科學(xué)版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué) 3.2.1 過(guò)氧化氫制氧氣 重點(diǎn)習(xí)題練習(xí)復(fù)習(xí)課件

1、課題2 制取氧氣第1課時(shí) 過(guò)氧化氫制氧氣第三章 維持生命之氣氧氣1【中考荊州】下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法正確的是()A只能加快反應(yīng)速率B二氧化錳在任何化學(xué)反應(yīng)中都是催化劑C能增加生成物的質(zhì)量D質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變【解析】催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，即可以加快或減慢反應(yīng)速率；二氧化錳可以作某些反應(yīng)的催化劑，也可以是反應(yīng)物或生成物；催化劑不能增加生成物的質(zhì)量；催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變。故選D。【答案】D2下列關(guān)于二氧化錳的說(shuō)法正確的是() A在所有的化學(xué)反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量和性質(zhì)都保持不變B如果不加二氧化錳，過(guò)氧化氫反應(yīng)的速率很慢，產(chǎn)生的氧氣比應(yīng)有產(chǎn)量少C如果不加二氧化錳

2、，過(guò)氧化氫不會(huì)分解D如果不加二氧化錳，過(guò)氧化氫反應(yīng)的速率很慢，最終產(chǎn)生的氧氣量不變D3【中考舟山】15%的H2O2溶液在二氧化錳催化作用下會(huì)劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。實(shí)驗(yàn)室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，則下列裝置中，儀器選擇和藥品放置最合理的是() D4利用下列原理制取氧氣，具有反應(yīng)快、操作簡(jiǎn)便、能耗少、無(wú)污染的是()A氯酸鉀氯化鉀氧氣B高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣C過(guò)氧化氫水氧氣D氧化汞汞氧氣加熱二氧化錳二氧化錳加熱加熱C5最近網(wǎng)絡(luò)上流行著一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)“大象的牙膏”：在細(xì)長(zhǎng)的容器中加入過(guò)氧化氫溶液和發(fā)泡劑(用于產(chǎn)生泡沫)，僅看到少量泡沫，然后向其中加入少量物質(zhì)M，立即看到大量泡沫迅速?gòu)钠靠趪姵?/p>

3、，源源不斷就像擠不完的牙膏。(1)M的作用是_。(2)用濃度較大的過(guò)氧化氫溶液做此實(shí)驗(yàn)將獲得更好的噴發(fā)效果，原因是_。 【解析】(1)物質(zhì)M能加快H2O2的分解速率，說(shuō)明M具有催化作用。(2)濃度較大的過(guò)氧化氫單位體積內(nèi)H2O2分子數(shù)目多，反應(yīng)速率快?！敬鸢浮?1)催化作用(2)過(guò)氧化氫濃度越大，反應(yīng)越劇烈6下圖是實(shí)驗(yàn)室制取、收集有關(guān)氣體的裝置圖。請(qǐng)按要求回答下列問題：(1)用過(guò)氧化氫制取氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式為_。(2)要收集干燥的氧氣可選擇上述裝置中的_，要收集較純凈的氧氣可選擇上述裝置中的_(填寫序號(hào))。(3)用發(fā)生裝置A或B制取氧氣時(shí)，A與B相比，A的優(yōu)點(diǎn)是_。CD可以隨時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)所需

4、過(guò)氧化氫，可控制反應(yīng)速率過(guò)氧化氫水氧氣二氧化錳7下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A在過(guò)氧化氫中加入二氧化錳可以產(chǎn)生更多的氧氣B在過(guò)氧化氫中加入二氧化錳可以在常溫下迅速產(chǎn)生氧氣C只有二氧化錳才能作過(guò)氧化氫分解的催化劑D催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)都不變【解析】催化劑的特性是“一變”“兩不變”。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能提高生成物的產(chǎn)量，故A錯(cuò)；能催化過(guò)氧化氫分解的不只是二氧化錳，故C錯(cuò)；催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變，但物理性質(zhì)可能發(fā)生改變，故D錯(cuò)?！敬鸢浮緽8【中考永州】在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取和收集O2的過(guò)程中，有關(guān)做法不正確的是()A選擇裝置作為過(guò)氧化氫制取O2的發(fā)生裝置B

5、選擇裝置或作為O2的收集裝置C裝置有氣泡冒出時(shí)立即收集氣體D將裝置中的長(zhǎng)頸漏斗下端管口插入液面以下【解析】用過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣，藥品狀態(tài)為固體和液體，不需加熱，故可選用裝置作為發(fā)生裝置，故A正確；因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯螅灰兹苡谒?，故可用向上排空氣法和排水法收集，故B正確；用排水法收集氣體時(shí)，為防止收集的氣體不純，要等到導(dǎo)管口氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集，故C錯(cuò)誤；為了防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出，要把長(zhǎng)頸漏斗下端管口伸入液面以下，故D正確?！敬鸢浮緾第一組第二組第三組第四組9過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑很多?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下四組實(shí)驗(yàn)，在相同條件下，比較兩種物質(zhì)的催化效果，其中

6、觀察效果較差的是()A第一組同時(shí)實(shí)驗(yàn)，觀察比較反應(yīng)過(guò)程中兩個(gè)氣球體積的變化B第二組同時(shí)實(shí)驗(yàn)，觀察比較反應(yīng)過(guò)程中兩者產(chǎn)生氣泡的快慢C第三組分兩次實(shí)驗(yàn)，看木條是否能復(fù)燃D第四組分兩次實(shí)驗(yàn)，比較收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間【解析】只要加入的物質(zhì)能作催化劑，就能加快過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率，就能使帶火星的木條復(fù)燃，對(duì)不同催化劑的催化效果很難比較?！敬鸢浮緾10下表是探究性學(xué)習(xí)小組探究影響過(guò)氧化氫分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10 mL過(guò)氧化氫溶液制取150 mL氧氣所需的時(shí)間(秒)。 濃度反應(yīng)條件30% H2O2溶液15%H2O2溶液10%H2O2溶液5% H2O2溶液無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反

7、應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無(wú)催化劑、加熱360 s480 s540 s720 sMnO2催化劑、不加熱40 s60 s120 s180 sMnO2催化劑、加熱10 s25 s60 s120 s(1)該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了_、_、_等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。(2)從上表的數(shù)據(jù)中，你能得出什么結(jié)論？_；_。過(guò)氧化氫溶液的濃度過(guò)氧化氫溶液的濃度越大，反應(yīng)速率越快催化劑可以加快反應(yīng)速率(或溫度越高，反應(yīng)速率越快)催化劑溫度 濃度反應(yīng)條件30% H2O2溶液15% H2O2溶液10% H2O2溶液 5% H2O2溶液無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無(wú)催化劑、加

8、熱360 s480 s540 s720 sMnO2催化劑、不加熱40 s60 s120 s180 sMnO2催化劑、加熱10 s25 s60 s120 s11【中考海南】某探究小組受MnO2催化過(guò)氧化氫分解的啟發(fā)，查閱了不同金屬離子對(duì)過(guò)氧化氫分解影響的實(shí)驗(yàn)資料。100 時(shí)，在不同金屬離子存在下，純過(guò)氧化氫24 h的分解率見下表：請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)編號(hào)離子加入量(mgL1)分解率(%)無(wú)2Al31.02Fe31.015Cu20.186Cr30.196(1)MnO2催化過(guò)氧化氫分解的文字表達(dá)式為_。(2)實(shí)驗(yàn)的目的是_。(3)實(shí)際生產(chǎn)中，貯運(yùn)濃度較高的過(guò)氧化氫溶液時(shí)，使用鋁罐(槽)而不使用不銹鋼罐(槽)

9、，其原因是_。實(shí)驗(yàn)編號(hào)離子加入量(mgL1)分解率(%)無(wú)2Al31.02Fe31.015Cu20.186Cr30.196【方法規(guī)律】(1)MnO2催化過(guò)氧化氫分解的文字表達(dá)式為過(guò)氧化氫水氧氣。(2)解答本問可采用對(duì)比法。實(shí)驗(yàn)的作用是對(duì)比，通過(guò)對(duì)比可知，鋁離子不影響過(guò)氧化氫的分解速率。(3)實(shí)際生產(chǎn)中，貯運(yùn)濃度較高的過(guò)氧化氫溶液時(shí)，使用鋁罐(槽)而不使用不銹鋼罐(槽)，其原因是鋁離子不影響過(guò)氧化氫的分解，而不銹鋼中含有鐵、鉻等，鐵離子和鉻離子能夠加快過(guò)氧化氫的分解。二氧化錳【答案】(1)過(guò)氧化氫水氧氣 (2)對(duì)比(3)鋁離子不影響過(guò)氧化氫的分解，而不銹鋼中含有鐵、鉻等，鐵離子和鉻離子能夠加快過(guò)

10、氧化氫的分解二氧化錳12實(shí)驗(yàn)室中用塊狀固體碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔(C2H2)，該反應(yīng)比二氧化錳催化過(guò)氧化氫分解更加劇烈，所選發(fā)生裝置最合適的是() 【解析】因該反應(yīng)比二氧化錳催化分解過(guò)氧化氫更加劇烈，所以用分液漏斗滴加液體控制反應(yīng)速率?！敬鸢浮緾13下列是實(shí)驗(yàn)室常用儀器，據(jù)圖回答問題：(1)儀器G的名稱是蒸發(fā)皿，儀器E的名稱是_。(2)實(shí)驗(yàn)室可用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，反應(yīng)的文字表達(dá)式是_，利用過(guò)氧化氫溶液制取并收集氧氣，需從上述儀器中選擇_(填序號(hào))。(3)可用排水法收集氧氣，是因?yàn)開，某同學(xué)用排水法收集了一瓶氧氣，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條沒有復(fù)燃，你認(rèn)為可能的原因是_。用向上排空氣法

11、收集氧氣時(shí)，驗(yàn)滿的方法是_?！窘馕觥?1)燒杯是常用的反應(yīng)容器。(2)用過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣不需要加熱，過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣；利用過(guò)氧化氫溶液制取并收集氧氣，需從上述儀器中選擇A、C、D、F。(3)氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；某同學(xué)用排水法收集了一瓶氧氣，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條沒有復(fù)燃，可能的原因是導(dǎo)管口剛有氣泡冒出就開始收集、集氣瓶中水沒有裝滿等；氧氣的驗(yàn)滿方法是將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣集滿了?！敬鸢浮?1)燒杯(2)過(guò)氧化氫水氧氣；A、C、D、F(3)氧氣不易溶于水；導(dǎo)管口剛有氣泡冒

12、出就開始收集(合理即可)；將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣集滿了二氧化錳14下面是幾種實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置與收集裝置。(1)寫出儀器名稱：._，._。(2)實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳與過(guò)氧化氫溶液制取氧氣。若要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速率，應(yīng)選用裝置_(填字母編號(hào))。(3)用D裝置收集氧氣，正確的操作順序?yàn)開(填編號(hào))。a. 待氣泡連續(xù)均勻冒出后，將導(dǎo)管伸入集氣瓶口，氣體進(jìn)入瓶中b. 將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中c. 當(dāng)氣體收集滿時(shí)，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置(4)若用E裝置進(jìn)行排空氣法收集氧氣，氣體應(yīng)從_(填“a”或“b”)端通入?！窘馕觥?1)通過(guò)分析題中所指儀器可知

13、，是試管，是錐形瓶。(2)分液漏斗可以控制液體的滴加速率，所以要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速率，應(yīng)選用裝置C。(3)用排水法收集氧氣時(shí)，應(yīng)先將集氣瓶裝滿水，倒放在水槽中，然后進(jìn)行收集，收集滿后再將集氣瓶拿出水面，所以正確的操作順序?yàn)閎、a、c。(4)氧氣的密度比空氣大，所以用E裝置進(jìn)行排空氣法收集氧氣，氣體應(yīng)從b端通入?！敬鸢浮?1)試管；錐形瓶(2)C (3)b、a、c(4)b15實(shí)驗(yàn)室中常用分解過(guò)氧化氫來(lái)簡(jiǎn)便快速地制備氧氣，化學(xué)小組進(jìn)一步探究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，并進(jìn)行了氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?！静殚嗁Y料】有些水果、蔬菜對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用。【實(shí)驗(yàn)探究1】探究蘋果和土豆對(duì)過(guò)氧化氫分解是否有催化作用及催化效果：試管編號(hào)123材料名稱無(wú)蘋果土豆實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)速率很慢稍快較快產(chǎn)生氣泡很少比1中多較多復(fù)燃情況不復(fù)燃復(fù)燃很快復(fù)燃實(shí)驗(yàn)結(jié)論各量取6 mL 15%的過(guò)氧化氫溶液，分別倒入1、2、3號(hào)三支試管中，取大小、形狀基本相同的蘋果塊和土豆塊，分別放入2、3號(hào)試管中，并把帶火星的木條分別同時(shí)伸入三支試管內(nèi)，觀察現(xiàn)象并記錄如下：蘋果、土豆對(duì)過(guò)氧化氫的分解均有催化作用，但催化效果不同，土豆催化效果較好(或一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑，不同催化劑的催化效果不同)【實(shí)驗(yàn)探究2】探究濃度對(duì)過(guò)氧化氫分解速率