化學(xué)方程式的書寫2-完整版PPT

1、執(zhí) 教： 永 順 縣 民族實(shí)驗(yàn)學(xué)校 張海南 2012年10月 日討論交流： 下列對紅磷在氧氣中燃燒這一化學(xué)變化的三種表達(dá)方式，你認(rèn)為哪一種最好？為什么？1、語言表述： 紅磷與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成五氧化二磷。2、文字表達(dá)式表述：紅磷+氧氣五氧化二磷3、化學(xué)方程式表述：4P+5O2 = 2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃用化學(xué)方程式表述最直觀、簡捷而且國際通用。課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式【復(fù)習(xí)提問】：1、 什么是化學(xué)方程式? 2、 什么是質(zhì)量守恒定律?用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。3、為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量

2、總和相等？ 紅磷在氧氣中燃燒的 化學(xué)方程式為：（2） P + O2點(diǎn)燃P2O5 4P+5O2 2P2O5（1）點(diǎn)燃 P + O2點(diǎn)燃PO2思考：下列反應(yīng)式為什么不對？（3 ） 4P + 5O2P2O5生成物不是PO2前后各種原子數(shù)目不相等 （違背質(zhì)量守恒定律） 無反應(yīng)條件（違背反應(yīng)事實(shí)）違背反應(yīng)事實(shí)一、書寫化學(xué)方程式必須遵守的原則： 1、必須遵守客觀事實(shí) （不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。）2、必須遵守質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目必須相等。）判斷： 根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則判斷下列方程式是否正確，若錯(cuò)誤，是違背了什么原則？(1) 4Fe + 3O2點(diǎn)燃2Fe2O3(2) Mg

3、+ O2點(diǎn)燃MgO違背客觀事實(shí)違背質(zhì)量守恒(3) KClO3KCl+O2 違背質(zhì)量守恒加熱MnO2試一試： 以紅磷燃燒的反應(yīng)方程式為參照：使下列兩個(gè)反應(yīng)前后各種原子數(shù)目相等。 KClO3 KCl+ O2 Mg + O2點(diǎn)燃 MgOMnO2加熱222234P+5O2 2P2O5點(diǎn)燃二、化學(xué)方程式的配平方法使前后各種原子數(shù)目相等。1、觀察法：直接觀察兩邊每種原子的數(shù)目進(jìn)行配平。2、最小公倍數(shù)法：找到反應(yīng)前后原子數(shù)目最多的原子。如： KClO3 KCl + O2 前后原子數(shù)目最多的是氧原子 O求出反應(yīng)前后該原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。3和2的最小公倍數(shù)是6用最小公倍數(shù)除以各原子個(gè)數(shù)，求出化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量

4、數(shù)。6除以3等于2；6除以2等于3 KClO3 KCl+ O2 223注：有時(shí)可配分?jǐn)?shù)，但觀察配平后必須去分母。再如： C2H2 + O2 CO2 + H2O2252 C2H2 + O2 CO2 + H2O （擴(kuò)大2倍，去分母） 254Mg+ O2 MgO12Mg + O2 MgO22試一試：寫出鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵（Fe3O4) 的反應(yīng) 方程式Fe + O2 23 點(diǎn)燃 Fe3O4 三 、書寫化學(xué)方程式的步驟1、寫：根據(jù)反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式，中間用“”。2、配：配平使反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目相等，然后打“=”號。3、注：在“=”號上方注明反應(yīng)條件。如：點(diǎn)燃、加熱、高溫、催

5、化劑、通電等（加熱可用“”符號表示）注：若反應(yīng)有多個(gè)條件，可分開寫在等號的上下方。 （催化劑一般要求寫在上。）如： 2 KClO3 2KCl+ 3O2 MnO2觀察：下列幾個(gè)反應(yīng)方程式有何特點(diǎn)？1、加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。2、水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣。3、金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。4、石灰石和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳?xì)怏w。2KMnO4 K2MnO4+MnO2 + O2加熱2H2O 2H2 + O2 通電Zn+H2SO4 ZnSO4 + 2H2 CaCO3+2HCl CaCl2 + CO2 在生成的氣體物質(zhì)化學(xué)式后注有“ ”再觀察:下列兩個(gè)反應(yīng)的方程式又出

6、現(xiàn)什么不同的符號？1、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅固體沉淀。2、把二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水【主要成分：Ca（OH）2】 生成碳酸鈣固體沉淀和水CuSO4+2NaOH=Na2SO4+ Cu(OH)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O為什么C+O2=CO2 的反應(yīng)中CO2氣體的后面沒有“”Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中固體Cu后面沒有“ ”呢？。【自主學(xué)習(xí)】： 閱讀教材100頁最后自然段與101頁的內(nèi)容后再回答。繼續(xù)觀察：（難容性固體化學(xué)式后有“ ”）三 、書寫化學(xué)方程式的步驟1、寫：根據(jù)反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式，中間用“”。2、配：配平使反應(yīng)前

7、后各種原子的數(shù)目相等，然后打“=”號。3、注：在“=”號上方注明反應(yīng)條件。如：點(diǎn)燃、加熱、高溫、催化劑、通電等（加熱可用“”符號表示）注：若反應(yīng)有多個(gè)條件，可分開寫在等號的上下方。 （催化劑一般要求寫在上。）4、標(biāo)：標(biāo)明特殊狀態(tài)的生成物。 反應(yīng)物中無氣體，而生成物中產(chǎn)生了氣體，要在該生成的氣體 化學(xué)式后標(biāo)出“”； 反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，且反應(yīng)物中無固體，而生成了難溶性固體沉淀， 要在該生成的固體沉淀物化學(xué)式后標(biāo)“ ”.5、查：根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則檢查。 查化學(xué)式；查配平；查條件；查“”和“”符號.1寫：根據(jù)反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式2、配：根據(jù)質(zhì)量守恒守律，使反應(yīng)前后各種原子數(shù)目相等-

8、配平。 3、注：注明反應(yīng)發(fā)生的條件點(diǎn)燃4、標(biāo)：標(biāo)明生成物的特殊狀態(tài)（該反應(yīng)無特殊狀態(tài)生成物）練一練：按照書寫化學(xué)方程式的方法步驟寫 磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)反應(yīng)方程式： P + O2 P2O5 P + O2 P2O52544P + 5 O2 2 P2O55、查：查化學(xué)式；查配平；查反應(yīng)條件；查生成物特殊狀態(tài)。 3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4 （ ）1、判斷下列反應(yīng)中的“ ”使用正確否？S + O2SO2 （ ）點(diǎn)燃4P +5 O2 P2O5 （ ） 點(diǎn)燃 目標(biāo)檢測與鞏固練習(xí)：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 （ ）2、配平下列化學(xué)反應(yīng)式： HgO Hg + O2 Al+ O2 Al2O342223點(diǎn)燃3、寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下燃燒生成水。過氧化氫（H2O2）在