【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)配套課件：專題課堂8化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題的解題策略（共35張）

1、專題課堂八化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 圖像題的解題策略 考點(diǎn)一物質(zhì)的量(濃度)、速率時(shí)間圖像 (1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線_表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。(2)前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)_molL1min1；反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_。(3)若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時(shí)還可以采取的措施是_。A加入催化劑 B縮小容器體積C升高溫度 D加入一定量的N2O4解析(1)曲線X在010 min達(dá)到平衡時(shí)濃度變化了0.4 molL1，而曲線Y在010 min達(dá)到平衡時(shí)變化了

2、0.2 molL1，所以可得X曲線為NO2的濃度變化曲線；達(dá)到平衡時(shí)濃度不再隨時(shí)間而發(fā)生變化，所以b、d點(diǎn)均表示反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)NO2在010 min達(dá)到平衡時(shí)濃度變化了0.4 molL1，所以用NO2表示的反應(yīng)速率為0.04 molL1min1；而在25 min時(shí)，NO2的濃度由0.6 molL1突變?yōu)?.0 molL1，而N2O4的濃度在25 min時(shí)沒(méi)有發(fā)生改變，所以可得此時(shí)改變的條件是向容器中加入了0.4 mol NO2。(3)加入NO2后平衡正向移動(dòng)，所以若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，還可通過(guò)增大壓強(qiáng)，使平衡也同樣正向移動(dòng)；或者采取降低溫度的方法，使平衡正向移動(dòng)；也可以

3、向容器中充入一定量N2O4，因?yàn)檫@樣相當(dāng)于增大容器中氣體的壓強(qiáng)，使得NO2的轉(zhuǎn)化率提高，即達(dá)到與最后的平衡相同的平衡狀態(tài)。答案(1)Xbd加入了0.4 mol NO2(或加入了NO2)(3)BD A容器為恒壓容器時(shí)，充入適量HeB容器為恒壓容器時(shí)，充入適量HIC容器為恒容容器時(shí)，充入適量HeD容器為恒容容器時(shí)，充入適量HI解析恒容充入He時(shí)，對(duì)反應(yīng)氣體的濃度沒(méi)有影響，正逆反應(yīng)速率不變，所以C錯(cuò)。恒容充入HI時(shí)，相當(dāng)于加壓，而對(duì)于該反應(yīng)，平衡不會(huì)移動(dòng)，與圖像不合，D錯(cuò)。恒壓充入He，相當(dāng)于減壓，而對(duì)于該反應(yīng)，減壓平衡不會(huì)移動(dòng)，與圖像不合，A錯(cuò)。恒壓充入HI時(shí)，體系的體積增大，H2和I2的濃度都變

4、小，正反應(yīng)速率減小；而充入的是純HI，故HI的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，而且最終達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡態(tài)各物質(zhì)的濃度完全一樣，所以只有B對(duì)。答案B 1看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)，兩者是同等程度的變化，還是不同程度的變化。同等程度的變化一般從壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑考慮；若是不同程度的變化，從溫度、濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))角度考慮。2對(duì)于反應(yīng)速率變化不相等的反應(yīng)，要注意觀察改變某個(gè)條件瞬間，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢(shì)。同時(shí)要聯(lián)系外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，加以篩選、驗(yàn)證、排除。 根據(jù)速率時(shí)間圖像判斷反應(yīng)條件的方法 常見(jiàn)形式有如下幾種。(C%指生成物

5、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù))考點(diǎn)二含量時(shí)間溫度(壓強(qiáng))圖像 解析升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)一氧化氮的含量小，且達(dá)到平衡時(shí)需要的時(shí)間短，故A正確，D錯(cuò)誤；B項(xiàng)增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)一氧化氮的含量小，且達(dá)到平衡時(shí)需要的時(shí)間短，故正確；C項(xiàng)有無(wú)催化劑只影響到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，故正確。答案D答案AD該類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率()，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p)，常見(jiàn)類型如下所示：考點(diǎn)三恒壓(溫)線圖像分析 如圖2所示曲線是其他條件不變時(shí)，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個(gè)點(diǎn)，表示v正v逆的點(diǎn)是3，表示v正T2，K1K2解析加入催化劑，活化能E減小，但反應(yīng)熱H不變，A錯(cuò)；圖3中c點(diǎn)起始時(shí)加入的H2最多，N2的轉(zhuǎn)化率最高，C錯(cuò)；因合成氨正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，圖3中當(dāng)n(H2)相同時(shí)，T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3%高于T2溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3%，所以T1T2，D錯(cuò)。答案B 1先拐先平在含量(轉(zhuǎn)化率)時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。2定一議二當(dāng)圖像中有三個(gè)量