廣東省清遠市清遠一中實驗學校高中化學 第二章 化學物質及其變化知識點復習課件 新人教必修1

1、化學物質及其變化物質的分類2021/8/8 星期日1純凈物混合物物 質單質化合物氧化物酸堿鹽非金屬單質金屬單質樹狀分類法溶液膠體濁液按物質的組成2021/8/8 星期日2酸根據電離的H+數目一元酸:二元酸:三元酸:根據是否含有氧元素含氧酸:無氧酸:HCl HNO3H2SO4H3PO4HNO3 H2SO4HCl2021/8/8 星期日3 練習一 按照物質的組成和性質，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖。然后選擇下列合適的物質填在物質類別上。(O2 Cu Ba(OH)2 KNO3 CO2 空氣)純凈物單質化合物O2學習與思考Cu 金屬單質非金屬單質酸堿鹽氧化物CO2 KNO3 Ba(OH)22021

2、/8/8 星期日4 樹狀分類法：是對同類物質按照屬性進一步細分的方法; 樹狀分類圖的分類原則：同一層次的物質類別間一般是相互獨立，沒有交叉的。復習2021/8/8 星期日5Na2CO3 鈉 鹽 碳酸鹽Na2CO3交叉分類法:按照事物表現的不同屬性,將一種事物按多種標準進行分類的方法.2021/8/8 星期日6二 分散系及其分類分散質+分散劑=分散系分散系：把一種（或）多種物質分散在另一種（或多種）物質中得到的體系。分散質：被分散的物質；分散劑：容納分散質的物質。2021/8/8 星期日7分散質分散劑實 例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵泡沫牛奶、酒精的水溶液油漆泡沫塑料珍

3、珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金九種組合方式實例分析2021/8/8 星期日8 取一個小燒杯，加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中滴加56滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色后，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。（1）氫氧化鐵膠體的制備:FeCl33H2O Fe(OH)3（膠體）3HCl科學探究2021/8/8 星期日9實驗:分別用激光照射盛硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的燒杯，在光束垂直的方向觀察現象。并完成下列表格：光束照射時的現象Fe(OH)3膠體CuSO4溶液有光亮通路無光亮通路（2）溶液和膠體的區(qū)別膠體的光學性質-丁達爾效應產生的原因-光的散射硫酸銅溶液氫氧化鐵膠體

4、2021/8/8 星期日10生活中的丁達爾現象燈光射入暗室形成的光柱光線透過樹葉間的縫隙射入密林2021/8/8 星期日11膠體:分散質微粒的直徑大小在1100 nm 之間的分散系膠 體分散系分散質粒子大小主要特征能否通過濾紙舉例溶液膠體濁液100 nm1 nm1100 nm不均一不透明不穩(wěn)定均一透明穩(wěn)定多數均一透明介穩(wěn)性泥漿水NaCl溶液豆?jié){、牛奶墨水、血液濁液、溶液、膠體三種分散系的區(qū)別能能不能2021/8/8 星期日12 布朗運動在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產生的無規(guī)則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。布朗運動是一切微觀粒子都具有的性質，并非膠體獨有。 電

5、泳在外加電場的作用下，帶正電荷（或負電荷）的膠體粒子向陰極（或陽極）作定向移動的現象。2021/8/8 星期日13Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動，說明膠體粒子帶正電。由于膠體粒子帶有電荷，如果給膠體通直流電，膠體粒子向電極作定向移動，這種現象叫做電泳。 參看P28 圖28靜電除塵2021/8/8 星期日14思考膠體為什么具有介穩(wěn)性？原因一（主要原因） 膠體粒子可通過吸附離子而帶有相同電性的電荷,同種膠體粒子電性相同，相互排斥，不易于聚集在一起而沉淀。 原因二 膠體粒子在不停的做無規(guī)則的 運動布朗運動。2021/8/8 星期日15使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫

6、做聚沉。1、石膏點豆腐2、江河在入?？谔幮纬缮持?021/8/8 星期日16使膠體聚沉的方法:（1）加入少量電解質溶液（2）加入帶相反電荷膠粒的膠體（3）加熱 膠體聚沉后可能形成沉淀,也可能形成凝膠態(tài)物質.思考：向膠體中加入電解質為什么能使膠體聚沉？2021/8/8 星期日17 膠體的應用（1）靜電除塵（2）土壤的保肥（3）石膏或鹵水點豆腐、制造果凍和皮凍（4）明礬凈水原理（5）江河入海處形成沙洲 （6）使用藍色墨水的鋼筆抽黑色墨水容易堵塞（7）喝豆?jié){放糖不放鹽 常見膠體及其應用2021/8/8 星期日18膠體及其應用思考與交流向 氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸溶液，隨著硫酸量的增多會出現什么現象？

7、說出你的道理？2021/8/8 星期日19第二節(jié) 離子反應第二章 化學物質及其變化2021/8/8 星期日20電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下 能導電的化合物。非電解質：在水溶液和熔融狀態(tài)下 都不導電的化合物。如:H2SO4、 NaOH、 CuSO4、CaO 酸 、堿、鹽、活潑金屬氧化物 如：酒精、蔗糖、CO2 、SO3 、 NH3非金屬氧化物和大部分有機物2021/8/8 星期日21（2）電離方程式 用離子符號表示電解質電離的式子電離方程式書寫原則: a.遵守質量守恒和電荷守恒 b.原子團不能拆開2021/8/8 星期日22請寫出HCl、H2SO4的電離方程式：HCl = H+ + Cl- H2

8、SO4 = 2H+ + SO42-電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸。硫酸氫鈉的電離方程式如下:NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-請問:硫酸氫鈉是酸嗎?為什么?一元酸二元酸2021/8/8 星期日23請寫出NaOH、Ca(OH)2電離方程式并從電離的角度概括出堿的本質。NaOH = Na+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-電離時生成的陰離子全部是氫氧根（OH-）的化合物叫做堿。銅綠的電離方程式如下:Cu2(OH)2CO3=2Cu2+2OH- +CO32-請問:銅綠是堿嗎?為什么?2021/8/8 星期日24請寫出NaCl、NH4NO3的電離方程

9、式并概括出鹽的本質：NaCl = Na+ + Cl-NH4NO3 = NH4+ + NO3-電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。鹽正鹽 Na2SO4=2Na+ + SO42-酸式鹽 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-堿式鹽 Cu2(OH)2CO3= 2Cu2+ +2OH- +CO32-NaHCO3=?2021/8/8 星期日25練習：書寫下列物質的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3Na2SO4 = 2 Na +SO42 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO

10、3 = Na + HCO3 2021/8/8 星期日262021/8/8 星期日27 注意事項： 電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質。電解質應是化合物（屬于純凈物）。 電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。例如CO2的水溶液能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質，是非電解質（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 、H2SO3、NH3. H2O 是電解質 BaSO4 AgCl 難溶于水，導電性

11、差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以他們是電解質2021/8/8 星期日28強電解質和弱電解質強電解質：在水溶液中全部電離成離子 的電解質(強酸強堿及大多數的鹽)弱電解質：在水溶液中部分電離成離子的電解質(弱酸弱堿及少數鹽,水)特征: 全部電離特征: 部分電離如：NaCl、AgNO3如：CH3COOH一些常見的弱電解質:例如: CH3COOH NH3.H2OH2O H2SO3 HClO H2CO3 H2S2021/8/8 星期日29化合物電 解 質非電解質強電解質弱電解質 在表示方法上怎樣區(qū)分強電解質和弱電解質呢？弱電解質 電離用可逆

12、符號表示。例如:CH3COOH CH3COO- + H+練習：寫出下列弱電解質的電離方程式H2O H2SO3 HClOH+OH- H+HSO3-H+ClO-2021/8/8 星期日30一.離子反應定義:有離子參加或者生成的反應叫做離子 反應。(在水溶液中的反應)下列反應是離子反應的是:1. HCl+NaOH=NaCl+H2O3. Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 2. C+O2 CO2點燃4. 2KClO3 KCl +O22021/8/8 星期日31離子反應發(fā)生的條件: 1.生成難溶物(沉淀) 如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液 2.難電離物質(弱酸、弱堿、H2O等) 如：鹽酸和氫氧化鈉溶液 3

13、.生成氣體 如：碳酸鈣和稀鹽酸 4. 發(fā)生了氧化還原反應 如: 氯化鐵溶液和鐵粉 復分解型離子反應2021/8/8 星期日32BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl二.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子反應方程式。（只有在水溶液中才能寫離子方程式）SO42- +Ba2+ = BaSO4 2021/8/8 星期日331、寫，寫出化學方程式2、拆，易溶于水、易電離的物質拆成離子形式.(即強酸、強堿、可溶性鹽拆,其它均不拆)3、刪，刪去兩邊沒反應的離子4、查，檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。 二.離子反應方程式的書寫步驟:2021/8

14、/8 星期日34強酸：HCl、H2SO4、HNO3等； 強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2是微溶物，作為反應物時（若是澄清石灰水寫離子形式，若是濁液或者固體時寫分子式)，作生成物時，寫分子式。可溶性鹽:（請觀察溶解性表110頁，找出規(guī)律）易溶于水、易電離的物質2021/8/8 星期日35三.離子反應方程式表示的意義細心探究：完成下列反應的離子方程式HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2 從以上三個離子方程式，你發(fā)現了什么？離子反應方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應，而且可表示同一類型的反應。H+ + OH- = H2O2021/8/8 星期日3

15、64、寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式。 H+ + OH- = H2O Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2 HCl + NaOH = NaCl +H2O CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2+ 2NaCl CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO22021/8/8 星期日37同一溶液中若離子間能發(fā)生離子反應，則離子之間不能在溶液中大量共存；若離子間不反應，則可以大量共存。離子反應的應用離子共存：20

16、21/8/8 星期日381）在酸性條件下 不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3- 、 CO32-2）在強堿性條件下 不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-2021/8/8 星期日39第三節(jié) 氧化還原反應第二章 化學物質及其變化2021/8/8 星期日40問題一: 判斷依據及本質 氧化還原反應常見問題問題三: 雙線橋法表示氧化還原反應 1. 步驟 2.得失電子數的判斷問題四: 單線橋法表示氧化還原反應問題二: 四種基本反應類型與氧化還原反應的關系 問題五: 氧化性與還原性強弱判斷202

17、1/8/8 星期日412、氧化還原反應：有化合價升降的化學反應。（判斷依據）3、氧化還原反應：有電子轉移（得失或偏移）的化學反應。（本質）1、氧化還原反應：有得失氧的化學反應。 （有局限性）如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2021/8/8 星期日42復分解反應氧化還原反應化合反應置換反應分解反應結論 1、置換反應全部是氧化還原反應； 2、復分解反應全部是非氧化還原反應； 3、有單質參加的化合反應和有單質生成的分 解反應全部屬于氧化還原反應。2021/8/8 星期日43三、雙線橋表示氧化還原反應 化合價升高，失2e-，被氧化2NaCl2 2NaCl點燃化合價降低，得2e-，被還原雙線橋法標

18、出化合價畫橋箭號從反應物指向生成物，起止為同一種元素(雙線橋連接不同價態(tài)的同種元素)電子得失總數相等。2021/8/8 星期日44 4Al + 3O2 = 2Al2O30+30-2化合價升高，失43e-，被氧化化合價降低，得62e-，被還原氧化劑還原劑還原產物氧化產物點燃2021/8/8 星期日45氧化劑還原劑還原產物氧化產物化合價降低，得電子，被還原化合價升高，失電子，被氧化氧化性：氧化劑 氧化產物 還原性：還原劑 還原產物 2021/8/8 星期日46五、常見的氧化劑和還原劑有較高化合價元素的化合物： HNO3、H2SO4（濃）、KMnO4、MnO2等。含高價金屬離子的化合物：FeCl3活

19、潑的非金屬單質： O2 、Cl2、Br2等。氧化劑：2021/8/8 星期日47含有較低化合價元素的化合物：H2S、Na2S、 NH3、CO、SO2、Na2SO3等。還原劑：金屬單質：Na、 Mg、Al、Fe、Zn等。某些非金屬：H2、C等。含低價金屬離子的化合物：FeCl2等。2021/8/8 星期日48注意1. 電解質、非電解質是化合物,單質既不是電解質也不是非電解質；2.溶于水或熔融狀態(tài)下能導電，只要具備其中之一即是電解質。3.非電解質在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電，兩條件同時具備才是非電解質。2021/8/8 星期日494.能導電的物質不一定是電解質。如:Cu5.非電解質一定不導電，但它的“水溶液”可能導電。如:CO2,NH3,SO3,2021/8/8 星期日50下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？金屬銅 固態(tài)NaCl CO2 H2SO4碳棒 酒精 KOH水溶液固態(tài)BaSO4葡萄糖 CaO 電解質：非電解質： 能導電：隨堂自測2021/8/8 星期日51隨堂自測2、下列敘述正確的是( )A.氯化鈉溶液能導電,所以氯化鈉溶液是電解質B.固態(tài)氯化鈉不導電,所以氯化鈉不是電解質C.