粵教科學(xué)版九年級(jí)上冊(cè)初三化學(xué)課件 2.3.3 相對(duì)原子質(zhì)量 離子

1、第3課時(shí) 相對(duì)原子質(zhì)量 離子2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（II）原子和離子第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成1課堂講解相對(duì)原子質(zhì)量、離子2課時(shí)流程課后作業(yè)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)相對(duì)原子質(zhì)量 離子【投影展示】一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000001993千克 即1.993x10-26 千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是： 0.00000000000000000000000002657千克 即2.657x10-26 千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是： 0.00000000000000000000000009288千克 即9.288x10-26 千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？ 1知識(shí)點(diǎn)

2、1.原子的實(shí)際質(zhì)量知1導(dǎo)相對(duì)原子質(zhì)量原子種類原子質(zhì)量氫1.6710-27kg氧2.6710-26kg碳1.99310-26kg鐵9.28810-26kg問 題由圖中數(shù)據(jù)，你獲得的信息是什么？（1）不同原子的質(zhì)量不同；（2）原子的質(zhì)量很?。唬?）如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便。知1導(dǎo)知1導(dǎo)2相對(duì)原子質(zhì)量（1）概念：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12（約1.6610-27kg） 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子 的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就 是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 ( 2)計(jì)算公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 =知1導(dǎo)（3）相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳666

3、12氧88816鈉11121123鐵26302656相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)【例1】原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量是1.9931026kg，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則一個(gè)氧原子的質(zhì)量是 。知1講 方法點(diǎn)評(píng)：利用公式法計(jì)算。相對(duì)原子質(zhì)量等于一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)C12原子質(zhì)量的1/12，原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子即為C12。變形公式得：一個(gè)氧原子的質(zhì)量氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量C12原子質(zhì)量的1/12。2.6571026 kg知1練(2019雅安月考)下列說法中，正確的是() A.決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù) B.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量 C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核

4、上 D.氧氣的相對(duì)原子質(zhì)量是16 g 知1練(2019六盤水)認(rèn)真分析測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為() A12 B16 C5 D10 知1練下列說法中正確的是() A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 B.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量 C.相對(duì)原子質(zhì)量近似等于電子數(shù)和中子數(shù)之和 D.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，沒有單位 2知識(shí)點(diǎn)離子知2導(dǎo)（1）定義：帶電荷的原子叫做離子。（2）離子的形成：陽離子（+） 原子 陰離子（）（3）分類（4）離子的表示方法：CI Na+失電子得電子陽離子：帶正電荷的原子陰離子：帶負(fù)電荷的原子知1導(dǎo)（5）離子符號(hào)的意義歸 納原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別

5、聯(lián)系：陽離子 原子 陰離子知2導(dǎo)（1）概念上：原子是化學(xué)變化中的最小微粒 而離子是帶電的原子（2）電性上：原子不帶電而離子帶電（3）結(jié)構(gòu)上：大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而 離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)失電子得電子得電子失電子【例2】 （圖像信息題）如圖是鈉與氯氣(Cl2)反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。 從圖示可知下列說法不正確的是() A反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子 B反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子 C核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用 D氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成知2講D知2講解析：金屬原子在反應(yīng)中失去電子，分子在化學(xué)變化中分裂為原子，原子最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。 【例3】 （濰坊）下列

6、結(jié)構(gòu)示意圖，表示陰離子的是()知2講D解析：判斷的依據(jù)是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系。若質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為原子；若質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；若質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子。 知2練(2019蘇州)下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是() A.銅B二氧化碳C金剛石D氯化鈉 5 (2019樂山) 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是() (2019臨川一中期中)1個(gè)氫原子由1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)電子構(gòu)成，不含中子。當(dāng)1個(gè)氫原子失去1個(gè)電子后，它不會(huì)變成() A.質(zhì)子 B原子核 C.陽離子 D帶負(fù)電荷的離子 知2練如圖是鈉與氯氣(Cl2)反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。從圖示可知下列說法不正確的是() A.反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)

7、電子給氯原子 B.反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子 C.最外層電子數(shù)在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用 D.氯化鈉由氯化鈉分子構(gòu)成 知2練某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 (1)若該粒子帶兩個(gè)單位正電荷時(shí)，x的值為 ，該粒子 符號(hào)為 ； (2)若該粒子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷時(shí)，x的值為 ，該粒子 符號(hào)為 ； (3)若該粒子為原子時(shí)，x的值為 ，其符號(hào)為 ； (4)最外層電子數(shù)為8的粒子 (填“一定”或“不一定”)是稀 有氣體元素的原子。 知2練推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是() A.離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子 B.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為8(氦除外)，所以最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體的原子 C.原子在化學(xué)變化中不能再分，則離子在化學(xué)