2022-2023學年河北省保定市流井中學高三化學期末試題含解析

1、2022-2023學年河北省保定市流井中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應的離子方程式書寫正確的是A用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2+2Br一+C12=Fe3+Br2+2C1一C向NaAl(OH)4溶液中通入過量CO2：Al(OH)4一+CO2=Al(OH)3+HCO3一D向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H+SO+Ba2+OH一=BaSO4+H2O參考答案：C解析：A醋酸是弱電解質，不能拆寫成離子符合，

2、錯誤； B向FeBr2溶液中通入足量C12：2Fe2+4Br一+3C12=2Fe3+2Br2+6C1一，錯誤；C向NaAl(OH)4溶液中通入過量CO2：Al(OH)4一+CO2=Al(OH)3+HCO3一，正確；D向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：2H+SO+Ba2+2OH一=BaSO4+2H2O，錯誤。2. 提供幾組常見的實驗裝置示意圖，下列有關敘述正確的是（ ）A裝置中陽極上有無色無味氣體冒出B裝置中的銅片應與直流電源的負極相連C裝置 中的電子由a極經外電路流向b極D裝置 中陽極減少的質量一定等于陰極增加的質量參考答案：C略3. 把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO4

3、2-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是() AAl3 BAl(OH)3 CAlO2- DAl3和Al(OH)3參考答案：C略4. 取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。則x等于 A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g參考答案：B知識點：元素化合物計算解析：N元素化合價降低 HNO3-NO2 n=8.96L/(22.4mol/L)=0.4mol 故轉移電子數(shù)是0.4（5-4）=0.4molHNO3-

4、N2O4 n=0.672L/(22.4mol/L)=0.03mol 故轉移電子數(shù)是0.03（5-4）2=0.06mol故轉移電子總數(shù)是0.46mol，設Cu amol Mg bmol根據(jù)題意可得 2a +2b=0.46 98a+58b=17.02 解得：a=0.092mol b=0.138mol故X=0.13824+0.09264=9.20g，故B正確。思路點撥：本題考查了元素化合物的計算，主要運用氧化還原化合價變化，不需要寫出方程式，會使思路和做題過程變得繁瑣，抓住氧化還原的本質，電子得失相等即可。5. 洋薊屬高檔蔬菜。從洋薊提取的物質A具有良好的保健功能和藥用價值，A在酸性條件下水解可生成

5、B和C，反應可表示為：A B CAA在酸性條件下水解生成B和C屬于取代反應B1 mol A和足量NaOH溶液反應，最多消耗11 mol lNaOHCB能和濃溴水反應，1 mol B最多消耗3 mol Br2DC分子中含有手性碳原子參考答案：AD略6. 能正確解釋下列反應原理的離子方程式是 A用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag4H3NO3=AgNO2H2O B用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2+H2OC用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OH D用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-參考答案：D略7. 已知在比較酸的強弱時，

6、必須考慮兩方面：一是酸電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強酸，就是因為接受氫離子的能力：NH3H2OHAc。下列關于酸性強弱的說法正確的是A在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B溶劑中，甲的酸性可能小于乙BHNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿C比較HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的強弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以 D比較HCN與HAc酸性的強弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以 參考答案：C8. NaNO2是一種食品添加劑，但食用過量可能致癌。質監(jiān)部門常用酸性KMnO4溶液檢驗NaN

7、O2，并測定其含量。以確定食品是否符合國家規(guī)定。下列說法正確的是A. 該上述反應中KMnO4是氧化劑B. NO2被還原為N2C. 測定NaNO2含量時，當溶液變?yōu)樽仙珪r，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液D. 反應過程中溶液的pH減少參考答案：A【詳解】A該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以MnO4是氧化劑，故A正確；B該反應中N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化生成 NO3，故B錯誤；C測定NaNO2含量時，反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，應溶液變?yōu)闊o色時，就能立即停止滴加酸性KMnO4溶液，故C錯誤；D根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，配平方程式為2MnO

8、4+5NO2+6H+2Mn2+5 NO3+3H2O，氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故D錯誤。故答案為A?！军c睛】考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應轉移電子及基本概念的考查，注意分析元素的化合價，用酸性KMnO4液檢驗NaNO2，該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以MnO4是氧化劑，NO2應該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應該失電子化合價升高，酸性條件下，應該生成硝酸根離子。9. 鉛蓄電池是最重要的二次電池，其正極板上覆蓋有PbO2，負極板上覆蓋有Pb，電解質是硫酸溶液，下列說法不正確的是 A充電時轉移1mol電子則生

9、成0.5mol H2SO4 B放電時正極的電極反應為：PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e = PbSO4 + 2H2O C充電時，電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連D放電時，Pb失電子發(fā)生氧化反應參考答案：A10. 一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

10、A容器I、II中正反應速率相同B容器I、III中反應的平衡常數(shù)相同C容器I中CO 的物質的量比容器II中的多D容器I中CO 的轉化率與容器II中CO2 的轉化率之和小于1參考答案：CD11. 變色龍的外表隨環(huán)境變化是一種生物適應性，保護色用于軍事進行“地表偽裝”一直備受戰(zhàn)爭專家的青睞。BAFS是最近開發(fā)的芘系新型紅外偽裝還原染料，該染料為橄欖色或黑色，其化學結構為當n1時，其一氯代物(不考慮醇羥基被取代)可能有A2種 B3種C4種 D5種參考答案：D略12. 汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2。若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判

11、斷正確的是 A生成40.0LN2（標準狀況） B有0.250molKNO3被氧化C轉移電子的物質的量為1.25mol D被氧化的N原子的物質的量為3.5mol參考答案：13. 關于下列各裝置圖的敘述中正確的是（ ） A實驗室用裝置制取氨氣B裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D裝置左側燒杯中c(Cl-)減小參考答案：B略14. 化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施不利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是 （ ） A加快化石燃料的開采與使用 B研發(fā)易降解的生物農藥 C推廣使用節(jié)能環(huán)保材料 D應用高效潔凈的能源轉換技術參考答案：A略15. 磷中毒可

12、用硫酸銅解毒，反應方程式為：11P+15CuSO4+24H205Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反應，下列說法錯誤的是（）AP既是氯化劑又是還原劑BCu3P既是氧化產物又是還原產物CCuSO4發(fā)生了還原反應D當生成lmol Cu3P時，轉移電子的物質的量為6 mol參考答案：B考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?價、+5價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，如果有11molP參加氧化還原反應，則有的P被氧化，其余的P被還原，據(jù)此分析解答解答：解：該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?價、+5價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，如果有11molP參

13、加氧化還原反應，則有的P被氧化，其余的P被還原，A該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?價、+5價，所以P既是氧化劑又是還原劑，故A正確；B該反應中P元素化合價由0價變?yōu)?價、+5價，Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，所以Cu3P只是還原產物，故B錯誤；CCuSO4中Cu元素得電子發(fā)生還原反應，故C正確；D當生成lmol Cu3P時，轉移電子的物質的量=1mol3（21）+（30）=6mol，故D正確；故選B點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，注意該反應中P元素化合價變化，為易錯點二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入C

14、uSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）.在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為過濾洗滌干燥。請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為 。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是 。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是 。若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。 實驗開始時要通入過量的空氣,其

15、作用是 。若沉淀樣品的質量為m克,裝置B質量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為: 。參考答案：（1）ACB （2）無水硫酸銅 （3）裝置B中澄清石灰水變渾濁（1） 可以將裝置中原有含H2O 蒸汽和CO2的空氣排出 （2）1（49n/9m）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、 C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖（部分產物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結構示意圖為_;(2)X的電子式_;(3)B中所含化學鍵的類型是_;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量a

16、kJ，寫出該反應的熱化學方程式_.(4)C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式_;(2)B與D反應的離子方程式為_.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量， 產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：a點溶液中所含溶質的化學式為_ ，b點溶液中各離子濃度由大到小的關系是_。參考答案：18. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質在水中的溶解性如下：物質VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶

17、回答下列問題：（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學式）。（3）該工藝中反應的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應后溶液中含釩量，反應方程式為：2VO2+H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分別為_、_ 。（5）全釩液流電池的電解質溶液為VOS

18、O4溶液，電池的工作原理為：電池放電時正極的電極反應式為 。參考答案：（1）V2O5(1分)（2）VOSO4(2分)（3）NH4+VO3- = NH4VO3(2分)；4(2分)；80(2分)（4）2(2分)；2(2分)（5）VO2+ 2H+e= VO2+H2O(2分)19. 新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76gL1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在13001400的條件下，0.1mol的X單質與4.2g的Z單質恰好反應制得乙。請回答下列問題：乙的化學式為_；丙的電子式為_。甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為_。丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_。高溫條件下，丙與Fe2O3反應生成Fe和X單質，寫出該反應的化學方程式為_，有人提出生成的產物Fe中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證之(用化學方法)_。工業(yè)上在X單質的氣氛下將Z的