2012精品練習(xí)蘇教版化學(xué)選修6專題4課題3知能優(yōu)化訓(xùn)練

1、1(2011 年高考重慶卷)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是( A明礬溶液加熱BCH3COONa 溶液加熱 C氨水中加入少量 NH4Cl 固體 D小蘇打溶液中加入少量NaCl 固體)：選 B。明礬溶液加熱使水解程度增大，酸性增強(qiáng)，酚酞試液不變色，A 不符合題意；CH3COONa溶液水解顯堿性，使酚酞試液顯紅色，加熱使水解程度增大，酚酞試液顏色加NH4OH，加入 NH4Cl，使平衡深，B 符合題意；氨水中存在電離平衡 NH3H 2O左移，溶液顏色變淺，C 不符合題意；NaCl 不水解，對顏色無影響，因此D 不符合題意。2某溫度下，有反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)；正反應(yīng)為放熱反

2、應(yīng)，在帶有活塞的密閉)容器中達(dá)到平衡。下列說法中正確的是( A體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小B溫度、壓強(qiáng)均不變，充入 HI 氣體，開始時(shí)正反應(yīng)速率增大 C溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深 D體積、溫度不變，充入氮?dú)夂?，正反?yīng)速率將增大：選 C。升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都加快；該反應(yīng)屬于氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或壓縮體積，平衡不移動(dòng)，但其中物質(zhì)的濃度增大，因?yàn)镮2(g)的存在，顏色加深。注意溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI 氣體，則容器的體積增大，反應(yīng)物濃度減小，開始時(shí)正反應(yīng)速率減小。3(2011 年漳州高二檢測)從植物花中提取一種有機(jī)物，可用簡化式 HIn 表示，在水溶液中H(

3、溶液)In(溶液黃色)，故可用作酸堿指示因存在下列電離平衡：HIn(溶液紅色)劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使該指示劑顯黃色的是()A鹽酸 C氯化鈉溶液B碳酸鈉溶液 D過氧化鈉：選 B。使指示劑顯黃色說明平衡向右移動(dòng)，即必須使 c(In)增大。應(yīng)加入能與 H反應(yīng)的物質(zhì)，B 符合題意。而 D 中過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)褪色。4反應(yīng) A(g)3B(g)敘述中正確的是(2C(g)H0。達(dá)到平衡，要使混合氣體顏色)B縮小體積 D增大氫氣濃度：選 BC。HBr、H2 都是無色，要使混合氣體顏色加深，即增大溴的濃度?？s小體積，雖然平衡不發(fā)生移動(dòng)，但卻增大了溴的濃度，故混合氣體顏色加深；升高溫度

4、，平衡向右移動(dòng)，增大了溴的濃度，混合氣體顏色加深。H19.75 kJmol1，為增大5對于平衡 CO2(g)溶解度，應(yīng)采用的方法是( A升溫增壓 C升溫減壓：選 D。增大CO2(aq)氣體在水中的B降溫減壓 D降溫增壓氣體在水中的溶解度，即使平衡向正向移動(dòng)，而正向氣體體積減小同時(shí)放熱，因此可以降低溫度，同時(shí)還可增大壓強(qiáng)。6(2011 年金華高二檢測)反應(yīng) 2A(g)B(g)2C(g)H0。下列反應(yīng)有利于生成 C 的是()A低溫、低壓 C高溫、高壓B低溫、高壓 D高溫、低壓：選 C。由 H0 可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，此反應(yīng)還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。由勒夏特列原理可知：升高溫度、增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向著

5、生成 C 的方向移動(dòng)。7一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的 NO2，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO2 的體積分?jǐn)?shù)()A不變 C減小B增大 D無法判斷：選 C?？梢约僭O(shè)原來在容積為 1 L 的容器中通入了 1 mol NO2，達(dá)平衡后NO2%a，然后又通入 1 mol NO2，具體過程假設(shè)如下：8(2011 年鎮(zhèn)江高二檢測)在反應(yīng) FeCl3Fe(SCN)33KCl 達(dá)到平衡后，向反應(yīng)液中加入少量的下列固體物質(zhì)，溶液顏色幾乎不變的是()AKCl CFe2(SO4)3：選 A 。反應(yīng)BKOHDFe(SCN)3 3KC

6、l的實(shí)質(zhì)是 Fe3 FeCl3 Fe(SCN)3，加入 KOH、Fe2(SO4) 、都會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)導(dǎo)致溶液顏色發(fā)生變化。9對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X(g)Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)：選 C。減小壓強(qiáng)，氣體體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡應(yīng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)。催化劑10(2011 年臺(tái)州高二檢測)對于

7、反應(yīng)2SO2O22SO3，下列判斷正確的是(雙選)()A2 體積 SO2 和足量O2 反應(yīng)，必定生成 2 體積 SO3 B其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng) C平衡時(shí)，SO2 消耗速率必定等于O2 生成速率的 2 倍D平衡時(shí)，SO2 濃度必定等于 O2 濃度的 2 倍：選 BC。SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3 是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為 SO3；其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)；SO2 消耗速率代表正反應(yīng)速率，O2 的生成速率代表逆反應(yīng)速率，平衡時(shí)為 2 倍關(guān)系；SO2 平衡濃度不一定等于 O2 濃度的 2 倍，因?yàn)槠鹗紳舛炔灰欢ㄊ?2 倍關(guān)系。高溫11在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g

8、)C(s)2CO(g)H0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。增加 C 的用量，平衡，c(CO)。減小密閉容器的體積，保持溫度不變，則平衡，c(CO2)。通入 N2，保持密閉容器的體積和溫度不變，則平衡，c(CO2)。 (4)保持密閉容器的體積不變，升高溫度，則平衡，c(CO2)。高溫：對于 CO2(g)C(s)2CO(g) H0，這一可逆反應(yīng)，增大 C 的用量，平衡不會(huì)移動(dòng)，c(CO)不變化，這是因?yàn)?C 是固體物質(zhì)，C 的用量雖然增大，但濃度是常數(shù)。保持溫度不變，減小密閉容器體積，實(shí)際上增大了體系的壓強(qiáng)，平衡向著體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)，CO2 和的濃度均增大

9、。保持容器體積和溫度不變，充入 N2，雖能增大容器的壓強(qiáng)，但由于各組分的濃度不變，故平衡不移動(dòng)。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)CO為放熱反應(yīng)，升高體系溫度，平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2 的濃度減小，CO 的濃度增大。：(1)不移動(dòng) 不變向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 增大不移動(dòng) 不變向正反應(yīng)方向移動(dòng) 減小12以化學(xué)平衡移動(dòng)原理為依據(jù)，解釋以下事實(shí)。 (1)在氨水中加入氫氧化鈉溶液，有氨氣逸出。(2)氨工業(yè)中將氨氣液化，可以提高氨的產(chǎn)量。(3)用熱水溶解碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)，可提高去污能力。(4)打開冰凍啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量。：根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，是解題的依據(jù)。外界條件對化

10、學(xué)平衡的影響，確定平衡移動(dòng)的方向，這：(1)氨水中存在兩個(gè)平衡，溶解平衡和電離平衡：NH3H2ONH3H 2ONH OH ，當(dāng)加入 NaOH 溶液，平衡體系中 OH 的濃4度增大，使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故氨氣逸出高溫、高壓(2)氨的反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。氨氣在混合氣體中有一定含量，若將氨的反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故可提高氨的催化劑氨氣液化，使氨氣不斷離開平衡體系，致使產(chǎn)量2(3)碳酸鈉晶體溶于水去油污，原因是碳酸鈉水解呈堿性：CO H OHCO OH ，323HCO H OH CO OH 。鹽的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，升高3223溫度使水解平衡向正反應(yīng)

11、方向移動(dòng)，水解程度增大，堿性增強(qiáng)，從而提高去污能力(4)飲料在日常生活中相當(dāng)普遍，其中含有一定量的化學(xué)物質(zhì)，啤酒中 CO2 就是其中的一種。CO2 在水中存在溶解平衡：CO2(g)CO2(aq)，化學(xué)平衡：CO2H2OH2CO3，上述平衡受壓力和溫度影響，打開冰凍啤酒后，溫度升高壓強(qiáng)減小，均使兩平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2(g)的量增大，所以，杯中立即泛起大量13一定溫度下，分別往容積均為 5 L 的甲(恒壓密閉容器)、乙(恒容密閉容器)中各加入 0.5 mol 無色的 N2O4 氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 2 s 時(shí)，測得乙容器中N2O4 的濃度為 0.09 molL1。經(jīng)過 60

12、s 乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡(反應(yīng)過程中兩個(gè)容器的溫度均保持恒定)。容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因是(用化學(xué)方程式表示)。前 2 s 內(nèi)，乙容器中以N2O4 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為。 (3)達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中反應(yīng)所需的時(shí)間60 s(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；兩容器中都達(dá)到平衡時(shí)，N2O4 的濃度：甲乙，反應(yīng)過程中吸收的能量：甲乙。(4)兩容器都達(dá)到平衡后，若要使甲、乙中N2O4 濃度相等，不能采取的措施是。A保持溫度不變，適當(dāng)壓縮甲容器 B保持容器體積不變，使甲容器升溫C保持容器體積和溫度不變，向甲容器中加入適量N2O4 D保持容器體積不變，使甲容器降溫：(1)因?yàn)?N2O42NO2，故無色氣體會(huì)出現(xiàn)紅棕色。0.1 molL10.09 molL1(2)前 2 s 內(nèi) v(N2O4)2 s0.005 molL1s (3)由于反應(yīng) N2O41。2NO2 是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，V 甲V 乙，p 乙 p 甲，壓強(qiáng)大，化學(xué)反應(yīng)速率快，故乙容器先達(dá)平衡，所以甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間大于 60 s。由于甲中壓強(qiáng)不變，故達(dá)到平衡時(shí)，甲中四氧化二氮的濃度小于乙中四