2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)來賓市金秀中學高三化學下學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)來賓市金秀中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 表示下列變化的化學用語正確的是 A的水解： B用石墨電極電解硫酸銅溶液： C溶液中加入過量氨水： D的燃燒熱為：；參考答案：C2. 參考答案：C略3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42B水電離出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、C

2、lDc(F-) 0.1 mol/L的無色溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+參考答案：B略4. A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是BCDA簡單離子的半徑大小關系：BCEBC元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故C由A、B兩種元素組成的離子化合物NH5中，陰、陽離子個數(shù)比為1:1D由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應產生沉淀參考答案：B5. 下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是參考答

3、案：B6. 下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99以上,并可制取H2和S。下列說法正確的是（ ）A、可采取在足量空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染B、反應中的陰極反應式為2H+2e-=H2 ,電解后所得溶液呈酸性C、如反應中H2S過量，則反應離子方程式為：2Fe3+3H2S=2FeS+S+6H+D、此反應流程圖中可循環(huán)利用的物質是FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3可用作殺菌、消毒劑和凈水劑參考答案：B7. 下列離子方程式正確的是 （ ）A過量鐵粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OB.過量NaHSO4溶液加入到Ba

4、（OH）2溶液中：2H+SO42+Ba2+2 OH=2H2O+BaSO4C少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br+Cl22 Cl+Br2D少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O參考答案：B略8. 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼（N2 H4）為燃料的電池裝置如下圖裝置。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列敘述不正確的是A該燃料電池負極發(fā)生的電極反應為：N2 H4+4OH4e =N2+4H2OB用該燃料電池作為裝置的直流電源，產生1 mol Cl2至少需要通人 05 mol N2 H4C

5、該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸D該燃料電池中，電子從右側電極經(jīng)過外電路流向左側電極，溶液中OH則遷移到左側參考答案：D【知識點】化學電源新型電池解析：A通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，故A正確；B電解氯化銅生成氯氣的電極反應式為2Cl-2e-=Cl2，生成1mol氯氣轉移2mol電子，燃料電池中的負極反應為：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，則轉移2mol電子，消耗0.5mol的N2H4，故B正確；C因為電池中正負極上為氣體參與的反應，

6、所以采用多孔導電材料，可以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，故C正確；D電子只能在電極和導線中移動，不能進入溶液，故D錯誤； 故答案選D【思路點撥】本題考查了燃料電池，明確正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液的酸堿性書寫，注意電子不能在溶液中移動，題目難度不大。9. 下列有關化學知識的敘述中正確的是AAl、Fe、Cu在潮濕空氣中放置一段時間后均只生成氧化物B“水滴石穿”是因為CaCO3與CO2、水發(fā)生了化學反應C氯氣具有酸性，所以可用氯氣與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑D氫氟酸具有弱酸性，所以可用氫氟酸雕刻玻璃參考答案：B【K

7、s5u解析】A.銅在潮濕空氣中放置一段時間后生成銅綠，屬于鹽，不是氧化物，錯誤；B.正確；C. 氯氣具有氧化性，所以可用氯氣與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑，錯誤；D. 氫氟酸能與SiO2反應，所以可用氫氟酸雕刻玻璃，錯誤；選B。10. 下列實驗中用錯試劑的是（） A.用稀鹽酸清洗做焰色反應的鎳鉻絲B.用酒精萃取碘水中的碘C.用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅D.用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣參考答案：B 略11. 下列離子方程式正確的是（ ）A.水中加入過氧化鈉固體：2H2O+2=O2+4OH-B.等物質的量的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：3Ba2+6OH-+2Al3+3=3BaSO4+2Al(OH)

8、3C.氫氧化鎂與稀硫酸反應：H+OH-=H2OD.單質銅與稀硝酸反應：Cu+2H+2=Cu2+2NO+H2O參考答案：B12. （05年全國卷2）相同體積的pH3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（）A. 弱酸溶液產生較多的氫氣 B. 強酸溶液產生較多的氫氣C. 兩者產生等量的氫氣 D. 無法比較兩者產生氫氣的量參考答案：答案：A13. 把鈉放入滴有酚酞試液的水中，下列現(xiàn)象不會出現(xiàn)的是 （ ） A鈉浮在水面上 B鈉熔化成小球 C溶液中產生較多的氣泡 D水溶液變成紅色參考答案：C略14. 能正確表示下列反應的離子方程式是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+3OH-= A

9、l(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32-= CaCO32OH-C冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl22OH-= ClO-Cl-H2OD稀硫酸中加入鐵粉 2Fe6H+= 2Fe3+3H2參考答案：C略15. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A. 碳酸鈉水解： B. 用石墨電極電解飽和食鹽水： C. 足量SO2氣體通入次氯酸鈉溶液中： D.少量CO2氣體通入苯酚鈉溶液中：參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗稱草酸晶體已知草酸晶體在101時熔化并開始升華，157時大量升華，繼續(xù)升溫會分解生成CO、

10、CO2和H2O（1）下列關于乙二酸的敘述正確的是（填編號）_能和乙二醇發(fā)生酯化反應 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色其溶液能使藍色石蕊試紙變紅 能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體（2）乙二酸的工業(yè)生產方法之一是以乙二醇為原料，在一定條件下，用空氣氧化得到寫出該反應的化學反應方程式 ：_（3）欲檢驗草酸晶體受熱分解的產物中是否有CO2，甲、乙兩位同學分別設計了裝置1、裝置2來完成實驗（I）簡述檢驗裝置1氣密性的操作方法 ：_。（II）B和E兩個裝置中更合理的是_，理由為： _ _。（III）請從AF中選擇合適的儀器，組裝一套可更好達到實驗目的裝置，按照氣流由左到右的順序依次為（用字母表示）：_。（）一定條件下

11、草酸氫銨分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110時將該混合氣體先通過Na2O2，再通過濃硫酸分別增重Ag和Bg ； 若將混合氣體先通過濃硫酸，再通過Na2O2分別增重Cg和Dg（能反應的氣體均可吸收完全，且該條件下CO與Na2O2不反應），則A、B、C、D的大小關系為：_。參考答案：（1）；（2）；（3）（?）如圖連接好裝置，將導管b沒入水中，微熱（或手捂）試管a，看到導管口處有氣泡冒出，撤火（或松手）后，觀察到導管內有一段水柱上升，則說明該裝置的氣密性良好；（）E；B中的導管過長、過細，冷凝后的乙二酸晶體可能會堵塞導管而存在安全隱患；E中采用U型管，與冰水的接觸面積更大，更有利于乙二酸蒸

12、氣的冷凝，防止了乙二酸蒸氣干擾CO2的檢驗；（）A、E、F（）CADB略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （化學選修5有機化學基礎）（15分）丙烯是重要的有機化工原料，由丙烯經(jīng)下列反應合成高分子化合物F和有機玻璃N：G的分子式為C3H6O，核磁共振氫普顯示只有一組峰請回答：（1）化合物E中所含兩種官能團的名稱是 、 。（2）EF的反應類型是 （3）BC反應化的學方程式是 。 （4）FN反應的化學方程式是 。（5）具有如下性質的H的同分異構體有 種，能發(fā)生銀鏡反應；與金屬鈉反應可產生H2;能發(fā)生水解。其中含有兩個甲基的同分異構的構簡式為_ 參考答案：（1）羧基、羥基 (2分) （2

13、）縮聚(2分)（3）(3分)（4） (3分)（5）5 （3分） （2分）略18. 當反應達到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是A. B. C. D.參考答案：B略19. （14分） 鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4和碳粉涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：（1）第步反應可能產生氣體的化學式是 ；第步反應得到的沉淀X的化學式為 ；第步反應的化學方程式是： 。（2）第步反應有鋰離子（Li+）生成，其反應的離子方程式是 。（3）四步實驗都包含過濾，實驗室中過濾實驗要使用的玻璃儀器包括 。（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質量為181 g，第步反應中加入