2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選考物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊綜合檢測

1、2021版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)選考物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊綜合檢測PAGE PAGE 22選考 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊綜合檢測(時(shí)間：90分鐘，滿分：105分)1(15分)(2018山西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體期末)現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M六種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍。M原子的M能層上有4個(gè)未成對電子。請完成下列問題：(1)寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序：_(用元素符號表示)。(2)基態(tài)M原子的核外電子排布式為_。(3)根據(jù)VSEPR理論，推斷出由W與X兩元素組成的最簡單二價(jià)陰離子的立體構(gòu)型為_，W原子的雜化類

2、型為_。(4)Y與T、X、Z、W所形成的最簡單化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(用化學(xué)式表示)。解析：根據(jù)題中信息“W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍”可知，W的電子排布式是1s22s22p2，則W是碳元素；又知“W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小”，根據(jù)元素周期律可推知Z是氮元素，X是氧元素，T是氟元素，Y是氫元素；“M原子的M能層上有4個(gè)未成對電子”，則M的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，即M是鐵元素。(1)C、N、O、F四種元素位于同一周期，隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N元素反常，因此第一電離能大小順序是FNOC。(3)C和O兩種元素組

3、成的最簡單的二價(jià)陰離子是COeq oal(2,3)，該離子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)是3，孤電子對數(shù)是0，因此其立體構(gòu)型是平面三角形，C原子的雜化類型為sp2雜化。(4)H與F、O、N、C所形成的最簡單化合物分別是HF、H2O、NH3、CH4，其中HF、H2O、NH3分子之間都存在氫鍵，它們的沸點(diǎn)都比沒有氫鍵的CH4高，常溫下H2O為液態(tài)，HF、NH3為氣態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，NH3仍為氣態(tài)，因此四種氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2OHFNH3CH4。答案：(1)FNOC(2)1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(3)平面三角形sp2(4)H2OHFNH3CH42

4、(15分)(2018濟(jì)寧一模)銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列問題：(1)畫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布圖：_。(2)配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的雜化類型是_，配體中提供孤電子對的原子是_。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_(用元素符號表示)。(3)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，則晶體銅原子的堆積方式為_。(4)M原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。該晶體的化學(xué)式為_。已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于_化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。已知該晶體的密度為

5、gcm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為_pm(寫出計(jì)算式即可)。解析：(2)Cu(NH3)2OOCCH3是離子化合物，其陰離子的結(jié)構(gòu)式是，從C原子的成鍵情況看，C原子的雜化類型有兩種：sp3和sp2。(3)銅原子的堆積方式是密置層堆積，三層一重復(fù)，即ABC型，所以屬于面心立方最密堆積。(4)M是Cl元素。Cu與Cl形成的化合物晶胞中Cu的個(gè)數(shù)是4，Cl的個(gè)數(shù)是8eq f(1,8)6eq f(1,2)4，因此該晶體的化學(xué)式是CuCl。Cu和Cl的電負(fù)性差值是3.01.91.1OC(3)面心立方最密堆

6、積(4)CuCl共價(jià)eq f(r(3),4) eq r(3,f(499.5,NA)10103(15分)(2018江西五市八校第二次聯(lián)考)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個(gè)單電子；E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：(1)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是_。(2)A、B、C三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(用化學(xué)式表示)。(3)A的最簡單氫化物分子的立體構(gòu)型為_，其中A原子的雜化類型是_雜化。(4)A的單質(zhì)中鍵的個(gè)數(shù)為_

7、，鍵的個(gè)數(shù)為_。(5)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式：_。(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a_cm。(用、NA的計(jì)算式表示)解析：根據(jù)題干信息不難推出A、B、C、D、E五種元素分別是N、O、F、Ca、Cu。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，由于非金屬性FON，所以穩(wěn)定性HFH2ONH3。(3)A的最簡單氫化物是NH3，中心N原子的價(jià)層電子對數(shù)是4，孤電子對數(shù)是1，所以NH3分子的立體構(gòu)型是三角錐形，N原子的雜化類型是sp3雜化。(4)N2的結(jié)構(gòu)式是NN，所以鍵個(gè)數(shù)是1，鍵個(gè)數(shù)是2。(6)C和D形成的化合物是CaF

8、2，一個(gè)晶胞中有4個(gè)“CaF2”，所以一個(gè)晶胞質(zhì)量是eq f(784,NA) g，一個(gè)晶胞的體積是a3 cm3，根據(jù)eq f(m,V)eq f(784,NAa3) gcm3，則aeq r(3,f(312,NA) cm。答案：(1)H2O分子間存在氫鍵(2)HFH2ONH3(3)三角錐形sp3(4)12(5)3d104s1(6) eq r(3,f(312,NA)4.(15分)(2018茂名高三模擬)鐵是一種重要的過渡元素，能形成多種物質(zhì)，如做染料的普魯士藍(lán)化學(xué)式為KFeFe(CN)6。(1)基態(tài)Fe2核外電子排布式為_。(2)在普魯士藍(lán)中，存在的化學(xué)鍵有離子鍵、_和_。(3)一定條件下，CN可氧

9、化為OCN。OCN中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開；碳原子采取sp雜化，1 mol該物質(zhì)中含有的鍵數(shù)目為_。(4)與CN互為等電子體的一種分子為_(填化學(xué)式)。(5)常溫條件下，鐵的晶體采用如圖所示的堆積方式，則這種堆積模型的配位數(shù)為_，如果鐵的原子半徑為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則此種鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為_g/cm3。解析：(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，所以基態(tài)Fe2核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6。(2)KFeFe(CN)6屬于離子化合物，是一種復(fù)鹽，也是一種配合物，陽離子是K、Fe3，陰離子是

10、配離子Fe(CN)64(其中Fe為2價(jià))，其中K、Fe3和Fe(CN)64以離子鍵相結(jié)合，F(xiàn)e(CN)64中Fe2和CN以配位鍵相結(jié)合，CN內(nèi)C和N以共價(jià)鍵相結(jié)合。(3)OCN中的C原子采取sp雜化，則其立體構(gòu)型為直線形，結(jié)合OCN與CO2是等電子體，可知OCN的結(jié)構(gòu)式是O=C=N，則1 mol OCN中含有的鍵數(shù)目是2NA。(5)圖示的堆積方式是非密置層的體心立方堆積，所以配位數(shù)是8；鐵的一個(gè)晶胞中有兩個(gè)Fe原子，因此晶胞質(zhì)量meq f(562,NA) g，若鐵的原子半徑為a cm，則晶胞邊長為 cm，晶胞體積V cm3，所以鐵單質(zhì)的密度eq f(m,V)g/cm3。答案：(1)1s22s2

11、2p63s23p63d6(或Ar3d6)(2)共價(jià)鍵配位鍵(3)ONC2NA(4)CO(或N2)(5)8 5.(15分)2014年7月和12月山西大學(xué)分子科學(xué)研究所翟華金教授、李思殿教授與清華大學(xué)李雋教授、美國布朗大學(xué)LaiSheng Wang教授及復(fù)旦大學(xué)劉智攀教授課題組合作，首次合成“中國紅燈籠分子”硼球烯B40。B40是繼C60之后第二個(gè)從實(shí)驗(yàn)和理論上完全確認(rèn)的無機(jī)非金屬籠狀團(tuán)簇。(1)基態(tài)硼原子的外圍電子排布式為_，C60中碳原子雜化方式為_。(2)構(gòu)成C60晶體的作用力是_。(3)與硼同周期但第一電離能比硼大的元素有_種。(4)磷化硼(BP)是由硼元素與磷元素組成的無機(jī)化合物，屬于一

12、種半導(dǎo)體材料。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成。BP晶胞中B采用面心立方堆積，P原子填入四面體空隙中。寫出三溴化硼和三溴化磷的立體構(gòu)型：三溴化硼_；三溴化磷_。磷化硼晶體內(nèi)微粒間的作用力有_。計(jì)算磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離(晶胞參數(shù)為478 pm)：_。解析：(1)C60又叫足球烯，其分子中每個(gè)C原子與其他3個(gè)C原子相連，分別形成兩個(gè)碳碳單鍵和一個(gè)碳碳雙鍵，所以碳原子的雜化方式為sp2。(2)C60晶體屬于分子晶體，所以微粒間作用力是范德華力。(3)與硼同周期但第一電離能比硼大的元素有Be、C、N、O、F、Ne共6種。(4)BBr3中B原子的價(jià)層電子對數(shù)是3，孤電子對

13、數(shù)是0，所以三溴化硼的立體構(gòu)型是平面正三角形；PBr3中P原子的價(jià)層電子對數(shù)是4，孤電子對數(shù)是1，所以三溴化磷的立體構(gòu)型是三角錐形。磷化硼的空間結(jié)構(gòu)與金剛石類似，應(yīng)屬于原子晶體，B原子與P原子間通過共價(jià)鍵相結(jié)合，但B原子最外層只有3個(gè)電子，P原子最外層有5個(gè)電子，而磷化硼晶體中每個(gè)B原子與4個(gè)P原子相連，每個(gè)P原子也與4個(gè)B原子相連，這說明B原子和P原子間還存在一個(gè)配位鍵，其中P原子提供孤電子對，B原子提供空軌道。BP晶胞中P原子位于立方體的體對角線的eq f(1,4)處，則硼原子和磷原子之間的最近距離 pm pm207 pm。答案：(1)2s22p1sp2(2)范德華力(3)6(4)平面正三

14、角形三角錐形共價(jià)鍵、配位鍵207 pm6.(15分)(2018河南百校聯(lián)盟聯(lián)考)磷、硫、氯、砷等是農(nóng)藥中的重要組成元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)砷原子的核外價(jià)電子排布式為_。(2)生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中P、S、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)開，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開。(3)COS(羰基硫)可用作糧食的熏蒸劑，其中碳原子的雜化軌道類型為_，所含共價(jià)鍵的類型為_，寫出一種與COS鍵合方式相同且立體構(gòu)型也相同的微粒：_。(4)H2O與H2S為同族元素的氫化物，H2O可以形成H9Oeq oal(,4)或H3O，而H2S幾乎不能形成類似的H9Seq oal(,4)或H3S，其原因是_。(5)Al

15、P因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點(diǎn)為2 000 ，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化鋁的晶體類型為_。A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_。磷化鋁的晶胞參數(shù)a546.35 pm，其密度為_gcm3(列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。解析：(3)COS中C原子的孤電子對數(shù)是eq f(422,2)0，價(jià)層電子對數(shù)是1102，所以碳原子的雜化軌道類型是sp，COS的立體構(gòu)型是直線形，結(jié)構(gòu)式是O=C=S，含有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵；與COS鍵合方式相同且立體構(gòu)型也相同的微粒應(yīng)與COS互為等電子體，最容易想到的就是CO2和CS2。(4)H3O是由H2O和H通過配位鍵形成的，H

16、9Oeq oal(,4)是由(H2O)4和H通過配位鍵形成的，其中(H2O)4是H2O分子間通過氫鍵形成的締合分子，因此應(yīng)從氫鍵的形成條件去考慮H2S不能形成H9Seq oal(,4)或H3S的原因。(5)磷化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)類似金剛石，且其熔點(diǎn)很高，因此磷化鋁屬于原子晶體。由磷化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，Al原子位于立方體的體對角線的eq f(1,4)處，因此C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為。1個(gè)AlP晶胞中含有的P原子數(shù)是8eq f(1,8)6eq f(1,2)4，Al原子數(shù)也是4，因此一個(gè)晶胞的質(zhì)量meq f(584,NA) g，而晶胞的體積V(a1010)3 cm3(5.463 5108)3 cm3，所以磷化

17、鋁的密度eq f(m,V)eq f(458,(5.463 5108)3NA) gcm3。答案：(1)4s24p3(2)ClPSClSP(3)sp鍵和鍵(寫“極性鍵”也可)CO2(或CS2、BeF2等)(4)氧的電負(fù)性大且原子半徑小，H2O分子間及與H可形成氫鍵，而硫的電負(fù)性較小且原子半徑大，幾乎不能形成氫鍵(5)原子晶體eq f(458,(5.463 5108)3NA)7.(15分)(2018湖南三湘名校聯(lián)考)已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中都有兩個(gè)未成對的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對電子，F(xiàn)原子

18、除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：(1)基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_。(2)E2的價(jià)層電子排布圖是_，F(xiàn)原子的核外電子排布式是_。(3)A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分子結(jié)構(gòu)式為_，其中心原子采取的軌道雜化方式為_；B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為_。(4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB(5)配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3與配位體AB構(gòu)成，配位數(shù)為6。甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2的離子方程式為_。(6)某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為_。該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度_g/cm3。解析：根據(jù)題中信息不難推出A是C，B是N，C是O，D是S，E是Fe，F(xiàn)是Cu。(3)由H2CO3的結(jié)構(gòu)式可以直接看出中心C原子的價(jià)層電子對數(shù)是3，因此軌道雜化方式是sp2；B的氣態(tài)氫化物是NH3，N原子的價(jià)層電子對數(shù)是4，所以NH3的VSEPR模型是四面體形。(4)CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，SCN與CO2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，其結(jié)構(gòu)式應(yīng)是S=C=N，所以其電子式是。(6)晶胞中F(Cu)原子數(shù)目是8eq