XXXX培訓(xùn)資料：化學(xué)平衡移動的有關(guān)計算

1、PAGE PAGE 10化學(xué)平衡衡1有如如下的可可逆反應(yīng)應(yīng)：X（gg）22Y（gg）2ZZ（g） 現(xiàn)將XX和Y以122的體積積比混合合在密閉閉容器中中，加壓壓到3107帕，達(dá)達(dá)到平衡衡后，已已知平衡衡狀態(tài)時時反應(yīng)物物的總物物質(zhì)的量量和生成成物的總總物質(zhì)的的量相等等時，對對應(yīng)圖中中坐標(biāo)上上的溫度度是（）A 1100B 2000C 3000D 不能確確定2在一一個固定定體積的的密閉容容器中，放放入3LX（g）和2LY（g），在一一定條件件下發(fā)生生下列反反應(yīng)：44X（gg）33Y（gg）2QQ（g）nR（gg），達(dá)達(dá)到化學(xué)學(xué)平衡后后，容器器內(nèi)溫度度不變，混混和氣體體的壓強(qiáng)強(qiáng)比原來來增加了了5%，X的

2、濃度度減小了了1/33，下列列有關(guān)敘敘述錯誤誤的是（）A nn6BB 22VX3VVRC 平平衡前后后氣體密密度相等等D 原混和和氣體的的平均分分子量大大于平衡衡時混和和氣體的的平均分分子量3.固體體NH4I放入真真空的密密閉容器器中，加加熱至一一定溫度度后恒溫溫，發(fā)生生下列反反應(yīng)：NH4II NHH3HII 2HHIH2I2平衡時，測測得總壓壓為5.00kkPa，其其中H2的分壓壓為0.50kkPa。則下列列說法中中正確的的是（）A、固體體NH4I一定全全部分解解B、若開開始放人人固體NNH4I的量增增大一倍倍，則平平衡時總總壓也會會增大一一倍C、平衡衡時HII的分解解率為220D、平衡衡時

3、氨的的分壓為為2.550kPPa4密閉閉容器中中，反應(yīng)應(yīng)xA（gg）yyB（gg）zCC（g）達(dá)達(dá)平衡時時，A的的濃度為為0.55moll/L， 若保持持溫度不不變，將將容器的的容積擴(kuò)擴(kuò)大到原原來的22倍，達(dá)達(dá)新平衡衡時A的的濃度降降為0.3mool/LL。下列列判斷正正確的是是（）A xxyz B 平衡向向正反應(yīng)應(yīng)方向移移動C BB的轉(zhuǎn)化化率降低低 D C的的體積分分?jǐn)?shù)減小小5用來來表示可可逆反應(yīng)應(yīng)：2AA（g）B（gg）2CC（g）Q 的正確確圖象是是下圖中中的（）A BB CC D6已知知氯水中中有如下下平衡:Cl22+H2OHCll+HCClO.常溫下下在一個個容積為為50mmL的針針

4、筒(如如圖,活活塞可自自由滑動動,針筒筒上刻有有刻度)里吸入入40mmLCll2和100mLHH2O。（1）針針筒中可可能觀察察到的現(xiàn)現(xiàn)象是_（2）若若將此針針筒長時時間放置置在有日日光的地地方,最最終可能能觀察到的的現(xiàn)象是是_.（3）用用化學(xué)平平衡的觀觀點解釋釋現(xiàn)象(2)_.7把氮氮氣和氫氫氣按11:1(物質(zhì)的的量之比比)混合合均勻后后分成四四等份,分別充充入A、B、CC、D四四個裝有有鐵觸媒媒的真空空密閉容容器中（容容積不變變），在在保持相相同溫度度的條件件下，四四個容器器相繼達(dá)達(dá)到平衡衡狀態(tài)，分分析下表表中的數(shù)數(shù)據(jù)，回回答下列列問題：容器代號號ABCD平衡時混混合物平平均式量量1617平

5、衡時氮氮氣的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率20%平衡時氫氫氣的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率30%（1）平平衡時，_容器中中氨氣所所占的比比例最大大.（2）達(dá)達(dá)到平衡衡時反應(yīng)應(yīng)速率最最小的容容器是_.（3）四四個容器器的壓強(qiáng)強(qiáng)由小到到大的排排列次序序是_.8有甲甲、乙兩兩個容積積相等的的恒容密密閉容器器，向甲甲中通入入6mool AA和2mmol B，向向乙中通通入1.5mool AA、0.5mool BB和3mmol C，將將兩容器器的溫度度恒定在在7700K，使使反應(yīng)33A(gg)+BB(g)xC(g)達(dá)達(dá)到平衡衡，此時時測得甲甲、乙兩兩容器中中C的體體積分?jǐn)?shù)數(shù)都為00.2，試試回答下下列有關(guān)關(guān)問題：(1)若若平衡時時，甲、乙兩容容

6、器中AA的物質(zhì)質(zhì)的量相相等，則則x=_；若平衡衡時，甲甲、乙兩兩容器中中A的物物質(zhì)的量量不相等等，則xx=_。(2)平平衡時甲甲、乙兩兩容器中中A、BB的物質(zhì)質(zhì)的量之之比是否否相等_（填填“相等”或“不相等等”），平平衡時甲甲中A的的體積分分?jǐn)?shù)為_。(3)若若平衡時時兩容器器中的壓壓強(qiáng)不相相等，則則兩容器器中壓強(qiáng)強(qiáng)之比為為_。9在一一定溫度度下的某某容積可可變的密密閉容器器中，建建立下列列化學(xué)平平衡： C(ss)+HH2O(gg) CCO(gg)+HH2(g)。試分分析和回回答下列列問題：(1)可可認(rèn)定上上述可逆逆反應(yīng)在在一定條條件下已已達(dá)到化化學(xué)平衡衡狀態(tài)的的是(選選填序號號)。A體系系的壓

7、強(qiáng)強(qiáng)不再發(fā)發(fā)生變化化Bvv正(COO)vv逆(H2O)C生成成n mmolCCO的同同時生成成n mmol H2D11 mool HHH鍵斷斷裂的同同時斷裂裂2 mmolHHO鍵(2)若若上述化化學(xué)平衡衡狀態(tài)從從正反應(yīng)應(yīng)開始建建立，達(dá)達(dá)到平衡衡后，給給平衡體體系加壓壓(縮小小容積、其它條條件不變變。下同同)，則則容器內(nèi)內(nèi)氣體的的平均相相對分子子質(zhì)量將將 (填填寫不變變、變小小、變大大)。(3)若若上述化化學(xué)平衡衡狀態(tài)從從正、逆逆兩反應(yīng)應(yīng)同時建建立即即起始時時同時投投放C(s)、H2O(gg)、 CO(g)、H2(g)，達(dá)達(dá)到平衡衡后，試試討論：容積內(nèi)內(nèi)氣體混混合物的的平均相相對分子子質(zhì)量的的取

8、值范范圍是 。若給平平衡體系系加壓，請請參照起起始投放放的氣體體物質(zhì)的的平均相相對分子子質(zhì)量(設(shè)定為為1)，分分別寫出的變化化(請?zhí)钐顚憲l件件和結(jié)論論)：；。10（220100上海卷卷）接觸觸法制硫硫酸工藝藝中，其其主反應(yīng)應(yīng)在4550并有催催化劑存存在下進(jìn)進(jìn)行：2SO22(g) + O2(g)2SOO3(g)H=-1900kJ/moll1)該反反應(yīng)所用用的催化化劑是 (填寫寫化合物物名稱)，該反反應(yīng)4550時的平平衡常數(shù)數(shù)500時的平平衡常數(shù)數(shù)(填“大大于”、“小于于”或“等等于”)。2)該熱熱化學(xué)反反應(yīng)方程程式的意意義是3）下列列說法能能表示可可逆反應(yīng)應(yīng)達(dá)到平平衡的是是（ ）a bb容器器中

9、氣體體的平均均分子量量不隨時時間而變變化c容器器中氣體體的密度度不隨時時間而變變化d容器中中氣體的的分子總總數(shù)不隨隨時間而而變化4)在一一個固定定容積為為5L的密密閉容器器中充入入0.20mool SSO2和0.10mmolOO2，半分分鐘后達(dá)達(dá)到平衡衡，測得得容器中中含SOO30.18mmol，則=mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向” 或“不”)，再次達(dá)到平衡后，moln(SO3) mol。11.某某剛性容容器內(nèi)有有一活塞塞和彈簧簧，B內(nèi)為為真空，AA內(nèi)已充充入2mollSO2和1moll O2，

10、發(fā)生可可逆反應(yīng)應(yīng)2SOO2O22SOO3Q（Q0），此時時活塞已已保持靜靜止。（1）往往A內(nèi)迅迅速充入入2mool和11mollO2，活塞塞將如何何運(yùn)動；當(dāng)活塞塞再次保保持靜止止時，SSO2反應(yīng)速速度與原原平衡SSO2反應(yīng)速速度v0的大小小關(guān)系為為vv0（、），同同時SOO2的轉(zhuǎn)化化率比原原平衡時時（增大大、減小小、不變變）（2）如如果對容容器加熱熱，使AA內(nèi)氣體體溫度升升高，活活塞將向向下移動動，試解解釋活塞塞下滑原原因：a.b.MN0 t0 時間氣體的平均相對分子質(zhì)量 12.如如右圖所示 ,在恒恒壓密閉閉容器MM中加入入2moolA和和2moolB,起始時時容器體體積為VVL,發(fā)發(fā)生如下下

11、反應(yīng)并并達(dá)到化化學(xué)平衡衡狀態(tài)：2A（？）BB（？）xC（g）；H0。平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4，C的物質(zhì)的量為ymol。（1）根根據(jù)題中中數(shù)據(jù)計計算，xx，yy。（2）如如圖，在體體積為VV L的的恒容密密閉容器器N中發(fā)發(fā)生上述述反應(yīng)（其其他條件件相同），測測得反應(yīng)應(yīng)過程中中氣體的的平均相相對分子子質(zhì)量隨隨時間的的變化如如圖所示（tt0時達(dá)到到平衡），平平衡時容容器中CC的物質(zhì)質(zhì)的量為為z mmol。由于反反應(yīng)物AA、B的的狀態(tài)未未知，則則z和yy的大小小也不確確定，請請在下表表中填入入A、BB的狀態(tài)態(tài)與z、y的大大小之間間的關(guān)系系（仿照照情形、可不不填滿）可能的情情形A、B是

12、是否為氣氣態(tài)z、y的的大小關(guān)關(guān)系M（B）與與M（CC）的大大小關(guān)系系A(chǔ)B是不是zy前面的結(jié)結(jié)論與此此無關(guān)KAB13.如如圖所示示，容器器A左側(cè)側(cè)是可平平行移動動的活塞塞。向AA中充入入1moolX和和1mollY，向向B中充充入2mmolXX和2mmolYY，起始始時V(A)=V(BB)=aaL。在在相同溫溫度和有有催化劑劑存在的的條件下下，兩容容器各自自發(fā)生：X(gg)+YY(g) Z(g)+2W(gg)，達(dá)達(dá)到平衡衡時V(A)=1.22aL。試回答答：A中XX的轉(zhuǎn)化化率為。A、BB中X轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率大大小關(guān)系系為ABB（填“”、“”、“=” ）打開KK，一段段時間后后又達(dá)到到新的平平衡時，AA的

13、體積積為L（連連通管中中氣體體體積不計計）在達(dá)達(dá)到平衡衡后，同同時等幅幅升高AA、B的的溫度，達(dá)達(dá)到平衡衡后，AA的體積積（填變變大、不不變、或或變小），其其理由是是答案與解解析1有如如下的可可逆反應(yīng)應(yīng)：X（gg）22Y（gg）2ZZ（g） 現(xiàn)將XX和Y以122的體積積比混合合在密閉閉容器中中，加壓壓到3107帕，達(dá)達(dá)到平衡衡后，已已知平衡衡狀態(tài)時時反應(yīng)物物的總物物質(zhì)的量量和生成成物的總總物質(zhì)的的量相等等時，對對應(yīng)圖中中坐標(biāo)上上的溫度度是（CC）A 1100B 2000C 3000D 不能確確定2在一一個固定定體積的的密閉容容器中，放放入3LX（g）和2LY（g），在一一定條件件下發(fā)生生下列反

14、反應(yīng)：44X（gg）33Y（gg）2QQ（g）nR（gg），達(dá)達(dá)到化學(xué)學(xué)平衡后后，容器器內(nèi)溫度度不變，混混和氣體體的壓強(qiáng)強(qiáng)比原來來增加了了5%，X的濃度度減小了了1/33，下列列有關(guān)敘敘述錯誤誤的是（BB）A nn6BB 22VX3VVRC 平平衡前后后氣體密密度相等等D 原原混和氣氣體的平平均分子子量大于于平衡時時混和氣氣體的平平均分子子量3固體體NH4I放入真真空的密密閉容器器中，加加熱至一一定溫度度后恒溫溫，發(fā)生生下列反反應(yīng)：NH4II NHH3HII 2HHIH2I2平衡時，測測得總壓壓為5.00kkPa，其其中H2的分壓壓為0.50kkPa。則下列列說法中中正確的的是（CCD）A、固

15、體體NH4I一定全全部分解解B、若開開始放人人固體NNH4I的量增增大一倍倍，則平平衡時總總壓也會會增大一一倍C、平衡衡時HII的分解解率為220D、平衡衡時氨的的分壓為為2.550kPPa4.密閉閉容器中中，反應(yīng)應(yīng)xA（gg）yyB（gg）zCC（g）達(dá)達(dá)平衡時時，A的的濃度為為0.55moll/L， 若保持持溫度不不變，將將容器的的容積擴(kuò)擴(kuò)大到原原來的22倍，達(dá)達(dá)新平衡衡時A的的濃度降降為0.3mool/LL。下列列判斷正正確的是是：（CCD）A xxyz B 平衡向向正反應(yīng)應(yīng)方向移移動C BB的轉(zhuǎn)化化率降低低 D C的的體積分分?jǐn)?shù)減小小5用來來表示可可逆反應(yīng)應(yīng)：2AA（g）B（gg）2C

16、C（g）Q 的正確確圖象是是下圖中中的（AAC）A BB CC D6已知知氯水中中有如下下平衡:Cl22+H2O HCCl+HHClOO.常溫溫下在一一個容積積為500mL的的針筒(如圖,活塞可可自由滑滑動,針針筒上刻刻有刻度度)里吸吸入400mLCCl2和100mLHH2O。（1）針針筒中可可能觀察察到的現(xiàn)現(xiàn)象是_（2）若若將此針針筒長時時間放置置在有日日光的地地方,最最終可能能觀察到的的現(xiàn)象是是_.（3）用用化學(xué)平平衡的觀觀點解釋釋現(xiàn)象(2)_.答案：（11）氣體體體積縮縮小，溶溶液呈黃黃綠色 (22) 氣氣體體積積進(jìn)一步步縮小，氣氣體溶液液均變?yōu)闉闊o色 (33)氯水水中存在在：Cll2+

17、H2O HCCl+HHClOO.由于于HCllO逐漸漸分解導(dǎo)導(dǎo)致平衡衡右移，最最終Cll2全部耗耗盡，轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化為OO2導(dǎo)致氣氣體體積積減小，黃黃綠色消消失。7把氮氮氣和氫氫氣按11:1(物質(zhì)的的量之比比)混合合均勻后后分成四四等份,分別充充入A、B、CC、D四四個裝有有鐵觸媒媒的真空空密閉容容器中（容容積不變變），在在保持相相同溫度度的條件件下，四四個容器器相繼達(dá)達(dá)到平衡衡狀態(tài)，分分析下表表中的數(shù)數(shù)據(jù)，回回答下列列問題：容器代號號ABCD平衡時混混合物平平均式量量1617平衡時氮氮氣的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率20%平衡時氫氫氣的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率30%（1）平平衡時，_容器中中氨氣所所占的比比例最大大.（2）達(dá)達(dá)到平衡衡

18、時反應(yīng)應(yīng)速率最最小的容容器是_.（3）四四個容器器的壓強(qiáng)強(qiáng)由小到到大的排排列次序序是_.答案：（1）A (2) C (33)CBDDA8有甲甲、乙兩兩個容積積相等的的恒容密密閉容器器，向甲甲中通入入6mool AA和2mmol B，向向乙中通通入1.5mool AA、0.5mool BB和3mmol C，將將兩容器器的溫度度恒定在在7700K，使使反應(yīng)33A(gg)+BB(g)xC(g)達(dá)達(dá)到平衡衡，此時時測得甲甲、乙兩兩容器中中C的體體積分?jǐn)?shù)數(shù)都為00.2，試試回答下下列有關(guān)關(guān)問題：(1)若若平衡時時，甲、乙兩容容器中AA的物質(zhì)質(zhì)的量相相等，則則x=_；若平衡衡時，甲甲、乙兩兩容器中中A的物

19、物質(zhì)的量量不相等等，則xx=_。(2)平平衡時甲甲、乙兩兩容器中中A、BB的物質(zhì)質(zhì)的量之之比是否否相等_（填填“相等”或“不相等等”），平平衡時甲甲中A的的體積分分?jǐn)?shù)為_。(3)若若平衡時時兩容器器中的壓壓強(qiáng)不相相等，則則兩容器器中壓強(qiáng)強(qiáng)之比為為_。答案：（110分）2 （2分），4（2分） 相等（2分） 0.6（2分）8:5 (2分)9在一一定溫度度下的某某容積可可變的密密閉容器器中，建建立下列列化學(xué)平平衡：CC(s)+H22O(gg) CCO(gg)+HH2(g)。試分析和和回答下下列問題題：(1)可可認(rèn)定上上述可逆逆反應(yīng)在在一定條條件下已已達(dá)到化化學(xué)平衡衡狀態(tài)的的是(選選填序號號)。A體

20、系系的壓強(qiáng)強(qiáng)不再發(fā)發(fā)生變化化Bv正正(COO)vv逆(H2O)C生成成n mmolCCO的同同時生成成n mmol H2D1 moll HH鍵斷斷裂的同同時斷裂裂2 mmolHHO鍵(2)若若上述化化學(xué)平衡衡狀態(tài)從從正反應(yīng)應(yīng)開始建建立，達(dá)達(dá)到平衡衡后，給給平衡體體系加壓壓(縮小小容積、其它條條件不變變。下同同)，則則容器內(nèi)內(nèi)氣體的的平均相相對分子子質(zhì)量面面將 (填寫不不變、變變小、變變大)。(3)若若上述化化學(xué)平衡衡狀態(tài)從從正、逆逆兩反應(yīng)應(yīng)同時建建立即即起始時時同時投投放C(s)、H2O(gg)、 CO(g)、H2(g)，達(dá)達(dá)到平衡衡后，試試討論：容積內(nèi)內(nèi)氣體混混合物的的平均相相對分子子質(zhì)量的

21、的取值范范圍是 。若給平平衡體系系加壓，請請參照起起始投放放的氣體體物質(zhì)的的平均相相對分子子質(zhì)量(設(shè)定為為1)，分分別給出出的變化化(請?zhí)钐顚憲l件件和結(jié)論論)：；。答案(14分分) (1) BD(4分) (2)變變大(22分) (33) 2288(2分分) 若1112則變變大。(各2分分，共66分) (順序序不限)。10（220100上海卷卷）255接觸觸法制硫硫酸工藝藝中，其其主反應(yīng)應(yīng)在4550并有催催化劑存存在下進(jìn)進(jìn)行：2SO22(g) + O2(g)2SOO3(g)H=-1900kJ/moll1)該反反應(yīng)所用用的催化化劑是 (填寫寫化合物物名稱)，該反反應(yīng)4550時的平平衡常數(shù)數(shù)500時

22、的平平衡常數(shù)數(shù)(填“大大于”、“小于于”或“等等于”)。2)該熱熱化學(xué)反反應(yīng)方程程式的意意義是3）下列列說法能能表示可可逆反應(yīng)應(yīng)達(dá)到平平衡的是是（ ）a bb容器器中氣體體的平均均分子量量不隨時時間而變變化c容器器中氣體體的密度度不隨時時間而變變化d容器中中氣體的的分子總總數(shù)不隨隨時間而而變化4)在一一個固定定容積為為5L的密密閉容器器中充入入0.20mool SSO2和0.10mmolOO2，半分分鐘后達(dá)達(dá)到平衡衡，測得得容器中中含SOO30.18mmol，則=mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”

23、 或“不”)，再次達(dá)到平衡后，moln(SO3) mol。答案：11）五氧氧化二釩釩（V2O5）；大于于；2）在在4500時，2mmolSSO2氣體和和1moolO22氣體完完全反應(yīng)應(yīng)生成22mollSO33氣體時時放出的的熱量為為1900kJ；3）bbd；44）0.0366；向正正反應(yīng)方方向；00.366；0.40。解析：此此題考查查了工業(yè)業(yè)制硫酸酸、化學(xué)學(xué)平衡常常數(shù)、熱熱化學(xué)方方程式、化學(xué)平平衡狀態(tài)態(tài)、有關(guān)關(guān)化學(xué)平平衡的計計算等知知識。11）工業(yè)業(yè)制硫酸酸時二氧氧化硫催催化氧化化使用的的催化劑劑是五氧氧化二釩釩；該反反應(yīng)正向向放熱，故故溫度越越高化學(xué)學(xué)平衡常常數(shù)越小??；2）熱熱化學(xué)方方程式

24、表表示的是是4500時，22mollSO2氣體和和1moolO22氣體完完全反應(yīng)應(yīng)生成22mollSO33氣體時時放出的的熱量為為1900kJ；3）根根據(jù)化學(xué)學(xué)平衡狀狀態(tài)的特特征，容容器中氣氣體的平平均相對對分子質(zhì)質(zhì)量不隨隨時間變變化、分分子總數(shù)數(shù)不隨時時間變化化時，說說明反應(yīng)應(yīng)達(dá)到平平衡狀態(tài)態(tài)；4）當(dāng)當(dāng)達(dá)到平平衡時，容容器中SSO3的物質(zhì)質(zhì)的量為為0.118mool，則則v（SSO3）=00.0772mool.LL-1.mmin-1，則則v（OO2）=00.0336mool.LL-1.mmin-1；再再繼續(xù)通通入0.20mmolSSO2和0.10mmolOO2時，平平衡向正正反應(yīng)方方向移動動

25、，在此此達(dá)到平平衡時，SSO3的物質(zhì)質(zhì)的量介介于0.36和和0.440之間間。知識歸納納：化學(xué)學(xué)平衡常常數(shù)只是是和溫度度相關(guān)的的函數(shù)，其其隨溫度度變化而而變化。若正反反應(yīng)為吸吸熱反應(yīng)應(yīng)，溫度度升高KK值增大大；若正正反應(yīng)為為放熱反反應(yīng)，溫溫度升高高K值減減小。11.某某剛性容容器內(nèi)有有一活塞塞和彈簧簧，B內(nèi)內(nèi)為真空空，A內(nèi)內(nèi)已充入入2moolSOO2和1mool OO2，發(fā)生生可逆反反應(yīng)2SSO2O22SOO3Q（Q0），此此時活塞塞已保持持靜止。（1）往往A內(nèi)迅迅速充入入2mool和11mollO2，活塞塞將如何何運(yùn)動；當(dāng)活塞塞再次保保持靜止止時，SSO2反應(yīng)速速度與原原平衡SSO2反應(yīng)速速

26、度v0的大小小關(guān)系為為vv0（、），同同時SOO2的轉(zhuǎn)化化率比原原平衡時時（增大大、減小小、不變變）（2）如如果對容容器加熱熱，使AA內(nèi)氣體體溫度升升高，活活塞將向向下移動動，試解解釋活塞塞下滑原原因：a.b.解：（11）先先下移，后后上移 增增大 （2）升高溫溫度，平平衡向左左移動，氣氣體物質(zhì)質(zhì)的量增增大；由由pVnRTT，升高高溫度，壓壓強(qiáng)（體體積）增增大。12.如如下圖所示 ,在恒恒壓密閉閉容器MM中加入入2moolA和和2moolB,起始時時容器體體積為VVL,發(fā)發(fā)生如下下反應(yīng)并并達(dá)到化化學(xué)平衡衡狀態(tài)：2A（？）BB（？）xC（g）；H0。平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4，C的物質(zhì)的量為y mol。MN0 t0 時間氣體的平均相對分子質(zhì)量 （1）根根據(jù)題中中數(shù)據(jù)計計算，xx，yy。（2）如如圖，在體體積為VV L的的恒容密密閉容器器N中發(fā)發(fā)生上述述反應(yīng)（其其他條件件相同），測測得反應(yīng)應(yīng)過程中中氣體的的平均相相對分子子質(zhì)量隨隨時間的的變化如如圖所示（tt0時達(dá)到到平衡），平平衡時容容器中CC的物質(zhì)質(zhì)的量為為z mmol。由于反反應(yīng)物AA、B的的狀態(tài)未未知，則則z和yy的大小小也不確確定，請請在下表表中填入入A