2021-2022學年貴州省貴陽市清鎮(zhèn)流長苗族中學高二化學模擬試題含解析

1、2021-2022學年貴州省貴陽市清鎮(zhèn)流長苗族中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（ ）A . Ca(NO3)2 B . KOH C. H2O D. NH4F參考答案：AB2. 已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.21017，則Zn(OH)2在水中物質(zhì)的量濃度為()A1.4106 molL1 B2.3106 molL1C1.4109 molL1 D2.3109 molL1參考答案：A略3. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀

2、溶液中B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C除去苯中少量的苯酚：加入足量濃溴水后過濾D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾參考答案：BD考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用 專題：化學實驗基本操作分析：A乙烯被氧化生成二氧化碳氣體；B乙酸可碳酸鈉反應，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；C生成的三溴苯酚溶于苯中；D乙酸可與生石灰反應解答：解：A乙烯被氧化生成二氧化碳氣體，引入新雜質(zhì)，應用溴水除雜，故A錯誤；B乙酸可碳酸鈉反應，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用于除雜，故B正確；C生成的三溴苯酚溶于苯中，應用氫氧化鈉溶液除雜，故C錯誤；D乙酸可與生石灰反應，生成

3、乙酸鈣，難揮發(fā)，蒸餾可得純凈乙醇，故D正確故選BD點評：本題考查物質(zhì)的分離提純，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大4. 下列關于化學鍵的敘述 ， 正確的一項是 A離子化合物中一定含有離子鍵 B 單質(zhì)分子中均不存在化學鍵 C 共價化合物中含有離子鍵D 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物參考答案：A5. 下列有關化學能與熱能的說法正確的是 A鋁熱反應屬于吸熱反應BH2H+H的變化需要吸收能量C凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應D若某反應生成物的總能量大于反應物的總能量，則該反應為放熱

4、反應參考答案：B略6. 右表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是（ ） AC、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為CD BA、B、C第一電離能的大小順序為CBACAD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化DED4分子中各原子均達8 電子結(jié)構(gòu)參考答案：B略7. 反應3H2N2 2NH3在密閉容器中進行。下列關于該反應的說法不正確的是A. 升高溫度能加快反應速率 B. 使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾蔆. 增大N2的濃度能加快反應速率 D. 平衡時各組分含量之比一定等于3:1:2參考答案：D試題分析：A升高溫度能加快化學反應速率，A項正確；B使用催化劑能加快化學反應速率，B項正確；C增

5、大反應物的濃度能增大化學反應速率，C項正確；D平衡時，各物質(zhì)的百分含量與起始加入量有關，不一定等于3：1：2，D項錯誤；答案選D。8. 可通過實驗來驗證淀粉水解可生成還原性糖，其實驗包括下列一些操作過程，這些操作過程正確的順序是 取少量淀粉加水制成溶液 加熱煮沸 加入堿液中和并呈堿性 加入新制Cu(OH)2懸濁液 加入幾滴稀硫酸 再加熱A. B. C. D. 參考答案：C9. 對于相同體積的K2CO3溶液(濃度為c1)和(NH4)2CO3溶液(濃度為c2)，若其中CO32-的物質(zhì)的量濃度相同，則c1和c2的關系是()Ac1c2 Bc1c2 Cc1c2 Dc1c2參考答案：D略10. 將PH試紙

6、濕潤后測量以下溶液，不會產(chǎn)生誤差的是( )A. Na2SO4 B.Al2(SO4)3 C. HNO3 D. KOH參考答案：A略11. 下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是A粘土B硅藻土CAl2（Si2O5）（OH）4 DMg2SiO4參考答案：A12. 下列說法正確的是（ ）AN2的摩爾質(zhì)量為28 g B17 g NH3的物質(zhì)的量是1 molC18 g H2O在標準狀況下的體積是22.4 L D將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L參考答案：B略13. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表： 元素符號ABCDE原子半徑(nm)0.1600.080X0.

7、1430.074主要化合價+2+2-2,+4,+6+3-2則X可能的數(shù)值為 A0.069 B0.102 C0.145 D0.184參考答案：B14. 實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液C鹽酸D氨水參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)題意，Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿解答：解：Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（O

8、H）3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿A、NaOH溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B、Ba（OH）2 溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C、鹽酸是酸，與Al3+不反應，故C錯誤；D、氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確；故選D點評：本題考查鋁的重要化合物的性質(zhì)，難度不大，注意題目要求意在考查氫氧化鋁的兩性這一特性15. 下列關系正確的是A水溶性：乙醇新戊烷苯酚 B沸點：乙酸乙醇乙醛丙烷C同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：丙炔乙烷乙烯乙炔甲烷D密度：苯水硝基苯參考答案：B二、實驗

9、題（本題包括1個小題，共10分）16. 影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。（1）實驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。 試回答：實驗1、2研究的是 對H2O2分解速率的影響。實驗2、3的目的是 。 （2）實驗二：經(jīng)研究知Cu2對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題： 定性分析：如圖甲可通過觀察_，定性比較得出結(jié)論。 有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_。 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣

10、體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 。（3）實驗三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快。針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_的影響。若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是 。A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳參考答案：略三、綜合題（

11、本題包括3個小題，共30分）17. 廢物回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。如廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末，廢舊玻璃也可回收再生。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是 （填字母）。A.熱裂解形成燃油 B.露天焚燒C.作為有機復合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq) =Cu2+(aq)+H2(g) H64.39kJmol1 2H2O2(l) =2H2O (l)+O2(g) H196.46kJmol1H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O

12、 (l) H285.84kJmol1在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O (l)的熱化學方程式為 。（3）氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 時： HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1則表示氫氟酸電離的熱化學方程式為： -可見氫氟酸的電離是 的（填吸熱或放熱）。參考答案：（1）BD (2分) （2）Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68 kJmol1 （3分） （3）HF(aq) = H(aq)+ F(aq) H=-10.4 kJmol1（3分） 放熱（1分）略18. 有可逆反應A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關系如下圖2-4-1所示，那么：（1）反應在_溫度下達到化學平衡；（2）此反應在正反應為_熱反應；（3）由T1向T2變化時，V正_V逆（填、；（4）19