2022版高中化學(xué)專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物第1課時學(xué)案蘇教版必修1

1、2021版高中化學(xué)專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物第1課時學(xué)案蘇教版必修1PAGE PAGE 36第1課時氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)目標定位1.理解氮氧化物(NO、NO2)的來源和性質(zhì)。2.了解氮氧化物對環(huán)境的影響。一、一氧化氮和二氧化氮1兩支大試管分別集滿NO和NO2氣體，觀察它們的顏色狀態(tài)，嗅聞它們的氣味，比較它們密度的大小。填寫下表：色、態(tài)氣味密度溶解性毒性NO無色氣體比空氣略大不溶于水有毒NO2紅棕色氣體刺激性氣味比空氣大易溶于水有毒2.判斷下列說法是否正確？(1)氮元素可形成五種價態(tài)的氧化物，其中4價的有NO2和N2O4兩種()(2)NO和NO2的顏色、氣味、水溶

2、性不同，但它們都是有毒的氣體()(3)實驗室只能用排水法收集NO，用向上排空氣法收集NO2()(4)NO具有較強的還原性，在空氣中極易被氧化()(5)將盛滿NO的試管打開塞子置于空氣中，無色氣體變?yōu)榧t棕色()答案(1) (2) (3) (4) (5)3二氧化氮溶于水的實驗如下圖所示：把充滿NO2的試管倒立水中，再通入O2。(1)圖1實驗試管內(nèi)氣體的顏色慢慢變?yōu)闊o色，水面上升，最后靜止在距試管底部的1/3處。(2)圖2實驗把充滿NO2的試管倒立水中，試管內(nèi)水面上升，有無色氣體NO生成，再通入氧氣，最后試管全部充滿液體。(3)圖3實驗試管內(nèi)液面上升，最后試管全部充滿液體。(1)二氧化氮溶于水反應(yīng)的

3、化學(xué)方程式：3NO2H2O=2HNO3NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是12。(2)水吸收NO2制硝酸的原理：3NO2H2O=2HNO3NO；2NOO2=2NO2；4NO2O22H2O=4HNO3。(3)二氧化氮溶于氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O?！纠?】最新的病毒學(xué)研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是()A一氧化氮是一種紅棕色氣體B常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集答案C解析NO是一種無色難溶于水的氣體，可以

4、用排水法收集；常溫常壓下，NO容易與氧氣直接化合生成NO2?！纠?】在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的eq f(1,8)，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比可能是()81737141A BC D答案C解析反應(yīng)為4NO2O22H2O=4HNO3，設(shè)原氣體體積為8 L，則剩余氣體為1 L。若剩余的1 L氣體為O2，則V(NO2)(eq f(4,5)7) L，V(O2)(eq f(1,5)71) L，二者體積比為73；若剩余的1 L氣體為NO，而上述反應(yīng)后剩余3 L NO2，則V(NO2)(3eq f(4,5)5) L，V(O2)(eq

5、f(1,5)5) L，二者體積比為71。二、氮的氧化物對環(huán)境的污染1氮氧化物的來源：氮肥生產(chǎn)、金屬冶煉和汽車等交通工具的使用等，會產(chǎn)生大量的氮氧化物，火山爆發(fā)、雷鳴電閃等也會將氮氣轉(zhuǎn)化為氮氧化物。在燃料燃燒的過程中，空氣中的氮氣往往也參加反應(yīng)，這也是汽車尾氣中含有NO的原因。2光化學(xué)煙霧的形成：空氣中的二氧化氮不但能形成酸雨，在日光照射下，二氧化氮還能使氧氣經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)生成臭氧(O3)，臭氧與空氣中的一些碳氫化合物發(fā)生作用后，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧，人們稱之為光化學(xué)煙霧。光化學(xué)煙霧對人體的健康、植物的生長都有很大的危害。3氮氧化物污染的防治：使用潔凈能源；為汽車安裝轉(zhuǎn)化裝置，將汽車尾氣中的一氧

6、化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化成二氧化碳和氮氣：2CO2NOeq o(=,sup7(催化劑)2CO2N2；對生產(chǎn)氮肥、硝酸的工廠排放的廢氣進行處理。歸納總結(jié)1常見的環(huán)境污染環(huán)境污染形成原因主要危害溫室效應(yīng)大氣中CO2含量不斷增加全球變暖，冰雪融化，釋放有毒氣體酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蝕建筑物光化學(xué)煙霧氮氧化物和碳氫化合物的排放危害人體健康和植物生長臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烴的排放地球上的生物受太陽紫外線的傷害加劇赤潮和水華含磷洗衣粉的大量使用及其廢水的任意排放使藻類過度繁殖，水質(zhì)惡化，發(fā)生在海水中為赤潮，淡水中為水華白色污染聚乙烯塑料的大量使用，任意丟棄破壞土壤結(jié)構(gòu)和生態(tài)環(huán)境2.氮氧化物污染

7、治理方法(1)汽車尾氣“催化轉(zhuǎn)化法”2CO2NOeq o(=,sup7(催化劑)2CO2N2(2)氨還原法6NO4NH3eq o(=,sup7(催化劑),sdo5()5N26H2O6NO28NH3eq o(=,sup7(催化劑),sdo5()7N212H2O(3)堿液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONONO22NaOH=2NaNO2H2O【例3】在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是()ANO2是該過程的中間產(chǎn)物B汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NOCNO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)式為2NOO24COeq o

8、(=,sup7(催化劑)4CO2N2答案C解析由題目提供的圖可知：2NOO2=2NO2,2NO24COeq o(=,sup7(催化劑)4CO2N2，NO2是該過程的中間產(chǎn)物，A項正確；汽車尾氣的主要污染成分為有毒的CO和NO，B項正確；NO和O2在常溫下就能反應(yīng)生成NO2，C項錯誤；由圖示可知，該反應(yīng)過程分兩步進行：2NOO2=2NO2、2NO24COeq o(=,sup7(催化劑)4CO2N2，總反應(yīng)為2NOO24COeq o(=,sup7(催化劑)4CO2N2，D項正確。【例4】下圖所示是酸雨的形成示意圖。根據(jù)圖示回答下列問題。(1)下列氣體容易形成酸雨的是_(填字母)。ACO2 BSO2

9、 CN2 DNO2(2)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：測試時間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：雨水樣品的pH變化的原因是_。如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，pH將變_，原因是_。(3)下列措施中，可減少酸雨產(chǎn)生的途徑的是_(填字母)。少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源A B C D答案(1)BD(2)SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4小Cl22H2OSO2=H2SO42HCl(或H2SO3HClO=H2SO4HCl)(3)C解析(1)SO2、NO

10、2易形成酸雨。(2)酸雨放置時pH變小，其原因是雨水中的H2SO3被空氣中的氧氣氧化所致：SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4。雨水和自來水混合，應(yīng)考慮H2SO3與Cl2(或HClO)的反應(yīng)：SO22H2OCl2=H2SO42HCl(或H2SO3HClO=H2SO4HCl)。因此雨水與自來水混合后溶液pH將變小。(3)減少酸雨的產(chǎn)生需減少SO2的排放，將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源(如煤的氣化和液化)，燃料脫硫、固硫，開發(fā)不含硫的新能源(如氫能、核能等)，都是有力措施。因此正確。思維啟迪(1)pH5.6的降雨稱酸雨，酸雨分為硫酸型和硝酸型。(2)CO2不是形成酸雨的物質(zhì)，不屬于“城市空氣

11、質(zhì)量時報”報道的污染物。(3)酸雨在空氣中久置酸性增強的原因是2H2SO3O2=2H2SO4，H2SO4酸性強于H2SO3。1氮氣的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，常溫下很難與其他物質(zhì)反應(yīng)。2NO為無色無味氣體，NO2為紅棕色有刺激性氣味的氣體，它們均為有毒氣體，能引起呼吸系統(tǒng)疾病。3NO、NO2的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化反應(yīng)為N2O2eq o(=,sup7(放電)2NO2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO4NO、NO2分別與O2、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO3O22H2O=4HNO34NO2O22H2O=4HNO35NOx會形成酸雨，引起光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層。1關(guān)于氮氣的性質(zhì)說法中錯誤的是()A氮在自

12、然界中既以游離態(tài)存在又以化合態(tài)存在B通常情況下，氮氣性質(zhì)很不活潑C可在氧氣中燃燒生成一氧化氮D大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進行著氮的循環(huán)答案C解析通常情況下氮氣的性質(zhì)很不活潑，在放電或高溫條件下，能跟氧氣反應(yīng)。2下列有關(guān)環(huán)境污染的說法不正確的是()A燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量BpH在5.67之間的降水通常稱為酸雨C光化學(xué)煙霧的形成主要與NOx和碳氫化合物有關(guān)D含磷洗滌劑會導(dǎo)致水體污染答案B3對3NO2H2O=2HNO3NO反應(yīng)的下列說法正確的是()A氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為12B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12CNO2是氧化劑，H2O是還原劑D在反應(yīng)中若有6 mo

13、l NO2參與反應(yīng)時，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移答案A4在一定溫度和壓強下將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)過足夠的時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的eq f(3,5)，則原混合氣體中N2和NO2氣體的體積比是()A23 B32C35 D53答案A解析3NO2H2O=2HNO3NOV312V(NO2)eq f(2,5)V所以V(NO2)eq f(3,5)V，所以V(N2)eq f(2,5)V，V(N2)V(NO2)23。5氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程

14、式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，在反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_。在反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_答案(1)NO2NO11(2)8NH36NO2eq o(=,sup7(一定條件)7N212H2O對點訓(xùn)練題組一氮氣及氮的氧化物1下列關(guān)于氮氣的說法中錯誤的是()A通常情況下N2性質(zhì)很穩(wěn)定，所以N2可以在電焊時作保護氣BN2O2eq o(=,sup7(高溫)2NO，該反應(yīng)是汽車尾氣造成污染的主要因素之一CN2在空氣

15、中約占的質(zhì)量比為eq f(4,5)D在反應(yīng)：3MgN2eq o(=,sup7(高溫)Mg3N2中N2作氧化劑答案C解析N2很穩(wěn)定，常用作保護氣；但在高溫下N2與O2產(chǎn)生的NO易被氧化為NO2，故汽車尾氣會造成環(huán)境污染；N2在空氣中的體積含量約為eq f(4,5)；N2與金屬、H2反應(yīng)時作氧化劑。2諾貝爾化學(xué)獎曾授予德國化學(xué)家Gerhard Ertl，以表彰他對固體表面化學(xué)研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)。使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項研究的重要應(yīng)用之一。下列有關(guān)說法不正確的是()ACO在鉑表面被氧化生成CO2，鉑起催化作用B汽車尾氣中的NOx在

16、鉑表面發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是N2CCO在鉑表面可能和O2、NOx反應(yīng)DNOx、CO、CO2均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合答案D解析CO、NOx在鉑表面發(fā)生的反應(yīng)為CONOx CO2N2(未配平)，也可能是CO與O2反應(yīng)，此過程中鉑作催化劑；CO2不能與人體中的血紅蛋白結(jié)合。3科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是()A探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B探究NO和N2O可能化合生成NO2C探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HC

17、lO的漂白作用答案B解析NO和N2O反應(yīng)不可能生成NO2，因為氮元素的化合價均升高，沒有元素化合價的降低。4發(fā)射衛(wèi)星的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射場看到火箭噴出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是 ()A高溫下N2遇空氣生成NO2BNO遇空氣生成NO2CCO2與NO反應(yīng)生成CO和NO2DNO與H2O反應(yīng)生成H2和NO2答案B解析NO是一種極易被空氣中O2氧化的氣體，產(chǎn)物是紅棕色氣體NO2。題組二氮的氧化物與水的反應(yīng)5.按圖進行實驗。試管中裝有12 mL NO，然后間歇而又緩慢地通

18、入8 mL O2，下列是有關(guān)最終狀態(tài)的描述：試管內(nèi)氣體呈棕色試管內(nèi)氣體呈無色試管內(nèi)液面不變試管內(nèi)液面上升試管內(nèi)氣體是O2試管內(nèi)氣體是NO其中正確的是()A BC D答案C解析由反應(yīng)4NO3O22H2O=4HNO3可得，剩余氣體應(yīng)為NO，體積為eq f(4,3) mL，試管內(nèi)液面上升。6在標準狀況下，將O2和NO2按14體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴散，最終燒瓶內(nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為()A.eq f(1,14) molL1 B.eq f(4,5) molL1C.eq f(1,28) molL1 D.eq f(1,42) molL1答案C解析設(shè)燒瓶

19、的體積為V L，由4NO2O22H2O=4HNO3知NO2的體積為eq f(4,5)V L，又O2和NO2的體積比為14，所以最終液體充滿整個燒瓶，溶液的體積為V L，NO2的物質(zhì)的量為eq f(4,5)V L22.4 Lmol1eq f(1,28)V mol，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度為eq f(1,28)V molV Leq f(1,28) molL1。7同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NO和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是()AV1V2V3 BV1V3

20、V2CV2V3V1 DV3V1V2答案D解析可假設(shè)試管體積均為2V，則每種氣體的體積均為V；當?shù)怪糜谒壑袝r：中有反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，則剩余氣體的體積V1eq f(4,3)V；中有反應(yīng)：4NO2O22H2O=4HNO3，則剩余O2的體積V2eq f(3,4)V；中氣體與水不反應(yīng)，故試管中氣體體積V32V。綜上所述，V3V1V2。題組三環(huán)境污染及保護8下列氣體N2；O2；NO2；NO；CO2；CO中，屬于大氣污染物的是 ()A BC D全部答案A解析氮的氧化物、硫的氧化物及CO是常見的大氣污染物。9環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列各詞與環(huán)境污染無關(guān)的

21、是()白色垃圾潮汐酸雨光化學(xué)煙霧臭氧空洞可吸入顆粒物赤潮綠色化學(xué)A BC D答案C解析潮汐是月球的引力形成的自然現(xiàn)象，綠色化學(xué)是控制環(huán)境污染的方法。10C、N、S的氧化物中許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當它們分散到空氣中時，會帶來很多環(huán)境問題。下列有關(guān)這些元素的氧化物說法不正確的是()A開發(fā)太陽能、水能、風能、氫能等新能源將有利于減少這些氧化物的產(chǎn)生B這些氧化物使雨水的pH7，我們把pH7的雨水稱之為酸雨CN與S的氧化物還能直接危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病D“溫室效應(yīng)”與二氧化碳的排放有著直接的關(guān)系答案B解析正常雨水為CO2的飽和溶液，其pH為5.6，pH小于5.6的雨水稱為酸雨。綜合強

22、化11汽車尾氣(含烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換器(用Pt、Pd合金作催化劑)，它的特點是使CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。(1)寫出NO與CO通過催化轉(zhuǎn)換器發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)催化轉(zhuǎn)換器的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度。其原因是_。(3)控制城市空氣污染源的方法有_(填字母)。a植樹造林 b開發(fā)氫能源c使用電動車 d控制汽車進城e使用無鉛汽油答案(1)2CO2NOeq o(=,sup7(催化劑)N22CO2(2)反應(yīng)除生成了N2外，還生成了增加空氣酸

23、度的CO2和SO3(3)bc解析汽車尾部排出的廢氣中主要含CO、NOx及碳氫化合物。CO是汽油不完全燃燒的產(chǎn)物，NOx是汽油爆裂時，由空氣中的氮和氧化合而成。碳氫化合物中含有烴類，有的是汽油原有成分，有的是氧化產(chǎn)物。大城市中汽車多，大氣中NO含量較高，這是因為汽車引擎在工作時產(chǎn)生高溫使之發(fā)生如下反應(yīng)：N2O2eq o(=,sup7(高溫)2NO，礦物油中硫在燃燒過程中產(chǎn)生SO2，治理方法是在汽車排氣管上裝一個用鉑、鈀合金做的催化轉(zhuǎn)化器，使NO與CO反應(yīng)生成N2和CO2，SO2被催化氧化為SO3?？刂瞥鞘锌諝馕廴痉椒ㄖ?，植樹造林這一選項具有一定的迷惑性，植樹造林能控制CO2量的增加，但對消除汽車

24、尾氣中的烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)沒有直接的效果，選bc。12為了有效實現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢驗裝置氣密性，實驗前用排水法收集半燒瓶NO氣體。(1)打開止水夾，推動針筒活塞，使O2進入燒瓶。關(guān)上止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象：_，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為_。(2)輕輕搖動燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為_；_。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式為_。答案(1)燒瓶中氣體由無色變?yōu)榧t棕色2NOO2=2NO2(2)燒瓶中紅棕色氣體又變?yōu)闊o色燒杯中水倒吸到燒瓶中(或燒瓶中液面上升)3NO2H2O=2HNO3NO13氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。(1)形成酸雨的原

25、理之一可簡單表示如下：回答下列問題：酸雨的pH_(填“”“”或“”)5.6。D物質(zhì)的化學(xué)式為_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是_。(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O現(xiàn)有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和 m mol NO組成的大氣污染物。所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_ molL1。若所得溶液中c(NOeq oal(,3)c(NO

26、eq oal(,2)19，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比nm_。用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NOeq oal(,3)和NOeq oal(,2)濃度的比值c(NOeq oal(,3)c(NOeq oal(,2)_。答案(1)H2SO32SO2O2eq o(,sup7(催化劑),sdo5()2SO3(2)6NO28NH3eq o(=,sup7(一定條件)7N212H2ONO2NH3(3)eq f(mn,V)32eq f(nm,3mn)解析(1)酸雨的pH5.6，正常雨水的pH5.6。由圖示轉(zhuǎn)化可知：A為SO2，B為SO3，D為H2SO3。(2)NH3 和NO2反應(yīng)生成的無污染物質(zhì)是N2和H2O。(3)因產(chǎn)物NaNO3、NaNO2中n(Na)n(N)，故n(NaOH)n(NO)n(NO2)(mn) mol，c(NaOH)eq f(mn,V) molL1。NO2與NO混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)可以認為先后發(fā)生如下反應(yīng)：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2Om m 2m2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O nm eq f(1,2)(nm) eq f(1,2)