中考專題復(fù)習(xí)練習(xí)計算專題訓(xùn)練

1、 計算補充練習(xí)計算補充練習(xí)（1）圖像型計算練1 化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室中用加熱4.9g氯酸鉀和1.58g高錳酸鉀混合物的方法進行了制取氧氣的研究，得到如圖所示的曲線圖。試回答：（KClO3的分子量為122.5；KMnO4的分子量為158練1（1）b點得到的氧氣主要是由分解_（填氯酸鉀或高錳酸鉀）產(chǎn)生的，b-c段產(chǎn)生氧氣的速度明顯比O-b段加快，其原因是_。（2）c點對應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量a值是_g。（3）反應(yīng)結(jié)束后所得固體混合物中質(zhì)量分數(shù)最大的物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）【答案】（1）高錳酸鉀；高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳作為催化劑，加速了氯酸鉀的分解（2）2.08（3）固體

2、混合物中KCl的質(zhì)量分數(shù)最大，其數(shù)值為67.73%#練2 實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液的pH的變化如圖所示。試回答：練2（1）a點溶液中含有的離子有_。（2）當(dāng)pH7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為_。（3）計算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（4）若所用氫氧化鈉溶液已部分變質(zhì)，則測定結(jié)果_(偏大、偏小、不變)?！敬鸢浮浚?）Na+、H+；（2）0.8；（3）稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.8%；（4）偏小練3 向100g3.65%的鹽酸中逐滴加入4%的氫氧化鈉溶液至

3、200g，測得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖1練3（1）據(jù)圖1分析：加入氫氧化鈉溶液_g時與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)過程中_熱量。（2）計算坐標中a點相應(yīng)的值是多少？（寫出計算過程，保留小數(shù)點后兩位）。（3）請在如圖2的坐標圖中描繪出“往鹽酸中加入氫氧化鈉溶液至200g”的變化曲線（要求：在坐標軸上標出主要的相關(guān)點數(shù)據(jù)）。【答案】（1）100（1）1.22%（3） 練4 練4（1）主產(chǎn)品Na2CO3的俗名是_，副產(chǎn)品氯化銨中陽離子符號為_。（2）在實際生產(chǎn)中，產(chǎn)品Na2CO3中?；煊猩倭康腘aCl，現(xiàn)有樣品11.0g，將其放入干凈的燒杯中，向燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分

4、數(shù)為7.3%的稀鹽酸，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。圖中A點表示_，B點的溶質(zhì)為_。計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確至0.1%）【答案】（1）純堿或蘇打，NH4+；（2）Na2CO3與鹽酸恰好完全反應(yīng)，NaCl、HCl；樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為96.4%#練5 某煉銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，取廢水400g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%練5（1）該反應(yīng)中生成氫氧化銅的質(zhì)量是_g。（2）該廢水中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。（3）該圖象中，m的值為_。【答案】（1）19.6g；（2）該廢水中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量

5、分數(shù)為8%；（3）40練6 練6【提出問題】實驗室有一瓶久置的NaOH，變質(zhì)程度怎樣？【設(shè)計方案】先稱取13.3g的NaOH樣品，加113.9g的水溶解配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸直至過量，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量，從而進一步確定樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)?！具M行實驗】實驗測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示?！緮?shù)據(jù)處理】寫出以下計算過程：（1）該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為多少？ （2）該樣品中變質(zhì)的NaOH質(zhì)量占原未變質(zhì)的NaOH總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)_（保留一位小數(shù)）?！痉此寂c交流】從圖中0-A點說明：在NaOH與Na2CO3的混合溶液中

6、，加入硫酸，首先反應(yīng)的物質(zhì)是_。根據(jù)反應(yīng)方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或者全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，所消耗硫酸的量_（選擇“多、一樣或少”）?！敬鸢浮浚?）5.3g；（2）50.0%；（3）；NaOH；一樣多練7 取氯化鈣和鹽酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸鈉溶液。所加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量和混合溶液pH變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：練7（可能用到的相對分子質(zhì)量：CaCl2111；HCl36.5；Na2CO3106；NaCl58.5；CaCO3100）（1）BC段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）CD段溶液pH7的原因是_。（3）計算充分反應(yīng)至C點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（

7、寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）。【答案】（1）Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；（2）碳酸鈉溶液本身顯堿性，pH7；（3）充分反應(yīng)至C點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.4%練8 為了測量鐵銹（Fe2O3xH2O練8步驟：取20g鐵銹，加入足量的14.6%的稀鹽酸200g，充分反應(yīng)。步驟：向反應(yīng)后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的變化如圖1所示。（1）步驟反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是_（寫化學(xué)式）。（2）步驟中與FeCl3反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量是_g，生成沉淀的質(zhì)量是_（寫出計算過程，精確到0.1）（3）根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖2中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。（4）鐵銹中鐵

8、的質(zhì)量分數(shù)為_（精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?）FeCl3、HCl；（2）150g；21.4g（3）；（4）56%。練9 某溶液中可能含有碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鈉、硫酸中的一種或幾種，為測定其組成，進行如下實驗：取樣20g，先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示練9（1）實驗中，AB之間圖象所對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)一定有_。（2）BC段沉淀減少的原因是_（用化學(xué)方程式表示）（3）由上述實驗可知，原溶液中一定含有_，可能有_。（4）求原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）NaCl和BaCl2；（2）BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+CO2+H2O；（3）Na2CO3

9、和Na2SO4；KCl；（4）原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為14.2%練10 已知：Mg(OH)2是難溶性堿，不溶于堿性溶液；A1(OH)3也是難溶性堿，但它既可以與強酸反應(yīng)，生成可溶性鋁鹽，也可以與強堿反應(yīng)，生成可溶性偏鋁酸鹽，例如Al(OH)3+NaOHNaAlO2（偏鋁酸鈉）+2H2O?，F(xiàn)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品全部溶于100mL某濃度的鹽酸溶液中，之后向所得溶液中滴加200g/L的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。練10（1）生成的19.4g沉淀的化學(xué)式是_；（2）圖中a_；（3）鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是_?！敬鸢浮浚?）Mg(OH)2和Al(OH)3；（2）18

10、0；（3）29.2g。（2）圖表型計算反應(yīng)時間型練11 某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量也為10.0g）中練11反應(yīng)時間t0t1t2t3燒杯和藥品質(zhì)量/g25.725.625.525.5（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣_克。（2）這種鋼樣品中鐵的含量是多少（精確到0.1%）？ （3）鋼的類型分為：含碳質(zhì)量（C%）0.03%0.3%為低碳鋼；0.3%0.6%為中碳鋼；0.6%2%為高碳鋼。假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于_。【答案】（1）0.2（2）這種鋼樣品中鐵的含量是98.2%（3）高碳鋼練12

11、練12甲同學(xué)：取40g氧化銅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后得到藍色溶液。（1）甲同學(xué)所得溶液顯藍色的溶質(zhì)的化學(xué)式為_。（2）溶液中含硫酸銅的質(zhì)量是多少？寫出計算過程。乙同學(xué)：將五份含6g碳粉和40g的氧化銅的混合物，分別放入密閉容器中隔絕空氣加強熱。在不同的反應(yīng)時間里收集到如下數(shù)據(jù)：加熱時間/min246810固體質(zhì)量/g4439353232氣體質(zhì)量/gX7111414（3）加熱2min收集到氣體的質(zhì)量是_g?；旌瞎腆w在加熱過程中發(fā)生的反應(yīng)有：CuO+CCu+CO、2CuO+C2Cu+CO2，還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（寫一個）；加熱8min后容器內(nèi)的氣體的化學(xué)式為_?！敬鸢浮浚?）CuSO4；

12、（2）80g ；（3）2g；C+CO22CO；CO#練13 練13加熱時間/min0t1t2t3固體質(zhì)量/g28.023.218.418.4（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣質(zhì)量，并計算出氧氣的體積（已知氧氣在標準狀況下的密度為1.429克/升，計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）。（2）完全反應(yīng)后剩余固體中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各多少克（請寫出規(guī)范的解題過程）？ 【答案】（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為9.6g；氧氣的體積為6.7L（2）完全反應(yīng)后剩余固體中含有二氧化錳和氯化鉀；二氧化錳的質(zhì)量為3.5g，氯化鉀的質(zhì)量為14.9g練14 現(xiàn)有25g練14（1）25g樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)放出8.8g

13、C02（雜質(zhì)不溶于酸，且不與酸反應(yīng)），請計算該樣品的純度（CaCO3的質(zhì)量分數(shù)）是多少？（2）將25g樣品平均分成兩份，分別加工成塊狀和粉末狀，將兩份樣品分別放入錐形瓶中，同時加入相同體積、相同濃度的足量稀鹽酸充分反應(yīng)。請在答題卡對應(yīng)的圖像上畫出塊狀樣品與稀鹽酸反應(yīng)放出C02的曲線示意圖。（3）若將一定質(zhì)量的該石灰石樣品高溫煅燒，有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化如下表所示：時間/mint1t2t3t4t5C02質(zhì)量/g2.24.46.68.88.8剩余固體質(zhì)量/g22.820.6m16.216.2則m=_，t3時剩余固體中除雜質(zhì)外含有的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）80%；（2）；（3）18

14、.4； CaCO3和CaO。練15 某中學(xué)化學(xué)興趣小組通過實驗測定某大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，將盛有20.0g該樣品的燒杯放在電子秤上，倒入100.0g練15時間/s 020 40 60 80 100燒杯與所盛物質(zhì)質(zhì)量/g 174.0 171.0 169.0 168.0 167.4167.4計算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；（寫出計算過程）（3）反應(yīng)完成所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_（精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?）6.6g；（2）75%；（3）15.4%（3）圖表型計算分次添加型練16 某化學(xué)研究小組對當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽

15、酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解）練16實驗序號加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m請回答：（1）第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=_g；（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為_；（3）求反應(yīng)結(jié)束后生成CO2的質(zhì)量（寫出計算過程）。（4）本實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算步驟）【答案】（1）1.6；（2）80%；（3）2.816g （4）18.25%練17 練17實驗次數(shù)123所取黃銅樣品的質(zhì)量（g）10.010.020.0加入稀硫酸的質(zhì)量（g）100.080.08

16、0.0反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）109.889.899.8請分析實驗數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）硬鋁樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為_，該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）計算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?）1:8，35%；（2）18.7% 練18 為分析某由氧化銅和銅組成的混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取3份該混合物各20g，分別緩慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)如下表練18第I組第組第組稀硫酸的質(zhì)量/g50100150溶解固體的質(zhì)量/g10.016.016.0根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進

17、行分析與計算：（1）20g樣品中含氧化銅的質(zhì)量為_g；（2）計算所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)（3）樣品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為_；（4）將第組混合物過濾,在濾液中滴加10%的NaOH溶液,畫出在該混合溶液中加入10%NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線圖。【答案】（1）16；（2）24.5%（3）84%（4）練19 小華為測定某品牌硝酸銨化肥中NH4NO3的純度，稱量8.2g該化肥樣品用右圖裝置進行實驗(硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)化學(xué)方程式為：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3，稀硫酸能吸收NH3)，測得加入NaOH溶液質(zhì)量與燒杯中物質(zhì)增大的質(zhì)量如下表：練

18、19加入NaOH溶液的質(zhì)量/g306090120150燒杯中物質(zhì)增大的質(zhì)量/g0. 511.021.531.71.7回答下列問題：（1）8.2g樣品中所含的NH4NO3質(zhì)量分數(shù)是多少？寫出計算過程（計算結(jié)果精確到0.1%）。（2）請在下圖畫出8.2g化肥加入NaOH溶液與生成氨氣的質(zhì)量的圖像。（3）小萍同學(xué)認為小華同學(xué)得到的結(jié)果比該化肥實際所含的NH4NO3質(zhì)量分數(shù)偏小，小萍同學(xué)認為偏小的理由是_（答一點）?！敬鸢浮浚?）97.6%；（2）（3）燒瓶中由氨氣殘留，沒有全部被稀硫酸吸收練20 黃銅為銅鋅合金，用途極為廣泛。小華同學(xué)從家里帶來了黃銅碎片，準備與同學(xué)們一起來測量其中的銅含量。他們決定

19、先測定黃銅與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量，再計算小華同學(xué)為了測定黃銅樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表練20樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.40.81.01.0試計算：經(jīng)分析，在第1份樣品測得的數(shù)據(jù)中，_（填物質(zhì)名稱）完全反應(yīng)了。請在圖C中畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。試計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮苛蛩幔?5%#練21 為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進行了如下測定：稱取6g生鐵粉，然后將100g練21第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的質(zhì)量/g2020202020生成氫