無機(jī)與分析化學(xué)復(fù)習(xí)提綱

1、WORD格式專業(yè)資 料 整理WORD格式專業(yè)資 料 整理第一章：分散體系基本量（1）物質(zhì)的量濃度C（2）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或摩爾分?jǐn)?shù)X（3）質(zhì)量摩爾濃度b注：b 的數(shù)值不隨溫度變化溶劑是水的稀溶液， b0.1mol/kg ，b與 c數(shù)值近似相等稀溶液的依數(shù)性（只與溶質(zhì)的粒子數(shù)（濃度）有關(guān)）：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液與純?nèi)軇┫啾染哂姓魵鈮合陆?，沸點升高，凝固點下降和滲透壓的 性質(zhì) （ 1 ）蒸氣壓：（即飽和蒸氣壓，在一定溫度下，蒸發(fā)速度和凝聚速度相等，達(dá)到動態(tài)平 衡）與物質(zhì)本性有關(guān)隨溫度升高而增大大多數(shù)固體的蒸氣壓很小蒸氣壓下降：pp （拉烏爾定律：在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液 的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑?/p>

2、蒸氣壓乘以溶液中溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)。 ） p（拉烏爾定律：在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)成正比） p（拉烏爾定律：在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降近似的與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，與溶質(zhì)種類無關(guān)）（ 2 ）沸點沸點升高（根本原因：蒸氣壓下降）Tb TbKb只取決于溶劑，而與溶質(zhì)無關(guān)（ 3 ）凝固點（在一定條件下，物質(zhì)的固相蒸氣壓與液相蒸氣壓相等，達(dá)到動態(tài)平衡） 凝固點下降（根本原因：蒸氣壓下降）Tf TfKf 只取決于溶劑，而與溶質(zhì)無關(guān)（ 4 ）溶液的滲透壓（為了保持滲透平衡而向溶液上方施加的最小壓力，稱為溶液的滲透 壓）R 為氣體常量 溶液的滲透

3、壓與溶液中所含溶質(zhì)的數(shù)目成正比，而與溶質(zhì)本性無關(guān)當(dāng)水溶液很稀時，則有： 注：通過測定溶液的滲透壓就可計算所測定的溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量）第三章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡質(zhì)量作用定律和速率方程（ 1 ）基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)（復(fù)雜反應(yīng)）（ 2 ）質(zhì)量作用定律：基元反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以方程式中化學(xué)計量數(shù)的絕對值 為冪的乘積成正比。對于一般的基元反應(yīng)：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的定量關(guān)系為（ k 由化學(xué)反應(yīng)本身決定，隨溫度的變化而變化）對于非基元反應(yīng)，其反應(yīng)速率只能通過實驗來確定注：由實驗測得的反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)式中反應(yīng)物計量數(shù)之和相等時，該反應(yīng)不一 定是基元反應(yīng)。（如： ） （3）反應(yīng)級數(shù)對于速率方程：（ k

4、的單位是濃度指數(shù) a 或 b，分別叫做反應(yīng)對A或 B 的級數(shù)反應(yīng)級數(shù)： a+b 注：有些反應(yīng)無反應(yīng)級數(shù)（反應(yīng)的速率方程中濃度與速率的關(guān)系不是指數(shù)關(guān)系， 如： ）如果是零級反應(yīng)如果是一級反應(yīng)4）確定非基元反應(yīng)的速率方程式5）溫度對反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的速率理論（ 1 ）活化能與活化分子活化分子：具有足夠能量的分子稱為活化分子Em與反應(yīng)物分子的平活化能：把反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)變成活化分子所需的能量（活化分子的平均能量 均能量之差。）注：具有各動能值分子的分布情況是由溫度決定的平衡移動（ 1 ）濃度（例 3-11 ）（ 2 ）壓力（例 3-12 ）（ 3 ）惰性氣體：在惰性氣體存在下平衡后，再恒溫壓縮

5、，平衡不移動（ 4 ）溫度平衡常數(shù)：（1）經(jīng)驗平衡常數(shù) Kc（濃度）經(jīng)驗平衡常數(shù) Kp壓力經(jīng)驗平衡常數(shù) （ 2 ）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 多重平衡原則：2 個方程相加2 個方程相減 N倍： N次方第四章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)四個量子數(shù)主量子數(shù)（ n）：與角量子數(shù)（ l ）決定核外電子能量角量子數(shù)（ l ）：確定原子軌道或電子云形狀磁量子數(shù)（ m）：確定電子云的空間取向自旋量子數(shù)（ ms）：確定電子運(yùn)動的自旋方向原子核外排布規(guī)律（能級交錯） （ 1 ）三個基本原理鮑里不相容原理：一個軌道最多只能容納兩個自旋方 向相反的電子能量最低原理：先低后高洪特規(guī)則： ms 相同到 ms不同在等價軌道軌道中，電子處于全充滿，半充滿

6、和全空時，原子能量較低，體系較穩(wěn)定 （ 2 ）核外電子排布式第 四周期過渡元素：半充 滿：WORD格式專業(yè)資 料 整理WORD格式專業(yè)資料6 整理全充滿：Fe：電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表（1）周期與能級組一一對應(yīng)（2）主族：凡是最后一個電子填入ns 或 np 能級的元素副族（3）電子層結(jié)構(gòu)與分區(qū)s（ns12）， p（ ns2np16）區(qū)對應(yīng)主族d（ （n-1）d 19ns12）， ds（n-1）d 10ns12）區(qū)對應(yīng)過渡元素f 對應(yīng)內(nèi)過渡元素（4）周期性：第五周期的元素半徑十分相似（由于鑭系收縮）共價鍵（1）類型以共價單鍵結(jié)合，只能形成 鍵“頭碰頭” 以共價雙鍵或三鍵結(jié)合，其中一個為 鍵，其余為

7、 鍵“肩并肩”（ 2）鍵參數(shù)鍵能：單鍵 雙鍵 Ksp 時，溶液過飽和，有沉淀析出；（ 2）當(dāng) Q=Ksp 時，溶液飽和，沉淀溶解處于動態(tài)平衡；（ 3）當(dāng) QKsp 時，溶液不飽和，無沉淀析出。3同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)（影響不大）4計算一般情況下，只要溶液中被沉淀的離子不超過 0.00001mol/L ，即認(rèn)為這種離子沉淀完全了 （ 1 ）加入沉淀劑（ 2 ）控制溶液酸度具體計算見書上例題第九章：配位化合物的命名1內(nèi)界的命名配位體數(shù)（用一，二，三等數(shù)字表示）配位體名稱“合”中心離子中心離子氧化值（用羅馬數(shù)字表示）2配位體的命名1）先陰后中2）先無后有3）同類配體的名稱，按配位原子元素符號在英文字母中的順序排列4）同類配體的配位原子相同，則含原子少的排在前5）配位原子相同，配體中原子數(shù)也相同，則按在結(jié)構(gòu)式中與配位原子相連的元素符號在英文字母中的順序排列。3配合物的命名注：第十一章：分光光度法1. A=-lgT=kcb2. 摩爾吸光系數(shù)當(dāng) c 用 g/L 表示時，常數(shù) k用 a表示，稱為吸光系數(shù)，單位是 Lg-1 cm-1當(dāng) c用 mol/L 表示 時，常數(shù) k 用 表示，稱為摩爾吸光系數(shù)，單位是 L mol-1 cm-1 兩者關(guān)系是 =Ma 注： 是吸光物質(zhì)在特定波長下的特征常數(shù) 越大，表示吸光物質(zhì)對此波長光的吸收程度越大，顯色越靈敏偏離朗伯比