廣東省三水實(shí)驗(yàn)中學(xué)高中化學(xué) 《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（3）》課件

1、物質(zhì)的量濃度2021/8/8 星期日1練習(xí)：某溫度下，某物質(zhì)的溶解度為25g，其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。20%2021/8/8 星期日2討論：如何配置100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)29.25%的NaCl溶液？如何從該溶液中取出含有0.1molNaCl的溶液？分析：1.先稱(chēng)取29.25gNaCl放入燒杯中，然后加入69.75g(100-29.25)水，用玻璃棒攪拌溶解。2.先計(jì)算出100g上述溶液中含有的NaCl的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含0.1molNaCl的溶液的質(zhì)量，最后在天平上稱(chēng)量出相應(yīng)質(zhì)量的溶液。2021/8/8 星期日32CuO + C = 2Cu + CO22 1 2 1160 12 128 44質(zhì)

2、量比: 粒子數(shù)比:物質(zhì)的量 之比:2mol 1mol 2mol 1mol2021/8/8 星期日4 如何引入一個(gè)新的物理量，使我們只要量取一定體積的溶液就能知道該體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量？ 為了達(dá)到上述目的，我們要先知道一定體積的溶液中含有多少摩爾的溶質(zhì)即可，這在化學(xué)上就叫做物質(zhì)的量濃度2021/8/8 星期日5定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量 ，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。公式：CB=單位：nB: molV溶液 : L 或 m3CB: mol/L三、物質(zhì)的量濃度2021/8/8 星期日6練習(xí)：1、判斷A、將1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，則C=1mol/

3、L ; B、將1molNaCl溶于1L水中，則C=1mol/L; C、若從1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則 C=1mol/L；D、同體積 、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；xx 2021/8/8 星期日74、500 mL，0 . 1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ；質(zhì)量為 ；Na+的物質(zhì)的量為 ； CO32-的物質(zhì)的量為 。0.05moL5.3g0.1moL0.05moL2、2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。3、用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。100.52021/8/8 星期日8

4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度表達(dá)式w= 100%特點(diǎn)m液相同，w也相同的任何溶液里，V相同，C也相同的任何溶液里，實(shí)例某溶液的濃度為10%，指某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指m質(zhì)(g)m液(g)CB=nBV含有m質(zhì)相同，n質(zhì)不同含有n質(zhì)相同，m質(zhì)不同100g溶液中含溶質(zhì)10g1L溶液中含溶質(zhì)10mol2021/8/8 星期日9四.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶簡(jiǎn)介:容量瓶2.使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏? 加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察形狀: 細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造: 瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線；規(guī)格：100mL，250mL，50

5、0mL，1000mL；2021/8/8 星期日103.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解或稀釋固體或濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能長(zhǎng)期存放溶液。移動(dòng)容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。4.讀數(shù)時(shí) ，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切。2021/8/8 星期日11物質(zhì)的量溶液濃度配制1、步驟：2、儀器：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。托盤(pán)天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙2021/8/8 星期日12現(xiàn)在，我們要配制100ml 0.5mol/L的NaCl 溶液怎么辦？首先應(yīng)該做什么？1、計(jì)算計(jì)算所需無(wú)水氯化鈉的質(zhì)量m(NaCl)=n(

6、NaCl)M(NaCl) =0.5mol/L0.1L58.5g/mol =2.925g?2021/8/8 星期日135.9g NaCl 2021/8/8 星期日14誤差分析：1、計(jì)算 2、稱(chēng)量3、溶解4、轉(zhuǎn)移5、洗滌6、定容7、搖勻若不小心將燒杯中的溶液灑到了容量瓶外面，則物質(zhì)的量濃度偏低若洗滌液沒(méi)有轉(zhuǎn)入容量瓶，則物質(zhì)的量濃度偏低加水沒(méi)到刻度線，則物質(zhì)的量濃度偏低偏高搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再補(bǔ)水，則物質(zhì)的量濃度2021/8/8 星期日15C濃V濃 = C稀 V稀原理：溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同濃溶液稀釋計(jì)算公式：2021/8/8 星期日16化學(xué)計(jì)算中的守恒法： 1. 化學(xué)反應(yīng)前

7、后:質(zhì)量守恒 2. 離子化合物或電解質(zhì)溶液：電荷守恒（陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)） 3. 溶液稀釋或溶液混合前后：溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒2021/8/8 星期日17溶液配制練習(xí)： A、欲配制 1000 mL 濃度為 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，需要的儀器是 （ ） m (NaOH) =n (NaOH) M (NaOH) =C (NaOH) V (NaOH) M (NaOH) = 0.12 molL-1 1L 40g mol-1 =4.8g2021/8/8 星期日18B、請(qǐng)選擇配制過(guò)程所必須的操作，按操作先后順序編號(hào)，為（ ）用適量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。在托盤(pán)天平上先稱(chēng)取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱(chēng)?。?）g NaOH .將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。將溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。 35612410004.82021/8/8 星期日19物質(zhì)的量濃度（CB)物質(zhì)的量（nB） 氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況