：6.4g+8g=14.4g，所以鐵和銅的物質(zhì)的量之比為11.2g56 gmol-1：14.4g64 gmol-1=8：9；400

22、ml硝酸的物質(zhì)的量是：n（HNO3）=0.4L4 molL-1=1.6mol,n(Fe)=0.2mol,n(Cu)=0.225mol,根據(jù)得失電子守恒和N元素守恒得：銅完全反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為：n（HNO3）= n（NO）+2nCu（NO3）2=n(Cu) 23+ 2n(Cu) 2=0.6mol,鐵完全反應(yīng)消耗硝酸的最多的（生成Fe3+）物質(zhì)的量為：n（HNO3）=n（NO）+3nFe（NO3）3=n(Fe)+3n(Fe)=0.8mol，共消耗硝酸0.8mol+0.6mol=1.4mol，小于1.6mol，所以硝酸過量，根據(jù)得失電子守恒，V（NO）=2n（Cu）+3n（Fe） 3 22.4

23、L,mol-1=7.84L，A正確；根據(jù)前面的推算，每一份混合物的質(zhì)量是25.6g，原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g3=76.8g，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)前面的推算，鐵和銅的物質(zhì)的量之比為8：9，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)前面的推算，實(shí)驗(yàn)3消耗的硝酸是1.4mol，剩余0.2mol，所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol0.4L=0.5mol/L，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案A。點(diǎn)睛：對(duì)于硝酸與Fe的反應(yīng)，F(xiàn)e與HNO3反應(yīng)首先生成Fe(NO3)3，過量的Fe再與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，如本題中第1、第2次的兩次實(shí)驗(yàn)，金屬剩余，F(xiàn)e應(yīng)該生成Fe2+，這是解決本題的關(guān)鍵，為確定剩余8g的成分提供依據(jù)，即參加反應(yīng)的

24、Fe的產(chǎn)物一定是Fe2+，根據(jù)極值法和混合物計(jì)算的方法確定8g剩余金屬的組成，通過第三次實(shí)驗(yàn)判斷硝酸過量，F(xiàn)e生成Fe3+。7、C【解析】血液屬于膠體，膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)聚沉，在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，故選C。8、D【解析】A摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B摩爾是物質(zhì)的量的單位，屬于微觀離子物理量的單位，不是物質(zhì)質(zhì)量的單位，故B錯(cuò)誤；C物質(zhì)的量、質(zhì)量、長(zhǎng)度等，都是國(guó)際單位制中的基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C錯(cuò)誤；D摩爾質(zhì)量的常用的單位是克/摩爾或千克/摩爾，用符號(hào)“g/mol”或“kg/mol”表示，故D正確；故選D

25、。9、C【解析】碳原子位于該晶胞的體心上，所以該晶胞中含有一個(gè)碳原子；鎂原子個(gè)數(shù)=8=1，所以該晶胞含有1個(gè)鎂原子；鎳原子個(gè)數(shù)=6=3，該晶胞中含有3個(gè)鎳原子，所以該晶胞的化學(xué)式為：MgCNi3，故答案為C?！军c(diǎn)睛】均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：頂點(diǎn)：每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；棱：每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；面上：每個(gè)面的原子被2個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。10、C【解析】由于存在平衡2NO2(g)N2O4(g) H0，N2O4的存在會(huì)影響二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，

26、故應(yīng)采取措施使平衡向左移動(dòng)，減小N2O4的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故應(yīng)采取高溫低壓?！驹斀狻緼. 壓強(qiáng)不是最低的，A項(xiàng)不選；B. 溫度不是最高的，壓強(qiáng)不是最低的，B項(xiàng)不選；C. 溫度最高壓強(qiáng)最低，C項(xiàng)選；D. 溫度低，D項(xiàng)不選；答案選C。11、A【解析】化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能發(fā)生的變化應(yīng)該是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)換為電能?！驹斀狻緼項(xiàng)、車載鉛蓄電池啟動(dòng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B項(xiàng)、二灘電站水力發(fā)電是是將重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、西區(qū)竹林坡光伏（太陽(yáng)能）發(fā)電是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)、米易縣龍肘山風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)

27、能轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò)誤；故選A。12、B【解析】有機(jī)化合物分子中有酚羥基、羧基和醇羥基等3種官能團(tuán)。Na與3種官能團(tuán)都能反應(yīng)；NaOH只與酚羥基、羧基反應(yīng)，NaHCO3只與羧基反應(yīng)。所以，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為321，B正確，本題選B。13、B【解析】A由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據(jù)KSP大小來比較溶解度的大小，故A錯(cuò)誤；BKsp只受溫度的影響，溫度不變，則溶度積不變，與濃度無關(guān)，故B錯(cuò)誤；CKsp(AgCl)Ksp(AgI)，說明碘化銀比氯化銀更難溶，一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：AgCl(S)+

28、I-=AgI(S)+Cl-能夠發(fā)生，故C正確；DCaCO3的沉淀溶解平衡體系中存在CO32-，加入鹽酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2+H2O，促進(jìn)沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；故選B。14、C【解析】A乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；BCH3COOH是乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙酸的結(jié)構(gòu)式為：，故B錯(cuò)誤；C鍵線式中用短線表示碳碳鍵，端點(diǎn)、交點(diǎn)是C原子，C原子、H原子不需要標(biāo)出，2-丁烯的鍵線式：，故C正確；D是乙醇分子的球棍模型，乙醇分子的比例模型：，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生對(duì)常用化學(xué)用語(yǔ)的理解，注意結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別、注意比例模型與球棍模型的區(qū)別。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A

29、，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需要注明官能團(tuán)。15、B【解析】本題考查相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算。分析：假定把12C的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)發(fā)生變化實(shí)際上是將相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)由12C原子質(zhì)量的112變?yōu)?24，相對(duì)原子質(zhì)量這一比值發(fā)生改變，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積都應(yīng)加倍，而物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度均隨之發(fā)生變化，但不影響質(zhì)量、氣體體積等數(shù)值。詳解：氧原子的實(shí)際質(zhì)量沒變，但相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)卻由12C質(zhì)量的112變?yōu)?24，所以16O的相對(duì)原子質(zhì)量由16變?yōu)?2， A正確；由于標(biāo)準(zhǔn)的改變，NaOH的摩爾質(zhì)量變?yōu)?0g/mol，則40gNaOH的物質(zhì)的量不是1mol，而是0.5mol，所得溶液的物質(zhì)的

30、量濃度為0.5molL-1，B錯(cuò)誤；相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)改變，摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積都加倍，44gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)況下的體積44.8L/mol0.5mol=22.4L，C正確；此時(shí)NA雖然由原來的約6.021023變?yōu)榧s12.041023，但對(duì)氧分子和氫分子而言，這種變化是一致的，則NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子有相同數(shù)目的分子，D正確。故選B。點(diǎn)睛：相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)改變會(huì)使相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值改變，而阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)的改變會(huì)引起物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度及阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值發(fā)生改變。16、C【解析】A項(xiàng)，電鍍是利用電解原理在某些金屬表面上鍍上一

31、薄層其它金屬或合金的過程，故A不符合題意；B項(xiàng)，工業(yè)用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂，故B不符合題意；C項(xiàng)，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，又稱犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，是防止金屬腐蝕的一種方法，即將還原性較強(qiáng)的金屬與被保護(hù)金屬相連構(gòu)成原電池，還原性較強(qiáng)的金屬作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而消耗，被保護(hù)的金屬作為正極就可以避免腐蝕，故C符合題意；D項(xiàng)，氯堿工業(yè)通過電解飽和NaCl溶液來制Cl2等，故D不符合題意。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C14H12O3取代反應(yīng)消去反應(yīng)46：1：2：1、【解析】根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信中第二步，可知F中苯環(huán)含有3個(gè)-OCH3，故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D發(fā)生信息中反應(yīng)生

32、成E，反應(yīng)過程中的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，可知E為，逆推可知D為，結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條件、給予的信息，則C為，B為，A為，以此解答該題?！驹斀狻?1)由白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C14H12O3；(2)CD是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應(yīng)，EF是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)；(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，其1H核磁共振譜(H-NMR)中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，個(gè)數(shù)比為6：1：2：1；(4)AB反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(6)化合物的同分異構(gòu)體符合下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸形成的

33、酯基；含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、。18、Al3、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42 SiO322HH2SiO3 陰離子CO32SiO42c/(molL1)0.250.4 存在，最小濃度為1.8 molL1 【解析】由題意知溶液為無色澄清溶液，一定不含F(xiàn)e3+，且溶液中含有的離子必須能大量共存由實(shí)驗(yàn)可知，該溶液中一定含有CO32-，物質(zhì)的量為0.56L22.4L/mol0.025mol，其濃度為0.025mol0.1L0.25mol/L，則一定沒有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO322HH2SiO3

34、，SiO32-的物質(zhì)的量是2.4g60g/mol0.04mol，其濃度為0.04mol0.1L0.4mol/L。由實(shí)驗(yàn)可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=20.25mol/L+20.4mol/L+0.5mol/L1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）由上述分析可知，一定不含Al3、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42；（2）實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為為SiO322HH2SiO3。（3）由上述分析可知，c（CO32）=0.25mol/L，c（SiO32）=0.4mol

35、/L。（4）由2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=20.25mol/L+20.4mol/L+0.5mol/L1.8mol/L，根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L。19、 排除裝置中的空氣 冷卻結(jié)晶 干燥管 堿石灰 加入稀硫酸（或稀鹽酸），溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管上方變成紅棕色氣體 ac 86.25%【解析】(1)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，裝置中無空氣存在，加熱A前，先通一段時(shí)間N2，目的是把裝置中的空氣趕凈，避免生成的亞硝酸鈉混入雜質(zhì)；(2)裝置A中發(fā)生

36、反應(yīng)是濃硝酸和碳加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O，裝置A中生成的二氧化氮進(jìn)入裝置B生成硝酸，氧化銅生成硝酸銅、硫酸銅，蒸發(fā)濃縮過程硝酸是易揮發(fā)性的酸，所以冷卻結(jié)晶得到晶體為硫酸銅晶體；(3)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成，過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥，儀器C為干燥管，利用其中的堿石灰用來干燥一氧化氮?dú)怏w；(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O，反應(yīng)生成的一氧化氮遇到空氣會(huì)生成紅棕色氣體二氧化氮，充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，證明產(chǎn)物是NaNO2；(5)第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏大，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高；a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積會(huì)偏大，故a正確；b錐形瓶不需要干燥，所以錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果，故b錯(cuò)誤；c滴定終了仰視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，計(jì)算出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，故c正確；故答案為ac；由于第一組數(shù)據(jù)偏高，應(yīng)該舍棄；其它三組消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為： mL=20.00mL，25mL樣品消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1000mol/L0.02L=0.002mol，則