2021-2022學(xué)年山西省臨汾市洪洞縣大槐樹鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省臨汾市洪洞縣大槐樹鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 表示下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是 A 向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液：Ag+HClAgCl+H+B 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH+H+H2OC 向固體BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D 相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合：Al3+4OHAlO2+2 H2O參考答案：C試題分析：A向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液，離子方程：Ag+ClAgCl，故A錯(cuò)誤；

2、B向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：OH+CH3COOHH2O+CH3COO，故B錯(cuò)誤；C向固體BaCO3中滴加稀硝酸，離子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2，故C正確；D相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合，離子方程式：Al3+3OHAl（OH）3，故D錯(cuò)誤；故選C2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（）AP原子的結(jié)構(gòu)示意圖：BNaCl的電子式為：CHCN分子的結(jié)構(gòu)式：HCND含78個(gè)中子的碘的放射性核素：I參考答案：B考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合.專題：化學(xué)用語專題分析：A、P原子的核外電子總數(shù)為15，最外層電子為5；B、氯化鈉為離子

3、化合物，氯化鈉中存在鈉離子和氯離子，電子式中應(yīng)該標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；C、C最多可以成四對共價(jià)鍵，N可以成三對共價(jià)鍵，H成一對共價(jià)鍵；D、碘元素的核電荷數(shù)為13178=53解答：解：A、P原子的核電荷數(shù)為15，最外層電子為5，P原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B、氯化鈉屬于離子化合物，其電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鈉正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C、HCN分子中有1個(gè)碳原子和1個(gè)氮原子，1個(gè)氫原子，碳是中心原子，采用sp2雜化，碳與氫形成單鍵，與氮形成三鍵，則結(jié)構(gòu)式為HCN，故C正確；D、含78個(gè)中子的碘的放射性核素I，I的質(zhì)子數(shù)為53，故質(zhì)量數(shù)為：53+78=131，故D正確，故選B

4、點(diǎn)評：本題主要考查的是化學(xué)用語，包含原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式、核素等，屬于基礎(chǔ)題，難度不大3. 已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；H=2220kJ/mol實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量723.2kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為A1:3 B2:3 C3:2 D3:1參考答案：B略4. 下列敘述中，錯(cuò)誤的是 A離子化合物中可能含有非極性鍵 B分子晶體中的分子內(nèi)不含有離子鍵 C原子晶體中可能含有非極性鍵 D分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵

5、參考答案：D略5. 在一定條件下，RO3n與氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n+ F2 +2OH =RO4+ 2F+H2O（已配平），從而可知在RO3n 中，R元素的化合價(jià)是（ ）A+4 B+5 C+6 D+7參考答案：B略6. 下列各組有機(jī)物中，無論以何種比例混合，只要二者的物質(zhì)的量之和不變，完全燃 燒時(shí)消耗的氧氣及生成的水的物質(zhì)的量也不變的是 參考答案：D7. 下列敘述不正確的是（ ）A鉀的焰色反應(yīng)可以透過藍(lán)色的鈷玻璃片看到B用玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)，由于玻璃中有鈉離子，所以火焰帶有黃色C做焰色反應(yīng)時(shí)鉑絲應(yīng)用稀鹽酸洗凈，并灼燒至無色D在鈉和鈉的化合物中，只有鈉離子的焰色為黃色參考答案：D略8. 具有

6、顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說法正確的是 A分子式為 B不能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng) C不能發(fā)生酯化反應(yīng) D. 一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與1mol反應(yīng)參考答案：A【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，很容易查出的原子個(gè)數(shù)，所以分子式為，A項(xiàng)對；因?yàn)樵诒江h(huán)上有羥基，構(gòu)成羥基酚的結(jié)構(gòu)，所以能與發(fā)生顯色反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)；從結(jié)構(gòu)簡式可以看出，存在，所以能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，有三個(gè)基團(tuán)能夠和氫氧化鈉反應(yīng)，苯酚上的羥基、酯基和肽鍵，所以消耗的氫氧化鈉應(yīng)該為3mol。 9. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（ ） A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇

7、中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B 乙醇溶于水，不能作萃取劑，A不正確；B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3，其水溶液顯堿性，正確；加入鹽酸后，NO3-有強(qiáng)氧化性，若生成的是BaSO3沉淀，NO3-能將其氧化為BaSO4，C不正確；加熱FeCl3溶液，F(xiàn)e3+水解程度增大，生成Fe(OH)3，不能得到純凈的FeCl3溶液，D不正確。10. 下列AD

8、 4組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是()。A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中過量SO2通入Ba(OH)2溶液中B少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D過量稀硝酸與少量鐵屑混合少量稀硝酸與過量鐵屑混合參考答案：B略11. 將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽離子是（ ）A、Cu2+和Fe2+ B、H+和Cu2+ C、F

9、e3+和Fe2+ D、Fe2+和Mg2+參考答案：D略12. 可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測，說法不正確的是A“類鈁”在化合物中是1價(jià) B“類鈁”具有放射性C“類鈁”單質(zhì)的密度大于l gcm-3 D“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)參考答案：D略13. Al(OH)3是一種難溶于水的物質(zhì)，只要溶液中Al3+物質(zhì)的量濃度(mol/L)和OH的物質(zhì)的濃度(mol/L)3次方的乘積大于1.610-33，就會析出Al(OH)3沉淀，則0.1mol/LAlCl3不產(chǎn)生沉淀的最大OH物質(zhì)的量濃度(mol/L)為( )A.1.910-33 B.2.

10、710-11 C.8.710-8 D.1.210-11參考答案：B略14. 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起了非常重要的作用圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“”和“”分別表示不同的原子對此反應(yīng)的分類不正確的是（ ） A化合反應(yīng) B氧化還原反應(yīng) C可逆反應(yīng) D置換反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型分析：根據(jù)圖象知，反應(yīng)物中有一種單質(zhì)，一種化合物，生成物中有一種單質(zhì)兩種化合物，其中單質(zhì)和一種化合物與反應(yīng)物相同，則該反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是一種化合物與一種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物的反應(yīng)，根據(jù)化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)反應(yīng)、可逆反應(yīng)、置換反應(yīng)的概念來分析解答解答：解：根據(jù)圖象知，反應(yīng)物中有一種單質(zhì)，一種

11、化合物，生成物中有一種單質(zhì)兩種化合物，其中單質(zhì)和一種化合物與反應(yīng)物相同，則該反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是一種化合物與一種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物的反應(yīng)，A該反應(yīng)是一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物，所以該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故A正確；B該反應(yīng)中有單質(zhì)參加但沒有單質(zhì)生成，所以一定有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C該反應(yīng)中還有部分反應(yīng)物沒有參加反應(yīng)，所以一定為可逆反應(yīng)，故C正確；D該反應(yīng)中有單質(zhì)參加但沒有單質(zhì)生成，所以一定不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評：本題從微觀上分析基本化學(xué)反應(yīng)，明確圖象的含義是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)物和生成物特點(diǎn)結(jié)合基本反應(yīng)類型概念來分析解答，難度不大15. 下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是

12、A滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定B配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量C測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，再稱量 D用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上,測其pH w.w.w.k.s.5 u.c.o.m參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知醋酸是日常生活中常見的弱酸（1）用pH試紙測定醋酸pH的操作是 （2）常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H+）的精確值是 mol?L1（3）用0.100 0mol?L1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：取一支用蒸餾水洗

13、凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)用酸式滴定管放出一定量待測液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化請選出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處 （填序號）上述實(shí)驗(yàn)與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器 參考答案：（1）用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中部，觀察顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對讀數(shù)；（2）105109；（3）；燒杯（或燒杯和膠頭滴管）【考點(diǎn)】中和滴定【分析】（1）用pH試紙測定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可

14、確定溶液的酸堿度；（2）常溫下pH=5的醋酸溶液中c（H+）=1105 mol/L，H2O?H+OH溶液中c（OH）只來自于水的電離，根據(jù)c（OH）=求出水電離出的c（H+），求出醋酸電離出的c（H+）的精確值；（3）滴定管應(yīng)潤洗；由于CH3COONa水解呈堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑；滴定時(shí)應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化中和滴定、配制溶液均用到燒杯和膠頭滴管【解答】解：（1）pH試紙測定pH的方法是：將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出數(shù)值，故答案為：用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中部

15、，觀察顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對讀數(shù)；（2）常溫下pH為5的醋酸中c（H+）=1105mol?L1，該氫離子來自醋酸的電離和水的電離，H2O?H+OH溶液中c（OH）只來自于水的電離，c（OH）=1109 mol?L1，則溶液中c（OH）水=c（H+）水=1109 mol?L1，所以醋酸電離出的c（H+）為：醋酸中c（H+）=1105mol?L1，減去水電離出的c（H+）的值=（105109）mol/L，故答案為：105109；（3）滴定管應(yīng)潤洗；由于CH3COONa水解呈堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑；滴定時(shí)應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；中和滴定、配制溶液均用到燒杯和膠頭滴管；故答案為：；燒杯（或燒

16、杯和膠頭滴管）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一種或幾種。現(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL，稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4 molL-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖。請回答：（1）與HNO3反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)是_（2）縱坐標(biāo)中A點(diǎn)數(shù)值是_，B點(diǎn)數(shù)值是_，原HNO3濃度是_參考答案：（1）+3 （2）0.008、 0.016、 0.72mol/L解析：根據(jù)圖象可知混合溶液中含有的溶質(zhì)有Fe（NO3）

17、3、Al（NO3）3、NH4NO3、HNO3。（1）圖象分析，鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應(yīng)，硝酸剩余，鐵被硝酸氧化為三價(jià)鐵。（2）由O點(diǎn)到C點(diǎn)，氫氧化鈉溶液恰好和HNO3生成NaNO3；由C與D點(diǎn)，氫氧化鈉溶液恰好和Fe（NO3）3、Al（NO3）3反應(yīng)生成NaNO3；由D點(diǎn)到E點(diǎn)，氫氧化鈉溶液恰好和NH4NO3反應(yīng)生成硝酸鈉、一水合氨；通過上面的分析、根據(jù)氮原子守恒可知O點(diǎn)到D點(diǎn)硝酸鈉的物質(zhì)的量=硝酸的物質(zhì)的量，從D點(diǎn)到E點(diǎn)硝酸的物質(zhì)=2硝酸鈉的物質(zhì)的量，而硝酸鈉的物質(zhì)的量=氫氧化鈉的物質(zhì)的量，所以硝酸的物質(zhì)的量=4mol/L0.015L+24mol/L（0.0165L-

18、0.015L）=0.072mol，所以原硝酸的物質(zhì)的量濃度=0.072mol/0.1L=0.72mol/L；根據(jù)EF可知：沉淀減少，說明氫氧化鋁溶解，所以氫氧化鋁的物質(zhì)的量=EF線段加入氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量，即：nAl（OH）3=4mol/L（0.0185L-0.0165L）=0.008mol，根據(jù)題意可知：生成0.008mol氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量=30.008mol=0.024mol，CD段生成沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鐵，所以生成氫氧化鐵消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量=4mol/L（0.015L-0.003L）-0.024mol=0.024mol，則nFe（OH）3= 1/3n(NaOH)=0.008mol，縱坐標(biāo)A點(diǎn)的數(shù)值即是生成氫氧化鐵的物質(zhì)的量=0.008mol；縱坐標(biāo)B點(diǎn)的數(shù)值即是氫氧化鐵和氫氧化鋁的物質(zhì)的量=0.008mol+0.008mol=0.016mol。18. （10分）某同學(xué)為研究鹽酸與NaHCO3和Na2CO3反應(yīng)的熱效應(yīng)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）序號試劑1試劑2混合前的溫度混合后最高或最低溫 度序號試劑1試劑2混合前的溫度混合后最高或最低溫 度50ml水