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文檔簡介
1、2021/8/9 星期一1廣州亞運會主火炬點燃家用煤氣2021/8/9 星期一2第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)(第一課時)2021/8/9 星期一3思考與交流1: 請列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例,討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。1.這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)為得氧即氧化反應(yīng),失氧 即還原反應(yīng)。釋疑: 2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的,這樣的反應(yīng)稱 為氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨立發(fā)生的嗎?探究1:2021/8/9 星期一4一、氧化還原反應(yīng)1.定義:一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。Fe2O3 失氧,被還原,發(fā)生還原反應(yīng)CO 得氧,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)兩者有機統(tǒng)一,缺一不
2、可2021/8/9 星期一5思考與交流2 請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化,討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。3、CuO + H2 = Cu + H2O 1、2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫2、 H2O + C = CO + H2高溫 +2 -2 0 0 +4 -2 +1 -2 0 +2 -2 0 +2 -2 0 0 +1 -2化合價降低(還原反應(yīng))化合價升高(氧化反應(yīng))結(jié)論:2021/8/9 星期一6 試從化合價的角度分析下列氧化、還原過程,并分析有何共性? CuO + H2 = Cu + H2O H2O + C = H2 + CO分析
3、過程:CuO CuH2 H2O化合價下降,發(fā)生還原反應(yīng)失氧,得氧,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng)H2O H2化合價下降,發(fā)生還原反應(yīng)失氧,C CO得氧,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑:還原劑:氧化劑:還原劑:2021/8/9 星期一7探究2:是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)呢?Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu +200+2化合價降低,化合價升高,發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)2.特征(判斷方法):反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化。2021/8/9 星期一8分析:金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉,氫氣在氯氣中劇烈燃燒生成氯化氫。2Na +Cl2 2NaClH2+ Cl2 2HCl點燃點燃探究
4、3:化合價的升降是什么原因引起的?2021/8/9 星期一9Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+ Cl-氯化鈉的形成示意圖2021/8/9 星期一10氯化鈉的形成示意圖2Na + Cl2 = 2NaCl+100-1化合價降低,被還原化合價升高,被氧化失去2e,得到2e,2021/8/9 星期一11HCl形成動畫示意圖2021/8/9 星期一123.本質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 失電子,元素化合價升高,被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))得電子,元素化合價降低,被還原(發(fā)生還原反應(yīng) )4.規(guī)律:升失氧(氧化反應(yīng)) 降得還(還原反應(yīng))2021/8/9 星期一13 請從化合價升降觀點和電
5、子轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應(yīng)的三組概念:1、氧化劑、還原劑?2、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)? 3、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物?氧化劑:所含元素化合價降低(得到電子或電子對偏向)的物質(zhì);還原劑:所含元素化合價升高(失去電子或電子對偏離)的物質(zhì);氧化反應(yīng):元素化合價升高的過程;還原反應(yīng):元素化合價降低的過程;氧化產(chǎn)物:元素化合價升高后的產(chǎn)物。 還原產(chǎn)物:元素化合價降低后的產(chǎn)物。CuO CuH2 H2O化合價下降,發(fā)生還原反應(yīng)失氧,得氧,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑:還原劑:2021/8/9 星期一14氧化還原反應(yīng)的基本概念小結(jié)思路:務(wù)必先找出變價元素,切記!若元素化合價升高:若元素化合價降低:還原劑氧化產(chǎn)物發(fā)生氧
6、化反應(yīng)氧化劑還原產(chǎn)物發(fā)生還原反應(yīng)2021/8/9 星期一15課本37頁【學(xué)與問】2題比較:反應(yīng)類型反應(yīng)舉例是否為氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)2NaCl2 2Na ClCaO + H2O = Ca (O H)2分解反應(yīng)CaCO3 = CaO +CO2 高溫條件2 H2O2 =2H2O + O2 置換反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4+ CuCuO + H2 = Cu + H2O復(fù)分解反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl + H2OA1(OH)3+3HC1=A1C1+3H2O是不是不是是是不是2021/8/9 星期一16學(xué)與問: 利用交叉分類法嘗試畫出四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的分類示意圖,并列舉
7、具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。2021/8/9 星期一17 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系化合反應(yīng)分解反應(yīng)OR置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)判斷:有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?例:2O3 = 3O22021/8/9 星期一181.判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng),(1)NH4HCO3 NH3+CO2+H2O(2)CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl(3)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(5)2Na+2H2O=2NaOH+H2 2.屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是( ) ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe
8、3+2Cl CHCO3+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OHH2 練習(xí)2021/8/9 星期一193、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 高溫D4、在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中, 元素化合價升高,被 (填“氧化”或“還原”),發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng); 元素化合價降低,被 (填“氧化”或“還原”),發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。 4 1 2 0氯氧化氧化錳還原 還原 2021/8/9 星期一20課堂檢測:下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?如是請指出氧化劑、還原劑;氧化產(chǎn)物、
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