對口高考預測歷年答案

1、2022 化學基礎（ 130 分） 學習必備 歡迎下載 x 2 分 一,填空題 （每空 2 分,共 40 分） 35 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 21.阿伏加德羅常數(shù)（或 N A,或 10 23） 65： x ： 2.173 Ax 3.氫鍵 反應式正確并配平, 3 分；氣體符號“” , 2 分；運算過程正確, 3 分；運算結果正確, 2 分； 4.較低 上升 六,鑒別題 （ 8 分） 5.相同 均勻 36將三種氣體分別燃燒進行觀看： 6.生成物濃度 （ 1）在火焰上方罩一燒杯, 燒杯壁上附有水珠的是甲烷和氫氣, 無此現(xiàn)象的是一氧化碳； CH4 + 2O 2= CO2 +2 H

2、2O7.Cn H 2n2戊烯 8.Cn H 2n 6 CH 3COCH3H 2 + O 2 = H 2O 9.負極 陽極 CO + O2 = CO2 10.六氰合鐵（）酸鉀 Fe2+CN-62將產(chǎn)生水珠現(xiàn)象的兩種氣體燃燒,產(chǎn)生的氣體分別通入澄清的石灰水,產(chǎn)生沉淀的是甲烷, 二,選擇題 （每道題 2 分,共 20分） 無此現(xiàn)象的是氫氣； 11.D12.D13.A14.D15.CCaOH 2 + CO 2 = CaCO3 + H2O16.A17.B18.C19.C20.D說明：鑒定方法步驟正確,每步 2 分,共 4 分；方程式正確, 1 個 1 分,共 4 分； 三, 判定題（ 每道題 2 分,共

3、 20分） 2022 化學試驗技術基礎（ 100 分） 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 六,填空題 （每空 1 分,共 20 分） 四,簡答題 （3 小題,共 22 分） 36.明火 37. 大氣 38.水珠 39.倒置 31 9 分 （ 1） 2MnO - 6H 2-5SO 3 2Mn 22 -5SO4 3H 2 O 40.紅色 41. 正弦 42.提取 去除 43.減壓 444.化學分析法 儀器分析法 45.系統(tǒng)誤差 空白試驗 （ 2） 2MnO - 2OH -2-SO3 2MnO 2-2-SO 4 H 2 O 4446.酸堿滴定法 配位滴定

4、法 氧化仍原滴定法 沉淀滴定法 （ 3） 2MnO - H 2 O 2-3SO 3 MnO 22-3SO 4 2OH -47.無色 藍色 48.A= bc=ab 4七,選擇題 （每道題 2 分,共 20 分） 說明：方程式正確并配平,每個 3 分； 49. B50.C51.D52. C53.A32 5 分 （ 1） CaCO 3 CO 2 H 2O CaHCO 3 2 可溶 54. A55.B56.C57. B58.A（ 2） CaHCO 3 2 CaCO 3 CO 2 H 2O 八,判定題（ 每道題 2 分,共 20 分） 59. 60. 61. 62. 63. 方程式正確,各 2 分,沒有

5、說明性文字“可溶”的,不扣分；反應條件正確, 1 分； 64. 65. 66. 67. 68. 33 8 分 （ 1） CH CH HCl 催化劑, CH 2CHCl 九,試驗題 （ 3 小題,共 24 分） 69 6分 熱溶解脫色熱過濾 靜置冷卻 析出結晶抽濾干燥 （ 2） CH 3 COOH HOCH 2 CH 3 濃硫酸, CH 3COOCH 2CH 3 H 2O 1 分 1 分 1 分 1 分 1 分 1 分 70 6分 （ 1） a顏色 b沉淀 c氣體 說明：每個方程式正確, 2 分,共 4 分；每個反應條件正確, 1 個 1 分,共 4 分； （ 2）速率 （ 3）靈敏度 （ 4）

6、選擇性 五,運算題 （每道題 10 分,共 20 分） 說明：每空 1 分,共 6 分； 34 已知,溶液質(zhì)量：降溫析出量 x（ 100 31.5）：（ 31.5 13.3） 71 12 分 （ 1）稍多 煮沸 3 分 3 分 2 分 （ 2）草酸鈉 硫酸 65 7530263： x ： 第 1 頁,共 7 頁2MnO - 16H 2-5C 2 O 4 2Mn 210CO 2 8H 2 O 學習必備 歡迎下載 二,選擇題 （每道題 2 分,共 20 分） 11 D12 B13 D14 A15 C416 D17 D18 A19 C20 A-（ 3） MnO 4 8H 2 5Fe Mn 23 5F

7、e 4H 2O 三 , 判定題（ 每道題 2 分,共 20 分） 24 25 22 21 23 說明：每空 1 分,共 6 分；方程式每個 3 分,不配平不扣分,配平錯誤酌情扣分； 27 2 分； 26 28 29 30 十,運算題 （每道題 8 分,共 16 分） 四,簡答題 （ 2 小題,共 23分） 72 H 2C 2O4 2OH C2 O42 2H2O31（ 13 分）離子反應發(fā)生的條件： wH 2C 2O 42H 2O 1 CNaOH VNaOH 2 M （ 1）生成難溶物質(zhì) （ 2）生成易揮發(fā)物質(zhì) （ 3）生成水或其他弱電解質(zhì) 只需具備上述三個條件之一,離子反應都能進行 （ 1）能

8、 Cu2+-+2OH =Cu （ OH ） 2 m 250 （ 2）能 （ 3）不能 Ba2+SO 4 =BaSO 4 （ 4）能 Na 2CO 3+2H =2Na +H 2O+CO 2 + +（式中, M 為 H 2C 2O4 2H 2 O的相對分子質(zhì)量； ） 說明： 離子反應發(fā)生的條件每個 1 分,判定是否能夠發(fā)生離子反應每個 1 分, 離子反應式每個 wH 2C2O4 2H 2O 2 分,不配平不扣分；寫化學反應方程式每個扣 1 分； 方程式正確并配平, 3 分；運算過程及公式正確, 3 分；答案及有效數(shù)字正確, 2 分； 電解 73 KHC8H 4O4 NaOH KNaC8 H 4O4

9、 H 2O32 （ 10 分） 2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl 2 CaC 2+2H 2O C 2H 2+ CaOH 2或 H OH H 2OCl 2+ H 2O HCl+ HClOmKHC 8 H 4O 4 CNaOH VNaOH , HgCl 2M C 2H 2 +HClCH 2=CHCl 120180 過 氧化物 或 CNaOH mKHC H O M VNaOH nCH2=CHCl CH2 CHCl n（式中, M 為 KHC 8H 4O4 的相對分子質(zhì)量； ） C L 1說明：每個反應方程式 2 分,不注明反應條件扣 1 分,后兩個反應條件也可寫成催化劑, 加熱； 五,運

10、算題 （ 2 小題,共 17分） 說明： 方程式正確并配平, 3 分；運算過程及公式正確, 3 分；答案及有效數(shù)字正確, 33（ 8 分） V 200g 46g mol 12022 化學基礎（ 130 分） cm 3一,填空題 （每空 2 分,共 40分） - 31 mol L- 1- 3 10- 1 =0.948 mol L 2 NH3 分子和 H 2O分子之間形成氫鍵 3正比 m v=kC A C Bn說明：運算過程及公式正確 6 分；答案正確 2 分； 4氧化性 34（ 9 分） mol - 15氫氧化四氨合鋅 （II ） Zn2+NH 34FeS+2HCl=FeCl 2+H 2 S 由

11、方程式知 nFeS=n H2S- 188gmol電解 6電解飽和食鹽水 2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl 2 7 CnH 2n（ n 2,正整數(shù)） 3-甲基 -1- 戊烯 =132 g8仍原 氧化 碘說明：方程式正確 2 分,運算過程正確 5 分,結果正確 2 分； 9碘化鉀 酸鉀 六,鑒別題 （ 10 分） 10 10 Pa410 Pa410 Pa335試劑： AgNO3說明：凡涉及到化學名稱的,也可書寫為化學式；有計量單位的,不寫單位扣 1 分； AgNO 3+KCl=AgCl （白色） +KNO 3或 Ag+-+Cl = AgCl （白色） 第 2 頁,共 7 頁AgNO3+

12、KBr=AgBr（淺黃色） +KNO3或 Ag+-+Br =AgBr （淺黃色） 學習必備 歡迎下載 71（ 8 分） AgNO 3+KI=AgI（黃色） +KNO 3 或 Ag +I =AgI （黃色） -說明：寫出試劑 1 分,每個方程式 3 分,不注明沉淀顏色每個扣 1 分,不配平不扣分； 2022 化學試驗技術基礎（ 100 分） 六,填空題 （每空 1 分,共 20 分） 36 向下 朝上 37試管口 KHC8H 4O4 + NaOH = KNaC8H 4O 4 + H 2Om M 1000 C V ,或 m C V M 1000 （式中, M 為 KHC 8H 4O 4 的相對分子

13、質(zhì)量； ） m 的稱取范疇為： 38 H 2SO4白 說明：方程式正確并配平, 2 分；運算過程及公式正確, 4 分；運算結果正確, 2 分； 39 傾斜 沿管壁緩慢滑下 2022 化學基礎（ 130 分） 40 1/2 或二分之一 41固體 固體混合物 42 化學法 物理法 一,選擇題 （每道題 3 分,共 36 分） 43 角度 44 445 1 A2 B3A4 C5 A6 A46 傾瀉法 過濾法 離心法 七,選擇題 （每道題 2 分,共 20分） 7 C8 B9C10 C11 C12 A47 C48 A49 D50 B51 B二,判定題（ 每道題 2 分,共 30 分） 52 D53 A

14、54 D55 C56 C13 14 15 16 17 八 , 判定題（ 每道題 2 分,共 20分） 18 19 20 21 22 57 58 59 60 61 63 62 64 65 66 23 24 25 26 27 九,試驗題 （3 小題,共 23 分） 67 （ 5 分） 三,簡答題 （ 2 小題,共 20 分） 28（ 8 分） （ 1）選擇反應容器和熱源 （ 2）裝配儀器 （ 3）加入物料 （ 4）加熱回流 （ 5）把握回流速度 （ 6）停止回流 答：硫化氫被空氣中的氧緩慢氧化（ 2 分）,生成單質(zhì)硫沉淀（ 2 分）,從而顯現(xiàn)混濁現(xiàn)象； 說明：少一個不扣分,少兩個扣 1 分,依次類

15、推； H 2S+O 2=2H 2O+2S （ 4 分） 68 （ 6 分）試漏裝溶液趕氣泡調(diào)零滴定讀數(shù) 說明：每空 1 分,次序不能調(diào)整； 69 （ 12 分） 說明：方程式未配平扣 1 分,未寫沉淀符號扣 1 分； 29（ 12 分） （ 2）氧化鋅 1+1 鹽酸 容量瓶 酒紅色 純藍色 答：第一支試管：在酸性介質(zhì)中, KMnO4的仍原產(chǎn)物為 Mn , Mn 2+2+呈淡粉紅色,在稀溶液 W 中近似無色； （ 2 分） 離子方程式： 2MnO4+6H+5SO 32 =2Mn2+5SO 4 2+3H 2O（ 2 分） （ 3） C MV -V 0 1000 第 二 支 試 管 ： 在堿性介質(zhì)中

16、, KMnO4的仍原產(chǎn)物為 MnO2 4, MnO 2 4為深綠色； 說明：（2）每空 2 分,（ 3）公式 2 分,運算式可簡化； （ 2 分） 十,運算題 （2 小題,共 17 分） 70 （ 9 分） 2 2 2離子方程式： 2MnO 4+2OH+SO 3=2MnO4+SO 4+H 2O（ 2 分） 第三支試管：在中性或弱堿性介質(zhì)中, KMnO 4 的仍原產(chǎn)物為 MnO 2 的棕色沉淀； 2KMnO4+5Na 2C 2O4+8H 2SO4=10CO 2 +8H 2O+K 2SO 4+5Na 2SO4+2MnSO4m（ KMnO4） =2 158 134 g（ 2 分） 5 離子方程式：

17、2MnO2 4+H 2O+3SO 3=2MnO2 +3SO2 4 +2OH （ 2 分） C 158 10 3=0.0264 mol L- 1說明：離子方程式未配平扣 1 分,未寫沉淀符號扣 1 分； 說明：方程式正確并配平, 2 分；運算過程及公式正確, 5 分；運算結果正確, 2 分； 第 3 頁,共 7 頁學習必備 歡迎下載 （ 2 分） 四,運算題 （3 小題,共 30 分） 五,鑒別題 （ 14 分） 30 （ 10 分） 33經(jīng)分析確定： 解：設需取濃硫酸 Vml（ 1 分） A , H 2S（ 2 分） B, SO2（ 2 分） 要配置的稀硫酸中所含硫酸的物質(zhì)的量為： C , S

18、（ 2 分） D, H 2 O（ 2 分） 3 500 10 （ 3 分） 相應方程式： 所取濃硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量為： 2H2S+3O2 空氣充分 2H2O+2SO2 燃燒 V2 10 mol（3 分） 就 2 V10（ 2 分） （ 1 分） 空氣不足 2H 2S+O2 燃燒 2H2O+2S （ 2 分） 31 （ 10 分） 解：設 KClO 3 的物質(zhì)的量為 Xmol（ 1 分） SO2 +2H2 S=2H 2O+3S （ 2 分） 生成氧氣的物質(zhì)的量為： 說明：方程式反應條件未注明扣 1 分,方程式未配平扣 1 分； （ 2 分） 20XX 年 化學試驗技術基礎（ 100 分）

19、2KClO 3 MnO 2 2KCl+3O 2 五,選擇題 （每道題 2 分,共 30 分） （3 分） 32 C33 B34 C35 A36 C2337 C38 A39 A40 C41 AX42 D43 C44 A45 B46 A（ 2 分） 可知 X=2（ 2 分） 六,判定題（ 每道題 2 分,共 20 分） KClO3 的質(zhì)量 m 為： =49g47 48 49 50 51 KClO3 的純度為： KClO 3 的質(zhì)量 /總質(zhì)量 =49/50=98%（ 2 分） 52 53 54 55 56 32 （ 10 分） 七,試驗題 （ 3 小題,共 24 分） 解：設 100時, 250g

20、飽和硝酸鉀溶液中,含有溶質(zhì) Xg ,就溶劑水的質(zhì)量為 250Xg ,列出 57（ 6 分） 比例式： （ 1 分） 答：（ 1）將液體轉移到試管中,液體量不能超過試管容積的 1/3； 100/250 X=247/X（ 3 分） （ 2）用試管夾夾持住試管中上部,管口略微傾斜向上； （ 2 分） 解得： X=178g溶劑水的質(zhì)量為： 250178=72g（ 1 分） （ 3）先在火焰上方往復移動試管,使其均勻預熱后,再放入火焰中加熱； （ 2 分） 設 0 時, 72g 水中最多能夠溶解 Yg 硝酸鉀；依據(jù) 0時的溶解度,列出比例式： （ 1 分） 58（ 6 分） （ 1 分） 答：（ 1）破

21、壞平穩(wěn),使之向正方向移動； 100/72 （ 3 分） （ 2）加入催化劑,加快反應速度,縮短反應時間,提高產(chǎn)率； （ 2 分） 解得： 所以能夠析出的硝酸鉀為： 178（ 1 分） （ 3）嚴格把握反應條件,有效地抑制副反應的發(fā)生,從而提高產(chǎn)率； （2 分） 第 4 頁,共 7 頁（ 4）細心精制粗產(chǎn)物,防止和削減不應有的缺失； （ 1 分） 學習必備 歡迎下載 6 10 2（ 2 分） 59 （ 12 分） （ 2 分） 試樣中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為： 答：（ 1）間接； （ 1 分） 稍多； （1 分） 100%=53.2%（ 2 分） 煮沸； （ 1 分） 棕色； （1 分） 河南省 2

22、022 化工類基礎課試題參考答案及評分標準 草酸鈉； （ 1 分） 硫酸； （1 分） 一,選擇題 （化學基礎 1-12；化學工藝 13-24 ；每道題 3 分,共 72 分） 6575； （1 分） 30（ 1 分） （ 2） 2MnO4 +5C 2O4 +16H=2Mn 2 +2+ +10CO 2 +8H2O1 A2 D3 D4 B5 A6 C（ 2 分） 7 C8 B9 C10 B11 D12 C2+ +（ 3） MnO 4+5Fe+8H =Mn 2+ 3+5Fe +4H 2O說明：離子方程式未配平扣 1 分； （2 分） 13 B14 C15 B16 B17 C18 C八,運算題 （3

23、 小題,共 26 分） 19 B20 B21 C22 A23B24 D60 （ 8 分） 化學基礎（ 94 分） 解：無水碳酸鈉的化學式量為： 106gmo 1l 無水碳酸鈉的物質(zhì)的量為： （ 3 分） 二,判定題（ 每道題 2 分,共 30 分） 稀釋至 1000ml 后物質(zhì)的量濃度為： L 1（ 3 分） 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 61 （ 8 分） 解：草酸晶體的化學式量為： 126gmo 1l （1 分） 35 36 37 38 39 稱取草酸晶體的物質(zhì)的量為： （1 分） 三,簡答題 （每道題 10 分,共 20 分） 40（ 10 分）答：暖水瓶中

24、水垢的主要成分是 CaCO 3,（ 2 分） CaCO 3與醋酸發(fā)生反應放出 參與滴定反應的草酸晶體的物質(zhì)的量為： （ 2 分） CO 2 氣體,（ 2 分）從而可除去水垢； （ 1 分） 3m 10ol反應方程式為： CaCO32CH 3 COOH = CaCH3COO 2H 2OCO 2 （ 5 分） 滴定時消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為： （ 2 分） 41（ 10 分）答：酒中的乙醇在細菌和空氣的作用下生成了醋酸（乙酸） ,（ 2 分）乙醇與乙 310 10 mol3就氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為： 酸反應生成乙酸乙酯； （2 分）而乙酸乙酯具有香味, （ 1 分）時間越久生成的乙酸乙酯就越

25、多,故 3 6 10 10 31 mol L （ 2 分） 存放時間越久,酒味越香； （ 1 分） （ 2 分） 反應方程式為： CH 3CH 2OHHOOCCH3=CH 3CH 2OOCCH3 H2O（4 分） 62 （ 10 分） 解：滴定所消耗硫酸的物質(zhì)的量為： 說明：反應方程式中每寫正確一種物質(zhì)及相應的系數(shù)得 1 分,否就不得分； 3 8.11 10 10 mol3四,運算題 （ 3 小題,共 30 分） 此部分滴定液所滴定的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為： （ 2 分） 42（ 8 分）解： m 6.4g , V （ 1 分） 33 10 6 10 mol3氫氧化鈉總的物質(zhì)的量為： （ 2 分

26、） 就該氣體的相對分子量為： 36 10 10 mol2M m （ 1 分） 氫氧化鈉的總質(zhì)量為： n 第 5 頁,共 7 頁學習必備 歡迎下載 m Vm, 0（ 2 分） 答： 20時該 NaCl 飽和溶液的濃度為 L-1 ；V 說明：答題表達不要求與參考答案完全一樣,但結果必需正確,否就酌情扣分； 五,鑒別題 （ 14 分） 45解：分別取少量的這三種溶液, （1 分）放入三支已編號且干凈的試管中, （ 1 分）然后逐個 滴加 AgNO 3 溶液；（ 1 分） 22.4L mol 1（ 2 分） 32gmol-1（1 分） 答：該氣體的相對分子量為 32g mol-1 ； （ 1 分） 4

27、3（ 10 分）解：設能收集到的 O2為x , （ 1 分） 有白色沉淀生成的是 KCl 溶液, （ 1 分） 就 2Na 2O22CO 2= 2Na2CO 3O2 （ 1 分） 反應方程式為： KClAgNO 3=AgCl KNO3（ 2 分） 156g1mol有淺黃色沉淀生成的是 KBr 溶液, （ 2 分） 100gx（ 2 分） 反應方程式為： KBrAgNO 3=AgBr KNO3（ 2 分） 列比例式： 1 5 6g 1m o l （ 3 分） 有黃色沉淀生成的是 KI 溶液 （ 2 分） 1 0 0g x 反應方程式為： KIAgNO3 =AgI KNO3（ 2 分） x mol

28、（ 1 分） 說明：答題表達不要求與參考答案完全一樣,但內(nèi)容必需完整正確,否就酌情扣分； 河南省 20XX 年 化工類專業(yè)課試題參考答案及評分標準 在標準狀況下的體積為 o l L m o l1 L （ 2 分） 答：能收集到的 O 2 為 14.34 L ； 一,選擇題 （化工單元過程及操作 1-15；化學試驗技術基礎 16-30；每道題 2 分,共 60 分） 44（ 12 分）解：依據(jù)題意可知 20時,溶劑水的質(zhì)量為 100g；溶質(zhì) NaCl 的質(zhì)量為 ,溶液總質(zhì) 1 A2 B3 D4D5 C量為 100 g g ,NaCl 的摩爾質(zhì)量為 mol -1； （2 分） 6 B7 A8 B9D10 D11 C12 D13 D14 B15 D溶液中 NaCl 的摩爾數(shù)為 n m g 36g 1mol（ 2 分） 16 C17 D18 C19 C20 C22 A23 A24 A25 D21 BM mol 26 化學試驗技術基礎（ 70 分） 設該溶液的體積為 y,就 y m , （1 分） 五,判定題 （ 每道題 2 分,共 20 分） g