有機(jī)選修培訓(xùn)-賈福梅老師

1、選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)山東省淄博一中賈 福 梅教材分析及教學(xué)體會教師學(xué)生實(shí)施教育者接受教育者教學(xué)方式學(xué)習(xí)方式教學(xué)理念學(xué)習(xí)效果 美國某研究機(jī)構(gòu)對美國、香港、日本的5300名學(xué)生進(jìn)行調(diào)查結(jié)果如下：37%的學(xué)生主要通過觸覺學(xué)習(xí)；34%的學(xué)生主要通過聽覺學(xué)習(xí)；29%的學(xué)生主要通過視覺學(xué)習(xí)。為什么好動的學(xué)生常成為學(xué)習(xí)上的困難生？ 主要是因?yàn)楝F(xiàn)行的教育方式不適合他們獨(dú)特的接受信息的方式而造成的。1、將一維教學(xué)目標(biāo)變?yōu)槿S教學(xué)目標(biāo)。 新課程設(shè)置的主要目的是讓學(xué)生在以下三個方面得到統(tǒng)一和諧的發(fā)展 (1)知識與技能 (2)過程與方法 (3)情感態(tài)度與價值觀教師重視被教師忽視或沒有辦法達(dá)標(biāo)教師作用:打破行為定勢,動腦

2、設(shè)計出和教學(xué)內(nèi)容接軌的好辦法.一、新課程所要求的新理念案例分析: 分類法教學(xué)教學(xué)設(shè)計:（1）到圖書館參觀，就自己所見談體會。（2）組織游戲活動，點(diǎn)評游戲成功或失敗原因,用學(xué)生在活動中的真實(shí)表現(xiàn)來說明掌握分類法的重要性.（3）引入學(xué)科知識學(xué)習(xí)，讓學(xué)生完全認(rèn)同分類法在學(xué)習(xí)、工作、生活中的重要意義。（4）特殊作業(yè)布置。原電池；金屬的堆積；氧化還原反應(yīng)；生活與健康 ；苯酚俗名2、由傳授者變?yōu)橐I(lǐng)者和合作者傳授式主要調(diào)動學(xué)生的“聽覺”和“視覺”被動、功效少、要求學(xué)生自制力高。引領(lǐng)合作式全方位調(diào)動學(xué)生教師技巧：選擇好引領(lǐng)口和適當(dāng)?shù)暮献鼽c(diǎn)學(xué)生是主動參與其中的，過程中竭盡全力，必然出現(xiàn)滿意的效果.【教學(xué)案例】

3、物質(zhì)的量的單位摩爾引入：我這里有半燒杯水，大家能想辦法知道它的質(zhì)量、體積及所含分子數(shù)目嗎？ 問題1：請同學(xué)們根據(jù)自己的生活經(jīng)驗(yàn)，列舉實(shí)例，說明當(dāng)我們實(shí)用大量的小個體時，都采用什么方法計量？生1：冬天買蘋果，經(jīng)常是按“筐”或“箱”計量。生2：瓶裝的啤酒常按“捆”計量生3：買大量毛巾時，常用“打”計量生4：學(xué)校管理，以“班”為單位。 問題2：請總結(jié)一下上述計量方法的共同特點(diǎn)生：以一個集體做單位進(jìn)行計量，集體個數(shù)每個集體中個體的個數(shù)=個體的總個數(shù)問題3：如果我們想確定一個微粒的集體做單位，進(jìn)行微粒個數(shù)的計量，這個集體為多大實(shí)用起來才方便呢？討論交流后，沒有出現(xiàn)大家滿意的結(jié)果，老師指導(dǎo)學(xué)生觀察教材中的

4、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和計算結(jié)果，自然引出阿伏加德羅常數(shù)，順利切入到主題。問題4：同學(xué)們對此還有質(zhì)疑嗎？學(xué)生質(zhì)疑：書上列舉的是部分個例，能保證所有的情況都是如此嗎？老師敘述科學(xué)家最早測出阿伏加德羅常數(shù)的方法，指導(dǎo)學(xué)生從相對原子質(zhì)量定義公式進(jìn)行理論推導(dǎo)，證明結(jié)論正確。【教學(xué)案例】金屬的化學(xué)性質(zhì)引入：畫出鈉、鎂、鋁三種金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并觀察這三種金屬元素原子在結(jié)構(gòu)上有什么共同點(diǎn)？ 問題1：具有這種結(jié)構(gòu)的原子，在化學(xué)反應(yīng)中，為達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，通常發(fā)生什么變化？表現(xiàn)出怎樣的性質(zhì)？啟發(fā)：請大家結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和學(xué)過知識，討論交流之后發(fā)表見解，表述你對金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識。 首先有幾個同學(xué)回答了初中所學(xué)習(xí)的金屬

5、的幾個性質(zhì)，如與酸反應(yīng)放氫氣、與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)等，幾乎沒有提高，沒有概括。老師進(jìn)一步啟發(fā)。 甲：金屬都具有還原性，能和金屬反應(yīng)的物質(zhì)肯定都有氧化性。乙：不同的金屬性質(zhì)不一樣，如鐵能跟硫酸銅溶液反應(yīng)，而銅、銀就不能。 丙：金屬性質(zhì)的本質(zhì)一樣，都表現(xiàn)還原性，但因不同的金屬失電子能力不同，即還原能力大小不同，在具體反應(yīng)中表現(xiàn)出差異。 ?。撼踔袑W(xué)習(xí)的金屬活動順序表就是金屬還原性強(qiáng)弱的順序表，表前金屬能將表后金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前金屬能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫后金屬則不能，這都是金屬還原性強(qiáng)弱不同的表現(xiàn)。乙：量變引起質(zhì)變，還原性很強(qiáng)的金屬與還原性很弱的金屬，在性質(zhì)上一定會有很大的區(qū)別

6、，可視為不同。質(zhì)疑提問：金屬元素的原子最外層電子數(shù)都少于4嗎？金屬在反應(yīng)中一定是失電子嗎？金屬元素的化合價有負(fù)值嗎？ 老師總結(jié)評價：1、大多數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)少于4，少數(shù)多于4。（結(jié)構(gòu)特點(diǎn)）2、金屬在化學(xué)反應(yīng)中一定是失電子或共用電子對偏離，故金屬元素只顯正價，不顯負(fù)價，金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)概括表述就是具有還原性，能和金屬反應(yīng)的物質(zhì)一定具有氧化性。（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)） 3、不同的金屬原子結(jié)構(gòu)不同，還原能力不同，和金屬反應(yīng)的不同物質(zhì)，氧化能力也不同（這一點(diǎn)同學(xué)們沒有考慮到），所以，不同的金屬與同一種氧化劑反應(yīng)，或同一種金屬與不同的氧化劑反應(yīng)時，都會表現(xiàn)出差異，這種差異可能是反應(yīng)快慢或程度上的差

7、異，也可能是反應(yīng)與不反應(yīng)的差異，不難推測，金屬活動性差別越大，性質(zhì)上的差異也越大，有的可視為不同。 4、 在具體性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，要認(rèn)真體會和把握以上特點(diǎn)，這樣，既能迅速掌握金屬的通性和規(guī)律，又能認(rèn)識把握金屬的個性，以便靈活、準(zhǔn)確的解決問題。 【教學(xué)案例】硝酸的氧化性引入：寫出鐵與鹽酸、鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 問題1：金屬與酸反應(yīng)放氫氣的本質(zhì)特點(diǎn)是什么？問題2：所有的金屬都能與酸反應(yīng)放出氫氣嗎？為什么 ？ 問題3：所有的酸都能與氫前金屬反應(yīng)放出氫氣嗎？演示實(shí)驗(yàn)1：稀硝酸與鋅反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)2：稀硝酸與銅反應(yīng)問題4：在這兩個實(shí)驗(yàn)中，大家觀察到了什么現(xiàn)象？這些現(xiàn)象說明了什么問題

8、？討論交流：硝酸中也有H+，但和氫前金屬反應(yīng)卻不放氫氣，且能和氫后金屬反應(yīng)，可能是什么原因？ 討論后達(dá)成共識：硝酸中存在H+和NO3-，NO3-中的氮元素為+5價，是氮元素的最高價，具有很強(qiáng)的氧化性，鹽酸、稀硫酸遇到金屬時，是氧化性較弱的H+得電子，故只能與還原性較強(qiáng)的氫前金屬反應(yīng)且放氫氣，而硝酸遇到金屬時，是氧化性較強(qiáng)的NO3-得電子，故不僅能與還原性較強(qiáng)的氫前金屬反應(yīng)，也能與還原性較弱的氫后金屬反應(yīng)，且不放氫氣，還原產(chǎn)物是含低價的氮元素的物質(zhì)，如氮的氧化物等。因此硝酸屬于氧化性酸。啟發(fā)：就此問題，同學(xué)們還有什么想法可提出來，老師愿意和大家做進(jìn)一步的探討。 1、稀硫酸中的硫元素、磷酸中的磷元

9、素也是最高價，它們和氫前金屬反應(yīng)為什么產(chǎn)生氫氣呢？2、硝酸和金屬反應(yīng)時，當(dāng)NO3-反應(yīng)完后，H+會再得電子產(chǎn)生氫氣嗎 3、除硝酸外，其他酸還有類似情況嗎？4、凡是含有NO3-的物質(zhì)都有強(qiáng)氧化性嗎？5、處在最高價的元素一定具有強(qiáng)氧化性嗎？6、有資料說，可能用鐵制或鋁制容器盛冷的濃硫酸、濃硝酸，難道不反應(yīng)嗎？ 7、鈉放入鹽酸中反應(yīng)放氫氣，到底是和水反應(yīng)，還是和酸反應(yīng)？8、為什么王水的氧化性特別強(qiáng)？【教學(xué)案例】電解原理實(shí)驗(yàn)：金屬與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性學(xué)生解釋：金屬導(dǎo)電原理問題1：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原理與金屬一樣嗎？問題2：什么是電流？帶電微粒的定向移動問題3：你能分析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因嗎？學(xué)生實(shí)驗(yàn)：連接裝置

10、，電解氯化銅溶液電極材料：銅片和石墨C Cu Cu C學(xué)生總結(jié)歸納：分析電極產(chǎn)物的方法與原則主題班會步調(diào)一致才能得勝利抓住機(jī)會與父母同樂做事專注每個環(huán)節(jié)都重要3、使學(xué)生成為課堂上最大的贏家（1）做點(diǎn)燃學(xué)生智慧的人（2）給學(xué)生豎起爬上高臺的梯子并有展現(xiàn)的時間和空間（3）與學(xué)生真正互動，平等交流（4）使學(xué)生對課堂抱有期待和渴望教師能力：駕馭課堂、統(tǒng)掌全局、收放自如。拓展了教材的空間,延伸了課堂的時間.方法：將學(xué)生分成幾個陣營，把需要掌握的知識分工給各個陣營，要求準(zhǔn)備三項(xiàng)：1、把負(fù)責(zé)內(nèi)容正確講給同學(xué)們聽2、準(zhǔn)備回答其他陣營同學(xué)的提問3、準(zhǔn)備向其他陣營的同學(xué)提問學(xué)生說：為了不被對方問倒，為了問倒對方，

11、我們當(dāng)全力以赴，精心準(zhǔn)備。效果：除了課堂上的精彩對陣外，課后的準(zhǔn)備過程使學(xué)生更深刻地理解掌握了知識。 pH=-lgC(H+) C(H+)=10-pHpH = 2.3= 3 - 0.7 = 3 - lg5C(H+) = 5 10-3C(H+) = a 10-n pH = n - lga教學(xué)案例：反應(yīng)熱的計算【教學(xué)案例】解題技巧 CO2與水蒸氣共6.2g,通過足量Na2O2后,固體增重3g,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為A 10 B 16 C 31 D 4644g/molx+18g/moly=6.2g28g/mol+2g/mol=3g6.2g-3g32g/mol=0.1mol0.2mol6.2g=

12、31g.mol18M44 H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H= -241.8kJmol-1 2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）H= -571.6kJmol-1【問題1】在相同條件下，對于同一化學(xué)反應(yīng)，影響其反應(yīng)熱大小的因素主要有哪些？主要影響因素實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量的多少反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)【問題2】H2的燃燒熱是多少?285.8kJmol-1【問題3】 H2O（g） = H2O（l） H=-44kJmol-1【問題4】2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） H=+571.6kJmol-1 根據(jù)熱化學(xué)方程式、蓋斯定律和燃燒熱的數(shù)據(jù)，可以進(jìn)行反應(yīng)熱的計算。 1、準(zhǔn)確掌握定義

13、、概念，并理解其涵義。 2、熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱，是指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時的反應(yīng)熱，與各物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量均成正比。 3、熱化學(xué)方程式(包括H)具有加和性。N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H= -92.4kJmol-1現(xiàn)將0.5mol N2與1.5molH2放入一密閉容器中，在相同條件下充分反應(yīng)后，所放熱量數(shù)值為 A 92.4kJ B 46.2kJ C 小于46.2kJ D 小于92.4kJ C（s）+ O2（g）= CO2（g） H1= -393.5kJmol-12CO（g）+ O2（g）=2CO2（g）H2= -566kJmol-1（1）完全燃燒多少摩碳才能得到1000k

14、J的熱量？ （2）24克碳燃燒生成CO時，放出的熱量是多少？ （3）碳與CO的物質(zhì)的量共5mol，充分燃燒后，共放出1636kJ的熱量，二者的物質(zhì)的量之比是多少？ （4）測得2mol可燃物完全燃燒后，放熱650kJ，已知可燃物的組成是下列三種情況之一，請判斷是哪種組成？ A 只有碳 B 只有CO C 有碳和CO進(jìn)行反應(yīng)熱計算時常用的方法： 1、單一反應(yīng)的計算：根據(jù)熱化學(xué)方程式的數(shù)據(jù)列比例關(guān)系式。 2、多步反應(yīng)的計算：運(yùn)用蓋斯定律將熱化學(xué)方程式（包括H）進(jìn)行加或減，得到新的熱化學(xué)方程式后，再列比例關(guān)系式。 3、混合物的計算方程組法十字交叉法極限分析法平均值法估算法(2005全國) 乙炔燃燒生成1

15、molCO2時放熱bkJ，則生成4molCO2時放熱4bkJ。答案：A（2004全國）C(S,石墨)+O2(g) = CO2(g) H= -393.51kJmol-1 C(S,金剛石)+O2(g) = CO2(g) H= -395.41kJmol-1 -得:C(S,石墨) = C(S,金剛石) H= +1.9kJmol-1答案:A方程組法:X + Y = 5mol285.8kJmol-1X+ 2220kJmol-1Y=3847kJ解得: X = 3.75mol Y = 1.25mol十字交叉法:H2: 285.8 1450.6 769.4C3H8: 2220 483.6個人成長圖片展感恩教育比

16、比誰的優(yōu)點(diǎn)多樹立自信你進(jìn)我投鍛煉心理素質(zhì)主題班會：我們的組長班會目的：通過各組同學(xué)不同方式的展示，讓全班同學(xué)了解各位組長在班級日常學(xué)習(xí)、生活、工作中所起的重要作用，增進(jìn)相互了解，促進(jìn)彼此友誼。更有力調(diào)動各位組長工作的積極性和創(chuàng)造性。班會步驟：1、模仿秀比賽： 每組派同學(xué)上臺表演，模仿組長最具代表性的言語、動作等。2、夸夸我們的好組長反語表揚(yáng)；相聲；小品；自編歌曲；本組成績總結(jié)等?！窘虒W(xué)感悟】：教師是學(xué)生學(xué)習(xí)的引領(lǐng)者、組織者、合作者，不是注入器。學(xué)生是學(xué)習(xí)的主人。在研究某一新知識時，可利用學(xué)生的已有知識和生活經(jīng)驗(yàn)，創(chuàng)設(shè)情境，自然的將他們引領(lǐng)到新的知識領(lǐng)域，然后給他們時間和空間，讓他們實(shí)踐、體會、

17、感知，認(rèn)識，最后達(dá)到理解、應(yīng)用、創(chuàng)造。這過程中的課堂很精彩，有提問、有回答、有質(zhì)疑、有辯論、有推理、有實(shí)驗(yàn)等。在這段時間內(nèi)，學(xué)生的心靈是自由的，情緒是飽滿的，求知是旺盛的，思維是活躍的，我常常被他們感動和鼓舞。 二、教師在新課程教學(xué)中的行為變化1、多看、多聽、多學(xué)、多用、多悟多讀教育經(jīng)典：真正的經(jīng)典永恒而平易； 多讀專業(yè)著作：讓自己的知識堅實(shí)而豐富； 多讀教育報刊：了解同行在思考什么； 多讀人文書籍：拓展自己的人文視野； 多讀寫中學(xué)生和為中學(xué)生寫的書：走進(jìn)學(xué)生的心靈。上海教育、人民教育、求學(xué)、格言、思維與智慧及與本學(xué)科有關(guān)報刊雜志等。 中國新教育風(fēng)暴、教學(xué)現(xiàn)場與教學(xué)細(xì)節(jié)、素質(zhì)教育在美國、 備課

18、新思維給教師的一百條新建議2、將備課轉(zhuǎn)為教學(xué)活動設(shè)計 根據(jù)教學(xué)內(nèi)容，本著以需要為最好的優(yōu)化思想，設(shè)計教學(xué)活動。充分利用學(xué)生的已有知識和生活經(jīng)驗(yàn)，動腦開發(fā)教學(xué)資源，多渠道輔助教學(xué)，力爭每節(jié)課上得的有聲有色，既讓學(xué)生學(xué)到知識，又讓學(xué)生增長能力，還要讓學(xué)生對化學(xué)越來越有興趣，對下節(jié)課充滿期待和渴望。接觸重點(diǎn)要快學(xué)習(xí)重點(diǎn)要慢理解重點(diǎn)要透應(yīng)用重點(diǎn)要多堅持聽課組織能力調(diào)控能力教學(xué)機(jī)智練習(xí)設(shè)計關(guān)注教師的教關(guān)注學(xué)生的學(xué)課后反思總結(jié)科學(xué)性風(fēng)格特色教育思想情緒狀態(tài)參與狀態(tài)交往狀態(tài)思維狀態(tài)3、課堂教學(xué)“四帶進(jìn)”（1）將尊重和平等帶進(jìn)課堂，讓學(xué)生成為課堂主人。（2）將激勵和評價帶進(jìn)課堂，讓每個學(xué)生都有成功的體驗(yàn)。（3

19、）將過程和方法帶進(jìn)課堂，讓學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)，感受學(xué)習(xí)的快樂。（4）將希望和創(chuàng)新帶進(jìn)課堂，激活學(xué)生潛質(zhì)，提高學(xué)生能力。有效性之一：學(xué)習(xí)時間學(xué)習(xí)特定內(nèi)容所花費(fèi)的時間越少，效率就越高。有效性之二：學(xué)習(xí)結(jié)果 能讓學(xué)生從不懂到懂，從少知到多知，從不會到會，從不能到能，學(xué)習(xí)結(jié)果不僅表現(xiàn)在雙基上，而且表現(xiàn)在智能上，特別是學(xué)習(xí)方法的掌握及思維方式的發(fā)展。有效性之三：學(xué)習(xí)體驗(yàn) 教學(xué)過程成為學(xué)生的一種愉悅的情緒生活和積極的情感體驗(yàn)，使學(xué)生越來越愛學(xué)習(xí)有效教學(xué)要從三個維度理解:效果、效率、效能關(guān)鍵是講究有效性學(xué)生或班級中出現(xiàn)這樣或哪樣的問題時，原因很多：認(rèn)識問題；情緒問題；信心問題；性格問題；技術(shù)問題；非智力因素問題幫

20、人要幫到點(diǎn)上，教出湊效之招。問題要查到根源，才能對癥下藥，提升認(rèn)識：關(guān)于遲到問題；閱覽室問題；跑操口號；物理成績。 尊重教學(xué)實(shí)踐 反思教學(xué)歷程， 積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn)， 提高教學(xué)水平。 從自己平凡、樸素的教學(xué)實(shí)踐中，尋找有價值的教學(xué)案例，多做敘事研究，不斷探索出行之有效的教學(xué)之路。4、課后多反思教師是幸?？鞓返慕處煴仨毦礃I(yè)愛生教師必須學(xué)習(xí)發(fā)展教師必須思考創(chuàng)新教師要會享受過程有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 為有興趣的、想更多了解有機(jī)化學(xué)這個領(lǐng)域的學(xué)生設(shè)置，內(nèi)容更加豐富、應(yīng)用更加廣泛。為繼續(xù)學(xué)習(xí)構(gòu)建更加堅實(shí)的基礎(chǔ)，體現(xiàn)學(xué)科特色。 相對獨(dú)立，比較系統(tǒng)必修與選修中有機(jī)知識的對比 課標(biāo)將化學(xué)2中的有機(jī)化合物放入主題3化學(xué)與可持續(xù)

21、發(fā)展中，旨在突出化學(xué)對生活、社會發(fā)展和科技進(jìn)步的重要作用，重在提高學(xué)生未來發(fā)展所需的科學(xué)素養(yǎng)，同時也為學(xué)生學(xué)習(xí)相關(guān)學(xué)科課程和其他化學(xué)課程模塊提供基礎(chǔ)。 1、課標(biāo)要求不同 選修5的學(xué)習(xí)，則要求學(xué)生在以下幾個方面得到發(fā)展：（1）初步掌握有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等方面的基礎(chǔ)知識；（2）認(rèn)識實(shí)驗(yàn)在有機(jī)化合物研究中的重要作用，了解有機(jī)化學(xué)研究的基本方法，掌握有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本技能；（3）認(rèn)識有機(jī)化合物在人類生活和社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的重要意義。2、知識的呈現(xiàn)方式不同必修是從生活、生產(chǎn)的實(shí)際應(yīng)用角度呈現(xiàn)選修是從學(xué)科（結(jié)構(gòu)、類別）角度呈現(xiàn)化學(xué)2 中有機(jī)化學(xué)知識 第三章 有機(jī)化合物 最簡單的有機(jī)化合物甲烷 （立體結(jié)

22、構(gòu)、取代反應(yīng)、烷烴及簡單命名、同分異構(gòu)現(xiàn)象及異構(gòu)體） 來自石油和煤的兩種基本化工原乙烯、苯 （乙烯、加成；苯、取代和加成） 生活中兩種常見有機(jī)物乙醇、乙酸 （與鈉、氧化；酸性、酯化） 第三章 有機(jī)化合物 基本營養(yǎng)物質(zhì) （蛋白質(zhì)、糖類、油脂的簡單性質(zhì)） 第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 化學(xué)與資源綜合利用 （煤的干餾；石油分餾、裂化、裂解、重整，聚合反應(yīng)） 化學(xué)2 中有機(jī)化學(xué)知識選修模塊包括4個主題主題1 有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)主題2 烴及其烴衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用主題3糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)主題4合成高分子化合物認(rèn)識有機(jī)化合物烴和鹵代烴烴的含氧衍生物有機(jī)化合物的分類有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)有機(jī)化合物的命名研究有

23、機(jī)化合物的一般步驟和方法脂肪烴芳香烴鹵代烴醇酚醛羧酸 酯有機(jī)合成油脂糖類蛋白質(zhì)和核酸合成高分子化合物的基本合成方法應(yīng)用廣泛的高分子材料功能高分子材料生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)入合成有機(jī)高分子化合物的時代共五章3、考查方式不同化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化 B. BaSO4 在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐， 對人體無毒C. 可用于文物年代的鑒定， 與 互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體2011年山東省高考第9題:山東2011高考第11題下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHC O3溶液反應(yīng)生成C

24、 O2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和 的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C.葡萄糖、果糖的分子式均為 ，二者互為同分異構(gòu)體D.乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2,二者分子中官能團(tuán)相同2012年山東省高考第10題:32.【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機(jī)物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。2009年

25、山東高考32題2012年山東省高考33題：P（一種抗氧劑）的路線如下（1）A B的反應(yīng)類型為_。B經(jīng)催化加氫生成G（C4H10），G的化學(xué)名稱是_。（2）A與濃HBr溶液一起共熱生成H，H的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)C可選擇下列試劑中的_。a鹽酸 b.FeCl3溶液 c.NaHCO3溶液 d.濃溴水（4）P與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）. 請根據(jù)上述信息回答：（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱是。BI的反應(yīng)類型為。（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是。（3）H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方

26、程式為 4、學(xué)習(xí)方法不同 必修學(xué)習(xí)的基本思路是：從學(xué)生了解、比較關(guān)心的問題出發(fā)，引導(dǎo)他們從熟悉知識學(xué)到原來不熟悉的知識，從身邊生活擴(kuò)展到社會生活。圍繞社會與可持續(xù)發(fā)展主題進(jìn)行全面學(xué)習(xí)，使學(xué)生在學(xué)到科學(xué)知識奠定未來學(xué)習(xí)基礎(chǔ)的同時，提高個人的科學(xué)素養(yǎng)，加深理解科學(xué)發(fā)展觀，對將來進(jìn)一步的學(xué)習(xí)充滿渴望。案例：第二節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料乙烯和苯1有條件者組織學(xué)生到生產(chǎn)乙烯的工廠參觀。無條件者向?qū)W生展示乙烯工廠的生產(chǎn)圖片，搜集有關(guān)石油生產(chǎn)、石油價格及有關(guān)煤生產(chǎn)、應(yīng)用方面的報道、錄象，增強(qiáng)學(xué)生感性認(rèn)識。2實(shí)物展示：以乙烯、苯為原料制備的各種材料、物品，體會它們作為基本化工原料的重要價值。3學(xué)習(xí)討

27、論、科學(xué)探究：（1）如何從石油、煤中得到乙烯和苯；（2）乙烯和苯具有什么性質(zhì)，通過哪些反應(yīng)可以制得這些物品；（3）乙烯、苯為什么具有這樣的性質(zhì)；（4）在一系列化工生產(chǎn)中如何采取措施，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)；（5）現(xiàn)行我國實(shí)際中，還有哪些資源浪費(fèi)行為？應(yīng)如何控制、怎樣發(fā)展才會減少浪費(fèi)？才會做到資源合理應(yīng)用，充分應(yīng)用？（6）你的學(xué)習(xí)志向，發(fā)展志向是什么？你有信心和能力為人類發(fā)展做出貢獻(xiàn)嗎？你能為后人留下什么？（3）乙烯、苯為什么具有這樣的性質(zhì)； 在選修的學(xué)習(xí)中，完全可以從已知切入，較為全面地討論有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及研究方法，使學(xué)生形成一個較為完整的知識體系，為應(yīng)用、創(chuàng)造鋪平道路 。通過選修的學(xué)習(xí)，要讓

28、學(xué)生的個性得到更充分的發(fā)展，要讓學(xué)生的智慧得到更充分的發(fā)揮，要讓學(xué)生具備將來應(yīng)用和創(chuàng)新的基礎(chǔ)與能力，還要讓學(xué)生真正欣賞到化學(xué)的魅力，遠(yuǎn)望到化學(xué)美好的發(fā)展前景。內(nèi)容的處理課程標(biāo)準(zhǔn)的內(nèi)容已有知識基礎(chǔ)避免重復(fù)內(nèi)容的系統(tǒng)性和連續(xù)性學(xué)生的可接受性學(xué)習(xí)方法選修模塊的橫向聯(lián)系第一章認(rèn)識有機(jī)化合物功能和地位 本章是有機(jī)化學(xué)最基本的概念和技能，是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)。有機(jī)化合物的分類、同分異構(gòu)現(xiàn)象與命名方法，以及研究有機(jī)化合物的步驟和方法在后續(xù)各章都會遇到。第一章 認(rèn)識有機(jī)化合物第一節(jié) 有機(jī)化合物的分類第二節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)第三節(jié) 有機(jī)化合物的命名第四節(jié) 研究有機(jī)化合物的一般 步驟和方法有機(jī)化合物的分類按碳

29、的骨架分類按官能團(tuán)分類(表11列舉了12類有機(jī)物)脂肪烴、芳香烴官能團(tuán)運(yùn)用分類方法第一節(jié) 有機(jī)化合物的分類教材特點(diǎn) 陳述簡潔表格； 以已知物質(zhì)為例，對有機(jī)物進(jìn) 行分類； 結(jié)合學(xué)習(xí)內(nèi)容，體現(xiàn)學(xué)生參與 學(xué)習(xí)，設(shè)計了“學(xué)與問”。問題：官能團(tuán)的認(rèn)識有點(diǎn)集中，有些學(xué)生有困難。(可進(jìn)行辨析性練習(xí)以提高認(rèn)識能力)幾點(diǎn)說明 1、注意脂肪烴和芳香烴的概念； 2、官能團(tuán)的概念按官能團(tuán)分類，只要求學(xué)生根據(jù)典型代表物認(rèn)識官能團(tuán)及其特征，不要擴(kuò)充官能團(tuán)的性質(zhì)特征。 碳原子的成鍵特點(diǎn)同分異構(gòu)現(xiàn)象構(gòu)造異構(gòu)構(gòu)型異構(gòu)構(gòu)象異構(gòu) 碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)官能團(tuán)異構(gòu)順反異構(gòu)對映異構(gòu)立體異構(gòu)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)第二節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)幾點(diǎn)說明

30、 1、是已有知識的歸納與提升（碳原子成鍵與同分異構(gòu)現(xiàn)象）； 2、注意“思考與交流”和“學(xué)與問”的不同“思考與交流”側(cè)重于運(yùn)用已學(xué)內(nèi)容進(jìn)行思考并進(jìn)行討論解決問題； “學(xué)與問”側(cè)重于對新學(xué)知識的運(yùn)用和鞏固； 3、同分異構(gòu)現(xiàn)象是難點(diǎn)，教學(xué)時要循序漸進(jìn)。第三節(jié) 有機(jī)化合物的命名烷烴的命名系統(tǒng)命名法苯的同系物的命名烯烴和炔烴的命名幾點(diǎn)說明 1、以烷烴為例介紹系統(tǒng)命名法是有機(jī)物命名的基礎(chǔ)，教學(xué)時必須要求學(xué)生熟練掌握； 2、烯烴、炔烴和苯的同系物的命名可以在教師指導(dǎo)下讓學(xué)生運(yùn)用系統(tǒng)命名法的規(guī)則自主學(xué)習(xí)； 3、其他有機(jī)物的命名可在后續(xù)章節(jié)中簡單介紹，在此不必擴(kuò)充。第四節(jié) 研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法分離、提

31、純元素定量分析 確定實(shí)驗(yàn)式測定相對分子質(zhì)量 確定分子式 波譜分析確定結(jié)構(gòu)式步驟方法蒸餾、重結(jié)晶、萃取 紅外光譜核磁共振氫譜質(zhì)譜法元素分析結(jié)構(gòu)相對分子質(zhì)量組成蒸餾重結(jié)晶元素分析涉及有機(jī)計算組成紅外光譜結(jié)構(gòu)核磁共振氫譜結(jié)構(gòu)把握內(nèi)容的深廣度課程標(biāo)準(zhǔn)：（新出現(xiàn)的內(nèi)容）通過對典型實(shí)例的分析，初步了解測定有機(jī)化合物元素含量、相對分子質(zhì)量的一般方法知道通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)和某些物理方法可以確定有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)幾點(diǎn)說明 1、蒸餾、重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)技能在有機(jī)中的應(yīng)用，注意實(shí)驗(yàn)安全； 2、現(xiàn)代物理方法只須了解，不要深究原理，教學(xué)時可以通過圖片、參觀、錄像等手段； 3、核磁共振氫譜圖在后續(xù)章中會出現(xiàn)。第二、三、四章從典型代表物到

32、類，突出官能團(tuán)和性質(zhì)的關(guān)系結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系考慮知識的相互關(guān)系和各章知識的容量，將鹵代烴與烴作為一章，含氧衍生物作為一章認(rèn)識有機(jī)反應(yīng)的規(guī)律性，介紹有機(jī)合成的基本方法第二章 烴和鹵代烴功能和地位 烴和鹵代烴是有機(jī)化學(xué)中的基礎(chǔ)物質(zhì)。本章是第一章內(nèi)容的具體化，使第一章的比較概念化的知識內(nèi)容結(jié)合了具體物質(zhì)而得到進(jìn)一步的提升和拓展。 本章結(jié)合烴和鹵代烴的性質(zhì)，進(jìn)一步學(xué)習(xí)取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)及消去反應(yīng)等反應(yīng)類型，為后續(xù)各章內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下牢固的基礎(chǔ)。 第二章 烴和鹵代烴第一節(jié) 脂肪烴第二節(jié) 芳香烴第三節(jié) 鹵代烴 第二章 內(nèi)容結(jié)構(gòu)烴和鹵代烴烴及其應(yīng)用 烴1脂肪烴炔烴3鹵代烴烷烴烯烴2芳香烴第一節(jié) 脂肪烴

33、脂肪烴烷烴和烯烴炔烴脂肪烴的來源及其應(yīng)用烯烴的順反異構(gòu)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)從不同角度復(fù)習(xí)有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象順反異構(gòu)對同分異構(gòu)現(xiàn)象認(rèn)識，知道其物理性質(zhì)有一定差異炔烴炔烴的性質(zhì)采取歸納推理，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納炔烴的性質(zhì)演示脂肪烴的來源及其應(yīng)用通過分析圖片方式自主查閱資料方式，自主學(xué)習(xí)脂肪烴的來源和應(yīng)用教材特點(diǎn) 從不同角度銜接，通過“思考與 交流”學(xué)生自主復(fù)習(xí)烷烴和烯 烴的物理性質(zhì)，從分子組成和 結(jié)構(gòu)變化復(fù)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)； 炔烴的性質(zhì)采取歸納推理式， 通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納炔烴的性質(zhì)； 通過分析圖片方式自主查閱資 料方式，自主學(xué)習(xí)脂肪烴的來 源和應(yīng)用。幾點(diǎn)說明 1、教學(xué)時要處理好銜接，盡量讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)

34、； 2、順反異構(gòu)不要擴(kuò)充； 3、乙炔燃燒實(shí)驗(yàn)演示即可。 第二節(jié) 芳香烴芳香烴苯芳香烴的來源及其應(yīng)用苯的同系物化學(xué)性質(zhì)從不同角度復(fù)習(xí)（設(shè)計實(shí)驗(yàn)）比較與苯的異同（基團(tuán)間作用）實(shí)踐活動教材特點(diǎn) 通過“思考與交流”復(fù)習(xí)與 提高苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)； 通過實(shí)驗(yàn)比較苯與苯的同 系物的性質(zhì)差異，認(rèn)識基 團(tuán)間的相互影響。幾點(diǎn)說明 1、苯與溴、硝酸反應(yīng)只要求學(xué)生設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，有條件的學(xué)?？山M織學(xué)生根據(jù)方案做苯的硝化實(shí)驗(yàn)； 2、苯及其同系物中毒的報道時有發(fā)生，可組織學(xué)生實(shí)踐活動(調(diào)查)。第三節(jié) 鹵代烴鹵代烴的性質(zhì)取代反應(yīng)實(shí)踐活動科學(xué)探究消去反應(yīng)物理性質(zhì)及其應(yīng)用教材特點(diǎn) 陳述式介紹鹵代烴的取代和 消去反應(yīng)； 根據(jù)鹵代烴的

35、性質(zhì)，設(shè)計科 學(xué)探究； 設(shè)計“思考與交流”，體會反 應(yīng)條件對有機(jī)反應(yīng)的影響； 貼近生活設(shè)計“實(shí)踐活動”。幾點(diǎn)說明 1、組織好學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究，不是對教材提出的探究問題的口頭回答； 2、可組織學(xué)生走訪附近的有機(jī)玻璃加工店或洗衣店，體驗(yàn)鹵代烴的應(yīng)用及其安全使用。第三章 烴的含氧衍生物功能和地位 本章是本書的核心內(nèi)容之一，進(jìn)一步加深認(rèn)識加成、取代、氧化和消去反應(yīng)。通過有機(jī)物間的相互轉(zhuǎn)化，對所學(xué)知識進(jìn)行綜合應(yīng)用。 本章介紹的酯的水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)是學(xué)習(xí)后續(xù)兩章內(nèi)容的基礎(chǔ)。 第三章 烴的含氧衍生物第一節(jié) 醇 酚第二節(jié) 醛第三節(jié) 羧酸 酯第四節(jié) 有機(jī)合成第一節(jié) 醇 酚醇醇的物理性質(zhì)和用途化學(xué)性質(zhì)通過

36、圖表從不同角度復(fù)習(xí)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)消去反應(yīng)取代反應(yīng)氧化反應(yīng)有機(jī)中的氧化和還原反應(yīng)資料卡片第一節(jié) 醇 酚苯酚化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)取代反應(yīng)弱酸性基團(tuán)間的作用實(shí)踐活動環(huán)境教育（苯、鹵代烴）乙二醇和丙三醇的用途乙醇的消去反應(yīng)乙醇的氧化反應(yīng)教材特點(diǎn) 醇的性質(zhì)圖表結(jié)合，“復(fù)習(xí)與提升” 的編寫策略，從結(jié)構(gòu)認(rèn)識性質(zhì)； 苯酚的性質(zhì)采取歸納推理式，通 過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納苯酚的性質(zhì)。幾點(diǎn)說明 1、教學(xué)中要利用教材中的“思考與交流”“學(xué)與問”“實(shí)驗(yàn)”充分發(fā)揮學(xué)生主動學(xué)習(xí)的積極性； 2、有機(jī)中的氧化和還原反應(yīng)在課標(biāo)中未提及，放在“資料卡片”中，可以介紹； 3、結(jié)合實(shí)踐活動，對學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育。第二節(jié) 醛醛醛的物理性質(zhì)和用途化學(xué)性質(zhì)通過

37、圖實(shí)驗(yàn)氧化反應(yīng)加成反應(yīng)有機(jī)中的氧化還原反應(yīng)有關(guān)“甲醛”的信息搜索醛乙醛的銀鏡反應(yīng)教材特點(diǎn) 醛的性質(zhì)采取歸納推理式，通 過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納醛的性質(zhì)； 開始有甲醛的應(yīng)用，后有“信息 搜索”，前呼后應(yīng)，進(jìn)一步認(rèn) 識甲醛； 通過“學(xué)與問”進(jìn)一步認(rèn)識有機(jī) 化學(xué)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。幾點(diǎn)說明 1、有條件的學(xué)?？梢越M織學(xué)生實(shí)驗(yàn)； 2、指導(dǎo)學(xué)生有效利用網(wǎng)絡(luò)資源； 3、可以結(jié)合乙醛的性質(zhì)，鞏固有機(jī)化學(xué)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。第三節(jié) 羧酸 酯羧酸酸性科學(xué)探究學(xué)科知識間的聯(lián)系“思考與交流”酯羧酸酯生成乙酸乙酯的反應(yīng)教材特點(diǎn) 設(shè)計兩個“科學(xué)探究”，把羧酸 和酯的性質(zhì)融入其中； 與化學(xué)不同分支之間的聯(lián)系； 圖片聯(lián)系實(shí)際。

38、幾點(diǎn)說明 1、乙酸的酯化反應(yīng)只要求學(xué)生設(shè)計方案即可，主要是一種方法教育； 2、乙酸的酸性和乙酸乙酯的水解，可要求學(xué)生根據(jù)設(shè)計方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究； 3、化學(xué)平衡移動原理的內(nèi)容在此不要擴(kuò)充加深。 第四節(jié) 有機(jī)合成有機(jī)合成過程有機(jī)知識運(yùn)用“思考與交流”逆合成分析法有機(jī)合成合成草酸二乙酯逆合成分析法的運(yùn)用有機(jī)合成的過程（圖323）逆合成分析法（圖324）舉例草酸二乙酯的合成（P66）基礎(chǔ)原料中間體中間體目標(biāo)化合物副產(chǎn)物副產(chǎn)物輔助原料輔助原料輔助原料基礎(chǔ)原料中間體中間體目標(biāo)化合物教材特點(diǎn) 過程介紹，融有機(jī)物間的相互 轉(zhuǎn)化； 方法介紹，例析方法的運(yùn)用。幾點(diǎn)說明 1、逆合成分析法是設(shè)計合成路線的一種方法，通過

39、有機(jī)合成可以鞏固和靈活運(yùn)用有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化； 2、注意引導(dǎo)學(xué)生不要把逆分析法的思路與合成思路混淆。 第四章 生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)功能和地位 糖類、油脂、蛋白質(zhì)是生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)，是人體需要的主要營養(yǎng)素成分，與人的生命和社會活動息息相關(guān)。學(xué)生通過本章的學(xué)習(xí)，能夠提高科學(xué)素養(yǎng)，豐富生活常識，正確地認(rèn)識和處理有關(guān)飲食營養(yǎng)、衛(wèi)生健康等日常生活問題。 本章是烴的衍生物知識的延續(xù)和發(fā)展，同時又是第五章合成高分子化合物的知識準(zhǔn)備，通過淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等天然高分子的學(xué)習(xí)，為學(xué)習(xí)合成高分子作好鋪墊。第一節(jié) 油 脂第二節(jié) 糖 類第三節(jié) 蛋白質(zhì)和核酸第四章 生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)第一節(jié) 油 脂組成和

40、結(jié)構(gòu)高級脂肪酸性質(zhì)油脂飽和不飽和水解反應(yīng)氫化實(shí)踐活動反應(yīng)原理應(yīng)用油脂教材特點(diǎn) 教材內(nèi)容是前面原理的應(yīng)用； 內(nèi)容簡單，設(shè)計多個欄目聯(lián)系 生活實(shí)際； 結(jié)合學(xué)習(xí)內(nèi)容，體現(xiàn)學(xué)生自主 參與學(xué)習(xí)。幾點(diǎn)說明 1、本節(jié)內(nèi)容課標(biāo)不做要求，內(nèi)容比較簡單； 2、聯(lián)系生活實(shí)際內(nèi)容較多，教學(xué)時引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。 第二節(jié) 糖 類糖類單糖果糖葡萄糖二糖蔗糖麥芽糖多糖 淀粉纖維素葡萄糖實(shí)驗(yàn)、科學(xué)探究科學(xué)探究科學(xué)探究糖類教材特點(diǎn) 醛的性質(zhì)、水解反應(yīng)的拓展； “實(shí)驗(yàn)”“學(xué)與問”“科學(xué)探究”“實(shí) 踐活動”“科學(xué)視野”“資料卡片” 等體現(xiàn)學(xué)生活動。幾點(diǎn)說明 1、注意處理好與已有知識的銜接； 2、可根據(jù)教材內(nèi)容安排學(xué)生多種活動形式 。

41、 第三節(jié) 蛋白質(zhì)和核酸蛋白質(zhì)與核酸氨基酸蛋白質(zhì)酶核酸成肽反應(yīng)兩性鹽析水解顏色反應(yīng)變性實(shí)驗(yàn)蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)DNA結(jié)構(gòu)示意圖教材特點(diǎn) 重點(diǎn)介紹氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié) 構(gòu)與性質(zhì)； 對于酶和核酸只作簡單介紹。幾點(diǎn)說明 1、成肽反應(yīng)是難點(diǎn)，可以與脫水反應(yīng)對比； 2、蛋白質(zhì)的性質(zhì)可以多聯(lián)系日常生活中的事例。 第五章 進(jìn)入合成有機(jī)高分子化合物的時代功能和地位 在學(xué)習(xí)了常見有機(jī)化合物與天然高分子化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途的基礎(chǔ)上，本章學(xué)習(xí)了加成聚合反應(yīng)與縮合聚合反應(yīng)的基本特征，并以典型實(shí)例介紹了三大合成材料（塑料、合成纖維、合成橡膠）與功能高分子材料（高吸水性樹脂）的合成、性能及應(yīng)用，體驗(yàn)高分子材料在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、

42、高新科技領(lǐng)域和提高人民生活質(zhì)量中的重要作用，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。第一節(jié) 合成高分子化合物的基本方法第二節(jié) 應(yīng)用廣泛的高分子材料第三節(jié) 功能高分子材料第五章 進(jìn)入合成有機(jī)高分子化合物的時代 第五章 內(nèi)容結(jié)構(gòu)順丁橡膠酚醛樹脂 聚乙烯1合成方法縮合聚合反應(yīng)塑料合成纖維合成橡膠高分子化合物3功能高分子材料復(fù)合材料單體加成聚合反應(yīng)以石油、天然氣、煤和農(nóng)副產(chǎn)品為主要原料2通用高分子材料滌綸高吸水性樹脂玻璃纖維增強(qiáng)塑料全章3節(jié)對知識的綜合應(yīng)用學(xué)習(xí)一些方法合成注重知識的實(shí)際應(yīng)用特點(diǎn)第一節(jié) 合成高分子化合物 的基本方法加成聚合反應(yīng)鏈節(jié)、聚合度聚合反應(yīng)酯化反應(yīng)縮合聚合反應(yīng)端基原子團(tuán)、原子學(xué)習(xí)難點(diǎn)教材特點(diǎn) 基本有機(jī)

43、反應(yīng)的提升與應(yīng)用； 從熟悉的簡單反應(yīng)演繹； 通過“思考與交流”“學(xué)與問”學(xué) 練結(jié)合。幾點(diǎn)說明 1、縮合聚合是教學(xué)難點(diǎn)，注意引導(dǎo)學(xué)生理解反應(yīng)原理； 2、縮聚反應(yīng)的聚合物須寫端基原子團(tuán)或原子； 3、注意縮聚反應(yīng)的方程式的書寫。順丁橡膠酚醛樹脂 聚乙烯塑料合成纖維合成橡膠應(yīng)用廣泛的高分子材料滌綸第二節(jié) 應(yīng)用廣泛的高分子材料塑料制品聚乙烯制品酚醛樹脂合成纖維合成橡膠教材特點(diǎn) 本節(jié)內(nèi)容涉及的反應(yīng)原理是已 學(xué)知識的進(jìn)一步深化和應(yīng)用； “結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”思想滲透在高 分子化合物中； 聯(lián)系實(shí)際，突出高分子材料的 應(yīng)用。幾點(diǎn)說明 1、文字量較多，可以指導(dǎo)學(xué)生閱讀； 2、高分子材料應(yīng)用廣泛，結(jié)合生活實(shí)際開展多種形式

44、的教學(xué)方式。 第三節(jié) 功能高分子材料 以設(shè)計具有高吸水性能的高分子為線索，以聚丙烯酸鈉為例，體現(xiàn)有機(jī)高分子材料的魅力，體現(xiàn)有機(jī)化學(xué)的價值。尿不濕教材特點(diǎn) 陳述上采取問題式，一問接一 問，然后有逐步得到解答； 通過功能高分子材料和復(fù)合材 料的展望，體驗(yàn)有機(jī)化學(xué)的學(xué) 科魅力。幾點(diǎn)說明 1、除教材上列舉的功能高分子外，可以列舉日常生活中常遇到的功能高分子材料例子； 2、利用“七彩植物養(yǎng)護(hù)水晶泥”開展實(shí)踐活動。 主題1：化學(xué)反應(yīng)與能量 1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2、通過查閱資料說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高

45、能量利用效率的實(shí)際意義。 3、能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱的焓變的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。選修4化學(xué)反應(yīng)原理 4、體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 5、通過查閱資料了解化學(xué)電源的種類及其工作原理，認(rèn)識化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。 6、能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認(rèn)識金屬腐蝕的危害，通過實(shí)驗(yàn)探究防止金屬腐蝕的措施。主題2：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1、知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，通過實(shí)驗(yàn)測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。 2、知道活化能的涵義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 3、通過實(shí)驗(yàn)探

46、究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。 4、通過催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。 5、能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。 6、描述化學(xué)平衡建立的過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。 7、通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。 8、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。主題3：溶液中的離子平衡 1、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。 2、知道水的離了積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡單計算. 3、初步掌握測定溶液pH的方法，知

47、道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。 4、認(rèn)識鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 5、能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)二、教材與課標(biāo)的對應(yīng)體現(xiàn)緒言第四章第二章第一章第三章主題1主題3主題2三、教材中各欄目的教學(xué)功能教材的特點(diǎn)時代性包容性開放性多樣性選擇性探究性設(shè)置的欄目思考與交流學(xué)與問資料卡片科學(xué)探究科學(xué)視野科學(xué)史話實(shí)踐活動第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 在化學(xué)必修2學(xué)習(xí)中，學(xué)生對于化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系、化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化有了一定的認(rèn)識，本章是在此基礎(chǔ)上的擴(kuò)展與提高。新增了焓變、燃燒熱、蓋斯定律等知識內(nèi)容，并對

48、熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計算等提高了要求。還要求學(xué)生認(rèn)識能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能量利用效率、開發(fā)新能源的實(shí)際意義。第 二 章 本章內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，學(xué)習(xí)該內(nèi)容有助于加深理解以前所學(xué)的元素化合物知識，對離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)也起著重要的指導(dǎo)作用，后續(xù)學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡、溶解平衡等，都是本章，知識內(nèi)容的延續(xù)。在必修2的學(xué)習(xí)中，對化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素已有初步的認(rèn)識，但對化學(xué)平衡了解很少，本章學(xué)習(xí)不僅要對化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識、理解提高，還要理解掌握化學(xué)平衡的標(biāo)志、特征、化學(xué)平衡常數(shù)、移動原理及有關(guān)計算等，還新增加了熵的概念，

49、并要求會用焓變、熵變組合來判斷反應(yīng)的進(jìn)行方向，總體難度較大。1、寫出求算化學(xué)反應(yīng)速率的公式，談?wù)勗谑褂迷摴綍r的注意事項(xiàng)。V = Ctmol/Lmin或s=mol/(Lmin)或mol/(Ls)(1)所求出的是某時間內(nèi)的平均速率 (2)同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示同一時間反應(yīng)速率時,數(shù)值可能不同,但意義相同,數(shù)值之比等于計量數(shù)之比. (3)比較同一反應(yīng)在不同條件下速率快慢時,要統(tǒng)一物質(zhì),統(tǒng)一單位. 教學(xué)案例：全章復(fù)習(xí)2、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是什么？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？ 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。影響因素主要有濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。增大反應(yīng)物濃度,增大了單位體

50、積內(nèi)活化分子數(shù)目增大壓強(qiáng),效果等同于增大反應(yīng)物的濃度升高溫度,增大了活化分子百分?jǐn)?shù)使用催化劑,改變了反應(yīng)的活化能3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是什么？直接標(biāo)志：V(正) = V(逆)間接標(biāo)志: 變量不變了4、判斷平衡移動方向的依據(jù)是什么？勒夏特列原理（平衡移動原理）5、分析平衡移動后某量的變化時，應(yīng)注意什么問題？(1)準(zhǔn)確應(yīng)用各量概念或公式進(jìn)行判斷 (2)只減弱不抵消6、寫出反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)的化學(xué)平衡常數(shù),影響平衡常數(shù)的主要因素是什么? 溫度;溫度越高,吸熱反應(yīng)的K越大,放熱反應(yīng)的K越小.7、什么是等效平衡？成為等效平衡的條件是什么？ 對于一定條件下的同一可逆

51、反應(yīng),無論起始狀態(tài)如何,達(dá)到平衡時,同種物質(zhì)的百分含量相同,稱為等效平衡. 外界條件相同時,可逆反應(yīng)不論從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,還是正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時開始,只要起始濃度相當(dāng),所建立的平衡狀態(tài)是相同的(等效平衡)8、自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)滿足什么條件？H - T S 0焓變熵變放熱：負(fù)值吸熱：正值混亂度增大：正值混亂度減小：負(fù)值第 三 章 本章內(nèi)容是應(yīng)用第二章內(nèi)容來探討水溶液中離子間的相互作用，涉及內(nèi)容豐富，知識點(diǎn)較多。電離平衡、水解平衡、溶解平衡的過程分析，體現(xiàn)了化學(xué)理論的指導(dǎo)作用；PH的計算、應(yīng)用，沉淀反應(yīng)的應(yīng)用等，展示了相關(guān)知識在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用價值；測定酸堿反應(yīng)曲線的實(shí)驗(yàn)則介紹了

52、實(shí)驗(yàn)操作技能。教學(xué)案例：難溶電解質(zhì)的溶解平衡你知道嗎?1、我們根據(jù)什么將物質(zhì)分為易溶物、可溶物、微溶物和難溶物？根據(jù)溶解度易溶物：S10g可溶物：1gS10g微溶物：0.01gS1g難溶物:S0.01g2、NaCl屬于_物質(zhì).易溶它在水中會無限溶解嗎?你能描述NaCl從開始溶解到達(dá)到飽和的過程嗎? 溶質(zhì)放入溶劑中,存在著溶解和結(jié)晶兩個互為逆的過程.當(dāng)溶解速率大于結(jié)晶速率時,溶質(zhì)在溶解;當(dāng)溶解速率小于結(jié)晶速率時,溶質(zhì)在結(jié)晶;當(dāng)溶解速率等于結(jié)晶速率時,溶質(zhì)處于溶解平衡. 溶解平衡是動態(tài)平衡,平衡的移動完全遵循勒夏特列原理.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO31、當(dāng)反應(yīng)物等物質(zhì)的量混合時，Ag+、Cl-能沉淀完全嗎？不能。因AgCl存在溶解平衡，溶液中還會有很少量的Ag+、Cl-2、要使AgCl溶解，必須滿足什么條件？必須要減少Ag+或Cl-的濃度，使溶解平衡向右移動。3、 AgCl能轉(zhuǎn)化成其他難溶物嗎？能轉(zhuǎn)化成比其溶解度更小的難溶物。沉淀反應(yīng)的應(yīng)用：1、沉淀的生成：通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5mol/L時，沉淀就達(dá)完全。常利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去