2021-2022學(xué)年山西省呂梁市交口縣職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省呂梁市交口縣職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列元素中金屬性最強(qiáng)的是AK BNa CAl DMg參考答案：A略2. 已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn2OH2e=ZnOH2O；碳棒：O22H2O4e=4OH，據(jù)此判斷，鋅片是()A正極，被還原B正極，被氧化C負(fù)極，被還原 D負(fù)極，被氧化參考答案：D解析根據(jù)電極反應(yīng)式可知，鋅片是負(fù)極，被氧化。3. 1mol某烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)最多生

2、成9molHCl，生成只含碳元素和氫元素的氯代烷，該烴可能是（）ACH3CH=CHCH2CH3 BCH2=CHCH=CH2CCH2=CHCH3 DCH3CH=CHCH3參考答案：D考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)分析：1mol某鏈烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含有1個(gè)C=C鍵，1mol該鹵代烷能和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有9個(gè)H原子，其中1個(gè)H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)引入，所以鏈烴分子中含有8個(gè)H原子，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷解答：解：1mol某鏈烴最多能和1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含有1個(gè)C=C鍵，1mol該鹵代烷能和C

3、l2發(fā)生取代反應(yīng)生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有9個(gè)H原子，其中1個(gè)H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)引入，所以鏈烴分子中含有8個(gè)H原子，選項(xiàng)中只有CH3CH=CHCH3符合，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，側(cè)重考查加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，難度不大，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固4. 某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生電解初期，主要反應(yīng)方程式為CuH2SO4CuSO4H2電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出整個(gè)電解過程中，H的濃度不斷增大A B C D參考答案：C略5. 已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)33ClO4OH

4、2RO4n3Cl5H2O，則RO4n中R的化合價(jià)是A.3B.4C.5D.6參考答案：D本題考查了化合價(jià)的相關(guān)知識(shí)及電荷守恒。根據(jù)電荷守恒得31+41=31+2n，則n=2，所以為，該離子中O元素化合價(jià)為-2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價(jià)為-2-(-2)4=+6，故該題選D。6. 下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來表示的是A.FeBr2與Cl2 B.Ba(OH)2與H2SO4C.HCl與Na2CO3 D.Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B略7. 下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是 AHI HCl H2S PH

5、3 BPH3 H2S HCl HBrCHF HCl H2S SiH4 DNH3 PH3 H2S HCl參考答案：C8. 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和B和C和D和參考答案：D【考點(diǎn)】過濾、分離與注入溶液的儀器【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移固體等作用【解答】解：在過濾時(shí)，玻璃棒起引流作用；在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；玻璃棒的作用是攪拌，加速物質(zhì)的溶解；向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故

6、選D9. 在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于A0.0075mol?L1 B0.008mol?L1 C0.075mol?L1 D0.08mol?L1參考答案：D略10. 關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A. HCl電離產(chǎn)生H+和Cl，可判斷HCl分子中存在離子鍵B. 陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵C. 化學(xué)變化過程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵D. 不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵參考答案：C【詳解】A.HCl中只含共

7、價(jià)鍵，在水分子作用下可電離出H+和Cl-，不能利用電離判斷物質(zhì)中的化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B.陰、陽離子間通過靜電作用力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，靜電作用包含引力和斥力，B錯(cuò)誤；C.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和生成，則化學(xué)變化過程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵，C正確；D.不同元素組成的多原子分子中，可存在非極性鍵，如H-O-O-H中存在極性鍵和非極性鍵，D錯(cuò)誤。故答案選C?！军c(diǎn)睛】正確理解“相互作用”含義需要注意以下幾個(gè)關(guān)鍵詞。一是相互作用的微粒，除了原子外，還包括原子團(tuán)以及它們得失電子而形成離子，如Na+、Cl、NH4、NO3等；二是“相鄰”與“強(qiáng)烈”，二者是一致的，只有相鄰的原子間，

8、相互作用才會(huì)“強(qiáng)烈”。不相鄰的原子或離子間同樣存在著相互作用，只不過因?yàn)橄嗑噍^遠(yuǎn)而弱得多，不叫化學(xué)鍵；三是“相互作用”的實(shí)質(zhì)，原子或離子間存在著多種作用力，既有相互吸引，也有相互排斥，化學(xué)鍵實(shí)質(zhì)上是相互吸引和相互排斥的平衡狀態(tài)。11. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將wg A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( )mol/LA B C D參考答案：A略12. 有八種物質(zhì)：甲烷苯聚乙烯聚異戊二烯2丁炔環(huán)己烷鄰二甲苯環(huán)己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是()A. B. C. D. 參考答案：C甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也

9、不能與溴水反應(yīng)使之褪色；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使之褪色；聚乙烯不含碳碳雙鍵，所以不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使之褪色；聚異戊二烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色；2-丁炔含有碳碳叄鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色；環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使之褪色；鄰二甲苯不能與溴水反應(yīng)使之褪色；環(huán)己烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色；故D正確。13. 若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比13混合，在光照下得到的產(chǎn)物：CH3Cl；CH2Cl2；CHCl3；CCl4，

10、其中正確的是A只有 B只有 C的混合物 D的混合物參考答案：D略14. 可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是： 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2 單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. B. C. D. 參考答案：A15. 生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（ ）A棉花的主要成分是纖維素 B過多食用糖類

11、物質(zhì)如淀粉等不會(huì)致人發(fā)胖C淀粉在人體內(nèi)直接水解生成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要D纖維素在人體消化過程中起重要作用，纖維素可以作為人類的營養(yǎng)物質(zhì) 參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中。如圖是制取溴苯的裝置。試回答：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)裝置C中看到的現(xiàn)象是_，證明_。(3)裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl4液體，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_。如果沒有B

12、裝置將A、C直接相連，你認(rèn)為是否妥當(dāng)？_(填“是”或“否”)，理由是_。(4)實(shí)驗(yàn)完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯_(填“上”或“下”)層為溴苯，這說明溴苯_且_。參考答案：(2)導(dǎo)管口有白霧，試管內(nèi)有淡黃色的沉淀生成有HBr生成(3)液體變橙色反應(yīng)放熱，A中溴蒸氣逸出，溶于CCl4中否逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應(yīng)(4)下不溶于水密度比水大解析本題考查苯的溴代反應(yīng)，其中A為發(fā)生裝置，但由于反應(yīng)放熱，溴、苯以及產(chǎn)生的HBr均易揮發(fā)，故加裝置B作為吸收瓶，吸收揮發(fā)出的溴和苯。HBr蒸氣進(jìn)入C中，證明發(fā)生了取代反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、

13、D、E是位于短周期的主族元素已知：熱穩(wěn)定性：HmDHmC；Cm、E（m1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為 （2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為： （3）用電子式表示C的氫化物的形成過程 ，用電子式表示A2C的形成過程 （4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 （填元素符號(hào)）（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價(jià)含氧酸按物質(zhì)的量之比2

14、：7反應(yīng)的離子方程式： 參考答案：（1）；（2）2H2S+SO2=3S+2H2O；2：1；（3）；（4）Na、S；（5）6AlO2+21H+=5Al3+Al（OH）3+9H2O【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷【分析】根據(jù)題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為： =8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmDHmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強(qiáng)，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；Cm、E（m1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為

15、Cl元素，以此解答該題【解答】解：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為： =8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmDHmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強(qiáng)，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；Cm、E（m1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素，（1）HmDm為H2O2，雙氧水為共價(jià)化合物，其電子式為，故答案為：；（2）HmC為H2S，C元素的具有漂白性的氧化物為SO2，

16、二者反應(yīng)生成生成單質(zhì)硫和水，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O，該反應(yīng)中硫化氫中2價(jià)S元素被氧化生成S，二氧化硫中+4價(jià)S被還原生成S，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1，故答案為：2H2S+SO2=3S+2H2O；2：1；（3）C為S元素，其氫化物額硫化氫，硫化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)HS鍵，用電子式表示其形成過程為；A是Na、C是S元素，則AmC是Na2S，用電子式表示硫化鈉的形成過程為，故答案為：；（4）A、B、C、E單質(zhì)分別是Na、Al、S、Cl2，根據(jù)單質(zhì)能連續(xù)被氧化可知，符合條件的是Na和S，故答案為：Na、S；（5）由A、B、D三種元素形成的化合物為

17、NaAlO2，E元素的最高價(jià)含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)，設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為： =mol，剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：2molmol=mol，所以反應(yīng)生成鋁離子和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比=mol： mol=5：1，該反應(yīng)的離子方程式為：6AlO2+21H+=5Al3+Al（OH）3+9H2O，故答案為：6AlO2+21H+=5Al3+Al（OH）3+9H2O18. （12分） 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反應(yīng)過程的能量變

18、化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。請(qǐng)回答下列問題：(1) E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ；(2)圖中H kJ/mol；(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ； ；(4)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05 mol/(Lmin)，則v(O2) mol/(Lmin)、v(SO3) mol/(Lmin)；(5)已知S (s)O2(g) 2SO2(g) H296 kJ/mol，計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H 。參考答案：略19. 隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的