2021-2022學(xué)年山西省太原市第一高級(jí)職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省太原市第一高級(jí)職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是AMgCl2晶體 B熔融的KOH C液態(tài)HCl DNaCl溶液 參考答案：B略2. 有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )A甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)B反應(yīng)(1)的無(wú)機(jī)試劑是液溴，鐵作催化劑C步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗(yàn)是否含甲。D反應(yīng)(2)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：B略3. 液氨與水相似，存在著微弱的電離：2NH3N

2、H4+NH2。50時(shí)，兩種離子的平衡濃度均為110-15mol/L，下列有關(guān)液氨的離子積及其電離平衡的敘述中錯(cuò)誤的是 A此溫度下，液氨的離子積等于110-30 B在液氨中放人NaNH2，則液氨的離子積數(shù)值將增大 C此溫度下，在液氨中加人NaNH2，則液氨中c（NH4+）110-15mol/L D在液氨中加入NH4Cl，則液氨中c（NH4+）將大于c（NH2-）參考答案：B略4. 近年來(lái)，加“碘”食鹽較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸中易變質(zhì)，目前代之加入的是（ ） A.I2 B.KIO C.NaIO D.KIO3參考答案：D略5. 不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大的是（ ）A. 與H2化合時(shí)

3、X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易 B. X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C. X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D. X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)參考答案：C略6. 北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。已知：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)+2220.0kJ C3H6(g)+4.5O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)+2049kJ下列說(shuō)法正確的是（ ）。A. 1molC3H8(g)與5molO2(g)反應(yīng)生成3molCO2(g)和4molH2O(g)放出熱量大于2220.0kJB

4、. 1molC3H6與4.5molO2反應(yīng)生成3molCO2和3molH2O放出熱量等于2049.0kJC. 丙烷分子儲(chǔ)存的能量大于丙烯分子D. 丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯的過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程參考答案：C略7. 關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是（）Ac（NH+4）：B水電離出的c（H+）：C和等體積混合的溶液：c（H+）=c（OH）+c（NH3?H2O）D和等體積混合后的溶液：c（NH+4）c（Cl）c（OH）c（H+）參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理.專題：壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題分析：A氯化銨電離生

5、成銨根離子，而氨水的電離程度很??；B鹽酸為強(qiáng)酸，氫離子濃度大，則由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度較??；C和等體積混合的溶液為氯化銨溶液，利用質(zhì)子守恒來(lái)分析；D和等體積混合后的溶液氨水的電離大于氯化銨中銨根離子的水解解答：解：A氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+，氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH4+產(chǎn)生，則c（NH+4）：，故A正確；B在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的c（H+）：，故B錯(cuò)誤；C鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由質(zhì)子守恒可知，c（H+）=c（OH）+c（NH3?H2O），故C正確；D和等體

6、積混合，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化銨的水解，則c（NH+4）c（Cl）c（OH）c（H+），故D正確；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解以及離子濃度大小比較等相關(guān)知識(shí)，對(duì)于考生的要求較高，難度中等8. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A少量的金屬銅投入濃硝酸中 Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2OB鋁片投入稀鹽酸中 Al + 6H+ = Al3+ + 3H2C氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- = BaSO4D氧化鋁固體與燒堿溶液混合Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O參考答案：A9. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的釔鋇銅氧化

7、合物在90K具有超導(dǎo)性，若該化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是（ ）A. YBa2Cu3O3.25 B.YBa2Cu2O5 CYBa2Cu3O5 D.YBaCu2O3.25參考答案：C略10. 對(duì)于A2+3B22AB3反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是（）Av（AB3）=0.5 mol/（L?min） Bv（B2）=0.6 mol/（L?min）Cv（A2）=0.4 mol/（L?min） D無(wú)法判斷參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：先把單位統(tǒng)一成相同單位，再利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比

8、較解答：解：根據(jù)反應(yīng)A2+3B2?2AB3，可以選B2為參照，A、v（AB3）=0.5mol/（L?min），化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B2）=V（A2）=0.5mol/（L?min）=0.75mol/（L?min）；B、V（B2）=0.6mol/（L?min）；C、v（A2）=0.4mol/（L?min），化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B2）=3V（A2）30.4mol/（L?s）=1.2mol/（L?min）；所以最快的是C，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較，難度不大，注意轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率，再進(jìn)行比較11. 瑞典皇家科學(xué)院2001年10月10日宣布

9、，2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家。在有機(jī)物中，若碳原子上連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)不相同，則這個(gè)碳原子稱為手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是A CBr2F2 B CH3CH2OH C CH3CH2CH3 D CH3CH(OH)COOH參考答案：D12. 分析下圖所示的四個(gè)裝置，結(jié)論正確的是A(1)(2)中Mg作負(fù)極，(3)(4)中Fe作負(fù)極B(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2C四個(gè)裝置中某一電極上均有氣泡產(chǎn)生D(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2參考答案：B略13. 下列元素中基

10、態(tài)原子的第一電離能最大的是（ ） AO BB CC DN參考答案：D氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能。金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大。但氮的第一電離能缺大于氧的，所以答案選D。14. 下列物質(zhì)既能通過(guò)與Cl2化合反應(yīng)制取，也能通過(guò)與鹽酸反應(yīng)制取的是（）ACuCl2 BFeCl2CFeCl3 DZnCl2參考答案：D考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)分析：Cl2有強(qiáng)氧化性，當(dāng)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)，與鹽酸反應(yīng)考慮金屬活動(dòng)性順序據(jù)此回答判斷解答：解：A、金屬銅和氯氣之間反應(yīng)生成氯化銅，能用Cl2跟金屬直接化合制取，但與鹽酸不反應(yīng)

11、，故A錯(cuò)誤；B、金屬鐵和氯氣之間反應(yīng)生成氯化鐵，不能用Cl2跟金屬直接化合制取，故B錯(cuò)誤；C、金屬鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故C錯(cuò)誤；D、金屬鋅和氯氣之間反應(yīng)生成氯化鋅，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)和金屬的活潑性，比較基礎(chǔ)，清楚常見(jiàn)變價(jià)金屬與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物15. 下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是 A. 溴水中有下列平衡，當(dāng)加入溶液后，溶液顏色變淺B. 對(duì)平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深C. 反應(yīng)（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D. 打開(kāi)啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量的氣泡參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）1

12、6. 某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）需要量取濃鹽酸_mL?，F(xiàn)有10 mL 50 mL 100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是 。（2）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中，錯(cuò)誤的是 (填代號(hào))。洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到配制該溶液的儀器中稀釋濃鹽酸的燒杯中含有少量溶液剩余定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又吸出一部分定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又加蒸餾水至標(biāo)線參考答案：（1）_25.0_。 。 （2） 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰

13、性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極將直流電源接通后，F(xiàn)極附近溶液呈紅色請(qǐng)回答： （1）B極是電源的 極C電極上的電極反應(yīng)式： （2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 （3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是 （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是溶液當(dāng)乙中溶液的pH=13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 （4）丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 ，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)參考答案：（1）負(fù)；4OH4e=O2+2H2O；（2）1：2：2：2；（

14、3）鍍件；AgNO3；5.4g；（4）Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：（1）將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，可知?dú)潆x子在該電極放電，所以F即是陰極，并得到其他各個(gè)電極的名稱，陽(yáng)極上陰離子放電；（2）C、D、E、F電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)可計(jì)算生成的單質(zhì)的量；（3）電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽(yáng)極，鍍件做陰極，各個(gè)電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的；（4）Y與陰極相連，膠體粒子帶正電，向陰極移動(dòng)解答：解：將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色，說(shuō)明F極顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以F即是陰極，可得出D、F、H、Y均為陰極，C、E、G、X均為陽(yáng)

15、極，A是電源的正極，B是負(fù)極；（1）B電極是電源的負(fù)極，C電極與正極相連為陽(yáng)極，則電極反應(yīng)式為4OH4e=O2+2H2O，故答案為：負(fù)；4OH4e=O2+2H2O；（2）C、D、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：4OHO2+2H2O+4e、Cu2+2eCu、2ClCl2+2e、2H+2eH2，當(dāng)各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時(shí)，生成單質(zhì)的量分別為：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2，故答案為：1：2：2：2；（3）電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽(yáng)極，鍍件做陰極，所以H應(yīng)該是鍍件，電解質(zhì)溶液中含銀離子，應(yīng)為AgNO3，當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（

16、此時(shí)乙溶液體積為500mL）時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)2H+2eH2，則放電的氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/l0.5L=0.05mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.05mol電子時(shí)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量=108g/mol0.05mol=5.4g，故答案為：鍍件；AgNO3；5.4g；（4）Y極是陰極，該電極顏色逐漸變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠體向該電極移動(dòng)，異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故答案為：Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查電化學(xué)，為高頻考點(diǎn)，涉及原電池、電解池的工作原理及有關(guān)電子守恒計(jì)算等，綜合性很強(qiáng)，難度較大，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查18. 12分）在800時(shí)，2L密閉容器內(nèi)，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/s01234n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.007（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K 。已知：，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是 ；用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v 。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。av(NO2)2v(O2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(NO)2v正(O2) d容器內(nèi)密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。a及時(shí)