2021-2022學(xué)年山西省臨汾市洪洞縣劉家垣中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省臨汾市洪洞縣劉家垣中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 新藥“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為：下列說法正確的是 ()A能發(fā)生酯化反應(yīng) B乙酸的同系物C 芳香烴 D含有兩種官能團(tuán)參考答案：A略2. 下列分子的鍵角均是109.5的是 （ ）A、P4 B、CH2Cl2 C、NH3 D、CCl4參考答案： D略3. 在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)aG(g) bR(g) 溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強(qiáng)p1bCG的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小 D增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)

2、量不變參考答案：B略4. 下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，其中，你認(rèn)為不正確的是 A化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 B化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率 D正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益參考答案：C略5. 下列物質(zhì)的分離提純和鑒別的方法中(必要時(shí)可加熱)，可行的是( )A以AgNO3溶液和稀鹽酸檢驗(yàn)溶液中是否含有ClB用升華法分離碘和氯化銨的混合物C以粗銅為陰極，精銅為陽極，CuSO4溶液為電解液，精煉銅D用NaOH溶液蒸餾水和紅色

3、石蕊試紙檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+參考答案：D6. 下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁. 將AlCl3溶液蒸干灼燒制備Al2O3B. 向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色制備Fe（OH）3膠體C. 向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)溶液中是否含有COD. 相同溫度下，測(cè)定濃度分別為0.1 mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比較CH3COO和CO結(jié)合H+的能力強(qiáng)弱參考答案：C7. 把氣體X和氣體Y混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：，5分鐘末已生成，若測(cè)知以Z濃度變化來表示的平均速率為，則：上述反應(yīng)在5分鐘末時(shí)，已用去的Y占原有量

4、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是（ ）A20% B25% C33% D50%參考答案：B略8. 一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2 m內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為 （ ）A1.2 mol(Lmin)B6 mol(Lmin)C0.6 mol(Lmin)D0.4 mol(Lmin)參考答案：C略9. 依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第 A元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D若M和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同

5、，則原子序數(shù)：RM參考答案：B略10. 下列物質(zhì)中,屬于天然高分子化合物的是A淀粉 B油脂 C聚乙烯 D蔗糖 參考答案：A略11. 在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A92.3% B87.6% C75% D84% 參考答案：D略12. 下列各組溶液中，與20mL 0.1 molL1 NH4Cl溶液中c(NH4+)相同的是 （ ）A.20mL 0.1molL1的NH4HSO3溶液 B.20mL 0.1molL1的氨水C.20mL 0.1molL1的CH3COONH4溶液 D.60mL 0.05molL1 (NH4)2SO

6、4溶液參考答案：D13. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH的變化如下圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：A0.5mol/L B0.005mol/L C1mol/L D0.1mol/L參考答案：D略14. 下列物質(zhì)中屬于兩性化合物的是（ ）A.MgO B.Al C.NaAlO2 D.Al(OH)3參考答案：D15. 今有高聚物CH2CH(COOCH2CH3)CH2CH(COOCH2CH3)CH2 CH(COOCH2CH3) ，下列分析正確的是( )A其單體是CH2=CH2和 HCOOCH2CH3 B它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物C其鏈節(jié)是 CH3CH2COOCH2CH3

7、D其單體是 CH2CHCOOCH2CH3參考答案：D試題分析：根據(jù)該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其鏈節(jié)是CH2CH(COOCH2CH3)，即應(yīng)該是加聚產(chǎn)物，則單體應(yīng)該是CH2CHCOOCH2CH3，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag、Mg2四種金屬陽離子，現(xiàn)欲將這四種陽離子逐一沉淀下來。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下四種方案。所選試劑及順序如下：甲方案：Na2SO4溶液、稀鹽酸、H2S、NaOH溶液乙方案：稀鹽酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH溶液丙方案：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2S溶液丁方案：Na2S溶液、Na2SO4溶液、N

8、aCl溶液、NaOH溶液試回答：(1)你認(rèn)為可行的方案是_方案，反應(yīng)的離子方程式有_。(2)方案_不可行的原因是_。方案_不可行的原因是_。方案_不可行的原因是_。參考答案：(1)乙AgCl=AgCl，Ba2SO42=BaSO4，Cu2H2S=CuS2H、Mg22OH=Mg(OH)2(2)甲加Na2SO4后，當(dāng)Ba2沉淀的同時(shí)因有大量SO42存在，故Ag也同Ba2一塊沉淀下來丙加NaCl、Na2SO4使Ag、Ba2逐一沉淀下來后，再加NaOH溶液會(huì)使Cu2、Mg2同時(shí)沉淀下來丁加入Na2S后不但同時(shí)產(chǎn)生Ag2S、CuS沉淀，且S2水解還會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 煤中含有硫可以采用石灰石脫硫法進(jìn)行處理，寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式。已知某種煤的含硫量為1%，在進(jìn)行脫硫處理時(shí)100t的煤中需要加入多少噸的石灰石？反應(yīng)可得硫酸鈣多少噸?參考答案：碳酸鈣： M=3.125t 硫酸鈣 M =4.25t略18. 在某溫度下，將H2和I2的氣態(tài)混合物各0.l mol 充入1L的密閉容器中發(fā)生H2 + I2 2HI，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H2）=0.080 mol/L。（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）求此溫度下氫氣的轉(zhuǎn)化率。參考答案：略19. 已知某元素