最新江蘇高考化學(xué)試題及答案

1、精品文檔2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)注意事項考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項及各題答題要求.本卷滿分為120分，考試時間為100分鐘。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符。.作答選擇題，必須用 2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用 橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用 0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。.如需作圖，須用2B

2、鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 C135.5 Ca40 Fe56Cu64 Ag108 I127 Ba137選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有1個.選項符合題意。CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A,光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積精品文檔精品文檔.用化學(xué)用語表示 NH3+HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是A .中子數(shù)為8的氮原子：8OHCl的電子式:H-N-HINH 3的結(jié)構(gòu)式： HD .

3、 C的結(jié)構(gòu)示意圖：/.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B . SiO2熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C. Al 2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D . CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是0.1mol L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH-0.1mol L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-0.1mol L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-0.1mol L-1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-.下列有關(guān)從

4、海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖蔷肺臋n精品文檔A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中的C12D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中后的C12尾氣.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是A.向FeC12溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色KAl(SO 4)2 12H2O溶于水可形成 Al(OH) 3膠體NH4C1與Ca(OH)2混合加熱可生成 NH3Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成 CuCl2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A .飽和 Na2CO3溶液與 CaSO4 固體反應(yīng)：CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42-B,酸化 NaIO3

5、和 NaI 的混合溶液：I-+IO 3-+6H= I2+3H2OC. KClO 堿性溶液與 Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO- +2Fe(OH)2FeO42- +3Cl- +4H +H2O通電D.電解飽和食鹽水：2cl-+2H + =Cl2T+H2T.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表出A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是精品文檔精品文檔A .原子半徑：r(W) r(Z) r(Y)B .由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)9.在給定條件下，

6、下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A應(yīng)和石灰吹A(chǔ). NaHCOsHNa. 00;(*NaOH(aq)一 ，八 NaOH(aq) 5、過鼠 HClQq) ，B A1G)- NaAlOjaq)AlCOHJj (s)C AgO3（aq；p-i Ag（NH J 一（組| /血叼二.干（目D. 35（評科）m上己口式 一 Eoai.下列說法正確的是A.氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于 66.02洶023D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀

7、粉水解速率越快不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個 選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。.化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：精品文檔精品文檔下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是X分子中所有原子一定在同一平面上Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子X、丫均不能使酸性KMnO4溶液褪色X-Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)20 4t 60 胤5x/s乙Li lltij lill K THNaOH

8、i ini丙20 4t 60 胤5x/s乙Li lltij lill K THNaOHi ini丙口 5 0 40 60 RO-IgdSOi )T12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積 CCl4,振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色12在CCl 4中的溶解度人于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(Agl)13.

9、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A.圖甲是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的AHc(H2c2O4)c(C2O42-)c(H+)C. pH=7 的溶液：c(Na+)=0.1000mol L-1 + c(C2O42-)-c(H2c2O4)D. c(Na+)=2c(總)的溶液：c(OH-)- c(H+)=2c(H2c2O4)+c(HC2O4-)一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱),測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器31反應(yīng)溫度FK700700P

10、 SOO1反應(yīng)物投入量2 molJ mol4 mol SOj2 rtiol SO? J inol 0?平衡止(SOJ mol-L/,尸髀冷修平諭 c(SO mobL L白q勺平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa/*PlPb物陸的平衡也化率ua/SOJqSOJ_ _平衡常數(shù)KK,%卜列說法正確的是A . V1V2, c2K3, p22p3C. V1 (SO2)精品文檔精品文檔D . C22C3, o2（SO3）+ 0（3（SO2）E的反應(yīng)類型為。B的分子式為 C9H14O,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式： 的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡

11、反應(yīng)；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。精品文檔精品文檔（5）寫出以0,COOCM唄為原料制備精品文檔（5）寫出以0,COOCM唄為原料制備COOCH,的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。（ 12分）堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應(yīng)方程式為(2-x) Al 2(SO4)3+3xCaCQ3+3xH2Q=2 (1-x) Al 2(SO4)3 xAl(OH) 3+3xCaSOU +3CO2 T生成物（1-x） A12（SO4）3 xAl（OH） 3

12、中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。（1）制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時間不變，提高x值的方法有（2）堿式硫酸鋁溶液吸收 SO2過程中，溶液的pH（填 增大、減小”、不 變”）。（3）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測定方法如下：取堿式硫酸鋁溶液25.00mL,加入鹽酸酸化的過量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體 2.3300g。取堿式硫酸鋁溶液 2.50mL,稀釋至25mL,加入0.1000mol L1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液 25.00mL ,調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2,煮沸，冷卻后用0.08000mol -1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定過量

13、的EDTA至終點，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA 反應(yīng)的化學(xué)計量比均為 1 ： 1）。計算（1-x） Al 2（SO4）3 xAl（OH） 3中的x值（寫出計算過程）。（15分）以Cl2、NaOH、（NH 2）2CO （尿素）和 SO2為原料可制備 N2H4 2O （水合隊）和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下:NaOH溶液 尿素S6Cl2步驟1 步驟U -步騾山 Na,COj步舞【V水臺腓溶液精品文檔精品文檔已知：Cl2+2OH=ClO-+C+H2O是放熱反應(yīng)。N2H仆曲。沸點約118C,具有強(qiáng)還原性，能與 NaClO劇烈反應(yīng)生成 N2。(1)步驟I

14、制備NaClO溶液時，若溫度超過40 C, C12與NaOH溶液反應(yīng)生成 NaClO3 和NaCl,其離子方程式為 ;實驗中控制 溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是 。(2)步驟n合成 N2H4 2O的裝置如題19圖-1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40c以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110c繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是 ; 使用冷凝管的目的是跑】9 跑】9 ra-i(3)步驟IV用步驟出得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、Uuc、rlO 3SO2隨pH的分布如題19圖-2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題 19圖-3所示)( 1 1 I8

15、國 4 ( 1 1 I8 國 4 2 so.ao.020406080 100溫加t題19圖-3隨】9圖-2邊攪拌邊向 Na2CO3溶液中通入 SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為。精品文檔精品文檔D請補充完整由 NaHSOs溶液制備無水 Na2SO3的實驗方案,用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。( 14分)NOx (主要指 NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2 (g) +H2O (l) =HNO 3 (aq) +HNO2 (aq) AH=-116.1kJ rilol3

16、HNO 2 (aq) |=HNOs (aq) +2NO (g) +H2O (l) AH=75.9kJ 用ol反應(yīng) 3NO2 (g) +H2O (l) =2HNO3 (aq) +NO (g)的 AH=kJ -吊儀(2)用稀硝酸吸收 NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式(3)用酸性(NH 2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在 HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2 的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： O(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2oNH3與 NO2生成 N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1molN2時，轉(zhuǎn)

17、移的電子數(shù)為mol 0精品文檔精品文檔精品文檔將一定比例的 02、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見題 20圖-1 ）。NO、檢測儀NO上NO、檢測儀混合氣體催化Nth還原反應(yīng)器題加圖-1反應(yīng)相同時間 NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖-2所示，在50250 c范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是;當(dāng)反應(yīng)溫度高于 380c時，NOx的去除率迅速 下降的原因可能是。求/*求/*箜內(nèi)學(xué)CZ（12分）【選做題】本題包括 A、B兩小題，請選定其中一小題 ，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按 A小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)臭

18、氧（。3）臭氧（。3）在Fe（H2O）62+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO：和NO3 , NOx也可在其他條件下被還原為N2。（1） SO（1） SO：中心原子軌道的雜化類型為;NO3的空間構(gòu)型為（用文字描述）。精品文檔精品文檔Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。(3)與。3分子互為等電子體的一種陰離子為 (填化學(xué)式)。N2分子中(T鍵與兀鍵的數(shù)目比n ( a : n (兀)=。Fe(H2O)可2+與NO反應(yīng)生成的Fe(NO)(H 2O)52+中,NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。t#在Fe(NO)(H 2O)52+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補填缺少的配體。結(jié)構(gòu)示意圖B.實驗化學(xué)4-亞甲

19、二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO 4氧化3, 4-亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為CHOCOOK COOH3 fl J + 2KMnO4 2 f J + | J 4 2MnO3 + 電。實驗步驟如下：步驟1：向反應(yīng)瓶中加入 3, 4-亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于7080c滴加KMnO 4溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入 KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌液。精品文檔精品文檔步驟3:對合并后的溶液進(jìn)行處理。步驟4:抽濾，洗滌，干燥，得 3, 4-亞甲二氧基苯甲酸固體。(1)步驟1中，反應(yīng)結(jié)束后，若觀察到反應(yīng)液呈紫紅色，需向溶液中滴

20、加NaHSO3溶液，HSO3轉(zhuǎn)化為 (填化學(xué)式)；加入 KOH溶液至堿性的目的是 O(2)步驟2中，趁熱過濾除去的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(3)步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為 。(4)步驟4中，抽濾所用的裝置包括 、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。精品文檔精品文檔化學(xué)試題參考答案選擇翹（共40分）魏項逸攆施I本題包括小墻.每小購1分.共計20 5n5, I)紳熊5, I)紳熊2 CD6. A?.A&D9. A不定項選界鹿;本時包括S亦題.艷小睚4分其計%分H.BD1NH13.C14. AD非選擇題（共80分）16.Na,W? AKOIIJ （4）1 ： la0- ”工0- ”工4。乙叱IL （15 分 pfl黑梯2槽罩用 與浦去反腐is.（n 介）（11適當(dāng)牌加GQj的崎或加快慢排速率憶）減小0）25 mL溶漉中工n（SO = MBaSOJ = 上電9_一 = o.fjiflo nnl 233 s-mol 123 ML溶液中精品文檔精品文檔nAll) n(EEXrAH