2021-2022學(xué)年廣東省湛江市林屋中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省湛江市林屋中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O的平衡體系中，加入一定量的C2HOH，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，18O原子應(yīng)存在于()。A乙酸乙酯和乙醇中B乙酸中C水中D乙酸、乙酸乙酯和水中參考答案：A略2. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知HH、HO和O=O鍵的鍵焓H分別為436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJmol1。下列熱化學(xué)方程式正確的是AH2O(g)=H2(g)O2(g

2、)H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1參考答案：D略3. 利用下列反應(yīng)Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。下列說(shuō)法正確的是()。A5080 時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni(CO)4的生成B該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是C50200 范圍內(nèi)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度無(wú)關(guān)D利用上述原理提純粗鎳需要消耗大量的CO氣體參考答案：A略4. 現(xiàn)有H2、CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，當(dāng)其完全燃

3、燒時(shí)所需O2體積為（）A3VLB2VLCVLD0.5VL參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：發(fā)生反應(yīng)：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，分別為、，結(jié)合方程式可知，一定體積的混合氣體耗氧量取決于V（CO+H2）的總量，與CO、H2的相對(duì)多少無(wú)關(guān)，以此解答解答：解：發(fā)生反應(yīng)：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（體積比為1：2）的混合氣體VL，分別為、，結(jié)合方程式可知，一定體積的混合氣體耗氧量取決于V（CO+H2）的總量，與CO、H2的相對(duì)多少無(wú)關(guān)，則其完全燃燒時(shí)所需O2體積為VL=0.5VL，故選D點(diǎn)評(píng)：

4、本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，根據(jù)方程式確定相同體積的CO、H2消耗氧氣的體積相同是解題關(guān)鍵5. 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A直線形；三角錐形B V形；三角錐形C直線形；平面三角形 D V形；平面三角形參考答案：D略6. 不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合有序號(hào)甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A2種 B3種 C4種 D5種 參考答案：C略7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的

5、值，下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，16 g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數(shù)目為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NAC1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NAD在K35ClO3+6H37ClKCl+3Cl2+3H2O中，若生成71 g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA參考答案：A試題分析：A、常溫常壓下，16 g O2中含有原子數(shù)=NA=NA，32g O3的NA=2NA，混合物中含有的原子總數(shù)為3NA，故A正確； B、過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，1mol Na2O和1molNa2O2的混合物中含有4mol鈉離子和2mol陰

6、離子，總共含有6mol陰陽(yáng)離子，含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是6NA，故B錯(cuò)誤；C、1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；D、氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，生成的氯氣相對(duì)分子質(zhì)量約為2=73.3，若生成71g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4.8mol，故D錯(cuò)誤；故選A。8. 下列說(shuō)法正確的是元素有關(guān)信息X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，在該周期中原子半徑最小Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子Z單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W地殼中含量最高的金屬元素AW與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可相互反應(yīng)B原子半徑

7、的大小順序?yàn)椋簉XrYrWC向濃ZX3溶液中滴加少量的Na2SO3溶液，可產(chǎn)生大量沉淀和氣體D可用電解W與Y形成的化合物來(lái)制取W單質(zhì)參考答案：A略9. 1934年，科學(xué)家首先從人尿中分離出具有生長(zhǎng)素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列有關(guān)吲哚乙酸的說(shuō)法中正確的是A吲哚乙酸與苯丙氨酸互為同分異構(gòu)體B吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)C1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可以消耗5 mol H2D吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種結(jié)構(gòu)參考答案：B試題分析：A、根據(jù)吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)判斷吲哚乙酸的分子式為C9H9O2N，苯丙氨酸的分子式為C9H11O2N，二者

8、分子式不同，不是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；B、吲哚乙酸中含有碳碳雙鍵和羧基，可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，正確；C、1 mol吲哚乙酸含有1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可以消耗4 mol H2，錯(cuò)誤；D、吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有六種結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。10. 某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3五種離子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是 ANO3 BCO32、NO3 CSO32、NO3 DCO32、NO3、Na參考答案：A略11. 能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+） c（OH

9、-）的操作是（ ）A向水中投入一小塊金屬鈉 B將純水加熱煮沸C向水中通入二氧化碳?xì)怏w D向水中加食鹽晶體參考答案：C略12. 依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A. H2BO3酸性比H2CO3酸性強(qiáng)B. Mg（OH）2堿性比Be（OH）2堿性強(qiáng)C. HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D. 若M+和R2+的核外電子排布相同，則原子序數(shù)：RM參考答案：B試題分析：A、同周期非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則H3BO3的酸性比H2CO3弱，錯(cuò)誤；B、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，則Mg(OH)2

10、的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)，正確；C、氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，氯、溴、碘從上到下非金屬性減弱 ，則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，錯(cuò)誤；D、M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，M所在周期在R的下周期，則原子序數(shù)：RM，錯(cuò)誤；13. “碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷. 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2C. 該裝置工作時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為2CO2-2e-=C2O42-D. 該裝置工作時(shí)，理論上每生成1mol草酸鋁，電路中通過(guò)6mol電子參考答案：CA、“碳呼吸電池”為原電池原理

11、，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔄正確；B. 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2，作為原電池的正極材料，故B正確；C、該裝置工作時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O42-，正極應(yīng)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)工作原理圖，金屬鋁是負(fù)極失電子生成草酸鋁，所以每得到1 mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移32=6mol電子，故D正確；故選C。14. （2001上海卷）11.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是（） 高沸點(diǎn)能溶于水水溶液能導(dǎo)電低熔點(diǎn)溶融狀態(tài)不導(dǎo)電A.B. C.D.參考答案：A 略15. 在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NO氣體，另一個(gè)盛有N2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的

12、氣體一定具有相同的A.質(zhì)子數(shù) B.原子數(shù) C.密度 D.質(zhì)量參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （6分）配制500 mL 1 molL1 NaCl溶液時(shí)，下列哪些操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高_(dá)，偏低_，無(wú)影響_。A振蕩、搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水B稱量時(shí)，固體放在右盤，砝碼放在左盤C原容量瓶洗滌后未干燥D移液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時(shí)，俯視刻度線參考答案：E ABD C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （共11分）抗擊“非典”期間，過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H

13、2O2。測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)： MnO4-H2O2H+ Mn2+O2十H2O H2O222H+ I22H2O CH3COOOH22H+ CH3COOHI2H2O I2 2S2O32- =2I- S4O62-請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（l）配平反應(yīng)的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：MnO4-H2O2H+ Mn2+O2十H2O（2）用單線橋法在下面已配平的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：MnO4-H2O2H+ Mn2+O2十H2O（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)（反應(yīng)）選用的指示劑是_。（4）取b0 L待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶

14、液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1 L（反應(yīng)，滴定過(guò)程中KMnO4不與過(guò)氧乙酸反應(yīng)）。另取b0 L待測(cè)液，加入過(guò)量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)和）。再用濃度為a2 mol的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2 L。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過(guò)氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。c0 _ mol。（5）為計(jì)算待測(cè)液中過(guò)氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過(guò)量但沒(méi)有準(zhǔn)確稱量，是否影響測(cè)定結(jié)果 _（填是或否）參考答案：（l）配平：2MnO4-5H2O26H+ 2Mn2+5

15、O2十8H2O（2）2MnO4-5H2O26H+ 2Mn2+5O2十8H2O (略)（3）_淀粉溶液_（4）c0 _ mol。（5）_否_（填是或否）18. 25 時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10 mol/L的兩種溶液： (NH4)2SO4溶液、 Na2SO4溶液。請(qǐng)回答：（1）兩種溶液中，pH7的是 （填“”或“”），其原因是 （用離子方程式表示）。（2）下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。 (NH4) 2SO4是弱電解質(zhì) (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促進(jìn)水的電離 兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)= c(SO42)c(NH4+)c(H+)c(OH)參考答案：（1） +

16、 H2ONH3H2O + H+ （2） 略19. 化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (15分) 現(xiàn)在，橡膠和塑料制品廣泛應(yīng)用于工業(yè)或生活的各個(gè)方面。天然橡膠是是一種以聚異戊二烯（）為主要成分的天然高分子化合物。天然橡膠有兩種，一種是巴西三葉橡膠樹產(chǎn)出的橡膠，通常就稱為天然橡膠；另一種是杜仲樹產(chǎn)出的橡膠，它是我國(guó)特產(chǎn)，在湖北等地都有大面積種植，被稱為杜仲膠。（1）天然橡膠單體A的名稱用系統(tǒng)命名法可表示為 。（2）杜仲膠也是異戊二烯的聚合物，但與一般天然橡膠不同的是，它是反式結(jié)構(gòu)，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為： 。有機(jī)物A經(jīng)過(guò)下述流程可制得在有機(jī)合成中具有很大用途的幾種有機(jī)化合物。已知：有機(jī)物C中的碳鏈比有機(jī)物B的更長(zhǎng)，有機(jī)物F是一種六元環(huán)狀化合物。根據(jù)以上信息