2022-2023學(xué)年湖南省常德市市漢壽縣第五中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年湖南省常德市市漢壽縣第五中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 能證明乙醇分子有一個(gè)羥基的事實(shí)是A乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB0.1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05 mol氫氣C乙醇能溶于水D乙醇能脫水參考答案：B略2. 同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強(qiáng)下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學(xué)式為 A AB B A2B C AB3 D AB2參考答案：C略3. 關(guān)于Na的敘述中正確的是 A質(zhì)子數(shù)

2、為11 B電子數(shù)為11 C中子數(shù)為11 D質(zhì)量數(shù)為11參考答案：A4. 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g) H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L時(shí)，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L 降到0.05 mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為 A、等于5 s B、等于10 s C、大于10 s D、小于10 s參考答案：C略5. 用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示下列說法正確的是（）A充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為：Ni（OH2）+OHe=NiO（OH）+H2OB放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：H22e+2OH2

3、H2OC放電時(shí)，OH移向鎳電極D充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的正極相連參考答案：B考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 分析：開關(guān)連接用電器時(shí)，應(yīng)為原電池原理，則根據(jù)電子流向，鎳電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；開關(guān)連接充電器時(shí)，鎳電極為陽極失電子發(fā)生的電極反應(yīng)Ni（OH）2+OHe=NiO（OH）+H2O；A、充電時(shí)，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；B、放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C、放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；D、該電池充電時(shí)，碳電極與電源的負(fù)極相連解答：解：開關(guān)連接用電器時(shí)，應(yīng)為原電池原理，則根據(jù)電子流向，鎳電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；開關(guān)連接充電器時(shí)，鎳電極為陽極失電子發(fā)生的

4、電極反應(yīng)Ni（OH）2+OHe=NiO（OH）+H2O，A、放電時(shí)，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Ni（OH）2+OHe=NiO（OH）+H2O，故A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH2e2H2O，故B正確；C、放電時(shí)，該電池為原電池，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)H移向碳電極，故C錯(cuò)誤；D該電池充電時(shí)，碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳電極作陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；故選：B點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)及陰陽離子的移動(dòng)方向即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意結(jié)合電解原理確定與原電池哪個(gè)電

5、極相連，為易錯(cuò)點(diǎn)6. 下列說法正確的是 （ ）A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 B中和PH值相等、體積相等的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗的氫氧化鈉少C將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減小到原來的12D常溫下，PH為12的溶液一定是堿溶液參考答案：B略7. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A1mol碳正離子( CH5+ )所含的質(zhì)子數(shù)為11NAB15g乙烷分子中所含非極性共價(jià)鍵數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為7.5NAD1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA參考答案：A略8. 把7.4g Na2CO310H2O和

6、NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）0.6molL1若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是（ ）A3.18g B2.12gC4.22g D5.28g參考答案：A解：固體混合物加熱至恒重時(shí)，剩余固體為Na2CO3，100mL溶液，其中c（Na+）0.6molL1則n（Na+）0.1L0.6mol?L1=0.06mol，n（Na2CO3）=0.03mol，m（Na2CO3）=0.03mol106g/mol=3.18g，故選A9. 下列做法對人體健康不會造成危害的是（）A用工業(yè)鹽（NaNO2）作咸味調(diào)味品B用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白C食鹽中加入一定量的

7、碘酸鉀（KIO3）制取加碘食鹽D將含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【分析】A亞硝酸鹽有毒；B硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；C碘酸鉀無毒，且能夠被人體吸收；D甲醇有毒【解答】解：A工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，而且是一種致癌物質(zhì)，不能食用，故A錯(cuò)誤；B硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B錯(cuò)誤；C碘酸鉀無毒，碘元素是人體必需的微量元素，食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制食用含碘鹽，能夠補(bǔ)充碘元素，故C正確；D甲醇有毒不能用于飲用，故D錯(cuò)誤；故選：C10. 實(shí)現(xiàn)城市生活垃圾無害化、資源化的高效

8、處理方法之一是采用何種技術(shù)使有機(jī)垃圾生產(chǎn)沼氣( )A. 物理 B. 化學(xué) C. 生物 D. 熱處理參考答案：C有機(jī)垃圾在厭氧狀態(tài)下由微生物分解產(chǎn)生沼氣，屬于生物技術(shù)，故C正確。11. 某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的( )A電解過程中，銅電極上沒有H2產(chǎn)生B電解初期，主反應(yīng)方程式為：CuH2SO4CuSO4H2C電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D整個(gè)電解過程中，H的濃度不斷增大參考答案：D略12. 當(dāng)一束光通過雞蛋清可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，這表明雞蛋清屬于 A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液參考答案：C略13. 下列各元素中，原子半徑依次增大的是ANa、Mg、Al BN、O、

9、FCP、Si、Al DC、Si、P參考答案：C試題分析：A、Na、Mg、Al屬于同一周期，且Na、Mg、Al的原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；B、N、O、F屬于同一周期，且N、O、F的原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，B錯(cuò)誤；C、P、Si、Al屬于同一周期，且P、Si、Al的原子序數(shù)依次減小，所以原子半徑依次增大，C正確；D、C、Si屬于同一主族，C的原子序數(shù)小于Si的，所以碳的原子半徑小于硅的原子半徑；Si、P屬于同一周期，且Si的原子序數(shù)小于P的原子序數(shù)，所以Si的原子半徑大于P的原子半徑，P的電子層數(shù)比碳的多，所以P的原子半徑大于C的原子半徑，C、Si、P的原子半徑

10、從小到大的順序?yàn)镃、P、Si，D錯(cuò)誤；選C?？键c(diǎn)：考查原子半徑的大小比較。14. （2015?南京校級模擬）下列儀器中一般不用作反應(yīng)容器的是（）A試管B燒瓶C燒杯D容量瓶參考答案：D考點(diǎn)：計(jì)量儀器及使用方法 專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析：不能用作化學(xué)反應(yīng)容器即不能在該儀器內(nèi)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)各種儀器的使用規(guī)則，進(jìn)行分析判斷解答：解：A試管可用于少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，故A錯(cuò)誤； B燒瓶可用于固液或液液的反應(yīng)容器，也可用于加熱，故B錯(cuò)誤；C燒杯，可用于需要較大量溶液的反應(yīng)的反應(yīng)容器，故C錯(cuò)誤；D容量瓶用于一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，不可用于反應(yīng)容器，故D正確故選D點(diǎn)評：本題主要考查儀器的用途，難度不大

11、，掌握常用儀器的用途是解題的先決條件15. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NAB7.8 g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NAC常溫常壓下，8 g CH4含有的分子數(shù)為0.5 NAD常溫下，5.6 g鐵與鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3 NA參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 草酸晶體的組成可表示為H2C2O4xH2O，為測定x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。稱取m g草酸晶體，配成100.0 mL溶液。取25.0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c molL1 KMnO4

12、溶液滴定。滴定時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和_、_、_。(2)在實(shí)驗(yàn)中，滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，錐形瓶中_(填“需要”或 “不需要”)滴加指示劑。(3)在滴定過程中，目光應(yīng)注視_。(4)若滴定時(shí)，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，因此計(jì)算出草酸晶體x值為_。(5)若讀取讀數(shù)a時(shí)仰視，讀取讀數(shù)b時(shí)俯視，則所測x值_(填“偏大”、“偏 小”或“不變”)。參考答案：(1)玻璃棒100 mL容量瓶膠頭滴管(各

13、1分)(2)酸 不需要（各1分）(3)錐形瓶中溶液顏色的變化（1分）(4)5（2分）(5)偏大（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 哪些常用儀器標(biāo)有溫度和容量？參考答案：容量瓶、滴定管、量筒18. （6分）1mol烴A和1mol苯完全燃燒，烴A比苯多消耗1molO2。A分子結(jié)構(gòu)中無支鏈或側(cè)鏈。（1）若A為環(huán)狀化合物，它能與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）若A為鏈狀烯烴，且分子中含有2個(gè)甲基，1molA最多可和2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，且A與等物質(zhì)的量的Br2加成后的可能產(chǎn)物只有兩種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為。參考答案：（1） （3分） （2）（3分）（結(jié)構(gòu)簡式既可）略19. 工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種：方法1：還原沉淀法。該方法的工藝流程為：其中第步存在平衡：2CrO(黃色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡體系的pH2，則溶液顯色。(2)能說明第步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a.Cr2O和CrO的濃度相同b.2v(Cr2O)v(CrO)c.溶液的顏色不變(3)第步中，還原1 mol Cr2O，需要mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀