高中化學(xué)必修3知識點

1、高中化學(xué)必修3知識點在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中，熟記每一個知識點是很重要的。下面是絡(luò)整理的高中化學(xué)必修3知識點以供大家學(xué)習(xí)。高中化學(xué)必修3知識點：重要的金屬一、金屬1、金屬的通性：一般為不透明、有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。2、合金：一般來說，合金的熔點比各成分金屬的都低，硬度比各成分金屬的都大。3、金屬的冶煉：冶煉步驟：富集-還原-精煉冶煉方法：K、Ca、Na、Mg、Al（電解法），Zn、Fe、Sn、Pb、Cu（熱還原法），Hg、Ag（熱分解法）等。二、鎂及其化合物1、鎂的主要用途是制造各種輕合金（用于飛機、汽車等）。2、重要方程式：Mg+O2=2MgOMg+2H2O=Mg（

2、OH）2+2H22Mg+CO2=2MgO+CMgO+H2O=Mg（OH）2MgCO3=MgO+CO2煨燒菱鎂礦制MgO）MgCl2（熔融）=Mg+Cl2T三、鋁及其化合物1、鋁的重要反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O32Al+3S=Al2S32Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2T2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(重點反應(yīng))2A1+6HC1=2A1C13+3H2T2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(鋁熱反應(yīng)，用于冶煉難熔金屬和焊接鋼軌)2A1203(熔融尸2A1+302T工業(yè)煉鋁2、A12O3和A1(0H)3:中學(xué)化學(xué)唯一的兩性氧化物和兩性氫氧化物。重要反應(yīng)：A120

3、3+6H+=2A13+3H20A1203+20H-=2A102-+H20A1(0H)3+3H+=A13+2H20A1(0H)3+0H-=A102-+2H20H+A102-+H20A1(0H)3A13+30H-(氫氧化鋁的電離)3、明礬：KA1(S04)2-12H20,是一種復(fù)鹽，作凈水劑(簡單解釋原因)。明礬與Ba(0H)2反應(yīng)(難點)：當(dāng)A13+恰好完全沉淀時：2KA1(S04)2+3Ba(OH)2=2A1(OH)3J+3BaSO4+K2SO4,當(dāng)S042-恰好完全沉淀時：KA1(S04)2+2Ba(0H)2=KA1O2+2BaSO4+2H2O。4、氫氧化鋁的制備：可以用鋁鹽與過量氨水(強堿

4、不好因不易控制用量)或鋁鹽與偏鋁酸鹽雙水解或偏鋁酸鹽與過量的C02反應(yīng)。A13+3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NH4+,A13+3A1O2-+6H2O=4Al(OH)3j,AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+Al(OH)3J5、有關(guān)Al3+與OH-反應(yīng)的圖象、互滴及計算：要會畫兩種情況的圖象，知道互滴現(xiàn)象，會進行有關(guān)計算(計算時需要討論Al3+與OH-誰過量)。(計算中如果有Mg2+,要注意使用守恒法。)四、鐵及其化合物1、鐵的位置：原子序數(shù)為26,位于第四周期皿族，屬過渡元素。鐵的氧化物及氫氧化物的對比(見參考書綠色通道)，注意：氧化鐵紅棕色，F(xiàn)e3O4中Fe的化合價，F(xiàn)e(OH

5、)3紅褐色Fe(OH)2的制備膠頭滴管違反常規(guī)操作的原因等。3、重要反應(yīng):3Fe+2O2=Fe3O43Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H22Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黃色煙)2Fe3+Fe=3Fe2+Fe2+2OH_=Fe(OH)04Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色)Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe3+3SCN_=Fe(SCN)3溶液變紅色，檢驗Fe3+、重要補充反應(yīng)：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl_2Fe3+H2s=2Fe2+SJ+2H+Fe+4HNO3(稀尸F(xiàn)e(NO3)3+NO

6、f+2H2O(鐵不足)3Fe+8HNO3（?。?3Fe（NO3）2+2NOf+4H2O（鐵過量）其他問題：包括計算（注意差量法和守恒法）、氧化還原反應(yīng)的先后順序問題、Fe2+的保存（防止水解及被氧化的措施：力口少量稀酸和鐵粉）等。重點提示：鐵的轉(zhuǎn)化最容易出現(xiàn)在推斷題中，以Fe2O3的紅棕色及Fe（OH）2-Fe（OH）3的明顯現(xiàn)象作為突破口，有時會牽涉到鋁熱反應(yīng)以及鐵與鹽酸、氯氣反應(yīng)分別生成FeCl2、FeCl3等知識點。高中化學(xué)必修3知識點：影響反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（2）外因：同一化學(xué)反應(yīng)，外界條件不同，反應(yīng)速率不同。濃度對反應(yīng)速率的影響：其它條件一定時，增大反應(yīng)物

7、濃度，反應(yīng)速率增大;減少反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減少。注意：純固體（如碳）、純液體（如水）沒有濃度變化，改變它們用量的多少，其v不變。但固體的表面積越大，則v增大。壓強對反應(yīng)速率的影響：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率增大，減少壓強，反應(yīng)速率減少。、人、-、注意：a.增大壓強實際上是增加了氣態(tài)物質(zhì)的濃度，因此壓強對v的影響實質(zhì)上是反應(yīng)物的濃度對v的影響。b.如果容器的體積固定不變，向體系中加入與反應(yīng)無關(guān)的稀有氣體，雖然體系總壓強增大，但實際上各反應(yīng)物濃度不變，故v不變。溫度對反應(yīng)速率的影響：其他條件不變時，升溫，通常使反應(yīng)速率增大;降溫，使反應(yīng)速率減小。注意：一般每升高10C,v大約增大24倍。實際情況中，大多通過控制溫度來控制v。催化劑對反應(yīng)速率的影響：催化劑可以成千上萬地增大反應(yīng)速率。、，、上、注意：a.催化劑在反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，但物理性質(zhì)如顆粒大小、形狀可以改變。b.催化劑具有高效、專一性，但應(yīng)防止催化劑中毒，工業(yè)生產(chǎn)上要對原料氣進行凈化處理。3、用有效碰撞理論解釋外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響(了解，詳細(xì)見課本)高中化學(xué)必修3知識點：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量反應(yīng)。反應(yīng)焓變的計算(1)蓋斯定律對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。(