2022-2023學(xué)年福建省寧德市福鼎白琳鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年福建省寧德市福鼎白琳鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)中，有機(jī)物被還原的是 （ ）A甲醛制甲酸 B乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇 C由乙醛制乙酸 D葡萄糖與新制氫氧化銅共熱參考答案：B略2. 已知某可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖。下列敘述正確的A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B降低溫度，正反應(yīng)速率增大 Ca + b c + d D增大壓強(qiáng)，B轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D略3. 一定條件下

2、，在2CH4(g) + 2NH3(g) + 3O2(g) 2HCN(g) + 6H2O(g)反應(yīng)中，已知v (HCN) = n mol/(Lmin)，且v(O2) = m mol/(Lmin)，則m與n的關(guān)系正確的是 A B C Dm = 2n參考答案：C略4. 下列各組無色溶液的離子組在pH=l時(shí)能大量共存的是 ANH4+、C1、Mg2+、SO42 BA13+、Cu2+、SO42、C1CBa2+、K+、NO3、OH DCa2+、Na+、C1、A1O2參考答案：A略5. 下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是ANaHCO3 BAl2O3 CAl(OH)3 DAl參考答案

3、：ABCD6. 下列物質(zhì)在水處理過程中肯定不會用到的是 （ ） AKAl(SO4)2?12H2O BCl2 CCa(ClO)2 DKNO3參考答案：D略7. 能用于鑒別SO2與CO2的試劑是 A澄清石灰水 BBaCl2溶液 C品紅溶液 D高錳酸鉀溶液參考答案：CD略8. 以乙烯、氯化氫為原料在一定條件下合成氯乙烷，所需涉及的最主要的反應(yīng)類型有A取代 B加成 C氧化 D化合參考答案：B略9. 下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）ACO2 H2SBC2H4 BF3CC60 C2H4DNH3 HCl參考答案：B【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型【分析】非極性鍵為：同種元素的原子間形

4、成的共價(jià)鍵；極性鍵為：不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵；極性分子為：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子；分子極性的判斷方法為：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定【解答】解：A、二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子，H2S為極性鍵形成的極性分子，故A錯(cuò)誤；B、BF3、C2H4 中化學(xué)鍵都是不同元素構(gòu)成的，屬于極性鍵；二者分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合，屬于非極性分子，故B正確；C、C60中只含有非極性鍵，為非極性分子；C2H4為極性鍵形成的非極性分子，故C錯(cuò)誤；D、氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負(fù)電荷中心不

5、相重合，屬于極性分子，故D錯(cuò)誤；故選B10. 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2 和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化，如右圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是一定有C2H4 一定有CH4 一定有C-3H8 一定沒有C2H6 可能有C2H6 可能有C2H2 A B C D 參考答案：C略11. 下列變化中不屬于放熱反應(yīng)的是（）A葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化 B煤的燃燒C過氧化鈉與水的反應(yīng) D灼熱的炭和二氧化碳?xì)怏w化合參考答案：D考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)分析：根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)

6、有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)解答：解：A葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B煤的燃燒是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C過氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D灼熱的炭和二氧化碳?xì)怏w化合屬于吸熱反應(yīng)，故D正確故選D點(diǎn)評：本題考查放熱反應(yīng)，難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題12. 要對飲用水進(jìn)行殺菌消毒，你認(rèn)為可以加入的物質(zhì)是A氫氧化鐵膠體 B二氧化硫 C酒精 D臭氧參考答案：D略13. 反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(

7、g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對此反應(yīng)速率的表示不正確的是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(Lmin)B分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是321C在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的參考答案：A略14. 25時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示下列判斷正確的是（）A往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大B往平衡體系中加

8、入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小C升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)H0D25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線 專題：壓軸題；化學(xué)平衡專題分析：A、金屬鉛是固體，不影響平衡移動(dòng)；B、加入少量Sn（NO3）2固體，溶解Sn2+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，據(jù)此判斷；D、由圖可知，平衡時(shí)c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算解答：解：A、金屬鉛是固體，增大鉛的用量，不影響平衡移動(dòng)，c（Pb2+）不變，故A

9、錯(cuò)誤；B、加入少量Sn（NO3）2固體，溶解Sn2+濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，c（Pb2+）增大，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、由圖可知，平衡時(shí)c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)k=2.2，故D正確；故選D點(diǎn)評：考查影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡濃度時(shí)間圖象、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等，難度中等，是對基礎(chǔ)知識的考查，注意B為可溶性固體15. 下列關(guān)于鐵及化合物的說法中，不正確的是A金屬鐵可以被磁鐵吸引B鐵元素有可變化合價(jià)C鐵絲在氯氣中

10、燃燒生成FeCl2D常溫下鐵片遇濃硫酸會發(fā)生鈍化參考答案：C考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物 專題：元素及其化合物分析：A、金屬鐵可被磁鐵吸引；B、鐵元素有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)和+6價(jià)等可變化合價(jià)；C、鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；D、鐵跟冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象解答：解：A、金屬鐵可被磁鐵吸引，這是鐵的特性，故A正確；B、鐵元素有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)和+6價(jià)等可變化合價(jià)，故B正確；C、鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故C錯(cuò)誤；D、鐵跟冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D正確；故選C點(diǎn)評：本題考查鐵的物理和化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生只注意平時(shí)知識的積累，就可以迅速解題，比較容易二、

11、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。 （1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）_。a. Na2CO3 b. NaOH c. BaCl2（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是_。 （3）電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式是_。 （4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是_。參考答案：（1） C（2）OH、CO32（3）2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH(4NH3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在家里怎樣用簡單的方法區(qū)別N

12、aNO2和NaCl？（結(jié)合右圖提示，請你寫出方案）參考答案：把待檢物質(zhì)溶于水后，觀察溫度的變化在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入醋酸，觀察紅棕色氣體產(chǎn)生情況。18. 如圖，p、q為直流電源的兩極，A由2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D極上均產(chǎn)生氣泡。試回答：(1)p為極，A極發(fā)生了反應(yīng)。(2)C為 極，試管里收集到的氣體是。(3)C極的電極反應(yīng)式是。(4)在電解過程中，測得的C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間(min)12345678910陰極生成氣體體積(cm3)6122029394959697989陽極生成氣體體積(cm3)24711162126313641仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，造成陰、陽兩極氣體體積比變化的可能原因是。(5)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)。(6)當(dāng)電路中通過0.004 mol電子時(shí)，B電極上沉積金屬X為0.128 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為。參考答案：19. 試比較下列金屬熔點(diǎn)的高低，并解釋之