高中化學(xué)蓋斯定律

1、高中化學(xué)蓋斯定律第1頁，共18頁，2022年，5月20日，8點32分，星期四蓋斯定律1.內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是 的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的 有關(guān)，而與 無關(guān)。2.意義：間接計算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。3.應(yīng)用：相同始態(tài)和終態(tài)反應(yīng)的途徑方程式 反應(yīng)熱間的關(guān)系 aA BA B H1H2H1=aH2第2頁，共18頁，2022年，5月20日，8點32分，星期四A B _ _ H1H2H1=-H2H=H1+H2特別提醒 應(yīng)注意區(qū)分在熱化學(xué)方程式中哪些物質(zhì)需要保留，哪些物質(zhì)需要約減，可用不同符號作好標記，然后進行加減。合理進行方程式的疊加疊加時應(yīng)遵循數(shù)學(xué)的運算規(guī)則，當

2、需要將某一熱化學(xué)方程式同乘以某一化學(xué)計量數(shù)時，各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)和H需同乘以該化學(xué)計量數(shù)?！癏 ”在進行加、減、乘等運算時，一定要注意其符號的改變，即H的運算包括數(shù)值和符號的雙重運算第3頁，共18頁，2022年，5月20日，8點32分，星期四 CuSO4(s) Cu2+(aq)+SO42- (aq) H=-Q2 kJ/mol（3）膽礬(CuSO45H2O)溶于水時溶液溫度降低。則Q1與Q2的 關(guān)系是（Q1、Q2為正數(shù)） （ ） A.Q1Q2 B.Q1=Q2 C.Q10,因此, Q1Q2。答案 A 已知：（1）膽礬失水的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O（s） CuSO4(s)+5H2O(l)

3、H=+Q1 kJ/mol （2）室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為第4頁，共18頁，2022年，5月20日，8點32分，星期四【2】 （如皋市10屆高三綜合測試）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol/LBa(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol/LHCl溶液時，放出的熱量是2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ） ABa2+(aq) + SO42-(aq) BaSO4(s) H 0.72 kJ/ mol BBa2+(aq) + SO42-(aq) BaSO4(s) H 2.92

4、 kJ/ mol CBa2+(aq) + SO42-(aq) BaSO4(s) H 18.0 kJ/ mol DBa2+(aq) + SO42-(aq) BaSO4(s) H 73.0 kJ/ molC第5頁，共18頁，2022年，5月20日，8點32分，星期四【3】廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。 （1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是 （填字母）。 A熱裂解形成燃油 B露天焚燒 C作為有機復(fù)合建筑材料的原料 D直接填埋 （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。

5、已知： Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g) H=64.39kJmol-1 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） H=-196.46kJmol-1 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H=-285.84kJmol-1 在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為 。 （3）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是 。BD Cu（s）+H2O2（l）+2H+（ag）=Cu2+（ag）+2H2O（l） H=-319.69kJmol-1 H2O+2Cu2+SO3

6、2-+2Cl- =2CuCl+SO42-+2H+ 第6頁，共18頁，2022年，5月20日，8點32分，星期四【4】（2008全國卷）紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）根據(jù)上圖回答下列問題（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式 ；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式 。PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=93kJ/mol 2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) H=612kJ/mol第7頁，共18頁，2022年，5月20日，8點32分，星期四上述分解反是一個可逆反應(yīng)，溫

7、度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應(yīng)達到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率1等于 ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率2，2 1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是 ；（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的H3= ；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的H4 H3(填“大于”，“小于”或“等于”)；（5）P Cl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是 。 PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=

8、93kJ/mol 25%大于PCl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成。399kJ/mol等于PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl第8頁，共18頁，2022年，5月20日，8點32分，星期四【5】有下列五個方程式：C2H2 + H2 C2H4 CH4 H2 + C2H4 C(s)+ 2H2(g) = CH4 ； H1 C(s)+ H2(g) = C2H2 ； H 2 C(s)+H2(g) = C2H4 ； H 3 已知當溫度下降時， 式平衡向右移動。 式平衡向左移動。根據(jù)上述事實， 式的熱化學(xué)方程式中H 1、H2、H3大小順序為 。H2 H3 H1第9頁，共18頁，2022

9、年，5月20日，8點32分，星期四中和熱的測定1.儀器及裝置：大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)、溫度計、量筒(50mL)兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液 保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失 燒杯間填充泡沫塑料或紙條的作用是：環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替。第10頁，共18頁，2022年，5月20日，8點32分，星期四2.實驗步驟 1在大燒杯底墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(

10、或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如圖所示。該實驗也可在保溫杯中進行。2用一個量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。3用另一個量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。4把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。5重復(fù)實驗兩次，

11、取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)。 H 6根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱 起始溫度t1/終止溫度溫度差HClNaOH平均值t2/(t2t1)/123第11頁，共18頁，2022年，5月20日，8點32分，星期四7.注意事項堿液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和。操作時動作要快目的是盡量減少熱量的損失。實驗中若使用了弱酸或弱堿，會使測得中和熱的數(shù)值偏小。鹽酸和NaOH溶液的濃度宜小不宜大，如果濃度偏大，則溶液中陰、陽離子間的相互牽制作用就大，這樣酸堿中和時產(chǎn)生的熱量勢必要用去一部分來補償未電離分子的離解熱，造成較大誤差(偏低)。有0.1分刻度的溫度計，且測量時應(yīng)盡可能讀準，并估讀到小數(shù)點后第二位。水銀球

12、部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。稀鹽酸比較穩(wěn)定，取50mL、0.50molLHCl，它的物質(zhì)的量就是0.025mol，而NaOH溶液極易吸收空氣中的CO2，如果恰好取50mL、0.50molLNaOH，就很難保證有0.025molNaOH參與反應(yīng)去中和0.025mol的HCl。 第12頁，共18頁，2022年，5月20日，8點32分，星期四1.用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如上圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通 過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮?下列問題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的

13、作用是 ；（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？（填“能”或“不能”），其原因是 ；（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是 ；減少熱量損失不能鐵會和鹽酸反應(yīng)鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大為了確保鹽酸完全被中和第13頁，共18頁，2022年，5月20日，8點32分，星期四實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）；（4）已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時，放出57

14、.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 。相等不相等NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol第14頁，共18頁，2022年，5月20日，8點32分，星期四（5）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是 。（6）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。偏小用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收熱量，造成測得中和熱偏小偏小第15頁，共18頁，2022年，5月20日，8點32分，星期四【1】可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進經(jīng)濟發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。下列有關(guān)分析不正確的是 第16頁，共18頁，2022年，5月20日，8點32分，星期四 A.風能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源 B.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展 C.如圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極 D.光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芙馕?本題屬于化學(xué)知識與物理知識相結(jié)合的題目。從圖中可以看出電流的方向是B極流向A極，所以B是正極，A是負極，C錯誤。答案 C第17頁，共18頁，