2022-2023學(xué)年河北省邢臺(tái)市沙河第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、2022-2023學(xué)年河北省邢臺(tái)市沙河第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽離子 （ ）A移向Zn極，陰離子移向CU極 B移向CU極，陰離子移向Zn極C和陰離子都移向Zn極 D。和陰離子都移向CU極參考答案：B略2. 下表中金屬的冶煉原理與方法完全正確的是選項(xiàng)方法冶煉原理A濕法煉銅CuSO4+2K=Cu+K2SO4B熱分解法煉銅Cu2S+O2=2Cu+SO2C電解法煉鋁 D熱還原法冶煉鋇參考答案：C【詳解】A.在水溶液中K會(huì)迅速和水反應(yīng)，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，濕

2、法煉銅是用鐵做還原劑，把硫酸銅溶液中的銅置換出來，故A不選；B.用Cu2S煅燒冶煉銅是火法煉銅，故B不選；C.電解熔融的氧化鋁可以冶煉金屬鋁，故C選；D.鋇是非?；顫姷慕饘?，不能用氫氣從氧化鋇中把鋇置換出來，故D不選；故選C。3. 氣體可能含有、和中的一種或幾種，已知通入溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。對(duì)于氣體的成分，下列說法正確的是（ ） A、一定含有，可能含有 B、一定不含 C、一定不含和 D、可能含有和參考答案：A略4. 下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是()A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使紫色石蕊溶液先變紅后褪色C久置的氯水

3、的酸性將減弱D氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體是Cl2參考答案：B略5. 已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列說法不正確的是（ ）ACl2既是氧化劑又是還原劑B被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍C氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是5:1 DNaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3是氧化產(chǎn)物參考答案：B6. 對(duì)反應(yīng)ABAB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 A B C D參考答案：A7. 將

4、一定量的鋅與100ml 18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L測得溶液中的c(H+)為0.1mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）。A.氣體A為SO2和H2的混合物 B.氣體A中SO2和H2 的體積比為4 ：1 C. 反應(yīng)中共消耗鋅97.5g D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol 參考答案：B8. 下列選項(xiàng)中，與氯氣用途無關(guān)的是A. 消毒殺菌 B. 制漂白粉 C. 制鹽酸 D. 從海水中提取食鹽參考答案：D試題分析：A氯氣溶于水產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，有消毒殺菌作用，正確B.Cl2與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2

5、和水，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物是漂白粉，正確；C氯氣與氫氣化合產(chǎn)生HCl，HCl溶于水產(chǎn)生鹽酸，正確；D從海水中提取食鹽只是利用NaCl與水沸點(diǎn)的不同，與氯氣無關(guān)，錯(cuò)誤。9. 元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是 A. ab+m+n B. ab-m+n C. ab+m-n D. ab-m-n參考答案：A略10. 下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ）A. 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B. 石灰石生成生石灰伴隨的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C. 化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的狀

6、態(tài)有關(guān)參考答案：B【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，故A說法正確；B.石灰石生成生石灰是一個(gè)吸熱反應(yīng)，則伴隨的能量變化主要是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B說法錯(cuò)誤；C.化學(xué)變化中的化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而形成新的化學(xué)鍵需要放出能量，即化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，故C說法正確；D.物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，所具有的能量也不同，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)，故D說法正確；答案選B。11. 下列說法正確的是AMg可以用置換法和電解法冶煉得到 BCu可以用電解法冶煉得到CAl可以用直接加熱法冶煉得到 DFe可以用鋁熱法冶煉得到參考答案：AD12. 以下各化學(xué)反應(yīng)方程式

7、錯(cuò)誤的是A2AgF+CaCl2=2AgCl+CaF2 BFeS+2HNO3=Fe(NO3)2+H2SCMnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2+2H2O D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2參考答案：B13. 離子方程式書寫時(shí)，下列物質(zhì)能夠“拆分”的是( )A. HClO B. Al2O3 C. Fe(OH)3 D. NaAlO2參考答案：DA. HClO是弱酸，難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B. Al2O3是金屬氧化物，應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯(cuò)誤；C. Fe(OH)3是難溶性物質(zhì)，屬于弱堿，用化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；D. NaAlO2易溶，完全電離，在離子方程式中應(yīng)該“拆分”成離子

8、，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：書寫離子方程式的關(guān)鍵是正確拆分，需要說明的是并不是易電離的物質(zhì)都可以拆分成離子形式，只有同時(shí)滿足易溶、易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式，而難溶、難電離的以及單質(zhì)、氣體、氧化物等均用化學(xué)式表示，所以熟練記住常見物質(zhì)的電離情況和溶解情況是解答該類試題的關(guān)鍵。14. 在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A. Fe3+、K+、Cl、MnO4 B. Ag+、Na+、NO3、AlO2C. Zn2+、Al3+、SO42、Cl D. Ba2+、NH4+、Cl、HCO3參考答案：CA酸性溶液中H+、Cl-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，且Fe3+為黃色，MnO4-

9、為紫色，與無色不符，故A不選；B酸性溶液中H+、AlO2結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B不選；C因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無色，故C選；D因H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故D不選；故選C。點(diǎn)睛：本題考查離子的共存。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+，AlO2能夠與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若酸過量，氫氧化鋁會(huì)轉(zhuǎn)化為鋁離子。15. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1B若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑

10、比Y離子半徑小D若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素周期律用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（的水溶液）中 圖1 圖2（1）過氧化氫的電子式:_;（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置_，反應(yīng)前需要的操作是:_; （3）該實(shí)驗(yàn)如何證明O的非金屬性強(qiáng)于S（用化學(xué)方程式表示）_;（4）你認(rèn)為能證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的是_aS在常溫下為固體而Cl2為氣體 bH2S不如HCl穩(wěn)定cH2SO3的酸性弱于HClO3 dS與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈參考答案：(

11、1) (2)A 檢驗(yàn)裝置氣密性 (3)O2+2H2S=2S+2H2O (4)bd解析：（1）過氧化氫是共價(jià)化合物，電子式為；（2）反應(yīng)不需要加熱，根據(jù)裝置圖可知選擇A裝置了制備氧氣。反應(yīng)前需要的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性；（3）氧氣能把H2S氧化為單質(zhì)S，說明氧元素非金屬性強(qiáng)于硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2S=2S+2H2O；（4）a非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的狀態(tài)沒有關(guān)系，a錯(cuò)誤；b非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，H2S不如HCl穩(wěn)定說明氧元素非金屬性強(qiáng)于硫，b正確；c非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，H2SO3與HClO3均不是最高價(jià)含氧酸，c錯(cuò)誤；d非金屬性越強(qiáng)，越容易與氫氣化合，S與H2化合不如

12、Cl2與H2化合劇烈說明氧元素非金屬性強(qiáng)于硫，d正確，答案選bd?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是非金屬性強(qiáng)弱比較。注意掌握比較的角度，除了題干中的方法以外，還有由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱。按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反應(yīng)。能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)： ABCD (1)若

13、B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C ，D 。寫出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式： (2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為 (填寫化學(xué)式)寫出AB的化學(xué)方程式： 寫出CD的離子方程式： (3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是 (填寫化學(xué)式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。參考答案：（1）SO3； H2SO4 (各1分，共2分) 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2+2H2O （2分）（2）NO2；（1分） 4NH3+5O2=4NO+6H2O （2分，不寫條件不扣分）3

14、NO2+H2O=2H+2NO3+NO （2分，寫成4NO2+O2+2H2O=4H+4NO3也對(duì)）（3）Na2O (1分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)18. (10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有_，肯定沒有_，可能有_，對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加_溶液的方法來檢驗(yàn)。參考答案：Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl19. 下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:白色沉