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文檔簡介

1、第三節(jié) 化學(xué)鍵 第3課時 復(fù)習(xí) 關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 ( )（A）離子化合物可以含共價鍵（B）共價化合物可能含離子鍵（C）離子化合物中只含離子鍵（D）共價化合物中不含離子鍵正確。如離子化合物NaOH含極性共價鍵。含離子鍵的化合物就是離子化合物 多元素離子化合物除含離子鍵外，可能含共價鍵，如NaOH。正確。若含離子鍵，應(yīng)屬離子化合物。A D 復(fù)習(xí) 下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此結(jié)合形成非極性共價鍵 ( )（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O能彼此結(jié)合形成非極性共價鍵的，是非金屬元素。 NaCl HCl ClClC D Na2O HOH

2、 O2 氯氣 寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式 溴化氫 過氧化氫甲烷 H Br 氮氣 H C H H H Cl Cl： N N H O O H ClCl HBr NN HC HHH HOOH （單鍵） （叁鍵） 二氧化碳的電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是（ ） O C O O C O OCO OCO（A）（B）（C）（D）A C碳氧雙鍵次氯酸的電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是（ ）H Cl O HOCl（A）（B）（C）（D）A DH O Cl H+ Cl O - 含氧酸都是共價化合物，不是離子化合物。鍵 長分子中兩個成鍵的原子的核間距離叫做鍵長HH 0.7410-10 mCC 1.5410-10 mClCl 1.9

3、810-10 mNN 1.1510-10 m一般說來，鍵長越短，鍵越牢固。鍵 能 氣態(tài)原子形成一摩共價單鍵所釋放的能量（破壞一摩單鍵所吸收的能量）叫做鍵能。H + H H2 + 436kJ鍵能越大，鍵越牢固。H2 + 436kJ H + H試比較氯化氫及碘化氫的穩(wěn)定性，解釋原因。鍵鍵 鍵 能 kJ/mol-1 鍵 能 kJ/mol-1HHCHClClBr BrI IC COHNHHClH I436247193151346413463391431299鍵 角在分子中鍵和鍵之間的夾角叫做鍵角OHHO = C = O10430（折線型）180（直線型）HHHHC10928（正四面體）HHHN10718（三角錐形）本節(jié)總結(jié)： 鍵能 鍵長 鍵角 判斷分子的穩(wěn)定性 確定分子在空間的幾何構(gòu)型

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