年高中化學(xué) 第一章 本章優(yōu)化總結(jié)精品課件 新人教選修3

1、本章優(yōu)化總結(jié)2021/8/8 星期日1知識體系構(gòu)建2021/8/8 星期日2專題1表示核外電子排布的化學(xué)用語專題歸納整合原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖含義將每個能層上的電子總數(shù)表示在原子核外的式子實例電子式含義在元素符號周圍用“”或“”表示原子最外層電子數(shù)的式子實例氯原子： 2021/8/8 星期日3電子排布式含義用數(shù)字在能級符號右上角標(biāo)明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式實例Cl：1s22s22p63s23p5簡化電子排布式含義為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號外加方括號表示實例Cl：Ne3s23p52021/8/8 星期日4價電子排布式含

2、義主族元素的價層電子指最外層電子，價層電子排布式即外圍電子排布式實例Cl：3s23p5電子排布圖(即軌道表示式)含義每個方框代表一個原子軌道,每個箭頭代表一個電子實例2021/8/8 星期日5特別提醒1.在書寫電子排布式時特別注意如Cr、Cu等符合洪特規(guī)則特例的元素。2.上述六種表示核外電子排布的方法中,電子排布圖最能反映電子的排布情況。3.若直接書寫電子排布式有困難，可先寫出原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，再據(jù)此寫出電子排布式。如2021/8/8 星期日6 按要求填空：(1) 35Br的電子式_；(2)16S2的離子結(jié)構(gòu)示意圖_；(3)11Na的電子排布式_；(4)20Ca的價電子排布式_；(5)7N

3、的電子排布圖_。例12021/8/8 星期日7【解析】書寫核外電子排布式時注意以下三點：明確原子序數(shù)；按照能量最低原理將電子排布在能量由低到高的原子軌道上;排布中遵循泡利原理、洪特規(guī)則。在表示核外電子排布的方法中，微粒結(jié)構(gòu)示意圖是書寫電子排布式的基礎(chǔ)，電子排布式是書寫價電子排布式和電子排布圖的基礎(chǔ)。11Na：1s22s22p63s1；2021/8/8 星期日820Ca：1s22s22p63s23p64s2，其價電子排布式為：4s2；書寫35Br的電子式時注意加; 7N的電子排布式為：1s22s22p3，電子排布圖為：2021/8/8 星期日92021/8/8 星期日10專題2“位構(gòu)性”的關(guān)系1

4、. “位構(gòu)性”的關(guān)系2021/8/8 星期日112.同周期同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律性質(zhì)同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑逐漸減小(0族元素除外)逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)能層數(shù)相同最外層電子數(shù)逐漸增多能層數(shù)逐漸增多最外層電子數(shù)相同失電子能力逐漸減弱逐漸增強得電子能力逐漸增強逐漸減弱金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱2021/8/8 星期日12性質(zhì)同周期(從左到右)同主族(從上到下)主要化合價最高正價由1遞增到7(O、F除外)，最低負價由4遞增到1最高正價數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)，非金屬最低負價主族序數(shù)8最高價氧化物對應(yīng)水化物酸堿性酸性逐漸增強堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強非金

5、屬元素氣態(tài)氫化物的形成與穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成越來越容易,其穩(wěn)定性逐漸增強氣態(tài)氫化物的形成越來越難，其穩(wěn)定性逐漸減弱元素的第一電離能增大的趨勢逐漸減小元素的電負性逐漸增大逐漸減小2021/8/8 星期日13 (2012中山高二質(zhì)檢)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價電子(外圍電子)排布msnmpn(mn)R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。例22021/8/8 星期日14請回答下列問題：(1)Z2的核外電子排布式是_，該元素在元素周期表中的位置是_。(2)Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、

6、乙，其氫化物的穩(wěn)定性_，其氫化物的還原性_。(用化學(xué)式填空)2021/8/8 星期日15(3)Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_，電負性數(shù)值由小到大的順序是_。(用元素符號作答)(4)五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物是_(填化學(xué)式)。2021/8/8 星期日16【解析】由知Z為Cu元素。由推測n2，為A族元素，又由于其原子序數(shù)小于29,且mn，Y只能是Si元素。R的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，則可能為Li、B、N或F。Q、X的p軌道的電子數(shù)分別為2和4，則為C(或Si)和O(或S)。因為五種元素原子序數(shù)依次遞增，故可推出：Q為C，R為N，X為O，Y為Si。(1)Cu的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去兩個電子則為1s22s22p63s23p63d9。2021/8/8 星期日17(2)Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4，由于C的非金屬性強于Si，則穩(wěn)定性CH4SiH4，還原性正好相反。(3)C、N、O位于同一周期，而N由于具有半充滿狀態(tài)，故第一電離能比O元素大，所以第一電離能NOC，而電負性CNO。(4)在五種元素中，電負性最大的非金屬元素是O，最小的非金屬元素是Si，兩者形