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文檔簡介
1、專題課堂八化學反應速率和化學平衡 圖像題的解題策略 考點一物質(zhì)的量(濃度)、速率時間圖像 (1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線_表示NO2濃度隨時間的變化;a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是_。(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)_molL1min1;反應進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是_。(3)若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài),在25 min時還可以采取的措施是_。A加入催化劑 B縮小容器體積C升高溫度 D加入一定量的N2O4解析(1)曲線X在010 min達到平衡時濃度變化了0.4 molL1,而曲線Y在010 min達到平衡時變化了
2、0.2 molL1,所以可得X曲線為NO2的濃度變化曲線;達到平衡時濃度不再隨時間而發(fā)生變化,所以b、d點均表示反應已達到平衡狀態(tài)。(2)NO2在010 min達到平衡時濃度變化了0.4 molL1,所以用NO2表示的反應速率為0.04 molL1min1;而在25 min時,NO2的濃度由0.6 molL1突變?yōu)?.0 molL1,而N2O4的濃度在25 min時沒有發(fā)生改變,所以可得此時改變的條件是向容器中加入了0.4 mol NO2。(3)加入NO2后平衡正向移動,所以若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài),還可通過增大壓強,使平衡也同樣正向移動;或者采取降低溫度的方法,使平衡正向移動;也可以
3、向容器中充入一定量N2O4,因為這樣相當于增大容器中氣體的壓強,使得NO2的轉(zhuǎn)化率提高,即達到與最后的平衡相同的平衡狀態(tài)。答案(1)Xbd加入了0.4 mol NO2(或加入了NO2)(3)BD A容器為恒壓容器時,充入適量HeB容器為恒壓容器時,充入適量HIC容器為恒容容器時,充入適量HeD容器為恒容容器時,充入適量HI解析恒容充入He時,對反應氣體的濃度沒有影響,正逆反應速率不變,所以C錯。恒容充入HI時,相當于加壓,而對于該反應,平衡不會移動,與圖像不合,D錯。恒壓充入He,相當于減壓,而對于該反應,減壓平衡不會移動,與圖像不合,A錯。恒壓充入HI時,體系的體積增大,H2和I2的濃度都變
4、小,正反應速率減??;而充入的是純HI,故HI的濃度增大,逆反應速率增大,而且最終達到平衡時,與原平衡態(tài)各物質(zhì)的濃度完全一樣,所以只有B對。答案B 1看圖像中正、逆反應速率的變化趨勢,兩者是同等程度的變化,還是不同程度的變化。同等程度的變化一般從壓強(反應前后氣體體積不變的反應)和催化劑考慮;若是不同程度的變化,從溫度、濃度、壓強(反應前后氣體體積改變的反應)角度考慮。2對于反應速率變化不相等的反應,要注意觀察改變某個條件瞬間,正、逆反應速率的大小關系及變化趨勢。同時要聯(lián)系外界條件對反應速率的影響規(guī)律,加以篩選、驗證、排除。 根據(jù)速率時間圖像判斷反應條件的方法 常見形式有如下幾種。(C%指生成物
5、的質(zhì)量分數(shù);B%指某反應物的質(zhì)量分數(shù))考點二含量時間溫度(壓強)圖像 解析升高溫度,平衡向逆反應方向移動,平衡時一氧化氮的含量小,且達到平衡時需要的時間短,故A正確,D錯誤;B項增大壓強,平衡向逆反應方向移動,平衡時一氧化氮的含量小,且達到平衡時需要的時間短,故正確;C項有無催化劑只影響到達平衡狀態(tài)的時間,不影響平衡移動,故正確。答案D答案AD該類圖像的縱坐標為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應物的轉(zhuǎn)化率(),橫坐標為溫度(T)或壓強(p),常見類型如下所示:考點三恒壓(溫)線圖像分析 如圖2所示曲線是其他條件不變時,某反應物的最大轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關系曲線,圖中標出的1、2、3、4四個點,表示v正v逆的點是3,表示v正T2,K1K2解析加入催化劑,活化能E減小,但反應熱H不變,A錯;圖3中c點起始時加入的H2最多,N2的轉(zhuǎn)化率最高,C錯;因合成氨正反應是放熱反應,升高溫度,平衡左移,圖3中當n(H2)相同時,T1溫度下達到平衡時NH3%高于T2溫度下達到平衡時NH3%,所以T1T2,D錯。答案B 1先拐先平在含量(轉(zhuǎn)化率)時間曲線中,先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡,說明該曲線反應速率快,表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。2定一議二當圖像中有三個量
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