1.3.4氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及表示方法 高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

1、第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第4課時(shí)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及表示方法一、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、價(jià)態(tài)律：元素處于最低價(jià)態(tài)：只有還原性，無(wú)氧化性元素處于最高價(jià)態(tài)：只有氧化性，無(wú)還原性元素處于中間價(jià)態(tài)：既有氧化性，又有還原性下列微粒中只有氧化性的是 ；只有還原性的是 ；既有氧化性又有還原性的是 。 (1)Cl2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+ (5)Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S (9) SO2 (10) HCl5、62、3、71、4、8、9、102、強(qiáng)弱律（氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較）：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物3、電子守恒律：即：還原劑

2、失電子總數(shù) = 氧化劑得電子總數(shù)化合價(jià)升高總數(shù) = 化合價(jià)降低總數(shù)4、歸中定律： KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O H2S + H2SO4(濃) = S+ SO2+ 2H2O+5-10-1-2+60+4同一元素不同價(jià)態(tài)的化合物間反應(yīng)，遵循：高價(jià)降，低價(jià)升，只靠攏， 不交叉，最多到同價(jià)。同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。失去5e-，化合價(jià)升高，被氧化得到5e-，化合價(jià)降低，被還原失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2e-，化合價(jià)降低，被還原5、反應(yīng)先后律：同等條件下，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)。 不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑先反應(yīng) 不同的還原劑與同一氧化劑反

3、應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑先反應(yīng) 例：將Zn和Fe同時(shí)投入稀HCl溶液中，誰(shuí)先反應(yīng)？Zn先反應(yīng)，因?yàn)檫€原性：ZnFe例：在FeBr2溶液中通入Cl2，發(fā)生的離子反應(yīng)先后順序是？還原性：Fe2+Br-先：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-后：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-1、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2 H2O + Fe(NO3)3I- Fe2+ H

4、2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I- C2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?Cl- Fe2+ H2O2 I-SeO2SO2 B、氧化性: TeO2 SeO2SO2 C、還原性: H2TeH2SeH2S D、酸性:H2SeO3H2SO3 BC 失去2e-2、在“橋”上標(biāo)明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數(shù)必須相等。H2 + CuO H2O + Cu 0+20+1二、雙線橋法（電子轉(zhuǎn)移表示的方法）含義：表明同一元素原子得到或失去

5、電子的情況1、箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。3、電子轉(zhuǎn)移數(shù)用abe-形式表示， a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a =1，b=1時(shí)，要省略。注意： 得到2e-2KClO3 2KCl 3O22Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 練習(xí)：2KClO3 2KCl 3O22Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 失去23e-，化合價(jià)升高，被氧化得到23e-，化合價(jià)降低，被還原0 +30 +3-2 -1 0 +5得到26e-，化合價(jià)降低，被還原失去62e-，化合

6、價(jià)升高，被氧化+40 +2 -1MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2e-，化合價(jià)降低，被還原一根線橋，兩端連接的都是反應(yīng)物變化價(jià)態(tài)的元素箭頭從化合價(jià)升高元素指向化合價(jià)降低的元素箭頭的方向代表電子轉(zhuǎn)移的方向2 Na + Cl2 2 NaCl點(diǎn)燃得電子數(shù) = 失電子數(shù) = 轉(zhuǎn)移電子數(shù)00+1-12、連單線 1、標(biāo)價(jià)態(tài)3、注數(shù)目2e-(不標(biāo)出得或失)三、單線橋法2KClO3 2KCl 3O22Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 0 +30 +3-2 -1 0 +56e-12e-+40 +2 -1MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2e-練習(xí)：雙線橋法Cu + Cl2 CuCl2點(diǎn)燃Zn + 2H+ = Zn2+ + H23CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe高