化學計算2-完整版PPT

1、化學計算2十字交叉法（1）在空氣中加熱含有銅和硝酸銅的混合物，經(jīng)過充分加熱反應(yīng)完全后稱重，發(fā)現(xiàn)該混合物質(zhì)量沒有變化，求原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)？（2）電解普通水和重水的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5克，其體積為33.6升（標準狀況）在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個數(shù)比為多少？（3）標準狀況下，有一排空氣法收集滿氯化氫氣體的燒瓶，測得燒瓶內(nèi)對氫氣的相對密度為17，現(xiàn)將燒瓶倒立于水槽中，求進入燒瓶內(nèi)液體體積占燒瓶體積的幾分之幾？（4）已知2mol氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水反應(yīng)熱為-571.6kJ/mol，1摩爾氣態(tài)丙烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水反應(yīng)熱為-2220.0kJ/

2、mol，實驗測得氫氣和丙烷混合氣體共5mol，完全燃燒放熱3947kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比（ ）A1：3 B3：1 C 1：4 D1：1（5）常溫下，一種烷烴A 與一種單烯烴B組成的混合氣體，A或者B分子中最多只含4個碳原子，且B中碳原子比A中多（1）1升該混合氣體充分反應(yīng)，在同溫同壓下得到2.5升二氧化碳，試推斷原混合氣體A和B的所有可能的組合？（2）120度取1升該混合氣體充分燃燒，當恢復(fù)到120度和燃燒前壓強時，體積增大6.25%試確定A和B的分子式？關(guān)系式法（1）鋼樣中含有鉻約1.3%測定鋼樣中鉻含量的步驟，酸性環(huán)境中，將鋼樣溶解并將其中鉻氧化成重鉻酸根離子，然后加入20m

3、l0.100mol/l的標準的硫酸亞鐵溶液，使其反應(yīng)，再用0.010mol/l的標準的酸性高錳酸鉀溶液滴定過量的亞鐵離子，要求高錳酸鉀的用量在5.00-10.00ml之間，計算稱取鋼樣的范圍？（2）工業(yè)生產(chǎn)電石是用生石灰和焦炭在電爐中加熱使其反應(yīng)，假設(shè)原料利用率為100%則36噸焦炭可生產(chǎn)多少噸乙炔？（3）為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱W克石灰石樣品，加入過量濃度為6mol/l的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的二氧化碳，再加足量的草酸銨溶液后慢慢的加入氨水降低溶液酸度析出草酸鈣沉淀，過濾出草酸鈣后用稀硫酸溶解再用蒸餾水稀釋溶液至V0ml，取出V1ml用Amol/l的酸性高錳酸鉀溶液

4、滴定，若終點時消耗高錳酸鉀溶液V2升，配平反應(yīng)方程式，并計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？（4）苯酚和溴反應(yīng)可用于苯酚的定量測定，現(xiàn)稱0.2克苯酚式樣，一定條件下溶于水并稀釋為250ml，取該溶液10ml與10ml溴酸鉀-溴化鉀溶液（按物質(zhì)的量之比1：5配置該溶液1000ml，在酸性條件下完全反應(yīng)可以生成0.05mol的溴單質(zhì)）在酸性條件下反應(yīng)加入過量的碘化鉀再用0.1mol/l的硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，消耗硫代硫酸鈉溶液5.2ml，計算苯酚式樣的純度？（苯酚式量94）？綜合計算（1）將25.2克碳酸氫鈉加熱使其完全分解，分解產(chǎn)生的氣體通入200克4%的氫氧化鈉溶液中，然后反應(yīng)后溶液低溫蒸干得到固

5、體殘渣質(zhì)量為多少？（2）某密閉容器中有氧氣和二氧化氮混合氣體100毫升倒立于水中，最后變?yōu)?0毫升，則愿混合氣體中氧氣和二氧化氮分別為多少毫升？（3）在500毫升碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸，將所產(chǎn)生的氣體完全通入含有7.4克氫氧化鈣澄清石灰水中得到5克沉淀，則原碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度為多少？（4）在含有7.16克碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中加入1mol/l的硫酸溶液70ml，完全反應(yīng)后生成1.792升（標準狀況下）二氧化碳，則原溶液中含碳酸鈉質(zhì)量為多少？（5）40克鐵粉放入600克稀硝酸中，若兩者恰好完全反應(yīng)，且稀硝酸被還原生成一氧化氮，求稀硝酸的質(zhì)量分數(shù)？被還原的硝酸的物質(zhì)的量？（6）將18.4克氫氧

6、化鈉和碳酸氫鈉固體混合物在密閉容器中加熱到約為250C經(jīng)過充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得固體質(zhì)量為16.6克，則原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（7）將Amol碳酸氫鈉和Bmol氫氧化鈉組成的固體混合物放在密閉容器中加熱至250C經(jīng)過充分反應(yīng)后，排出氣體冷卻后，稱量殘留固體質(zhì)量為W克寫出A、B表示W(wǎng)的表達式？（8）在已經(jīng)平衡的托盤天平左右托盤中各放一只等質(zhì)量的燒杯，并分別往燒杯中注入5mol/l的鹽酸60ml，向左盤中加入A克碳酸鈣粉末，往右盤中加入X克A物質(zhì)粉末，充分反應(yīng)后天平仍然平衡，若A為碳酸氫鈉當A小于等于15則X的值為多少？（用含有A的代數(shù)式表示，下同）當A小于等于25.2大于15，則X的值為多少？當A大雨25.2時呢？混合物反應(yīng)的計算（1）密閉容器中使3.62克氫氧化鈉，硫化鈉，亞硫酸鈉混合物溶于50ml稀硫酸中，不放出任何氣體，再加入10ml1mol/l的氫氧化鋇，正好中和過量的硫酸，將反應(yīng)所得沉淀分離洗凈哄干稱重其質(zhì)量為3.29克，求原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量？硫酸的物質(zhì)的量濃度？（2）向由鋁粉和過氧化鈉組成的混合物中加入足量水，當反應(yīng)停止，溶液澄清，共收集到氣體3.5克，向所得到的澄清溶液中滴加3.5mol/l的鹽酸200ml溶液先澄清然后出現(xiàn)白色沉淀，最后沉淀恰好溶解，求原混合物中鋁