2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市曙光中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年河北省邯鄲市曙光中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列均是有關(guān)氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，其中敘述正確的是A銅在氯氣中燃燒時(shí)，集氣瓶底部要預(yù)先裝上少量的水或者撲一層細(xì)沙 B純凈的Cl2可以在H2中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰 CCl2可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色 D實(shí)驗(yàn)室可以用MnO2和稀鹽酸共熱制取氯氣 參考答案：C2. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：下列敘述正確的是：元素代號(hào)LMJQRT原子半徑nm0.8160.1600.1430.1

2、020.0890.074最高正化合價(jià)+1+2+3+6+2不常見負(fù)化合價(jià)無無無-2無-2 A. T、Q的氫化物在通常情況下均為無色氣體 B.L、M、J的單質(zhì)與水反應(yīng)的速率：JML C. J的最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物均具有兩性 D.L、Q、T形成的簡(jiǎn)單離子的半徑：QLT參考答案：C略3. 引起酸雨的污染物質(zhì)是 ( )ACO2 、NO2 BCO2 、SO2 CSO2 、NO2 D氟利昂、NO2參考答案：C略4. 實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL 0.1molL1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是 ( )A稱取768g硫酸銅，加入 500mL水 B稱取120g膽礬配成500mL溶液C稱取80g硫酸銅，加入5

3、00mL水 D稱取125g膽礬配成500mL溶液參考答案：D試題分析：需要480mL溶液，實(shí)際只能配置500mL，配制500mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=cV=0.5L0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(CuSO4)=0.05mol160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H20)=0.05mol250g/mol=12.5g。A應(yīng)稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故A錯(cuò)誤；B稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，故B錯(cuò)誤；C稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，溶液的濃度為 0.

4、100mol?L-1，故C正確；D稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故D錯(cuò)誤；故選C?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。注意三點(diǎn)，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積，三是容量瓶的規(guī)格。5. 下列關(guān)于儀器的識(shí)別中錯(cuò)誤的是 參考答案：A4、下列物質(zhì)中不屬于鐵合金的是A、不銹鋼 B.碳素鋼 C.生鐵 D.氧化鐵參考答案：D7. 下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中，錯(cuò)誤的是A熔沸點(diǎn)：F2Cl2Br2 Cl Br I D熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI參考答案：C略8. 用98 %濃硫酸配制2 molL-1的稀硫酸，下列情況會(huì)使所配溶

5、液濃度偏低的是（）A. 未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容 B. 容量瓶原有少量蒸餾水C. 定容時(shí)俯視刻度線觀察液面 D. 量筒取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)參考答案：D【分析】分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)和量和溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都能是溶液濃度偏低,反之溶液濃度增大?！驹斀狻緼.未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容,冷卻后,液面下降溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故A不選；B.容量瓶原有少量蒸餾水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故B不選；C.定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；D.用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)導(dǎo)致量取的液體體積偏小，溶

6、質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D選；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】對(duì)于容量瓶來講，定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，會(huì)使溶液體積偏小，溶液濃度偏高；定容時(shí)仰視刻度線觀察液面，會(huì)使溶液體積偏大，溶液濃度偏低；對(duì)于量筒來講，量筒取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，量取的液體體積偏小，仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大。9. 在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K、Cl各為1.5mol，Mg2為0.5mol， 則SO42-的物質(zhì)的量為 ( ) A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol參考答案：B略10. 下列反應(yīng)中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為3 : 2的是 ACu和稀硝酸反應(yīng)

7、B過量的鐵與濃硝酸在常溫混合 CNH3催化氧化 DNO2溶于水參考答案：A11. 某粒子質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)為10，電子數(shù)為10，則它的化學(xué)符號(hào)最合理的是（ ） A199F B1910Ne C2910F D29 19K+參考答案：A略12. 氫原子數(shù)目為9.031023的NH3是（ ）A1.5molB1molC0.5molD2mol參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：由分子的構(gòu)成可知，1molNH3中含3molH，結(jié)合N=nNA計(jì)算解答：解：氫原子數(shù)目為9.031023，n（H）=1.5mol，由分子的構(gòu)成可知，1molNH3

8、中含3molH，則n（NH3）=1.5mol=0.5mol，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握物質(zhì)的構(gòu)成及物質(zhì)的量與微粒數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目較簡(jiǎn)單13. 下列物質(zhì)不可用來鑒別乙酸溶液和乙醇溶液的是 A金屬鈉 BCuOC石蕊試液 D碳酸鈉溶液參考答案：A14. 取一定量鎂鋁合金，用足量鹽酸溶解后，加過量NaOH溶液，濾出沉淀加強(qiáng)熱灼熱，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金質(zhì)量相等。則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A20% B40% C58.6% D60%參考答案：B15. 下列儀器中，常用物質(zhì)分離的是 容量瓶；蒸餾燒瓶；漏斗；燃燒匙；天平；分液漏斗；膠頭滴管；蒸發(fā)皿A

9、B C D參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 含氮的化合物在化學(xué)反應(yīng)中變化復(fù)雜。I.現(xiàn)用下圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知: NO+NO2+20H-=2NO2-+H2O氣體液化的溫度:NO2:21、NO:-152 （1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，上述儀器的連接順序(按左右連接)為_。（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入-段時(shí)間氮?dú)猓懦b置中的空氣，目的是: _。（3）在關(guān)閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是_。實(shí)驗(yàn)確認(rèn)有NO的現(xiàn)象是_。（4）通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中

10、反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。II.NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示?！举Y料卡片】a.NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇。b.在230以上時(shí)，同時(shí)有弱光:2 NH4NO3=2N2+O2+4H2Oc.在400以上時(shí)，劇烈分解發(fā)生爆炸:4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O（5）如圖2將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_。（6）實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；_(填“能”或“不能”)用硝酸銨代替氯化銨。（7）在汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3會(huì)產(chǎn)生_(填化學(xué)式)氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事

11、故中乘員傷害程度。（8）完成離子反應(yīng)IV:_NO+_H2O=_+_+_H+參考答案：(1)ACEDB (2)防止裝置中的空氣將NO氧化成NO2，影響產(chǎn)物的檢驗(yàn) (3)分液漏斗 D中剛開始為無色，通入O2后變?yōu)榧t棕色 (4)2NaNO2+ H2SO4(濃)=Na2SO4NO+NO2+H2O (5)NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量 (6)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 不能 (7)N2 (8)8NO+ 7H2O=3NH4+5NO3-+2H+試題分析：（1）A中產(chǎn)生的氣體中含有NO、NO2、水蒸氣，所以先通過C吸收水蒸氣，然后在E中冷卻二氧化氮得到NO2，在D裝置中檢驗(yàn)NO

12、的存在，NO、NO2都是大氣污染物，所以最后在裝置B中進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣，故裝置的連接為ACEDB；（2） NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗(yàn)有NO生成，所以通氮?dú)獾哪康氖桥疟M整個(gè)裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2；（3） 盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；實(shí)驗(yàn)確認(rèn)有NO的現(xiàn)象是D中剛開始為無色，通入O2后變?yōu)榧t棕色；（4）通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生 NO、NO2、水和硫酸鈉，該裝置中的化學(xué)方程式是2NaNO2+ H2SO4(濃)= Na2SO4NO + NO2 + H2O；（5）將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，

13、產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量，使廣口瓶中的氣體壓強(qiáng)減小，在大氣壓強(qiáng)的作用下U形管中的液體左側(cè)A液面上升，右側(cè)B液面下降；（6）實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O ；由于硝酸銨具有強(qiáng)的氧化性，而且分解分解產(chǎn)生大量氣體而發(fā)生爆炸，所以不能代替NH4Cl來實(shí)驗(yàn)。（7）在汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3會(huì)產(chǎn)生N2氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度；（8）根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒，可知離子反應(yīng)IV NO發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NH4+和NO3-，同時(shí)產(chǎn)生水，反應(yīng)的方程式是：8NO +

14、7H2O = 3NH4+ + 5NO3- + 2H+ 。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (12分，每空2分)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)操作是按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_。(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是_。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系：_。(6)若該實(shí)驗(yàn)中

15、CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？_(填“能”或“否”)。參考答案： (1)U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會(huì)沿開口端上升，即液面左側(cè)下降，右側(cè)升高(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和H2O反應(yīng)放出熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水(或品紅溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量 (6)否18. (10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法” 示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試 劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)的離子方程式為 ，之一是 。（2）圖2中，反應(yīng)的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物，氧氣的作用是 。該法的優(yōu)點(diǎn)之一是。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計(jì)了的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為 。參考答案： （1）SO2 +2OH- =SO32- +H2O 成本高（或Na2SO3 不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑 成本低（或Ca2SO4H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2 Na2SO3 + O2 =