最新魯科版高二化學(xué)第二章第二節(jié)反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響教學(xué)案

1、第二章 第二節(jié)化學(xué)反響的限度第3課時(shí)反響條件對化學(xué)平衡的影響高二化學(xué)選修4化學(xué)反響原理教學(xué)案編制人：編號(hào)：時(shí)間：【使用說明及學(xué)法指導(dǎo)】自學(xué)課本4651頁，把重點(diǎn)內(nèi)容作上標(biāo)記，把疑難點(diǎn)用紅筆打上標(biāo)記可在旁邊打上問號(hào)，或畫上橫線討論。對疑難點(diǎn)可與同組相鄰?fù)瑢W(xué)討論，沒有得出結(jié)果的上課時(shí)提出與其他各組同學(xué)進(jìn)行討論。對于課本上的內(nèi)容要多質(zhì)疑，多思考，真正明白所學(xué)內(nèi)容。4.A級(jí)題為根底題，B為中等題，C為拔高題，根底不好的同學(xué)只做A，B題?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】理解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念和移動(dòng)的條件。理解溫度、濃度、壓強(qiáng)的改變對化學(xué)平衡的影響。掌握外界條件改變時(shí)，平衡移動(dòng)方向和平衡常數(shù)的關(guān)系。【學(xué)習(xí)重，難點(diǎn)】濃度、溫度

2、、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。學(xué)習(xí)過程【溫故知新】1.化學(xué)平衡狀態(tài):一定條件下，正逆反響速率，反響體系中所有物質(zhì)的保持不變的狀態(tài)。2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征有、( )、( )、( )。(用五個(gè)字概括)【學(xué)習(xí)內(nèi)容】化學(xué)平衡的移動(dòng)含義在一定的條件下，可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件如- ，-，-等，化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞正逆反響速率不再相等，直至正.逆反響速率再次，在新的條件下到達(dá)新的化學(xué)平衡狀態(tài)。這種現(xiàn)象稱作,簡稱( )。圖示表示V正=V逆改變條件原平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)V正V逆逆逆V正=V逆逆V正=V逆平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)方向的判斷根據(jù)速率判斷eq oac(,1)假設(shè)V正 V逆，那么平衡向正反響方向

3、移動(dòng)。eq oac(,2)假設(shè)V正 V逆，那么平衡不移動(dòng)。eq oac(,3)假設(shè)V正 V逆，那么平衡向逆反響方向移動(dòng)。根據(jù)體系中物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量、或百分含量判斷：如果平衡移動(dòng)的結(jié)果是使體系中產(chǎn)物濃度或物質(zhì)的量、或百分含量 ，那么平衡正向移動(dòng)或向右移動(dòng)；反之，平衡逆向移動(dòng)或向左移動(dòng)。反響條件對化學(xué)平衡的影響溫度的影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向反響方向移動(dòng)；降低溫度 平衡向 反響方向移動(dòng)。2原因：溫度改變使 改變。2.濃度的影響1規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反響物濃度或減小生成物濃度 平衡 移動(dòng)；減小反響物濃度或增大生成物濃度 平衡 移動(dòng)。2原因：溫度改變導(dǎo)致 改變。

4、3壓強(qiáng)的影響1規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng) 化學(xué)平衡向 的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng) 化學(xué)平衡向 的方向移動(dòng)。2原因：壓強(qiáng)的改變導(dǎo)致 的改變。三平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理1.內(nèi)容僅改變影響平衡的一個(gè)條件如濃度、溫度或壓強(qiáng)等，平衡就向著能夠 的方向移動(dòng)。說明研究對象一定是處于平衡狀態(tài)的可逆反響；只適用于改變影響平衡的一個(gè)條件；平衡移動(dòng)的結(jié)果只能而不能這種改變。條件2HIg I2gHg H0 Ng3H2 2NH3g 0增大壓強(qiáng)即縮小體積升高溫度體積不變，充入稀有氣體使用催化劑壓強(qiáng)不變，充入稀有氣體【合作探究】填寫表格分析以下反響平衡移動(dòng)的情況某一可逆反響，一定條件下到達(dá)了平衡 ，假設(shè)化學(xué)反響速率改

5、變，化學(xué)平衡是否一定發(fā)生移動(dòng)？假設(shè)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反響速率是否一定發(fā)生改變？可確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是 化學(xué)反響速率發(fā)生了改變有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反響到達(dá)平衡后，改變了壓強(qiáng)由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變可逆反響到達(dá)平衡后，使用催化劑以下事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 光照新制的氯水時(shí)，溶液的PH 逐漸減小加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2制取SO3【隨堂檢測】A級(jí)題促使化學(xué)平衡 3H2 gN2 g2NH3 g：H0向右移動(dòng)有各種措施，以下措施不可行的是 及時(shí)別離出生成的氨通入氨氣通入氯化氫氣體使容器的體積增大B級(jí)題對于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是 參加一種反響物增大體系的壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑在高溫下，反響 2HBr g H2 gBr2 g H0 到達(dá)平衡狀態(tài)后，要使混合氣體的顏色加深，可采用的方法是 減小壓強(qiáng)縮小體積升高溫度增大H2的濃度C級(jí)題可逆反響 aA gbBgcCgdDg,試根據(jù)圖答復(fù)：A的轉(zhuǎn)p1化p2