2022-2023學(xué)年湖南省湘西市自治州民族中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省湘西市自治州民族中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為AHX BH2X CXH4 D XH3參考答案：D2. 下列有關(guān)能量變化的說法中錯誤的是( )A若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收 1.895 kJ的熱能，則石墨比金剛石穩(wěn)定C化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵的變化引起的D化學(xué)變化必然伴隨發(fā)生能量變化參考答案：AA、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總

2、能量，則該反應(yīng)必為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B、1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量，說明金剛石的能量比石墨高，而能量越高越不穩(wěn)定，選項B正確；C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是舊鍵斷裂需要吸熱和形成新鍵放出熱量引起的，選項C正確；D、任何化學(xué)反應(yīng)都是斷裂舊鍵形成新鍵的過程，化學(xué)鍵的斷裂和生成會吸收能量和釋放能量，選項D正確。答案選A。3. 下列化學(xué)用語的表達正確的是（）A硫酸的電離方程式：H2SO4=H2+SO42B光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式：SiC質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：ID鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C【考點】電離方程式的書寫【分析】A氫離子不能合并，2個氫離子的表

3、示方法錯誤；B光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；C質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；D鈉離子的核電荷數(shù)為11【解答】解：A硫酸為強酸，在溶液中完全電離，其電離方程式為：H2SO4=2H+SO42，故A錯誤；BSi為良好的半導(dǎo)體材料，光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，故B錯誤；C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，該原子的表示方法為： I，故C正確；D鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤；故選C4. 對于有機物 下列說法中正確的是 ( )A它是苯酚的同系物 B1 mol該有機物能與溴水反

4、應(yīng)消耗2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)C1 mol該有機物能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生O.5molH2 D1mol該機物能與2molNaOH反應(yīng)參考答案：B5. 下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法正確的是A加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子B觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后在用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察C待檢液加入NaOH溶液，有白色沉淀，則原溶液中有Al3+存在D某溶液中滴入KSCN溶液后呈紅色，說明該溶液中有Fe2+參考答案：B試題分析：A、加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，若沉

5、淀為亞硫酸鋇也符合，則原溶液中可能有硫酸根離子或亞硫酸根離子，故A錯誤；B、將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后在用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察為紫色，可檢驗鉀元素，故B正確；C、待檢液加入NaOH溶液，有白色沉淀，沉淀不一定為氫氧化鋁，若加NaOH先生成白色沉淀后沉淀消失，則原溶液中有Al3+存在，故C錯誤；D、某溶液中先滴入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入氯水后呈紅色，說明該溶液中有Fe2+，故D錯誤；故選B。6. 下列說法中，正確的是 ANH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì) BK2SO4既是鉀鹽又是硫酸鹽C向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，由于

6、有水生成溶液的導(dǎo)電能力降低D稀鹽酸能導(dǎo)電所以稀鹽酸是電解質(zhì)參考答案：B略7. 對于100mL 1molL硫酸與足量的鋁片反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快且H2的產(chǎn)量不變的是：升高溫度；改用100mL 18molL硫酸；改用100mL 2molL硝酸；用足量鋁粉代替鋁片；滴入少量CuSO4溶液A. B. C. D. 參考答案：B略8. 下列反應(yīng)進行分類時，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是 ( ) A、ZnH2SO4ZnSO4H2 B、2KClO32KCl3O2C、SO2SO2 D、CH42O2CO22H2O參考答案：C略9. 兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如下：含量 成分編號KCl

7、K2SO4ZnSO403 mol02 mol01 mol01 mol03 mol注：“”表示營養(yǎng)液中不含該物質(zhì)。則倆份營養(yǎng)液的成分（ ）A. K+物質(zhì)的量相同 B. Cl-物質(zhì)的量相同 C. 完全相同 D. SO42-物質(zhì)的量不同參考答案：略10. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為 （ ）A B C D 參考答案：C略11. 下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、機化合物的是A石灰石BH2CO3CCaCO3DCH4參考答案：D12. 對于在恒溫恒容容器中進行的反應(yīng)A

8、（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能說明已達平衡狀態(tài)的是A反應(yīng)容器中，壓強不隨時間改變而改變 B單位時間內(nèi)生成3nmolC的同時生成nmolAC反應(yīng)容器中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D反應(yīng)容器中的氣體密度不隨時間變化w.w.w.k.s.5.u.c.o.m參考答案：D13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 15g甲基（CH3）含有的電子數(shù)是9NAB. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應(yīng)生成的水分子中的中子數(shù)為8NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA參考答案：

9、A分析：A、甲基含有9個電子；B、苯中無碳碳雙鍵；C、酯化反應(yīng)中酸斷羧基醇斷氫；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體。詳解：A15g甲基的物質(zhì)的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)均為9NA，選項A正確；B苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，選項B錯誤；C、C2H5OH和CH3CO18OH反應(yīng)生成水為H218O，含10個中子，但酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進行徹底，故生成的水中的中子個數(shù)小于10NA個，選項C錯誤；D、標(biāo)況下CCl4為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項D錯誤。答案選A。14. 向100 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5

10、 mol/L的NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的理論曲線圖正確的是()參考答案：D解析：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發(fā)生的反應(yīng)依次是：Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=2H2O，其現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸減少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失時前后消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31。15. 將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d gmL1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A. 82a/(46a+m)% B. 8200a/(46a+2m) % C. 8200a/(46a+m)% D. 8200a/

11、(69a+m) %參考答案：C【分析】鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)方程式計算?！驹斀狻繉 mol鈉和水反應(yīng)生成a mol氫氧化鈉和a/2mol氫氣，a mol鋁和a mol氫氧化鈉反應(yīng)生成a mol偏鋁酸鈉和3a/2mol氫氣，反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為23a+27a+m-(a/2+3a/22=(m+46a)g，溶質(zhì)偏鋁酸鈉的質(zhì)量為82ag。則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82a /(m+46a) 100%。故選C。【點睛】掌握鈉和水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，能根據(jù)方程式進行計算，計算溶液的質(zhì)量時注意從總質(zhì)量中將產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量減去。二、實驗題（本題包括1個小題，共10

12、分）16. (8分)鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。請你協(xié)助他們探究所得氣體的成分?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬核脷怏w中可能是SO2。猜想二：所得氣體中可能是 。猜想三：所得氣體中可能是 的混合氣體。 【實驗探究】（1）將所得氣體通入如下裝置證明猜想三正確的實驗現(xiàn)象 ；（2）點燃試管中的氣體前，必須要進行的操作是 。參考答案：(8分)猜想二：所得氣體中可能是H2 (1分)猜想三:所得氣體中可能是SO2和H2的混合氣體(2分)（1）甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體(3分) （2）驗純(2分

13、)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；NaOH在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；Fe為金

14、屬，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；H2SO4在水中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；H2O能微弱電離，是電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH點評：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件18. 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請根據(jù)流程圖完成實驗方案。（1）

15、操作1的名稱 _ （2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1 ，試劑2 。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為 （4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 _ （5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式 _ 參考答案：（1）過濾（1分） （2）試劑1 鐵粉 （1分） ，試劑2 稀硫酸 （1分）（3）濾渣 2 Cu （1分）（4）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu （2分） （5）Fe +2H+ Fe2+ + H2 （2分）19. （10分）（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO45H2O）的實驗流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用3040水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)溫度不能超過40的原因是 ，由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為 、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、干燥。（2）目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組，而以