2014年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試卷化學試題精編版原卷版

1、2014 年普通高等學校招生理科綜合能力測試化學部分（卷）7CO2 的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用 NH3 捕獲 CO2 生成重要化工產(chǎn)品三聚胺的反應(yīng)：NH3+CO2+H2O。下列有關(guān)三聚胺的說法正確的是（）A分子式為 C3H6N3O3B分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C屬于共價化合物D生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)8下列有關(guān) Fe2(SO4)3 溶液的敘述正確的是（）A該溶液中 K、Fe2、C6H5 OH、Br可以大量共存B和 KI 溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe32IFe2I2322C和 Ba(OH) 溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe SOBa 3OH Fe(OH) Ba

2、 SO 2434D1 L0.1 molL1 該溶液和足量的 Zn 充分反應(yīng)，生成 11.2 g Fe9為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是（）10臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（）ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小03s 內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)=0.2molL-1t1 時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變 x，則 x 為 c(O2)選項實驗?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離 Br2 和 CCl4 混合物分液漏斗、燒杯Br2 和 CCl4 混合物、蒸

3、餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液CH2試管、帶導管的橡皮塞鋅粒、稀 HNO3D測定 NaOH 溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH 溶液，0.1000mol/L 鹽酸11室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是ANa2S 溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4 溶液中：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3 溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(OH)DCH3COONa 和 CaCl2 混合溶液：c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)12中學化

4、學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）13室溫下，在 0.2mol/LAl2(SO4)3 溶液中，逐滴加入 1.0mol/LNaOH 溶液，實驗測得溶液 pH 隨 NaOH 溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是（）Aa 點時，溶液呈酸性的原因是 Al3+水解，離子方程式為：Al3+3 OH-Al(OH)3Bab 段，溶液 pH 增大，Al3+濃度不變Cbc 段，加入的 OH-主要用于生成 Al(OH)3 沉淀Dd 點時，Al(OH)3 沉淀開始溶解25(14 分)Na、Cu、O、Si、S、Cl 是常見的六種元素。（1）Na 位于元素周期表第周期第族；S

5、 的基態(tài)原子核外有個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為。選項規(guī)律結(jié)論A較強酸可以較弱酸次氯酸溶液無取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3 沸點低于 PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS 沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS沉淀（2）用“”或“”填空：第一電離能離子半徑酸性O(shè)2NaSiSNaClSiH2SO4 HClO4（3）CuCl(s)與 O2 反應(yīng)生成 Cu Cl2(s)和一種黑色固體。在 25 、101KPa 下，已知該反應(yīng)每消耗 1

6、molCuCl2(s)，放熱 44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學方程式是。（4）ClO2 是常用于水的凈化，工業(yè)上可用 Cl2 氧化 NaClO2 溶液ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。26(16 分)Hagrmann 酯(H)是一種多環(huán)化合物的，可由下列路線(部分反應(yīng)條件略去)：（1）AB 為加成反應(yīng)，則 B 的結(jié)構(gòu)簡式是；BC 的反應(yīng)類型是。（2）H 中含有的官能團名稱是；F 的名稱(系統(tǒng)命名)是。（3）EF 的化學方程式是。（4）TMOB 是 H 的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：核磁氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有 1 個吸收峰；存在甲氧基(CH3O)。TMOB 的結(jié)構(gòu)簡式是

7、。（5）下列說法正確的是。aA 能和 HCl 反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體bD 和 F 中均含有 2 個鍵c1 mol G 完全燃燒生成 7 mol H2 OdH 能發(fā)生加成、取代反應(yīng)27(14 分)LiPF6 是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用 LiF、PCl5 為原料，低溫反應(yīng)LiPF6，其流程如下：已知：HCl 的沸點是85.0 ，HF 的沸點是 19.5 。（1）第步反應(yīng)中無水 HF 的作用是、。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是(用化學方程式表示)。無水 HF 有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不將 HF 沾到皮膚上，可立即用 2%的溶液沖洗。（2）該流程需在無水條件下進行，第步反應(yīng)

8、中 PCl5 極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出 PF5 水解的化學方程式：。（3）第步分離采用的方法是；第步分離尾氣中 HF、HCl采用的方法是。（4）LiPF6 產(chǎn)品中通?；煊猩倭?LiF。取樣品 wg，測得 Li 的物質(zhì)的量為 nmol，則該樣品中 LiPF6 的物質(zhì)的量為mol(用含有 w、n 的代數(shù)式表示)。28(14 分) 某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖 1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。（1）請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)：碳粉/g鐵粉/g醋酸/%實驗?zāi)康?.52.090.0為以下實驗作參照醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0（2）實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖 2。t2 時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了腐蝕，請在圖 3 中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子方向；此時，碳粉表面發(fā)生了(“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是。（3）該小組對圖 2