最新中考化學(xué)全冊(cè)考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、最新中考化學(xué)全冊(cè)考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納中考化學(xué)全冊(cè)考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納課題2燃料的合理利用與開(kāi)發(fā)一、基本考點(diǎn)考點(diǎn)1.化石燃料及對(duì)人類(lèi)的作用化石燃料主要指煤、石油、天然氣，它們?cè)诘貧ぶ械馁A藏量是有 限的，而且它們不可再生能源。(1)煤和石油：煤：a.煤是古代植物遺體在地下經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期復(fù)雜變化形成的，是由有機(jī) 物和無(wú)機(jī)物所組成的復(fù)雜混合物，主要含有碳元素，止匕外，還含有少 量的氫、氮、硫、氧等元素。第1頁(yè)共49頁(yè)b.干儲(chǔ)是化學(xué)變化。(2)石油：石油是由古代動(dòng)植物遺體在地殼中經(jīng)過(guò)非常復(fù)雜的變化而形 成的，是一種復(fù)雜的混合物，石油有特殊的氣味，不溶于水，密度比 水的稍小，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。石油主要含有碳和氫兩種元素

2、，同時(shí)還含有少量的硫、氧、氮 等元素。石油 溶劑油、汽油、煤油、柴油、潤(rùn)滑油、石蠟、瀝青。石 油不僅可以蒸儲(chǔ)(物理變化)得到不同沸點(diǎn)的成分，而且經(jīng)過(guò)石油化工 (化學(xué)變化)得到多種產(chǎn)品。(3)天然氣：俗名：沼氣、坑氣；主要成分：甲烷(CH4);第2頁(yè)共49頁(yè)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性。a.點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)純度；b.燃燒時(shí)主要現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯 內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，燒杯內(nèi)注入澄清石灰水，石灰水變渾濁?？键c(diǎn)2.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：放熱現(xiàn)象：物質(zhì)的燃燒，金屬與酸的反應(yīng)等都是熱的現(xiàn)象；吸熱現(xiàn)象：高鎰酸鉀分解，碳和二氧化碳的反應(yīng)等都是吸

3、熱的 現(xiàn)象。(2)人類(lèi)生活對(duì)化學(xué)能的利用：生活燃料的利用：如取暖、做飯等；利用燃料產(chǎn)生的能量：如火力發(fā)電、燒制陶瓷、冶金、發(fā)射火第3頁(yè)共49頁(yè)箭等;利用爆炸產(chǎn)生的能量：如開(kāi)山炸石，拆除違規(guī)建筑等利用食物在體內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出的能量， 可維持體溫和日常 活動(dòng)所需的能量。(3)燃料充分燃燒的條件：一是燃燒時(shí)要有足夠多的空氣，二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積?？键c(diǎn)3.燃料燃燒對(duì)空氣的影響(1)煤的燃燒對(duì)空氣的污染：煤燃燒時(shí)會(huì)排放出二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)等污染物, 這些氣體溶于水會(huì)形成酸雨，給環(huán)境造成危害；煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生粉塵，不完全燃燒時(shí)還會(huì)產(chǎn)生有毒的一氧化碳 (CO)氣體而污染空氣

4、；酸雨對(duì)環(huán)境的危害：可以使水質(zhì)酸化，毒害魚(yú)類(lèi)和其他水中生第4頁(yè)共49頁(yè)物;使土壤酸化，破壞農(nóng)田，損害農(nóng)作物、森林；腐蝕建筑物、金屬制 品、名勝古跡等。（2）汽車(chē)用燃料的燃燒對(duì)空氣的污染：汽車(chē)使用的燃料主要是汽油和柴油；汽車(chē)尾氣的主要成分是一氧化碳、碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等；減少汽車(chē)尾氣對(duì)空氣污染的措施：a.改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式，使燃料能充分燃燒；b,使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體；c.使用無(wú)鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放；d,加大尾氣監(jiān)測(cè)力度，禁止未達(dá)到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車(chē)上路 ；e.改用壓縮天然氣（CNG）或液化石油氣（LPG）作燃料，以減少對(duì) 空氣的污染。第5頁(yè)共49頁(yè)(

5、3)煤和油等化石燃料燃燒造成空氣污染的原因:燃料成分中含有一些雜質(zhì)如硫、氮等；燃料燃燒不充分產(chǎn)生空氣污染物一氧化碳；未燃燒的碳?xì)浠衔锛疤苛?、塵粒等排放到空氣中二、能力與綜合考點(diǎn)考點(diǎn)4.使用和開(kāi)發(fā)新的燃料及能源(實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn))乙醇：乙醇俗稱(chēng)酒精，化學(xué)式為：C2H5OH;乙醇是一種可再生的清潔能源；乙醇具有可燃性：乙醇被用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)等燃料。第6頁(yè)共49頁(yè)(2)能源展望:正在利用和待開(kāi)發(fā)的新能源有：太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、水能、地 熱能等，這些能源既能解決化石能源面臨耗盡之危， 又可減少對(duì)環(huán)境 的污染。考點(diǎn)5.氫能源(拓展考點(diǎn))人類(lèi)面臨著能源危機(jī)，而H2是未來(lái)最理想的能源，它有許多 優(yōu)點(diǎn)。

6、首先，氫氣可以用水作原料來(lái)制取，而我們地球上的水是非常 豐富的，因此，制取氫氣的原料是廣泛的。其次，氫氣燃燒后唯一的 產(chǎn)物是水，與現(xiàn)在所使用的煤、石油等燃料所排放的大量污染物所帶 來(lái)的問(wèn)題相比，使用氫能源不會(huì)造成環(huán)境污染問(wèn)題。第三，氫氣作為 能源，單位質(zhì)量放出的熱量比煤、石油和天然氣大得多，1g氫氣燃燒能釋放出142kJ的熱量，這相當(dāng)于1g汽油發(fā)熱量的3倍呢!發(fā)展 氫能源需要解決如何廉價(jià)、大量地制備氫氣及如何安全貯存、運(yùn)輸氫 氣等問(wèn)題。怎樣發(fā)展、利用氫能源是許多科學(xué)家致力研究的問(wèn)題。三、創(chuàng)新考點(diǎn)第7頁(yè)共49頁(yè)考點(diǎn)6.人類(lèi)能源的新希望一一可燃冰(探究性考點(diǎn))(1)可燃冰的化學(xué)名稱(chēng)為天然氣水合物”

7、。(2)可燃冰是由天然氣(主要成分為甲烷)和水在低溫、高壓的條件 下形成的冰狀固體，因其極易燃燒，因此稱(chēng)為 可燃冰。(3)海底不僅蘊(yùn)藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料， 而且海底還存有大量的可燃冰。(4)可燃冰燃燒產(chǎn)生的能量比同等條件下的煤或石油產(chǎn)生的能量 多得多，而且在燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)驈U氣，被科學(xué)家譽(yù)為 未來(lái)能源、21世紀(jì)能源。第八單元金屬和金屬材料課題1、2常見(jiàn)金屬材料及其化學(xué)性質(zhì)和應(yīng)用一、基本考點(diǎn)考點(diǎn)1.幾種重要的金屬及合金第8頁(yè)共49頁(yè)（1）金屬的物理特性：常溫下除汞（液體）外都是固體，有金屬光澤， 大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性、密度較大、熔點(diǎn)較高。 （2） 幾種

8、常見(jiàn)金屬的比較（見(jiàn)下表）：金屬物理性質(zhì)用途鐵 純鐵具有銀白色金屬光澤、質(zhì)軟，有良好的延展性，密度 7.86g/cm3 ,熔點(diǎn)1535 c ,沸點(diǎn)2750 C ,是電和熱的良導(dǎo)體 電器、 建筑、工業(yè)材料，如：制造橋梁、鐵軌、艦船、車(chē)輛和各種機(jī)械等銅 紫紅色金屬，密度8.92g/cm3，熔點(diǎn)1083 c，沸點(diǎn)2595 C , 具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性 電線、電纜和各種電器，銅合 金可用于制造各種零件等鋁 銀白色金屬，密度2.70g/cm3 ,熔點(diǎn)660 C ,沸點(diǎn)2467 C , 具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性 冶煉金屬，做電線、電纜，鋁 合金用于制造門(mén)窗、飛機(jī)等（3）合金：概念：在一種

9、金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具第9頁(yè)共49頁(yè)有金屬特性的物質(zhì)稱(chēng)為合金。合金的性質(zhì)能：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同， 使 合金更易適合不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數(shù)為合 金。重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)別是含碳量不同。生鐵的含鐵量為2%4.3%,鋼的含碳量為0.03%2%?？键c(diǎn)2.金屬與氧氣的反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，越 活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈。(1)鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)：在常溫下，鎂條在空氣中發(fā)生緩慢氧化而生成白色固體一一氧 化鎂，但在點(diǎn)燃條件下，鎂條能在空氣中劇烈燃燒，生成白色固缽。在常溫下

10、，鋁在空氣中發(fā)生緩慢氧化，在其表面生成一層致密 的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有較好的 抗腐蝕性；在點(diǎn)燃的條件下，鋁在氧氣中劇烈燃燒生成白色固體一一 氧化鋁(A12O3)。第10頁(yè)共49頁(yè)(2)鐵與氧氣的反應(yīng):常溫下，鐵在干燥的空氣中很難與氧氣反應(yīng)；常溫下，鐵在潮濕的空氣中易生銹；在點(diǎn)燃的條件下，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量 的熱，生成黑色固體物質(zhì)一四氧化三鐵。(3)銅與氧氣的反應(yīng)：常溫下，銅在干燥的空氣中幾乎不與氧氣反應(yīng)；銅在空氣中加熱時(shí)，表面會(huì)逐漸生成黑色物質(zhì)一氧化銅；銅在潮濕的空氣中易形成銅綠(堿式碳酸銅)。(4)金、鉗即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)?？键c(diǎn)3.

11、金屬活動(dòng)性順序及置換反應(yīng)第11頁(yè)共49頁(yè)(1)金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au(2)金屬活動(dòng)性順序的作用：判斷金屬與酸的反應(yīng)：a.一般說(shuō)來(lái)，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面 的金屬不能置換出酸中的氫；b.酸不包括濃硫酸和硝酸，因?yàn)樗鼈冇泻軓?qiáng)的氧化性，與金屬反 應(yīng)不能生成氫氣，而生成水。判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)。在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面 的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠 前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。(3)置

12、換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)第12頁(yè)共49頁(yè)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)?？捎檬阶颖硎荆篈+BC=B+AC 。例 如 ： Fe+2HCl=FeCl2+H2 ,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag二、能力與綜合考點(diǎn)考點(diǎn)4.金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用(學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn))(1)金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成金屬氧化物；活潑金屬(金屬活動(dòng)性順序中氫之前的金屬)與稀鹽酸、稀硫酸 發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣；金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種鹽和另一種金屬。(2)金屬化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用：第13頁(yè)共49頁(yè)金屬與酸的反應(yīng)、金屬與鹽溶液的反應(yīng)，常結(jié)合化學(xué)方程式的計(jì) 算、溶液的有

13、關(guān)計(jì)算來(lái)分析溶液質(zhì)量的變化，天平的平衡、不純金屬 中雜質(zhì)的判斷以及溶液中溶質(zhì)的判斷和剩余金屬的判斷等。考點(diǎn)5.利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)解決實(shí)際問(wèn)題（實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn)）隨著工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的進(jìn)一步發(fā)展，環(huán)境污染越來(lái)越嚴(yán)重，造成環(huán)境 污染的污染源之一就是重金屬污染，如銅、汞、鉛等重金屬。由金屬 活動(dòng)性順序可知，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中 置換出來(lái)，因此向廢液中加入一些無(wú)毒金屬， 這樣既可解決環(huán)境污染 問(wèn)題，又可回收利用金屬，提高了經(jīng)濟(jì)效益。課題3金屬資源的利用和保護(hù)一、基本考點(diǎn)考點(diǎn)1.金屬礦物及鐵的冶煉（1）金屬礦物（礦石）：概念：工業(yè)上把能用來(lái)提煉金屬的礦物叫做礦石。第14頁(yè)共49頁(yè)常見(jiàn)的

14、礦石：赤鐵礦(Fe2O3)、黃鐵礦(FeS2)、菱鐵礦(FeCO3)、 鋁土礦(A12O3)、黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)。(2)鐵的冶煉：原理：利用高溫條件下，焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵 從鐵礦石中還原出來(lái)。如用赤鐵礦石煉鐵的化學(xué)方程式為：原料：鐵礦石、焦炭、石灰石及空氣。設(shè)備：高爐。煉鐵時(shí)選擇鐵礦石的標(biāo)準(zhǔn)：a,鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大(即含鐵量高);b.煉鐵過(guò)程中產(chǎn)物對(duì)空氣不能造成污染；滿(mǎn)足以上兩個(gè)條件的礦石是理想的綠色礦石?？键c(diǎn)2.金屬的腐蝕和防護(hù)第15頁(yè)共49頁(yè)(1)鐵生銹的條件：鐵生銹的主要條件是與空氣和水蒸氣直接接觸。鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣

15、、水蒸氣等發(fā)生 復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，鐵銹的主要成分是 Fe2O3 xH2O。(2)鐵的防銹：原理是隔絕空氣或水，使鐵失去生銹的條件。防銹措施：防止鐵制品生銹，一是保持鐵制品表面的潔凈和干燥，二是在鐵制品表面涂上一層保護(hù)膜，防止鐵與氧氣和水的反應(yīng)；例如:刷一層油漆；涂上一層機(jī)油；電鍍一層不易生銹的金屬，如鍍鋅等；經(jīng)加工使金屬表面生成一層致密的氧化膜，如烤藍(lán) ；在金屬表面覆蓋搪瓷、塑料等?？键c(diǎn)3.金屬資源的保護(hù)(1)礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生。第16頁(yè)共49頁(yè)(2)廢舊金屬的回收和利用可以減少對(duì)環(huán)境的污染，還可以節(jié)約 金屬資源。(3)保護(hù)金屬資源的有效途徑：防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；合理有效地

16、開(kāi)采礦物；尋找金屬的替代品。第九單元溶液課題1溶液的形成，課題2溶解度一、基本考點(diǎn)考點(diǎn)1.溶液、乳濁液及溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象(1)溶液:第17頁(yè)共49頁(yè)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成的均一、穩(wěn) 定的混合物。特征：溶液的特征是均一性和穩(wěn)定性。組成：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量(2)乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，乳 濁液不均一、不穩(wěn)定，靜止后分層。(3)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象考點(diǎn)2.飽和溶液與不飽和溶液及其轉(zhuǎn)化(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解 某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼

17、續(xù) 溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。第18頁(yè)共49頁(yè)(3)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)(4)判斷溶液是否飽和的方法：一定溫度下飽和溶液、不飽和溶液的判斷方法有兩種：若溶液中有溶質(zhì)，觀察溶質(zhì)是否減少，如不減少則為此溫度下 該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液；若溶液中無(wú)溶質(zhì)，可試著加少量同種溶質(zhì)觀察是否溶解。 如溶 質(zhì)不溶解，則為此溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液?？键c(diǎn)3.溶解性、溶解度及溶解度曲線(1)溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力叫溶解性，溶 解性與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，用易溶、微溶、難溶描述。(2)溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑

18、里達(dá)到飽和 狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。(3)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素。第19頁(yè)共49頁(yè)內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì)。外因：溫度。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，如NaCl;極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如 Ca(OH)2。(4)溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度， 把物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度標(biāo)在圖上，畫(huà)出物質(zhì)溶解度隨溫度變化 的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。溶解度曲線表示的意義：同一物質(zhì)在不同溫度進(jìn)的溶解度數(shù)值；不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??；第20頁(yè)共49頁(yè)比

19、較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小。考點(diǎn)4.氣體的溶解度(1)定義：是指該氣體在壓強(qiáng)101kPa , 一定溫度時(shí)，溶解在1體 積溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。(2)氣體物質(zhì)溶解度的影響因素，內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì)；外因：溫度和壓強(qiáng)。氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大，隨溫度的升高而減小。二、能力與綜合考點(diǎn)考點(diǎn)5.晶體及結(jié)晶(拓展考點(diǎn))(1)晶體：凡是具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。如食鹽晶體是 正六面體(立方體)。第21頁(yè)共49頁(yè)結(jié)晶:定義：在一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體形式 析出的過(guò)程。結(jié)晶的方法：a.對(duì)溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸民結(jié)晶。b.對(duì)溶解度受溫度變化影響

20、相當(dāng)大的固態(tài)溶質(zhì)， 一般用冷卻熱飽 和溶液的方法結(jié)晶。三、創(chuàng)新考點(diǎn)考點(diǎn)6.利用溶解度知識(shí)配制溶液、分析物質(zhì)所受浮力改變情況等 問(wèn)題（跨學(xué)科滲透考點(diǎn)）在液體中如果物體所受重力等于浮力， 則物體處于懸浮狀態(tài)。如 果浮力小于重力則下沉，浮力大于重力則上浮。由公式 可知，只要 我們改變液體的密度，則浮力就會(huì)改變，如果液體的密度變小，則浮 力變小，物體要下沉；如果液體的密度變大，則浮力變大，物體要上第22頁(yè)共49頁(yè)課題3溶液的濃度一、基本考點(diǎn)考點(diǎn)1.溶液組成的表示方法(1)溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑。(2)濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質(zhì)多為濃溶液， 所含的溶質(zhì)少為稀溶液。溶液的濃、稀只是溶液組成

21、的一種粗略表 示方法。溶液的濃、稀與飽和不飽和無(wú)關(guān)，即濃溶液不一定是飽和 溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。(3)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確表示溶液的組成；定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。公式：溶液體積與溶液質(zhì)量的關(guān)系：溶液質(zhì)量 =溶液體積溶 液密度?？键c(diǎn)2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液第23頁(yè)共49頁(yè)（1）步驟:計(jì)算：按配制要求計(jì)算出所需的溶質(zhì)和溶劑的量 （固體計(jì)算出 質(zhì)量，液體計(jì)算出體積）。稱(chēng)量或量?。环Q(chēng)量是指稱(chēng)量固體物質(zhì)的質(zhì)量，量取是指量取液體物質(zhì)的體積。溶解：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。（2）用到的主要儀器：燒杯、量筒、托盤(pán)天平、膠頭滴管、藥匙、 玻璃棒等。二、能力

22、與綜合考點(diǎn)考點(diǎn)3.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系（拓展考點(diǎn)）在飽和溶液中：考點(diǎn)4.化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算（學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn)） 化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系， 而溶液是混合物，參加第24頁(yè)共49頁(yè)化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)，所以應(yīng)求出參加反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量代入 化學(xué)方程式計(jì)算，或求出生成物溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。命題主旨往往以混合物(雜質(zhì)不參加反應(yīng)，可能作為生成物列入 計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))與某溶液反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的氣體(有時(shí)運(yùn)用 質(zhì)量守恒定律確定)或生成的沉淀的質(zhì)量來(lái)確定混合物中該物質(zhì)的含 量，并計(jì)算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。注意：在化學(xué)反應(yīng)中溶液 的質(zhì)量=反應(yīng)前所加各物質(zhì)的質(zhì)量總和一

23、反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量一 反應(yīng)后逸出的氣體的質(zhì)量。第十單元酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿一、基本考點(diǎn)考點(diǎn)1.酸堿指示劑(1)定義：跟酸或堿溶液作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示 劑，通常也簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑。(2)常用的指示劑：石蕊和酚醐是兩種常用的指示劑，它們與酸第25頁(yè)共49頁(yè)溶液，堿溶液作用時(shí)顯示的顏色見(jiàn)下表:溶液試液酸溶液堿溶液紫色石蕊試液變紅色變藍(lán)色無(wú)色酚酗:試液不變色變紅色考點(diǎn)2.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)及濃硫酸的特性和稀釋方法(1)濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)見(jiàn)下表：顏色、狀態(tài)氣味揮發(fā)性濃鹽酸無(wú)色液體刺激性氣味易揮發(fā)濃硫酸無(wú)色黏稠液體無(wú)味不揮發(fā)(2)濃硫酸的特性：第26頁(yè)共49頁(yè)脫水性：能夠奪取紙張

24、、木材、布料、皮膚里的水，使它們脫 水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。吸水性：濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分，可用作 某些氣體的干燥劑。強(qiáng)烈的腐蝕性。強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。(3)濃硫酸的稀釋?zhuān)合♂対饬蛩釙r(shí)，一定要將濃硫酸沿著器壁慢 慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水 倒入濃硫酸中?？键c(diǎn)3.酸的性質(zhì)及用途(1)常見(jiàn)的酸：在生活中和實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。(2)鹽酸的性質(zhì)及用途：化學(xué)性質(zhì):第27頁(yè)共49頁(yè)a.與酸堿指示劑作用；b.與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)；c.與金屬氧化物(堿性氧化物)反

25、應(yīng)；d.與堿發(fā)生中和反應(yīng)；e.與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。用途：重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物等，人體 胃液中含有鹽酸，可幫助消化。(3)硫酸的性質(zhì)及用途：化學(xué)性質(zhì)：a.與酸堿指示劑作用；b.與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)；第28頁(yè)共49頁(yè)c.與金屬氧化物(堿性氧化物)反應(yīng);d.與堿發(fā)生中和反應(yīng)；e與BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。用途：重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及 冶煉金屬和金屬除銹等?？键c(diǎn)4.堿的性質(zhì)及用途(1)常見(jiàn)的堿:氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀 (KOH)、氨水(NH3 H2O)等。(2)氫氧化鈉的性質(zhì)及用途：物理性質(zhì)：氫氧化鈉是一種白色固體

26、，極易溶于水，并放出大 量的熱，容易吸收空氣中的水而潮解。俗名：燒堿、火堿、苛性鈉?；瘜W(xué)性質(zhì):第29頁(yè)共49頁(yè)a與酸堿指示劑作用；b與非金屬氧化物反應(yīng)；c與酸發(fā)生中和反應(yīng)；d與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。用途：化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè), 生活中可用于去油污，固體可用作干燥劑。(3)氫氧化鈣的性質(zhì)及用途：物理性質(zhì)：氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶于水，水溶 液俗稱(chēng)石灰水。俗名：熟石灰、消石灰?；瘜W(xué)性質(zhì)：a與酸堿指示劑作用；第30頁(yè)共49頁(yè)b與非金屬氧化物反應(yīng)c與酸發(fā)生中和反應(yīng)；d與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。用途：用于建筑業(yè)，制取氫氧化鈉，漂，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤， 配制農(nóng)藥波爾多液

27、和石硫合劑。二、能力與綜合考點(diǎn)考點(diǎn)5.氣體的干燥劑（實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn)）濃硫酸、固體燒堿、堿石灰、無(wú)水氯化鈣可用作氣體干燥劑，由 于它們的性質(zhì)不同，被干燥的氣體也不同。一般規(guī)律見(jiàn)下表：干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體酸性濃 H2SO4 H2、02、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2NH3第31頁(yè)共49頁(yè)中性無(wú)水氯化鈣除NH3外的其他氣體NH3堿性 固體NaOH、堿石灰、生石灰 H2、02、N2、CO、CH4、 NH3 C02、S02、HCl 等課題2酸和堿的中和反應(yīng)一、基本考點(diǎn)考點(diǎn)1.中和反應(yīng)及其應(yīng)用(1)定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)，如NaOH+HCl=NaCl+H2O 。

28、(2)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸溶液中的 H+與堿溶液中的OH-結(jié)合生 成水的過(guò)程：H+ + OH- = H2O 。(3)中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系：中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一 種，復(fù)分解反應(yīng)包括中和反應(yīng)，即中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù) 分解反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。(4)酸堿中和實(shí)驗(yàn)要用指示劑：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，如果只第32頁(yè)共49頁(yè)從外觀上看，無(wú)明顯現(xiàn)象，由于酸堿指示劑在酸性、堿性和中性溶液中各顯示不同的顏色，因此根據(jù)顏色變化可判斷中和反應(yīng)的終點(diǎn)。(5)中和反應(yīng)的應(yīng)用：中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如：改良酸性土壤、處理廢水、用于醫(yī)藥等?？键c(diǎn)2.溶液酸堿度的表示方法一pH(1)溶

29、液的酸堿度是指溶液的酸性強(qiáng)弱程度。(2)表示方法：用pH來(lái)表示，pH的范圍通常在014之間(如圖 10-23-1)。pH7時(shí)，溶液呈堿性。(3)pH的測(cè)定方法：測(cè)定溶液的酸堿度通常用pH試紙粗略測(cè)量。測(cè)定方法：第33頁(yè)共49頁(yè)在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙。用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上。將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較便知溶液的pH。二、能力與綜合考點(diǎn)考點(diǎn)3.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)前后溶液酸堿性的變化確定溶液 pH的變化 (拓展考點(diǎn))溶液的pH可以發(fā)生改變，我們可以通過(guò)向溶液中加入酸溶液或 者加入堿溶液改變?nèi)芤旱乃釅A性強(qiáng)弱程度。要使溶液的pH升高，可 以向溶液中加入少量的堿溶液；要使溶液的pH降低

30、，可以向溶液中加 入少量的酸溶液(或加少量的水)考點(diǎn)4.酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響(實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn))(1)對(duì)生命活動(dòng)的影響：酸堿性對(duì)生命活動(dòng)有直接地影響。人的 胃里含有胃酸，胃酸的主要成分是鹽酸，可以幫助消化，但是胃酸中 含鹽酸過(guò)多反而會(huì)造成消化不良，在這種情況下可服用含堿性物質(zhì) 如Al(OH)3、Mg(OH)2等的藥物來(lái)中和過(guò)多的胃酸。第34頁(yè)共49頁(yè)(2)對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響：酸堿性對(duì)農(nóng)作物的生長(zhǎng)有直接地影響。大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長(zhǎng)。根據(jù)土壤情況， 可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)， 以調(diào)節(jié)土壤 的酸堿性，使農(nóng)作物生長(zhǎng)良好。第十一單元鹽化肥課題1生

31、活中常見(jiàn)的鹽一、基本考點(diǎn)考點(diǎn)1.生活中常見(jiàn)的鹽(1)氯化鈉(NaCl):俗名：食鹽。存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦 中。用途：a.調(diào)味品；第35頁(yè)共49頁(yè)b.配制生理鹽水;c.工業(yè)原料；d.工業(yè)上用來(lái)做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等 ；e.農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種等。(2)碳酸鈉(Na2CO3):俗名：純堿、蘇打；用途：用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。(3)碳酸氫鈉(NaHCO3):俗名：小蘇打；用途：在食品工業(yè)上用作食品添加劑，在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多 的一種藥劑。第36頁(yè)共49頁(yè)(4)碳酸鈣(CaCO3):它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及補(bǔ)

32、鈣劑?？键c(diǎn)2.鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽與金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽；如：Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu 。鹽和酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸；如：BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl 。鹽和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿；如：CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4第37頁(yè)共49頁(yè)鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽；如：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 。（2）復(fù)分解反應(yīng)：定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫 復(fù)分解反應(yīng)。如：NaOH+HCl=NaCl+H2O 。發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應(yīng)，只有當(dāng)兩 種化合物

33、相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能 發(fā)生?？键c(diǎn)3.粗鹽提純粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì) （泥沙等）,可以通過(guò)過(guò)濾的方法把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離。 過(guò)濾時(shí)，液體穿過(guò)濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固 體和液體分離。粗鹽提純時(shí)，把粗鹽溶解在水里，經(jīng)過(guò)過(guò)濾，把泥沙 等雜質(zhì)從食鹽水中除去，然后再通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶，得到食鹽晶體。粗鹽提純中需要的主要儀器有：托盤(pán)天平、量筒、鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、酒精燈、 蒸發(fā)皿。第38頁(yè)共49頁(yè)考點(diǎn)4.CO32-、SO42-、Cl-的檢驗(yàn)方法(1)CO32-的檢驗(yàn)方法：首先將待測(cè)樣品裝入試管中，再加

34、稀鹽 酸，若觀察到產(chǎn)生大量氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，如果 澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有 CO32-。(2)SO42-的檢驗(yàn)方法：首先將待測(cè)樣品裝入試管中，再加入 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若觀察到產(chǎn)生白色沉淀則樣品中含有 SO42-。(3)Cl-的檢驗(yàn)方法：首先將待測(cè)樣品裝入試管中，再加入AgNO3 溶液和稀硝酸，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品中含有 Cl-。二、能力與綜合考點(diǎn)考點(diǎn)5.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn)) 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系可用圖11-24-1表示：三、創(chuàng)新考點(diǎn)考點(diǎn)6.離子的共存(探究性考點(diǎn))第39頁(yè)共49頁(yè)同一溶液中若離子之間符

35、合下列三個(gè)條件之一就會(huì)發(fā)生離子反 應(yīng)，離子間便不能在溶液中大量共存。生成沉淀物：如Cl-與Ag+ , Ba2+與SO42- , OH-與Cu2+、 Fe3+ , CO32-與Ca2+、Ba2+等不能大量共存；生成氣體：如 OH-與NH4+ , H+與CO32-、HCO3-等不能 共存；生成H2O :如H+與OH-不能共存。另外還應(yīng)注意題中的附加條件，如溶液無(wú)色透明，則溶液中肯定 沒(méi)有有色離子（常見(jiàn)的有色離子如 Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4- 等）;pH=1為強(qiáng)酸性溶液;pH=14為強(qiáng)堿性溶液。課題2化學(xué)肥料一、基本考點(diǎn)考點(diǎn)1.化學(xué)肥料的種類(lèi)和作用第40頁(yè)共49頁(yè)農(nóng)作物生長(zhǎng)需要多種營(yíng)養(yǎng)

36、元素，其中一部分來(lái)自空氣、水和土壤， 還有一部分靠化學(xué)肥料來(lái)補(bǔ)充。根據(jù)所含植物營(yíng)養(yǎng)的不同，化肥可分 為氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥料等。不同的化肥對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)的作用 是不同的（見(jiàn)下表）。種類(lèi) 主要作用 缺乏時(shí)的影響氮肥 氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素 生長(zhǎng)遲緩, 植株葉片發(fā)黃磷肥促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力缺磷時(shí)生長(zhǎng)遲 緩，產(chǎn)量下降鉀肥鉀具有增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力，保證各種代謝過(guò)程的 順利進(jìn)行莖稈細(xì)弱，容易倒伏復(fù)合 能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素間的 相互作用考點(diǎn)2.化肥的鑒別，NH4+的檢驗(yàn)不同的氮肥、磷肥、鉀肥有不同的性質(zhì)，根據(jù)化肥物理、化學(xué)性第41頁(yè)共

37、49頁(yè)質(zhì)不同可初步區(qū)分常見(jiàn)的化肥。如：氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥為 灰白色粉末狀；含有NH4+的氮肥加熱或加NaOH可產(chǎn)生有刺激性氣 味的氣體NH3。二、能力與綜合考點(diǎn)考點(diǎn)3.農(nóng)藥（拓展考點(diǎn)）農(nóng)藥是我們眼病、蟲(chóng)、鼠、雜草等進(jìn)行斗爭(zhēng)，保證農(nóng)業(yè)豐收的有 效武器，但它本身卻是有毒物質(zhì)，有些對(duì)人畜有很大的毒性。有些農(nóng) 藥如使用不當(dāng)，還會(huì)對(duì)農(nóng)作物產(chǎn)生藥害，或污染水源。因此，施用農(nóng) 藥時(shí)既要充分發(fā)揮農(nóng)藥的藥效，又要盡量避免或減少它的藥害和毒害。 這就需要在施農(nóng)藥前具體了解農(nóng)藥本身的性質(zhì)和特點(diǎn)、 作物的品種和 對(duì)藥劑的忍受能力、防治對(duì)象的生活習(xí)性、本地氣候條件、合理施用 的濃度和方法、安全操作注意事項(xiàng)等?？?/p>

38、點(diǎn)4.化肥的合理施用及施用化肥對(duì)環(huán)境的影響（學(xué)科內(nèi)綜合考 點(diǎn)）化肥的合理施用：肥料的合理施用，要根據(jù)土壤的情況和農(nóng)作物 的種類(lèi)，如堿性土壤中，施用鏤態(tài)氮肥或普鈣 （主要成分磷酸二氫鈣 和硫酸鈣卜重鈣（主要成分磷酸二氫鈣）會(huì)損失氮肥或妨礙磷的吸收 硫酸鏤、硫酸鉀不宜長(zhǎng)期大量施用，以免增加土壤的酸性。另外，要 注意化學(xué)肥料和農(nóng)家肥料的合理配用，如磷肥（如重鈣、普鈣）要與農(nóng)第42頁(yè)共49頁(yè)家肥料混合施用，鏤態(tài)氮肥、磷肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混合施 用，氨水不能與重鈣或普鈣混合施用，以免降低肥效?；蕦?duì)提高農(nóng) 作物的產(chǎn)量具有重要作用，但不合理的施用會(huì)帶來(lái)很多環(huán)境問(wèn)題。一 方面化肥中常含有一些重金屬元

39、素、 有毒有機(jī)物和放射性物質(zhì)，進(jìn)入 土壤后形成潛在的土壤污染；另一方面化肥在施用過(guò)程中因某些成分 的積累、流失或變化，引起土壤酸化、水域氮或磷含量升高，氮的化 合物和硫化物氣體(N2O、NH3、H2S等)排放等，造成土壤土質(zhì)退 化和水、大氣環(huán)境的污染。第十二單元化學(xué)與生活課題1、2化學(xué)物質(zhì)與人體健康一、基本考點(diǎn)考點(diǎn)1.營(yíng)養(yǎng)素(1)營(yíng)養(yǎng)素包括蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水六大 類(lèi)。(2)蛋白質(zhì)：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組 織的主要原料。(3)糖類(lèi)：是人類(lèi)食物的重要成分，是由 C、H、O三種元素組成第43頁(yè)共49頁(yè)的化合物，是生物生命活動(dòng)中的主要能源(4)油脂：油脂的主要

40、功能是供給人體熱量，是維持生命活動(dòng)的 重要能源。油脂在人體內(nèi)完全氧化釋放的能量比糖類(lèi)和蛋白質(zhì)多。(5)維生素：維生素是維持生命的要素，使人體得到均衡發(fā)展， 增強(qiáng)抵抗力，抵御各種疾病。如果缺乏維生素，會(huì)引起人體內(nèi)新陳代 謝紊亂，使人處于病態(tài)。考點(diǎn)2.某些元素對(duì)人體健康的重要作用(1)人體由50多種元素組成，其中含量較多的元素有 11種，它 們約占人體質(zhì)量的99.95%。(2)微量元素對(duì)人體健康的影響很大，它們能夠調(diào)節(jié)人體的新陳 代謝，促進(jìn)身體健康，而且有些元素是構(gòu)成人體組織的重要材料。(3)鈣使得骨骼和牙齒具有堅(jiān)硬的結(jié)構(gòu)支架；鈉和鉀在人體內(nèi)主要 以離子的形式存在于細(xì)胞內(nèi)液中，起各種調(diào)節(jié)作用。(4)對(duì)人體補(bǔ)充微量元素的基本觀點(diǎn)：第44頁(yè)共49頁(yè)少了會(huì)得病，多了同樣會(huì)得??；平時(shí)注意飲食平衡，不偏食，不挑食；從食物中仍不能滿(mǎn)足攝取量時(shí)，可通過(guò)食品添加劑和保健藥劑 來(lái)補(bǔ)充。二、能力與綜合考點(diǎn)考點(diǎn)3.某些物質(zhì)有損人體健