高中化學選修4：中和熱測定精選

1、試驗 中跟 熱的測定中跟 熱：在稀溶液中 ，酸跟 堿發(fā)生 中跟 反應 生成 1molH2Ol時的反應 熱叫做中跟 熱一 試驗 儀器跟 藥品1、試驗 儀器： 大年夜 燒杯500 mL、小燒杯100 mL溫度計、量筒50 mL兩個、泡沫塑料或紙條、 泡沫塑料板或硬紙板核心 有兩個小孔、環(huán)形玻璃攪拌。2、試驗 藥品：0.50 mol/L 鹽酸50mL0.55 mol/L NaOH溶液(50mL)二、試驗 情理 2.計劃 辦法： Q=Cmt1.反應 情理 ：H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；H57.3kJ/mol1 C：反應 混淆 液的比熱容。 m: 反應 混淆 液的品質 。t：反應 前

2、后溶液溫度的差值Q: 中跟 反應 放出的熱量。2因為 m = V酸酸V堿堿 、V酸=V堿 =50mL；而酸的濃度是0.50 mol/L 、堿的濃度是0.55mol/L；且酸=堿=1 g/ml 、C=4.18 J/g=4.1810-3 kJ/g. 。因而 Q = 0.418t2t1kJ。3中跟 熱計劃 公式：三、試驗 步調 1.在大年夜 燒杯底部墊泡沫塑料或紙條，使放入的小燒杯杯口與大年夜 燒杯杯口相平。而后 再在大年夜 、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料或紙條，大年夜 燒杯上用泡沫塑料板或硬紙板作蓋板，在板中間開兩個小孔，偏偏 使溫度計跟 環(huán)形玻璃攪拌棒經過，如上一頁圖形所示。試驗 裝置圖2.用一個量

3、筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量 鹽酸的溫度，記入下表。而后 把溫度計上的酸用水沖刷 潔凈。3.用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計測量 NaOH溶液的溫度，記入下表。4.把溫度計跟 環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯留心 不要灑到不處 。用環(huán)形玻璃攪拌棒悄悄 攪動溶液，并精確讀取混淆 溶液的最高溫度，記為停頓 溫度，記入上表。5.重復試驗 兩次，取測量 所得數據的平均值作為計劃 依照。6.依照試驗 數據計劃 中跟 熱。 四 H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)；H-5

4、7.3kJ/mol1稀溶液中強酸跟 強堿反應 生成 可溶性鹽跟 1mol液態(tài)水開釋 出Q=57.3kJ H-57.3kJ/mol 2稀溶液中強酸跟 弱堿或者 弱酸跟 強堿反應 生成 可溶性鹽跟 1mol液態(tài)水開釋 出Q57.3kJ3濃溶液中強酸跟 強堿反應 生成 可溶性鹽跟 1mol液態(tài)水開釋 出Q57.3kJH -57.3kJ/molH -57.3kJ/mol例2、以下熱化學方程式中，精確 的選項是()A甲烷的燃燒 熱為890.3 kJmol-1，那么甲烷燃燒 的熱化學方程式可表示 為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol-1B將0.5 mol N2跟

5、1.5 mol H2置于密閉容器中充沛反應 生成 NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol-1CHCl跟 NaOH反應 的中跟 熱為57.3 kJmol-1，那么H2SO4跟 Ca(OH)2反應 的中跟 熱H2(57.3 kJmol-1)D在101 kPa時，2 g H2完整 燃燒 生成 液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒 的熱化學方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol-1D1.大年夜 、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的感染 是什么？對此裝置，你有何更好的倡議 ？四、試驗 過

6、程 中的疑點、難點剖析 兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡管 蓋嚴，從而增加 熱量喪掉 落 ；填碎紙條的感染 是為了到達 保溫隔熱、增加 試驗 過程 中熱量喪掉 落 的目標 。假設 換用隔熱、密封功能 更好的裝置如保溫杯會使試驗 結果更精確。2.溫度計上的酸為何要用水沖刷 潔凈？沖刷 后的溶液是否 倒入小燒杯？什么緣故 ？因為 該溫度計還要用來測堿液的溫度，假設 不沖刷 ，溫度計上的酸會跟 堿發(fā)生 中跟 反應 而使熱量散掉 落 ，故沖要 刷 潔凈；沖刷 后的溶液不克不迭 倒入小燒杯，假設 倒入，會使總溶液的品質 增加 ，而導致 試驗 結果偏向 。3.酸、堿混淆 時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒

7、入小燒杯而不克不迭 慢慢 倒入？ 因為 本試驗 的要害 是測反應 的反應 熱，假設 舉措 遲緩，將會使熱量喪掉 落 而使偏向 增大年夜 。4.試驗 中所用HCl跟 NaOH的物質 的量比為何不是11而是NaOH適量 ？假設 用HCl適量 行嗎？為了保障 0.50 mol/L的鹽酸完整 被NaOH中跟 ，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍適量 。假設 使鹽酸適量 ，也是能夠 的。試驗 所測得的數據假設 不是為57.3 kJ/mol，那么發(fā)生 偏向 能夠 緣故是：1.量取溶液的體積有偏向 測量 結果是按50 mL的酸、堿停頓計劃 ，假設 實際量取時，多于50 mL或小于50mL都會 形成 偏向 。2.溫度計的讀數有誤。3.試驗 過程 中有液體灑在不處 。4.混淆 酸、堿溶液時，舉措 遲緩，導致 試驗 偏向 。5.隔熱把持 不到位，以致 試驗 過程 中熱量喪掉 落 而導致 偏向 。6.測了酸后的溫度計未用水蕩滌 而便破 刻去測堿的溫度，以致 熱量喪掉 落 而引起 偏向 。 五、試驗 偏向 剖析六、學致應用 1.本試驗 中假設 把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為50 mL 0.50