2021-2022學(xué)年河南省周口市第一人民中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河南省周口市第一人民中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （6 分）I現(xiàn)有 A、B、C 三種烴，其球棍模型如下圖：（l）相同狀況下，等體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時，消耗O2 的量最多的是（填物質(zhì)名稱），該烴電子式為；（2）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時，消耗 O2 的量最多的是（填分子式），生成二 氧化碳最多的是（填結(jié)構(gòu)簡式）；II在密閉容器里，加入 a mol X(l)和 b mol Y( g)，發(fā)生反應(yīng) X(l) +2Y(g) 2Z(g)+W(g)， 當(dāng)改變下列條件時，反

2、應(yīng)速率會發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）（3）增加 X 的投入量，反應(yīng)速率；（4）保持容器壓強不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)速率。參考答案：、（1）乙烷， ； （2）CH4; CH2=CH2、（3）不變， （4）減小 ；2. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是( ) A、 B、 C、 D、參考答案：D略3. 在一定量鐵氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中 Fe2+能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下 672 mL 氯氣氧化。則該固體中氧原子和鐵原子的個數(shù)之比為（ ）A. 6：5B. 3：2C. 9：7D. 4：3參考答案：C【分析】鐵

3、的氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由守恒可知，n（H2O）=n（H2SO4）=n（氧化物中O）；Fe2+能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL氯氣氧化，由電子守恒可計算亞鐵離子的物質(zhì)的量，且鐵的氧化物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，以此來解答?！驹斀狻苛蛩岬奈镔|(zhì)的量為4 mol/L0.045 L=0.18 mol，可知氧化物中含O為0.18 mol，F(xiàn)e2+能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL氯氣氧化,由電子守恒可知n(Fe2+)= 0.06mol，鐵的氧化物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，設(shè)n(Fe3+) = x，則3x+0.062=0.182，解得x=0.08mol，該固體中氧原子和鐵原子的個數(shù)之比為0.18mol

4、：(0.06mol+0.08mol) = 9:7，C項正確，答案選C。4. 下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是 （ ）A2molCH4 B3molNH3 C4molH3PO4 D5molH2參考答案：C略5. 燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是()A負(fù)極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OHB負(fù)極反應(yīng)式：CH48OH8e=CO26H2OC隨著放電的進行，溶液中的氫氧根離子濃度不變D放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動參考答案：D略6. 某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子

5、數(shù)是A2a Ba+2 C2a+10 D2a+2參考答案：D略7. 材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D光導(dǎo)纖維、石英二氧化硅 參考答案：A略8. 下列離子方程式正確的是：A. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB. 200mL2mol/L的FeBr2溶液中通11.2L標(biāo)況下的氯氣：4Fe2 + 6Br+ 5Cl2 = 4Fe3 + 3Br2 + 10ClC. 碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D. NaHSO4溶液中

6、滴入少量Ba（OH）2溶液：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O參考答案：B【詳解】A. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，濃鹽酸中的HCl應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：MnO24H+2Cl-Mn2Cl22H2O，故A錯誤；B. 還原性Fe2 Br，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2 +Cl2 = 2Fe3 + 2Cl，F(xiàn)e2反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br+ Cl2 = Br2 + 2Cl，200mL2mol/L的FeBr2溶液中0.4molFeBr2，通入11.2L標(biāo)況下的氯氣，物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2 +6Br+ 5Cl2 = 4Fe3 + 3Br2 + 10

7、Cl，所以B選項是正確的；C.碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + H2O + CO2+2CH3COO-，故C錯誤；D. NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2O，故D錯誤。所以B選項是正確的。9. 綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是 （ ） 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 酯化反應(yīng) 水解反應(yīng) 加聚反應(yīng) A. B. C. D. 參考答案：A10. 當(dāng)光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是 A、NaCl溶液 B、

8、Fe(OH)3膠體 C、鹽酸 D、冰水共存物參考答案：B略11. 在地殼中含量最多的金屬元素是A鐵B氧 C硅 D鋁參考答案：D12. 已知某粒子，則元素R的原子序數(shù)是（ ）。A. Z B. A-Z C. Z-n D. Z+n參考答案：A已知某粒子，可知質(zhì)子數(shù)為Z，而質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)，所以元素R的原子序數(shù)Z，故選：A點睛：本題主要考查了原子符號的含義以及質(zhì)子數(shù)、原子序數(shù)、核電荷數(shù)的關(guān)系，解題關(guān)鍵：根據(jù)原子符號的含義以及質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)來解答。13. 下列離子方程式書寫正確的是()A實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH4+OHNH3H2OBNaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH

9、4+OHNH3H2OC氨水中加鹽酸：NH3H2OH=NH4+H2OD氨水中加入氯化鐵溶液：Fe22NH3H2O=2NH4+Fe(OH)2參考答案：C解析：A項，該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能書寫相應(yīng)的離子方程式；B項，加熱條件下NH3H2O應(yīng)分解為NH3和H2O，離子方程式應(yīng)為NH4+OHNH3H2O；C項，符合反應(yīng)原理及離子方程式書寫要求；D項，向氨水中滴加FeCl3溶液應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4+。14. 防治禽流感病毒目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取

10、到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（ ）A莽草酸的分子式為C7H4O5 B莽草酸的分子之間不能發(fā)生酯化反應(yīng)C莽草酸中含有苯環(huán)D莽草酸能使溴水褪色參考答案：D略15. 足量的鐵與下列酸反應(yīng)時，生成H2最多的是 A12molL-1 10mL的鹽酸 B4molL-1 30mL的硫酸 C2molL-1 100mL的硝酸 D18molL-1 18mL的硫酸 參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學(xué)

11、生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。請回答下列問題：(1) 從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_；本裝置的不足之處是 ；不加以改正，所求的值將 （填偏大，偏小，無影響）。(2) 實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會_(填“相等”或“不相等”)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (12分)如圖是某學(xué)校實

12、驗室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0 g固體，配成1 L溶液，請計算：氫氧化鈉化學(xué)純?CP?500 g 品名：氫氧化鈉化學(xué)式：NaOH相對分子質(zhì)量：40(1)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？(2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200 mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？參考答案：(1)0.6 mol/L(2)4.032 L解析：n(NaOH)0.6 mol，c(NaOH) 0.6 mol/L，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 22.4 L30.6 mol/L0.2 L VV4.032 L

13、。18. 右圖是測定NaOH（含Na2CO3）純度的實驗裝置，把樣品溶于過量的鹽酸中，不同時間電子天平的讀數(shù)如下表所示：(假設(shè)CO2全部逸出)實驗操作時間/s電子天平讀數(shù)/g燒杯+鹽酸357300燒杯+鹽酸+樣品0306090120370600370125369750368400368400（1）計算樣品中NaOH的質(zhì)量（2）粗略計算溶液中新生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？ 參考答案：(1)由題意可知，因碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，所以減小的質(zhì)量為CO2氣體的質(zhì)量，即2.2g，以此可以求算碳酸鈉的質(zhì)量：（2.2/44）106=5.3g，因樣品總質(zhì)量為13,.3g，故NaOH的質(zhì)

14、量為8g （2）新生成的溶質(zhì)是NaCl，可由Na2CO3的質(zhì)量及NaOH的質(zhì)量求得其物質(zhì)的量，即（2.2/44）2+8/40=0.3(mol)而溶液的體積可由圖中看出為200mL，雖然反應(yīng)后有CO2氣體逸出，但因逸出的氣體質(zhì)量僅5.3g，故可粗略認(rèn)為溶液體積仍為200mL，所以其濃度為：0.3mol/0.2L=1.5mol/L略19. 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。經(jīng)5 min時測得D的濃度為1 molL-1，c(A)：c(B)3:5，C的平均反應(yīng)速率是0.3 molL1min1，求（1）x值是多少？ （2）5 min 時A的物質(zhì)的量為多少？（3）B的平均反應(yīng)速率為多少？（4）B的轉(zhuǎn)化率為多少？參考答案：(1) 3 (2)3 mol (3) 0.1 molL1min1 (4)16.7【分析】（1）經(jīng)5 min時測得D的濃度為1 molL-1， C的平均反應(yīng)速率是0.3 molL1min1，則經(jīng)5 min時C的濃度為0.3 molL1min11.5 mol/L；濃度的變化量之比等于系數(shù)比；利用“三段式”計算5 min 時A的物質(zhì)的量、B的平均反應(yīng)速率、B的轉(zhuǎn)化率。【詳解】（1）經(jīng)5 min時測得D的濃度為1 molL-1， C的平均反應(yīng)速率是0.3 molL1min1，則經(jīng)5 min